2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(文科)Word版含答案
2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一下学期第二次月考化学试题Word版含解析
2017-2018学年长春外国语学校高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 四氯化碳的比例模型：B. 丙烷分子的球棍模型：C. CO 2的电子式:D. 质量数为37的氯原子: 17 37Cl2．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A. 放电时，a 极锂的化合价发生变化B. 电流的方向为a 到bC. a 为电池的正极D. 放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 3．下列说法中，正确的是（）A. 苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. C 4H 10有4种一氯代物4．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A. 铝片与稀盐酸的反应B. NH 4 Cl 和Ba （OH ）2·8H 2 O 的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（）A. 气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD. 人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s)③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是（） A. ④ B. ③ C. ② D. ①7．下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是（）此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号二、综合题8．Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：请回答下列有关问题：（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试(理)化学试题
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（理）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
全卷满分100分。
考试时间为80分钟。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16第Ⅰ卷（共41分）一、选择题：（本题共13小题，每小题2分，共26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列关于氨的叙述中，错误的是( )A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色【答案】C【解析】A. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。
点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。
2. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 铜和硝酸的反应属于置换反应C. 浓硝酸在常温见光或受热时会分解D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸【答案】B【解析】试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。
化学-吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考试(理)试题
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考试（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷一、选择题：(本题共24小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
共48分)1、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（ ）①过氧化氢 ②活性炭 ③漂白液 ④二氧化硫 ⑤臭氧A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②③④D ．①③④⑤2、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（ ）A ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．实验室可用浓氨水与生石灰快速制少量氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂3、已知某粒子-n A Z R ，则元素-n A Z R 的电子数是（ ）A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n4、下列反应中，硝酸只表现了氧化性的是（ ）A ．C ＋浓HNO 3B ．Cu ＋稀HNO 3C ．CuO ＋浓HNO 3D ．NaOH ＋HNO 35、下列电子式书写正确的是（ ）6、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下与铜片不反应C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下与铁、铝不反应而使其钝化7、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化 学式为（ ）A.HXB.XH 3C. H 2XD.XH 48、下面叙述正确的是（ ）A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C．元素周期表中IVA族的元素形成的化合物的种类最多D．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高9、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，离子半径A2 一大于C，B 2+ 和C 具有相同的电子层结构。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二（下）期中化学试卷一.第Ⅰ卷选择题（共45分）1．关于苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D．苯分子是单双键交替的环状结构2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部4．下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A．C2H6B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A．B．C．D．6．可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有（）A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤7．乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A．都能和氢氧化钠发生中和反应B．都能与金属钠反应产生氢气C．都能与FeCl3溶液反应显紫色D．都属于酚类化合物8．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．与C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇9．由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯和环己烷B．硝基苯和溴苯C．乙酸乙酯和乙醇D．乙醇和乙酸11．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（）A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313．维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（）A．易起氧化及加成反应B．在碱性溶液中不能稳定地存在C．难溶解于水D．是一个环状的酯类化合物14．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D．先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水15．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（）A．此分子中共平面的原子最多有18个B．它难溶于水C．它的一溴取代物只有一种D．它能发生加成反应二.第Ⅱ卷非选择题（共55分）16．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：（1）试写出化合物的结构简式：A，E，F．（2）化学方程式：A→B：，（3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→（填化合物对应的字母）17．结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）已知：RCHO（﹣R表示烃基）（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是．（2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是．（3）D的核磁共振氢谱共有组峰．（4）③的化学方程式是．（5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．18．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式；（2）装置b的冷凝水方向是（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是，分离氯化钙的操作是．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是．2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.第Ⅰ卷选择题（共45分）1．关于苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D．苯分子是单双键交替的环状结构【考点】苯的性质．【分析】A、苯在溴化铁的催化作用下能和溴发生溴代；B、苯不是单双键交替的结构；C、苯是不饱和烃；D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键．【解答】解：A、苯在溴化铁的催化作用下能和溴发生溴代，生成溴苯和HBr，故A正确；B、苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、苯是不饱和烃，故能和氢气加成生成环己烷，故C正确；D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，故D错误．故选D．【点评】本题考查了苯的结构和化学性质，难度不大，应注意的是苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色．2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；B．导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下，易发生倒吸现象；C．分液时，为了避免污染试剂，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；D．不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会污染待测液．【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面下，否则易发生倒吸现象，故B错误；C．上层液体若从下口流出会掺杂仪器中附着的下层液体，所以分液操作时，先将漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出，故C正确；D．pH试纸测定溶液酸碱性的方法：取PH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故D错误；故选C．【点评】本题化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及蒸馏、酯化反应、分液、pH的使用方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生化学实验能力．3．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】CH2=CH﹣COOH中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：含碳碳双键，可发生加成、氧化反应、加聚反应；含﹣COOH可发生酯化反应，故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．4．下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A．C2H6B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O6【考点】混合物和纯净物．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C2H6只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；B．C4H8可以表示1﹣丁烯，2﹣丁烯，也可以表示环丁烷，甲基环丙烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；C．C2H6O可以表示乙醇、甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故C错误；D．C6H12O6可以表示葡萄糖、果糖等，不能表示纯净物，故D错误．故选A．【点评】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．5．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A错误；B．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B错误；C．旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C错误；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转，难度不大．6．可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有（）A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】消去反应一般是脱HX或H2O，会破坏﹣OH，；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH、酯的水解可生成醇﹣OH，以此来解答．【解答】解：①氧化反应不能引入﹣OH；②取代反应可引入﹣OH，如氯代烃水解、酯的水解；③消去反应不能引入﹣OH；④加成反应可引入﹣OH，如乙烯与水发生加成反应；⑤水解反应可引入﹣OH，如氯代烃水解、酯的水解；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的特点，题目难度不大．7．乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A．都能和氢氧化钠发生中和反应B ．都能与金属钠反应产生氢气C ．都能与FeCl 3溶液反应显紫色D ．都属于酚类化合物【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】乙醇和甘油均含﹣OH ，属于醇；而苯酚含酚﹣OH ，具有酸性，与氯化铁发生显色反应，结合酚、醇的性质差异来解答．【解答】解：A ．只有苯酚与NaOH 发生中和反应，故A 不选；B ．均含﹣OH ，均与Na 反应生成氢气，故B 选；C ．只有苯酚与FeCl 3溶液反应显紫色，故C 不选；D ．只有苯酚为酚类物质，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇的性质，题目难度不大．8．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．与B ．与C ．硬脂酸与油酸D ．甲醇与乙二醇【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A 、与都为酚类，相差1个“CH 2”原子团，故互为同系物，故A 正确；B 、不属于同一类物质，不属于同系物，故B 错误；C 、油酸中含有碳碳双键，硬脂酸（C 17H 35COOH ）中没有碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故C 错误；D 、CH 3OH 、CH 2（OH ）CH 2OH 含有羟基的数目不同，不属于同系物，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．9．由﹣H 、﹣CH 3、、﹣OH 、﹣COOH 五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质为酚或羧酸，结合两两结合组成的有机物及官能团分析．【解答】解：因羧酸和酚具有酸性，则﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH相互两两组成的具有酸性的有机物为：HCOOH、CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，一种无机物碳酸（﹣OH、﹣COOH结合），共5种，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸的性质，题目难度不大．10．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯和环己烷B．硝基苯和溴苯C．乙酸乙酯和乙醇D．乙醇和乙酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度的大小异同鉴别，据此进行解答．【解答】解：A．不呢和环己烷都不溶于水，无法只用水鉴别，故A错误；B．硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都大于水，无法只用水鉴别，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，乙醇溶于水，可以只用水鉴别，故C 正确；D．乙酸和乙醇都溶于水，无法只用水鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别方法，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别，试题培养了学生的灵活应用能力．．11．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】苯氧乙酸和菠萝酯中含有羧基和酯基，都能与NaOH反应，苯酚可用FeCl3溶液检验，反应后溶液呈紫色，并且能被酸性高锰酸钾氧化，C=C 能与溴水发生加成反应，根据有机物的结构判断可能具有的性质．【解答】解：A．因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，故A正确；B．烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，故B错误；C．苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，故C正确；D．苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物中官能团的性质检验，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（）A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3【考点】有机物的推断；有机物实验式和分子式的确定．【分析】由有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱，含三种化学键、三种H，则A可能为CH3OCH2OH，以此来解答．【解答】解：A．由红光外谱可知，该有机物中有C﹣H、O﹣H、C﹣O三种不同的化学键，故A正确；B．由核磁共振氢谱可知，存在3个吸收峰，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B错误；C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子种类，不能确定氢原子数目，故C错误；D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH2OH，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握红外光谱和核磁共振氢谱的应用为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．13．维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（）A．易起氧化及加成反应B．在碱性溶液中不能稳定地存在C．难溶解于水D．是一个环状的酯类化合物【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，故A正确；B．含﹣COOC﹣，在碱性溶液中可发生水解反应，故B正确；C．含多个羟基，可溶于水，维生素C为水溶性维生素，故C错误；D．含﹣COOC﹣及环状结构，则是一个环状的酯类化合物，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇、酯的性质，题目难度不大．14．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D．先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验﹣CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答．【解答】解：A．先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、﹣CHO均被氧化，不能检验，故A不选；B．先加溴水，双键发生加成反应，﹣CHO被氧化，不能检验，故B不选；C．先加新制氢氧化铜，微热，可检验﹣CHO，但没有酸化，加溴水可能与碱反应，故C不选；D．先加入银氨溶液，微热，可检验﹣CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，注意检验的先后顺序，题目难度不大．15．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（）A．此分子中共平面的原子最多有18个B．它难溶于水C．它的一溴取代物只有一种D．它能发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有Cl原子和醚基，结合苯的结构特点判断有机物的空间结构，结合氯代烃的性质解答该题．【解答】解：A．苯分子中所有原子处于同一平面，连接苯环的醚基与苯环处于同一平面，所以醚基中的氧原子与两个苯环都处于同一平面，所以该分子中所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；B．含有Cl，具有卤代烃的性质，难溶于水，故B正确；C．有机物结构对称，一溴取代物有一种，故C正确；D．含有苯环，可发生加成反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，题目难度不大．二.第Ⅱ卷非选择题（共55分）16．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：（1）试写出化合物的结构简式：A CH3CH（OH）COOH，ECH2=CHCOOH，F．（2）化学方程式：A→B+CH3CH2OH+H2O，（3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→E（填化合物对应的字母）【考点】有机物的推断．【分析】A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，可判断A为CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能发生银镜反应．A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E 可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为，据此解答．【解答】解：A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A 中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，可判断A为CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能发生银镜反应．A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为．（1）由上述分析可知，A为CH3CH（OH）COOH，E为CH2=CHCOOH，F为，故答案为：CH3CH（OH）COOH；CH2=CHCOOH；；（2）A→B的化学反应方程式为：+CH3CH2OH+H2O；故答案为：+CH3CH2OH+H2O；（3）A转化为B、D、F的反应均为酯化反应，而A转化为E的反应为消去反应，故答案为：E．【点评】本题是框图型有机推断题，难度不大，其突破口是化合物A，从反应关系中确定A含有的官能团，进而确定A为乳酸，进而推断其它物质，是对有机化学知识的综合考查，能较好的考查学生的分析、思维能力．17．结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）已知：RCHO（﹣R表示烃基）（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是．（2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是+NaOH+NaCl．（3）D的核磁共振氢谱共有4组峰．（4）③的化学方程式2+O22+2H2O．（5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，即相对分子质量为92，则A为，根据C的分子式和反应④的条件，结合题中信息可知，C为，根据题中物质转化关系可知，A与氯气发生取代生成B为，B在碱性条件下水解得C，C氧化得D为，D发生信息中反应生成E为，E与乙酸发生酯化反应得结晶玫瑰，据此答题．【解答】解：A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，即相对分子质量为92，则A为，根据C的分子式和反应④的条件，结合题中信息可知，C为，根据题中物质转化关系可知，A与氯气发生取代生成B为，B在碱性条件下水解得C，C氧化得D为，D发生信息中反应生成E为，E与乙酸发生酯化反应得结晶玫瑰，（1）根据上面的分析可知，A为，故答案为：；（2）反应②的方程式是+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（3）D为，D的核磁共振氢谱共有4组峰，故答案为：4；（4）③的化学方程式是2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；。
吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试试题 文(含解析)
长春外国语学校2017-2018学年第二学期期末考试高一年级历史试卷（文科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.第Ⅰ卷一、选择题：本题共30小题，每小题2分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代农业耕作方式演变的趋势是A。
刀耕火种——石器锄耕-—铁犁牛耕B。
石器锄耕-—刀耕火种——铁犁牛耕C。
铁犁牛耕-—刀耕火种—-石器锄耕D. 石器锄耕—-铁犁牛耕—-刀耕火种【答案】A【解析】古代耕作方式是原始社会的刀耕火种，商周时期石器锄耕以及春秋战国时期铁犁牛耕，A正确；其他组合不符合事实。
2. 《汉书·食货志》认为，“治田勤谨则亩益三斗”。
东汉王充提出了“勉致人工，以助地力"。
南宋陈旁认为,对待不同土壤只要对症下药，可使土地更加精熟肥美。
这反映了古代农业A。
需要大量劳力B。
适时增加肥力C. 提倡精耕细作D。
善于积累经验【答案】C【解析】试题分析：材料没有强调劳力，故A项错误；材料强调对待不同土壤只要对症下药，增加肥力只是一个方面，故B项错误；根据题干关键信息“勤谨，则亩益”、“勉致人工,以助地力"“对待不同土壤只要对症下药”等，分析、判断选项,可知材料强调的是精耕细作，故C项正确；材料没有涉及积累经验，故D项错误。
考点：古代中国的经济·农业的主要耕作方式·古代农业的特点。
【名师点睛】精耕细作是对中国传统农业精华的一种概括，在小块土地上靠精细的劳作和高投入增加亩产量，是精耕细作发展的主要动力.3. 武则天在位期间,十分重视农业生产，认为“建国之本，必在于农"“家足人足，则国自安”。
2017-2018学吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷(文科)(含详细答案)
2017-2018学吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷(文科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷 (选择题共40分)一、选择题(本题有20个小题，每小题1分，共20分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)1、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是将它们分别A、先后通入溴水和澄清的石灰水B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水2、聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A、苯B、乙烯C、苯和乙烯D、苯乙烯3、下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B． CH4+C12CH3C1+HClC． D． +3H24、查看下列酒类饮品的标签，其中酒精含量最高的是A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黄酒5、炒菜时，加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是A、有盐类物质生成B、有酯类物质生成C、有醇类物质生成D、有酸类物质生成6、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A、乙醇B、乙酸C、碳酸钠D、碳酸7、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A、甲醇B、乙酸C、乙酸乙酯D、乙醛8、下列物质中互为同分异构体的是A、淀粉和葡萄糖B、蔗糖和纤维素C、淀粉和纤维素D、果糖和葡萄糖9、下列各物质中，不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、纤维素C、油脂D、酶10、下列有关油脂的叙述中不正确的是A、油脂属于酯类B、油脂没有固定的熔沸点C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯D、油脂都不能使溴水褪色11、下列物质中不属于天然有机高分子化合物的是A、纤维素B、蛋白质C、蔗糖D、淀粉12、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能和银氨溶液反应，这说明A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉13、为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴食盐水 B．滴盐酸 C．滴酒精 D．灼烧14、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A、2Na+MgCl 2====2NaCl+MgB、MgCl2(熔化)Mg+Cl2C、2MgO2Mg+O2D、MgO+C Mg+CO15、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A．Mg B．KC．Br2D．I216、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考
长春外国语学校2017-2018学年第二学期期中考试高一年级地理试卷（文科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共35小题，每小题2分。
1．下图是“某国人口自然增长率随时间变化示意图”。
关于该国人口特征叙述，正确的是A．①时期人口出生率最高B．③与⑤时期相比，人口总数一定相等C．④时期人口变化幅度最小，人口总数稳定D．②到③期间，人口总数不断增加2．我国科技人员大量迁往西部地区的主要原因是A．气候 B．资源 C．政策 D．经济收入下表是我国第五次人口普查时“江苏省某市迁入人口年龄及性别统计表”，完成3～4题。
3A．男性多于女性 B．人口迁移主要受社会因素影响C．以青壮年为主 D．与该市原有人口年龄构成相似4．迁入人口对该市的影响是A．缓和了当地就业紧张的局面 B．制约了当地经济的发展C．使当地人口性别结构更加合理 D．加大了当地基础设施的压力人类与环境相互影响、相互制约，人类的发展要受到环境承载力和人口合理容量的影响，据此完成5～6题。
5．我国北方地区比西北地区承载着更多的人口，这说明北方地区比西北地区A．空间条件优越B．矿产资源丰富C．资源利用条件优越D．草场资源丰富6．右图显示能提高青藏地区人口合理容量的有效途径是A．① B．② C．③ D．④7．人口抚养比是非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数的比值。
2017-2018学年吉林省长春外国语高一下学期第二次月考化学试卷(word版含答案)
2017-2018学年长春外国语高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是（）A. 原子半径：X＞YB. 原子序数：X＞YC. 离子半径：Y＞XD. a=b+m-n2．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族3．下列说法中正确的是（）A. 纯净物中一定存在化学键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键D. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键4．下列说法正确的是（）A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O 分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为5．下列说法中，不正确的是（）A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应C. 中和反应都是放热反应D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能6．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A. 大于57.3 kJB. 等于57.3 kJC. 小于57.3 kJD. 无法确定7．下列过程中ΔH小于零的是（）A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气8．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
吉林省长春外国语学校高一化学下学期期中考试试卷(理)
长春外国语学校2008~2009学年第二学期期中考试高一理科化学试卷相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、单项选择题（每题只有一个正确选项）1、23Na与23Na+比较，相同的是（）。
A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．质子数2、下列过程中化学键没有被破坏的是（）。
A．二氧化碳溶于水B．氯化铵受热分解C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸3、下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：太阳能→热能4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。
A．铜片作原电池的负极B．电子通过导线由铜片流向锌片C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上有H2逸出5、下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是（）。
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．CO2在高温下与C反应生成CO C．2H2O = 2H2 ↑+ O2↑D．Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑6、在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-17、下列说法正确的是（）。
A．化学反应都伴随着能量变化，并且都表现为热量变化B．原子结合成分子过程中一定释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8、在一定温度下和体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（）。
A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗9、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一语文下学期期中试题不分版本
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一语文下学期期中试题不分版本吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一语文下学期期中试题本试卷分第一卷〔阅读题〕和第二卷〔表达题〕两局部，共12页。
考试结束后，将答题卡交回。
考前须知：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第一卷一、现代文阅读〔23分〕〔一〕论述类文本阅读〔此题共3小题，9分〕阅读下面的文字，完成1-3小题。
世界上很多民族的早期历史都是依靠口头传说流传下来的，而且在长期的流传中逐渐形成篇幅巨大的史诗。
早期汉民族是否也存在过通过口头流传形成的史诗的传统，一直是一个有争议的问题，但迄今为止，并没有证据说明早期中国有长篇史诗。
不过，在没有文字记载的历史时期，中国的汉民族也必然存在依靠口头传说流传的历史，这一点，似乎也不用疑心，因为这些口头传说如今还散见于各种先秦古籍中。
传说黄帝有两个著名的史官，一个叫仓颉，一个叫沮诵。
传说仓颉是文字的创造者，被尊为“仓圣〞；沮诵的名声不如仓颉大，对其的记载见于《世本》、应劭的《风俗通义》等书。
另外，《庄子•大宗师》中有一段南伯子葵与女偊的对话可能与沮诵的名字相关：“闻诸副墨之子，副墨之子闻诸洛诵之孙，洛诵之孙闻之瞻明，瞻明闻之聂许。
〞“诵〞在古代是“讲述、传授往事〞的意思，这里的“副墨〞是记录的意思，“洛诵〞说的是口传之事。
由于“诵〞是口传的意思，所以与其认为沮诵是有关文字记录的史官，不如说是口传的史官。
“沮诵〞作为史官的名字，很有可能就是古代口头传说时代的反映。
中国古代有“瞽史〞的职官，其作用就是口传历史。
吉林省长春外国语学校高一化学下学期期中试题文(2021年整理)
题文编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题文）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题文的全部内容。
试题文本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共2页.考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1。
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑.5. 保持卡面清洁，不要折叠,不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N：14 S：32第Ⅰ卷一、单选题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是( ）A CO2B NOC NO2D SO22、下列变化中，不属于化学变化的是（ )A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 漂白粉使某些染料褪色 D活性炭使红墨水褪色3、与3。
2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ )A 3。
2gB 6.4gC 4.6gD 2。
3g4、下列反应中,不说明SO2是酸性氧化物的是( )A 2SO2 +O2 = 2SO3B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2OC SO2 +H2O=H2SO3D SO2 +CaO=CaSO35、下列气体中，不能用排水法收集的是( ）A NH3B H2C O2D NO6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ )A浓硫酸与铜反应 B 二氧化硫与氧气反应C 稀硫酸与锌粒的反应D 三氧化硫与水反应7、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) A浓硝酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D稀硫酸8、下列离子方程式中，错误的是（）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ + H2↑B 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ +H2OC 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2OD将氨通入盐酸中：NH3 +H+ =NH4+9、下列气体中，既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是（）A Cl2B SO2C O2D NH310、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗.下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A 观察颜色B 查看图案C 用手掂量轻重D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象11、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( ）A 非金属性X＞Y＞ZB 气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞H3ZC原子半径X＞Y＞Z D 阴离子还原性Z3—＞Y2-＞X-12、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A 最外层电子数和原子量B 电子层数和最外层电子数C 次外层电子数和电子层数D 原子量和核外电子数13、下关于元素性质对比正确的是( ）A非金属性：Cl>S>P B 稳定性：SiH4〉H2S〉HClC 酸性: H2CO3〉H2SiO3>HClO4D 金属性： K>Na>Cs14、元素性质呈周期性变化的原因是（）A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大C 元素的化合物呈周期性变化 D核外电子排布呈周期性变化15、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( )A 左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素16、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A NaCl和KFB H2和NH4ClC HCl和NaFD H2和KI17、下列说法中不正确的是( ）A 共价化合物中不可以能含有离子键B 非金属之间形成的化学键一定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D 含离子键的化合物一定是离子化合物18、下列物质中，既能跟酸反应又能跟碱反应的物质是（ )A NaOHB Mg（OH)2C Al（OH）3D H2SO419、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( ）A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价20、下列说法正确的是（）A 需要加热的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化D反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小21、工业上为了提高燃料燃烧效率,充分利用热量，下列措施正确的是 ( ） A升高温度 B 通入过量空气C通入少量空气 D将固体燃料粉碎22、从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是 ( ）A 大力勘探和开采石油B 多利用天然气少使用石油C大力发展核能、氢能并充分利用太阳能D 因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源23、下列各组材料中不能组成原电池的是（）A 锌片、石墨、硫酸溶液B 锌片、铜片、乙醇溶液C 铁片、铜片、稀盐酸D 铜片、银片、氯化铁溶液24、由铜片、锌片和稀H2SO4组成的原电池工作时，有关说法不正确的是( ）A 铜片质量不变B电子由铜片流向锌片C 电解质溶液的pH逐渐变大D 锌片质量减少25、有X、Y、Z三种金属，把X金属放入Z的盐溶液时，X的表面附着一层Z;X与Y组成原电池时，X为电池的正极。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考试数学试题(解析版)
长春外国语学校2017-2018学年第二学期期中考试高一年级数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
高考资源网4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 的值为( )A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：利用两角差的余弦函数的公式，即可化简求值．详解：由余弦的两角差三角函数可知：，故选C．2. 过点，的直线的倾斜角为( )A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：利用两点间的斜率公式，求得直线的斜率，进而求解直线的倾斜角．详解：设过两点的直线的倾斜角为，由直线的斜率公式可得，即，所以，故选B．点睛：本题主要考查了直线的倾斜角与斜率，其中熟记公式是解答的关键，着重考查了推理与运算能力．3. 已知等差数列中，，，则的值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：利用等差数列的性质，得到，即可求解的值．详解：由题意，根据等差数列的性质可知：，又因为，则，故选A．点睛：本题主要考查了等差数列的性质及其应用，熟记等差数列的性质是解答的关键，着重考查了学生推理与运算能力．4. 斜率为，在轴上截距为的直线方程的一般式为( )A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：利用直线的点斜式方程，求得，化为一般式即可．详解：因为直线在轴上的截距为，即直线过点，由直线的点斜式方程可得，整理得，即所成直线的方程的一般式为，故选A．5. 中，已知，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：由题意，整理得，利用余弦定理求得，即可求解角的大小．详解：由，整理得，由余弦定理，且，则，故选C．点睛：本题主要考查了余弦定理的应用，其中解答中正确分析题意，构造余弦定理是解答的关键，着重考查了学生的推理与运算能力．6. 已知数列满足，，则( )A. B. C. D.【答案】C【解析】∵，，∴，，，由以上可知该数列为周期数列，其周期为3，又因为，所以，故选C.7. 表示的直线可能是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】分析：详解：由，整理得，当时，，此时排除A；又由，此时排除B；当时，，此时排除D，故选B．点睛：本题主要考查了直线方程的应用，把直线的方程整理为直线的斜截式方程是解答的关键，着重考查了推理与运算能力．8. 设等差数列的前项和为，若，，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：利用等差数列的通项与的关系得，再由等差数列中项公式，即可求解的值．详解：由等差数列的通项与的关系可知：，又由等差数列中项公式可得，即，所以，故选C．点睛：本题主要考查了等差数列的通项与的关系和等差数列中项公式的应用，着重考查了学生的推理与运算能力．9. 在各项均为正数的等比数列中，首项，前三项和为，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据等比数列{a n}中，首项a1=3，前三项和为21，可求得q，根据等比数列的通项公式，分别求得a3，a4和a5代入a3+a4+a5，即可得到答案．解：在各项都为正数的等比数列{a n}中，首项a1=3，前三项和为21故3+3q+3q2=21，∴q=2∴a3+a4+a5=21×22=84故选B点评：本题主要考查了等比数列的性质．要理解和记忆好等比数列的通项公式，并能熟练灵活的应用．10. 设点，，直线过点，且与线段相交，则的斜率的取值范围( )A. 或B.C. D. 以上都不对【答案】A【解析】分析：画出图形，由题意得所求直线的斜率满足或，用直线的斜率公式求出和的值，求出直线的斜率的取值范围．详解：如图所示，由题意，所求直线的斜率满足或，即或，所以或，即直线的斜率的取值范围是或，故选A．点睛：本题主要考查了直线的斜率公式的应用，体香里数形结合的数学思想，解题的关键是利用数形结合思想，解题过程较为直观，本题类似的题目较多，可以移动一个点的坐标，变式处其他的题目．11. 已知直线的方程为，则点关于的对称点的坐标为 ( )A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：设点是关于的对称点，根据轴对称的性质建立关于的方程组，解出且，即可得到点关于的对称点坐标．详解：设是关于的对称点，则有，解得且，所以坐标为，即为所求的点的坐标，故选B．点睛：本题主要考查了点关于定直线的对称点的坐标，着重考查了直线的基本量与基本形式、轴对称的性质等知识，以及学生的推理与运算能力．12. 中，若，则是( )A. 等腰三角形B. 直角三角形C. 等边三角形D. 等腰直角三角形【答案】A【解析】由得，则，即，所以，则，即，又是的内角，所以，则，即，所以是等腰三角形。
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（）A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦2、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）A、盐酸B、氢氟酸C、烧碱D、纯碱3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl24、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸6、下列变化不属于化学变化的是 ( )A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色7、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、SO2 + H2O = H2SO3B、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC、2SO2 + O2 = 2SO3D、SO2 + CaO = CaSO38、下列粒子中，仅有还原性的是( )A．SO2 B．SO3 C．S D．S2-9、在NO2与水的反应中（）A、氮元素的化合价不发生变化B、NO2只是氧化剂C、NO2只是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂10、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥11、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸12、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应13、11H、12H、13H、H+、H2是( )A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种微粒14、113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是( )A、171B、0C、58D、6015、已知短周期元素的原子序数，可推断原子的①质子数、②中子数、③最外层电子数、④核电荷数、⑤核外电子总数( )A、①②③④B、①②④⑤C、②③④⑤D、①③④⑤16、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的( )A、最外层电子数和原子量B、原子量和核外电子数C、次外层电子数和电子层数D、电子层数和最外层电子数17、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化18、核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）A、AB型B、A2B型C、AB2型D、A2B2型19、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价20、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素C、右上方区域的非金属元素D、稀有气体元素第Ⅱ卷二、非选择题：每空2分，共40分。
2018-2019学年吉林省长春市外国语学校高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质的成分不含硅酸盐的是（）A. 石英玻璃B. 陶瓷C. 普通水泥D. 砖瓦【答案】A【解析】A.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故A选；B.陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B不选；C.普通水泥主要成分是硅酸三钙，硅酸二钙和铝酸三钙，含有硅酸盐，故C不选；D.砖瓦属于陶器，主要成分是硅酸盐，故D不选。
故选A。
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱【答案】B【解析】玻璃能和氢氟酸反应，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃，答案选B。
3.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2=2FeCl3H2＋Cl22HCl 2FeCl3＋Fe = 3FeCl24.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A. 变红B. 变白C. 先变红再变白D. 不变色【答案】C【解析】试题分析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且有漂白性，所以湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先表现酸性，变红，后次氯酸使之褪色，所以颜色变红为先变红后变白，选C．5.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸【答案】B【解析】A错，只有氯气分子，B正确，新制的氯水中有三种分子（氯分子、水分子、次氯酸分子）和四种离子（氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子）；C错，只有氯离子；D错，次氯酸中既没有氯离子，也没有氯气分子，所以正确的答案选B。
吉林省长春外国语学校高一下学期期中化学试卷(文科)含解析.doc
2015-2016学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题：本题共20小题，每小题2分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的.1.科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272,该元素的核电荷数 为（ ）111 B. 161 C. 272 D. 433下列微粒中，属于阴离子的是（ 含11个质子、 含18个质子、 含17个质子、 含17个质子、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A. S B ・ Mg C. Cl D. Be4. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、C1元素最高正化合价依次升高C. N 、P 、F 原子半径依次增大D. Na 、K 、Rb 的金属性依次增强5. 元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）A. 原子量B.化合价C.原子半径D.元素的性质6. 下列物质屮含有极性共价键的是（ ）A. 单质碘B.氯化钠C.水D.氢气7. 下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ）A. NH 3B. SO3 C ・ HF D. H 2O8. 下列电子式书写正确的是（ ）A. B. ：o ： C ：O ： C. :Br ：Mg 2 *：Br ： D.屮【迫：19. 氮的固泄是指（ ）A. 植物从土壤中吸收氮肥B. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C. 将空气屮的氮气转变为氮的化合物D. 硝酸和氨气反应生成氮肥10. 下列气体中不能用排水法收集的是（ ）A. H 2B. NH 3C. O 2D. NO11・常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）A. AlB. FeC. AgD. Au12. 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（）A. 加酚瞅试液B.与铜片反应 A. 2. A. B.C.D. 3. ）12个中子、10个电子的粒子22个中子、18个电子的粒子18个中子、17个电子的粒子20个中子、18个电子的粒子C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上13.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性乂表现强氧化性（）A.赤热的碳B.红硫酸C.红氧化钠D.铜（加热）14.从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu （NO3）2最宜采用的方法是（）A.Cu 糊叫Cu（NO3）2B.CuJ^^Cu (NO3) 26 土学气L. CuoJ^Cu (NO3) 2A A $上D. Cu-i厶CuCl/gNO/容液Cu（NO3）215.目前使用最多的气体石化燃料是（）A.煤B.石油C.天然气D. CO16.下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C.放热反应在常温下一定很容易发生D.化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化17.对原电池的电极名称，下列叙述屮错误的是（）A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流岀的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极18.下列能构成原电池的一组装置是（）19.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷20.从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）A.大力勘探和开采石油B.多利用天然气少使用石油C.因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源D.大力发展核能、氢能并充分利用太阳能二、非选择题（每空2分，共24分）C.21.元素周期表分为____________ 个横行，即 ____________ 个周期，周期表中有_________ 个纵行，共____________ 个族.22.原电池是一种___________ 转化____________ 的装置.一般來说，在原电池中，较活泼的金屈是___________ 极；活动性较差的金属或到电的非金属是_____________ 极.23.从能量的角度看，断开化学键要____________ ,形成化学键要______________ •24.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）_______________________________________________ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑. ___________________________________________（2）_____________________________________ 敞口放置浓硫酸时，质量增加. .三、简答题（共6分）25.用电子式表示下列物质：®H2O @C12.26.用电子式表示NaCl的形成过程：2015-2016学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化 学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本题共20小题，每小题2分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的.1.科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272,该元素的核电荷数 为（ ）A. IllB. 161C. 272D. 433【考点】原子构成.【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数二质量数.【解答】解：原子中存在：中子数+质子数二质量数，则质子数二质量数■中子数=272・161 = 111,又质子数二原子序数二核外电子数，所以该元素 的核电荷数为111.故选A.【考点】质子数、 【分析】根据已有的原子和离子的关系以及核内质子数和核外电子数的关系进行分析解答, 微粒结构中，质子数二核外电子数，微粒不带电为原子或分子；质子数V 核外电子数，微粒 带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子.【解答】解：A.含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11〉核外电子数10, 微粒带正电为阳离子，故A 错误；B. 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18二核外电子数18,微粒不带电荷, 为原子或分子，故B 错误；C. 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17二核外电子数17,微粒不带电荷, 为原子或分子，故C 错误；D. 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18,微粒带一个 单位负电荷的阴离子，故D 正确;故选D.3.下列粒子屮，其最外层与最里层的电子数Z 和等于次外层电子数的是（ ）A. SB. MgC. ClD. Be2. A. B. C. D. 下列微粒中，属于阴离子的是（ 含11个质子、 含18个质子、 含17个质子、 含17个质子、 12个中子、 22个中子、 18个中子、 20个中子、 ）10个电子的粒子18个电子的粒子17个电子的粒子18个电子的粒子中子数、核外电子数及其相互联系.【考点】原子核外电子排布.【分析】选项中均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数Z和等于次外层电子数可知, 应为3个电子层，最内层的电子数为2,次外层电子数8,最外层电子数，8-2,以此来解答.【解答】解：选项中均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知，应为3个电子层，最内层的电子数为2,次外层电子数8,最外层电子数，8 - 2=6； A^ S是核外电子排布为：2^ 6,符合题意，故A正确；B、M g是核外电子排布为：2、8、2,不符合题意，故B错误；C、C1是核外电子排布为：2、8、7,不符合题意，故C错误；D、B e是核外电子排布为：2、2,不符合题意，故D错误；故选A.4.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.N、P、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用.【分析】A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B、元素最高正价二最外层电子数；C、电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；D、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强.【解答】解:A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3,逐渐增多，故A正确；B、P、S、C1元素最高正价依次为+5、+6、+7,逐渐升高，故B正确；C、电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，N、P、F屮P 的核外有3个电子层，而N和F的核外均有2个电子层，但由于N的核电荷数小，故半径大,即半径P>N>F,故C错误；D、N a、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确；故选C.5.元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（）A.原子量B.化合价C.原子半径D.元素的性质【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金屈性和非金屈性呈现周期性变化.【解答】解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，故选A.6.下列物质中含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化钠C.水D.蛍气【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】一般来说，不同非金屈之间形成极性共价键，以此来解答.【解答】解：A.碘中只含1・1非极性共价键，故A不选；B.氯化钠中含离子键，故B不选；C.水中含O-H极性共价键，故C选；D.氢气只含H-H非极性共价键，故D不选；故选c.7.下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（）A.NH3B. SO3 C・ HF D. H2O【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】根据每个原子屮所含的原子核数以及电子数来分析解答.【解答】解：A」个氨气分子含有1个氮原子和3个氢原子，共4个原子核，故A错误；B.1个三氧化硫分子含有1个硫原子和3个氧原子，共含有4个原子核，故B错误；C.1个HF含有1个氢原子和1个F原子，共含有2个原子核，故C错误；D」个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，每个氢原子中有1个电子，每个氧原子含有8 个电子，所以1个水分子含有10个电子，故D正确；故选：D.8.下列电子式书写正确的是（）A.K4[:a：|lB. ：o： C ：O：C. :Br：Mg2＞：Br：D.护【迫：1【考点】电子式.【分析】A.氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，碳原子最外层为8个电子；C.澳化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D.氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子. 【解答】解：A.氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾的电子式为K + [:Cl：r，故A正确；B.二氧化碳为直线型结构，分子屮存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：5：5C5：O? 故B 错误；C.浪化镁为离子化合物，浪离子为价，镁离子为+2价，电子式为：（：肛1々讨电辺，故C错误；D.氯化氢属于共价化合物，分子屮存在一个H・C1键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为H!CK ,故D错误；故选A.9.氮的固定是指（）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥【考点】氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气小游离态的氮转化为含氮化合物的过程•游离态是指氮气单质.氮的固定有：人工固氮和天然固氮.人工固氮最典型事例是工业合成氨.天然固氮包括自然固氮和生物固氮.自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮.生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨.【解答】解：A.植物从土壤中吸收氮肥.氮肥是指含氮的盐类.盐是化合物.不是氮气单质.植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮.故A错误；B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定.因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的.故B错误；C.将空气中的氮气转变为氮的化合物.氮气是单质，是游离态的氮.转变为化合态符合氮的固定定义.故C正确；D.硝酸和氨气反应生成氮肥•硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮.故D错误.故选C.10.下列气体中不能用排水法收集的是（）A.H2B. NH3C. O2D. NO【考点】气体的收集.【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质.【解答】解：A.氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B.氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；C.氧气不易溶于水，能用排水法收集，故C错误；D.一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故D错误. 故选B.11・常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A.AlB. FeC. AgD. Au【考点】硝酸的化学性质.【分析】根据硝酸的化学性质可知，硝酸具有强氧化性.【解答】解：浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属使其溶解，但Pl、Au除外, Ag 能与足量浓HNO3彻底反应Ag+2HNO3（浓）—AgNO3+NO?个+H2O；而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3屮会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，不能溶解.故选C.12.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（）A.加酚酿试液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答. 【解答】解：A.二者均与酚瞅不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B 不选；C.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸顿沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 不选；D. 用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D 选; 故选D. 13.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（）A. 赤热的碳B.氢硫酸C.氢氧化钠D.铜（加热）【考点】浓硫酸的性质.【分析】硫酸在反应中表现为强氧化性，应存在化合价的变化，S 元素的化合价降低，又表 现岀强酸性，应生成硫酸盐.【解答】解：A.赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO?、CO?和水，没有盐生成，S 元素的化 合价降低，只表现为强氧化性，故A 错误； B. 氢硫酸和浓硫酸发生氧化述原反应生成硫单质、二氧化硫和水，无盐生成，但S 元素的 化合价变化，只表现为强氧化性，故B 错误；C. ©氧化钠和浓硫酸发生酸碱中和反应生成盐和水，硫元素化合价无变化，浓硫酸只表现 酸性，故c 错误；D. 铜片和H 2SO 4 （浓）反应生成CuSCU 、二氧化硫和水，有盐生成，S 元素的化合价降低, 既表现强酸性又表现强氧化性，故D 正确；故选D.14.从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu （NO3） 2最宜采用的方法是（） A. Cu 剂叫Cu (NO3) 2B. Cu^^jCu (N03) 2Cu GF ・ CuO (NO 3) 2 AA ，上 【考点】化学实验方案的评价.【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸反应中产生有毒气体一氧化氮、二氧化氮，既污染空气又浪费 资源；铜与氯气生成氯化铜，氯化铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜的反应中，氯气有毒，且 该方法生成的硝酸铜成本较高，不适合大量生产；若大暈生产硝酸铜，应该先将铜与空气屮 氧气反应生成氧化铜，然后用稀硝酸溶解氧化铜获得硝酸铜，该方法既减小污染，乂能够节 约资源、降低成本，据此进行解答.【解答】解：A. Cu 棚叫Cu （NO3） 2,该反应生成硝酸铜和二氧化氮，有有毒气体生成, 且造成资源浪费，不适合大量生成硝酸铜，故A 错误；B. 6稀吧6 （NO3） 2’该反应生成硝酸铜和NO, NO 为有毒气体，且造成硝酸的浪费, 该方法不适合大量生成硝酸铜，故B 错误；C. Cu °： 于）.CuO 稀:冬・Cu （NO3） 2,该方法既减小污染，又能够节约资源、降 低成本，适合大量生成硝酸铜，故c 正确； C.D.Cu 土CuC ＜吧今 Cu (N03) 2D.C U-^C U C12^M?C U（NO3） 2,氯气有毒，且反应程序复杂，该方法制取的硝酸铜成本太高，不适合大量生成，故D错误；故选C.15.目前使用最多的气体石化燃料是（）A.煤B.石油C.天然气D. CO【考点】化石燃料与基本化工原料.【分析】化石燃料包括煤、石油和天然气，根据化石燃料的状态来分析.【解答】解：化石燃料包括煤、石油和天然气，其中煤是固态，石油是液态，天然气为气态, 故是气体化石燃料的是天然气，故选C.16.下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C.放热反应在常温下一定很容易发生D.化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化【考点】吸热反应和放热反应.【分析】A.某些放热反应也需要加热才能发生，吸热反应不需要加热也可以发生反应；B.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；C.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；D.化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等.【解答】解：A.某些放热反应也需要加热才能发生，如铝热剂发生的反应是放热反应，需要加热发生反应，吸热反应不需要加热也可以发生反应，如氢氧化顿晶体和氯化钱的反应为吸热反应，常温下能发生反应，故A错误；B.生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故B正确；C.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C 错误；D.化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故D错误；故选B.17.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A、电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池屮，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极.【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A 正确.B、原电池屮，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确.C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确.D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误.故选D.18.下列能构成原电池的一组装置是（）【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极, ②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应.【解答】解：A、没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B 错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故D错误；故选C.19.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷【考点】气体的净化和干燥.【分析】氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性.【解答】解：A.浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B.碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确；C.氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D.P2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误. 故选B.20.从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）A.大力勘探和开采石油B.多利用天然气少使用石油C.因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源D.大力发展核能、氢能并充分利用太阳能【考点】清洁能源.【分析】煤、石油和天然气均为化石燃料，储量有限且不能再生，应节约使用，据此分析. 【解答】解：煤、石油和天然气均为化石燃料，储量有限且不能再生，应节约使用，要大力发展核能、氢能、太阳能等可再生资源来替代化石燃料的使用，故选D.二、非选择题（每空2分，共24分）21.元素周期表分为7个横行,即7个周期,周期表屮有18个纵行,共］6个族.【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】根据周期和族的分布知识来回答，元素周期表的结构：七个周期，十六个族.【解答】解：元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即元素周期表分为7个横行，即7个周期, 周期表中有18个纵行，共16个族，故答案为：7； 7； 18； 16.22.原电池是一种化学转化电的装置.一般来说，在原电池中，较活泼的金屈是负极；活动性较差的金属或到电的非金属是」L极.【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池是将化学能直接转换为电能的装置，负极是金属失电子化合价升高的氧化反应，正极是阳离子得到电子化合价降低的还原反应.【解答】解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金屈做负极，发生氧化反应，活动性较差的金属或到电的非金属是止极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应.故答案为：化学能，电能，负，正.23.从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量•【考点】化学反应中能量转化的原因.【分析】根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量.【解答】解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故答案为：吸收能量；放出能量.24.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑. 脱水性（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加. 吸水性.【考点】浓硫酸的性质.【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水生成碳；（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气.【解答】解：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，体现浓硫酸脱水性；故答案为：脱水性；（2）敞口放置浓硫酸吋，质量增加，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，体现浓硫酸吸水性；故答案为：吸水性.三、简答题（共6分）25.用电子式表示下列物质：®H2O @C12.【考点】电子式.【分析】①水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；②Cb是单质，两个C1原子间以一对共用电子对结合.【解答】解：①水中存在两个氧盘键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为H ：6： H，故答案为：H ：0： H・■ ■ ■②C12是单质，两个CI 原子I'可以一对共用电子对结合，故C12的电子式为::CI ：CI ：故答案为:CI ：CI ：26. 用电子式表示NaCl 的形成过程：【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成.【分析】氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，据此分析.【解答】解：氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，N&C1的形成过答：电子式表示NaCl 的形成过程位＞ Na*［：a ：］-程为一＞■ ・2016年6月6日。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试
化学试卷（文科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息
条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32
第Ⅰ卷
一、单选题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A CO2
B NO
C NO2
D SO2
2、下列变化中，不属于化学变化的是（）
A SO2使品红溶液褪色
B 氯水使有色布条褪色
C 漂白粉使某些染料褪色D活性炭使红墨水褪色
3、与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）
A 3.2g
B 6.4g
C 4.6g
D 2.3g
4、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）
A 2SO2 +O2 = 2SO3
B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O
C SO2 +H2O=H2SO3
D SO2 +CaO=CaSO3
5、下列气体中，不能用排水法收集的是（）
A NH3
B H2
C O2
D NO
6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A浓硫酸与铜反应 B 二氧化硫与氧气反应
C 稀硫酸与锌粒的反应
D 三氧化硫与水反应
7、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）
A浓硝酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸D稀硫酸
8、下列离子方程式中，错误的是（）
A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ + H2↑
B 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ +H2O
C 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D将氨通入盐酸中：NH3 +H+ =NH4+
9、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）
A Cl2
B SO2
C O2
D NH3
10、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）
A 观察颜色
B 查看图案
C 用手掂量轻重
D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
11、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A 非金属性X＞Y＞Z
B 气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞H3Z
C原子半径X＞Y＞Z D 阴离子还原性Z3—＞Y2—＞X—
12、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）
A 最外层电子数和原子量
B 电子层数和最外层电子数
C 次外层电子数和电子层数
D 原子量和核外电子数
13、下关于元素性质对比正确的是（）
A非金属性：Cl>S>P B 稳定性：SiH4>H2S>HCl
C 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4
D 金属性：K>Na>Cs
14、元素性质呈周期性变化的原因是（）
A 相对原子质量逐渐增大
B 核电荷数逐渐增大
C 元素的化合物呈周期性变化D核外电子排布呈周期性变化
15、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A 左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C 右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素
16、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A NaCl和KF
B H2和NH4Cl
C HCl和NaF
D H2和KI
17、下列说法中不正确的是（）
A 共价化合物中不可以能含有离子键
B 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D 含离子键的化合物一定是离子化合物
18、下列物质中，既能跟酸反应又能跟碱反应的物质是（）
A NaOH
B Mg(OH)2
C Al(OH)3
D H2SO4
19、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）
A、+5
B、+6
C、+7
D、无最高正化合价
20、下列说法正确的是（）
A 需要加热的反应一定是吸热反应
B放热反应在常温下一定很容易发生
C 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化
D反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
21、工业上为了提高燃料燃烧效率，充分利用热量，下列措施正确的是（）
A升高温度 B 通入过量空气
C通入少量空气D将固体燃料粉碎
22、从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）
A 大力勘探和开采石油
B 多利用天然气少使用石油
C大力发展核能、氢能并充分利用太阳能
D 因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
23、下列各组材料中不能组成原电池的是（）
A 锌片、石墨、硫酸溶液
B 锌片、铜片、乙醇溶液
C 铁片、铜片、稀盐酸
D 铜片、银片、氯化铁溶液
24、由铜片、锌片和稀H2SO4组成的原电池工作时，有关说法不正确的是（）
A 铜片质量不变B电子由铜片流向锌片
C 电解质溶液的pH逐渐变大
D 锌片质量减少
25、有X、Y、Z三种金属，把X金属放入Z的盐溶液时，X的表面附着一层Z；X与Y组成
原电池时，X为电池的正极。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A Y>X>Z
B X>Z>Y
C X>Y>Z
D Y>Z>X
第Ⅱ卷
二、填空题：
26、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（每空2分，共10分）
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
27、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（每空2分，共24分）
（1）写出下列元素符号：①⑥⑦⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素，最不活泼的元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）碱性最强的是。
呈两性的是。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是
28、在613C、1939K、2040Ca、612C、714N、1840Ar、O2、O3中：（每空2分，共6分）
（1）互为同位素的是_________________
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___________________
（4）__________________互为同素异形体
三、简答题：（每题5分，共10分）
29、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释
其中的道理。
30、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。
请解释原因，写
出有关变化的化学方程式。
答案:
1-5 ADDAA 6-10ADACD 11-15CBADD 16-20ABCAD 21-25DCBBA
26 酸性 吸水性 脱水性 氧化性 氧化性
27 N Si S Ca
K F Ar
HClO 4 KOH Al （OH ）3
F K
28 613C 、612C
2040Ca 、1840Ar
O 2、O 3
29 N 2+O 2=闪电=2NO
2NO+O 2=2NO 2
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
NO 能不断被氧化生成硝酸，硝酸随雨水降落在土壤中，并与某些物质反应生成硝酸盐，
为农作物生长提供了所需的氮元素
30煤燃烧释放出SO 2，SO 2经一系列反应生成H 2SO 4
S + O 2 = SO 2
SO 2+O 2=SO 3
SO 3 + H 2O= H 2SO 4。