5启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）

例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的

贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少

硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果

A ．②③④⑤

B ．①②③

C ．①②⑤

D ．①④

【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、

2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，

大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A ．①②⑤

B ．①③④

C ．②④⑤

D ．①③⑤

例2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．中子数为21的钾原子：K 4019

B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2

C ．N 3－的结构示意图：+1028

D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH

CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是

A ．NaClO 的电子式为：

B ．乙醇分子的球棍模型：

C ．CH 4Si 的结构式：H

H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O

例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体

B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是

A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－

B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －

C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－

D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －

【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－

B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br －

C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －

D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －

例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－

【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-

例6．下列有关实验原理或操作正确的是

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯

【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N A

B．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N A

C．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N A

D．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A

【举一反三】：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N A

B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A

C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N A

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A