最新鲁科版化学必修1《认识化学科学》测试卷

《认识化学科学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()
A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体
B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件
D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
2.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是() A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球，浮游在液面上四处游动
3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA 表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()
A． (a－b)NAg·mol－1
B． (b－a)NAg·mol－1
C． (a－b)NAg
D． (b－a)NAg
4.下列关于钠的叙述中，正确的是()
A．钠在自然界中以游离态存在
B．钠是一种灰白色的固体
C．钠可以保存在汽油或CCl4中
D．钠着火时可以用沙土盖灭
5.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体() A． 18.75 g
B． 19.75 g
C． 20 g
D． 25 g
6.下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()
A．钠浮在水面上，反应很快停止
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
7.下列物质中，与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是() A． 3.4 g氨气
B． 0.1 mol硝酸铵
C． 5.35 g氯化铵
D． 13.2 g硫酸铵
8.下列物质中只含有氯分子的是()
A．氯水
B．液氯
C．盐酸
D．食盐
9.下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是() A． FeCl3
B． CuCl2
C． AgCl
D． AlCl3
10.密度为0.910 g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定
11.下列叙述中正确的是()
A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
12.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 () A． 0.2 mol·L－1
B． 0.3 mol·L－1
C． 0.4 mol·L－1
D． 0.5 mol·L－1
13.下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是()
A．酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工合成
B．青霉素、链霉素的发明与生产
C．黑火药的制造与应用
D．牛胰岛素的人工合成
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NA B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子
15.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
二、填空题(共3小题)
16.现需配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液450 mL，如图装置是某同学转移溶液的示意图。

(1)图中的错误是______________________________。

除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有
____________________。

(2)根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为__________g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________________。

A．用30 mL 水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取所需氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(4)配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码
B．将氢氧化钠放在纸张上称量
C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中造成溶液的物质的量浓度偏大的是__________(填字母)。

17.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。

Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。

请回答下列问题：
(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？___________________________________。

(2)在上述反应中，N2有何作用？________________________________________。

(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____________。

18.为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。

(1)实验室里将少量金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中，而不是直接存放
在密封的广口瓶中，请解释其原因：______________________________________________________。

(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末、②变暗、
③变成白色晶体、④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是__________(填编号)。

三、实验题(共3小题)
19.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；
b.______________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
__________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：______________________________________。

现象：______________________________________。

20.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油(密度为0.86 g·cm－3)来控制反应速率。

使学生能仔细观察到各种实验现象。

该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。

实验装置如图所示：
实验时，往100 mL的大试管中加入60 mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液，振荡混合均匀，再加入40 mL煤油。

取3粒米粒大小的金属钠投入大试管中后塞紧橡皮塞，并通过漏斗加水到满。

请回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是__________________________________________。

(2)大试管中水层颜色的变化是__________________________________________。

(3)装置中液面的变化分别是大试管中______________；长颈漏斗中
__________________________。

(4)简述检验产生气体的方法：___________________________________________。

21.漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

四、计算题(共3小题)
22.现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。

若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。

求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？
23.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
24.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。

求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
答案解析
1.【答案】D
【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体，A 项错误；氯气、液氯的成分是Cl2，都是纯净物，而氯水是混合物，液氯无漂白性，氯水有漂白性，B项错误；氢气与氯气化合的条件可以是点燃，也可以是光照，C项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，D项正确。

2.【答案】C
【解析】钠投入到CuSO4溶液中，首先与水反应：2Na＋
2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。

钠不能将铜置换出来。

只有C项错误。

3.【答案】B
【解析】由题意可知1个氧原子的质量＝(b－a) g,1 mol氧原子的质量NA(b－a) g，即氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1。

4.【答案】D
【解析】钠是活泼金属，在自然界中都以化合态存在，A项错误；Na是银白色金属，B项错误；汽油易挥发，钠不能保存在汽油中，CCl4的密度比水大，也比钠的密度大，不能用CCl4保存金属钠，C项错误；钠不与沙土反应，着火时可以用沙土盖灭，D项正确。

5.【答案】A
【解析】设加入硝酸钠固体的质量为x,100g×5%＋x＝(100g＋x)×20% ，x＝18.75 g 。

6.【答案】C
【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；
由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。

7.【答案】C
【解析】尿素中含氮的物质的量＝6 g÷60 g·mol－1×2＝0.2 mol，
氨气中含氮的物质的量＝3.4 g÷17 g·mol－1＝0.2 mol，
硝酸铵中含氮的物质的量＝0.1 mol×2＝0.2 mol，
氯化铵中含氮的物质的量＝5.35 g÷53.5 g·mol－1＝0.1 mol，
硫酸铵中含氮的物质的量＝13.2 g÷132 g·mol－1×2＝0.2 mol。

8.【答案】B
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，A不符合题意；液氯是液态氯分子， B符合题意；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液中只含水分子、氢离子、氯离子，C不符合题意；食盐由钠离子与氯离子构成，无氯气分子， D不符合题意。

9.【答案】D
【解析】稀盐酸具有弱氧化性，只能将变价金属铁氧化生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；铜、银与稀盐酸不反应；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝。

10.【答案】C
【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，
稀释后氨水中溶质的质量分数
×100%≈11.9%＜12.5%。

＝V×0.91g·−3×25%
V+0.91g·cm+V×1.0g·cm
11.【答案】D
【解析】由pM＝ρRT知，气体的密度与温度、压强有关，氯化氢气体的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。

12.【答案】D
【解析】钠离子的物质的量浓度＝2.0 g÷40 g·mol－1÷0.1 L＝0.5 mol·L －1。

13.【答案】B
【解析】我国在1965年合成牛胰岛素，成为世界上首个成功合成具有生理活性蛋白质的国家；1981年又在全球首次合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸；我国是最早发明火药的国家；而我国在20世纪50年代初期开始自己生产青霉素、链霉素，结束了它们全靠进口的历史。

14.【答案】D
【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积(22.4
L·mol－1)计算确定；
空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物；
一氧化碳和二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol －1计算确定；
二氧化氮含有氧原子的物质的量＝23 g÷46 g·mol－1×2＝1 mol。

15.【答案】A
【解析】同温同压下，等体积的氮气、氧气的混合气体和一氧化氮，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子数相等(气体分子均为双原子分子)；其质量和密度不一定相等，摩尔质量不一定相等(左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1∶1)。

16.【答案】(1)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)BCAFED(4)AC
【解析】(1)图中错误是未用玻璃棒引流，为完成实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管。

(2)没有450 mL容量瓶，配制450 mL 氢氧化钠溶液，需选择500 mL 容量瓶配制500 mL溶液，根据500 mL进行计算。

(3)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，结合步骤选择正确顺序。

(4)凡是导致溶质的质量m偏大和溶液的体积V偏小的实验操作均会使所配溶液的浓度偏大。

A．生锈的砝码，导致m偏大；
B．将氢氧化钠放在纸张上称量，潮解或变质，导致溶质m减少；C．未冷却就转移溶液会导致冷却后溶液的体积V偏小；
D．转移时，液体溅出，导致溶质m减少；
E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯，导致溶质m减少；
F．定容时仰视刻度线，导致V偏大；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响；
H．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，只是因为部分溶液附着在瓶颈上，若再加水至刻度线会导致溶液体积V偏大。

17.【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成的Na2O中含有Na2O2
(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2
(3)80%
【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。

(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。

(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：
得x＝6.2 g，
则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。

18.【答案】(1)如果把钠密封在广口瓶中，很容易被瓶内的氧气氧化，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，可沉在煤油的下面，与空气隔绝，防止钠被氧化(2)②④③①
【解析】(1)钠易被空气中的氧气氧化，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，因此实验室里常将钠保存在煤油中与空气隔绝，防止金属钠被氧化。

(2)金属钠直接露置在空气中的变化：
Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3
银白色变暗潮解吸水白色晶体白色粉末
19.【答案】(1)该反应是放热反应(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)MnO2 有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃
【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O 反应是放热反应。

(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。

如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。

所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。

(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。

20.【答案】(1)钠在煤油与水交界处反应并上下跳动，最后消失
(2)水层逐渐变红色
(3)液面下降液面上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，则证明产生的气体是氢气
【解析】(1)钠的密度比水小，比煤油大，当钠粒放入煤油中后会逐渐下沉到水面上，由于钠与水发生剧烈反应，产生大量的气体，又使钠粒上浮到煤油中。

如此反复，直到钠粒消失。

(2)由于钠与水反应后生成了NaOH，其水溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色。

(3)由于钠与水反应生成了H2，故大试管中液面压强增大，水会通过长颈漏斗下端进入长颈漏斗中，因而大试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

(4)当长颈漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，证明气体是H2。

21.【答案】Ca(ClO)2 CaCO3
【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除含有CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(ClO)2，由于在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，不含有Ca(ClO)2，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；检验是否变质只需论证其中是否存在CaCO3，
论证未完全变质只要证明还存在Ca(ClO)2，可以根据其漂白性设计实验。

22.【答案】0.1 mol · L－10.125 mol · L－1
【解析】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
n(CaCO3)＝0.1g
100g·mol
＝0.001 mol
n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol
由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1 mol · L－1。

n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)
＝0.0025mol
0.020L ＝0.125 mol ·L－1或c(NaOH)＝0.1mol·L−1×25mL
20mL
＝0.125
mol · L－1。

23.【答案】(1)2.04×10－4mol·L－1(2)7.11×10－5mol
【解析】(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2＋)＝≈2.04×10－4mol·L－1。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为≈7.11×10－5mol。

24.【答案】0.2 mol·L－10.5 mol·L－1
【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
天天向上独家原创
21 / 21 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O ＋CO2↑
n(Na2CO3) ＝n(BaCO3) ＝n(CO2) ＝112mL 22400mL·mol −1＝ 0.005 mol m(BaCO3)＝0.005 mol ×197 g ·mol －1＝0.985 g m(BaSO4)＝1.451 g －0.985 g ＝0.466 g n(Na2SO4) ＝n(BaSO4)＝0.466g 233g·mol ＝0.002 mol c(Na2SO4) ＝
0..002mol 0.01L ＝0.2 mol ·L －1 c(Na2CO3)＝0..005mol 0.01L ＝0.5 mol ·L －1。