2014高考化学百题精练分项解析3

2014高考化学百题精练之分项解析3
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH ＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．有关反应热及能量变化的说法正确的是
A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热
B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源
C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
3．关于燃料的说法正确的是
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
4．下列说法不．正确的是
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应物的状态有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
5．下列有关能量转换的说法不正确
．．．的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能（生物质能）的过程
6．已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH1＝－483．6 kJ/mol 。

则对于热化学方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH2的有关说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483．6 kJ/mol C．| ΔH2 |＜| ΔH1 | D．| ΔH2 |＞| ΔH1 |
7．已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）；ΔH＝－2834．98 kJ/mol
②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）；ΔH＝－3119．18kJ/mol
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708．7 kJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779．8 kJ/mol
8．将V1 mL 1．00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）．下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．c（NaOH）约为1．00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应9．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
10．右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体
碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
二．非选择题：（共50分）
11．（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为________,随温
度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：随
温度25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
______________________。

⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ·m o l－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝－137.9 kJ·m o l－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH＝ ______________________。

⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其
工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。

下列说法正确的有____________。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c ．WI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d ．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢
12．（12分）科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应
放热提供能量。

即：H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－285．5 kJ/mol ． （1）试分析“氢能”将是21世纪最理想的新能源的原因：____________________ ； ____________________ （指出两个优点）。

（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气
与H 2O （g ）反应制氢气的化学反应方程式____________________ 。

（3）利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：H 2O =====
SO 2、I 22H 2↑＋O 2↑ 。

其循程分三步进行：
（a ）SO 2＋I 2＋H 2O→ A （________）＋B （________）
（b ）A （________）→________＋________
（c ）B （________）→________＋________＋________ 请成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________ 。

（4）目前，有人提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：
这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。

急需化学家研究的是______________________ 。

13．（14分）Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们
混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0．4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256．652 kJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________ 。

（2）又知H 2O （l ）===H 2O （g ）； ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则由16 g 液态肼与液态双氧水反应
生成液态水时放出的热量是________ kJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________ 。

Ⅱ．50 mL 0．50 mol/L盐酸与50 mL 0．55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反
应热。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________ 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50 mL 0．50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________。

14．（12分）(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：__________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧
化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ；
ΔH＝－2 500 kJ/mol。

如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(选填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；
若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(选填“增大”、“减小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为
__________________________________________________________________。

答案
1． B 2． D 3． B 4． D 5． C 6． D 7． A 8． B 9． D 10． B
11．（12分）⑴ K ＝c3(H2O)
c3(H2)
（2）60％吸热
⑶ 2WO3 + H2W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4
⑷+203.9 kJ·m o l－1⑸ a、b
12．（12分）（1）氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等（答案合理即可）
（2）CH4＋2H2O（g）=== CO2＋4H2（3）（a）SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4
（b）2HI===H2＋I2（c）2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H2O
（4）合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率
13．（14分）Ⅰ．（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）；ΔH＝－641．63 kJ/mol （2）408．815 （3）产物不会造成环境污染；且水还能循环利用
Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小 (3) 偏小偏小
14．（12分）(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol (2)＞(3)30% 大
(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－。