辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷B卷

辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。

下面有关解释错误的是（）
A . 维生素C具有还原性
B . 青菜中含有维生素C
C . 维生素C能将+5价砷还原成+3价
D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
2. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（）
A . 2，4，8
B . 3，4，8
C . 2，3，9
D . 3，4，9
3. （2分）(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C . 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)
4. （2分） (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层
电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY
B . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
6. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，
⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A . ④①②⑤③
B . ④①②③⑤
C . ①④②③⑤
D . ①④②⑤③
7. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。

制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) = SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) = SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ，反应的热化学方程式为（）
A . SiCl4＋H2 =SiHCl3＋HClΔH= +31 kJ/mol
B . SiCl4＋H2 = SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/mol
C . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol
D . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol
二、实验题 (共3题；共24分)
8. （7分） (2019高二上·汉中期末) 某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：
某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式：________。

（2）装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。

若干燥管Ⅰ增重1.408 g。

则CN－被处理的百分率为________。

（4）你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________。

（5）Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。

目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分
别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________。

9. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm－30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是
________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶B．过滤
C．蒸馏D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A . 25 mL
B . 50 mL
C . 250 mL
D . 500 mL
10. （9分）合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1） A属于芳香烃，结构简式为________。

（2） E中官能团的名称是氨基、________。

（3） C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是________。

（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ________、________。

（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是________。

（6） J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：________。

a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。

三、填空题 (共3题；共30分)
11. （9分） (2019高二上·巴州期末) 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________。

（2）乙装置中铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。

（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。

12. （9分） (2016高一下·眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某
同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式________．
（2）图中电子流动方向为________极到________极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为________，写出乙烧杯中的电极反应方程式________．
（4） H+流向________烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+________g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）________
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式________
13. （12分） (2019高一下·双鸭山期末) 某烃A的相对分子质量为84。

回答下列问题：
（1）烃A的分子式为________。

下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。

A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

则A的结构简式为________。

若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________ 。

若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式________。

（3）如图：
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；
②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为________mol；
③该物质和H2加成需H2________mol；
（4）如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：
①用系统命名法命名________。

②M的一氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有________种结构。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共3题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
三、填空题 (共3题；共30分)
11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、
13-2、
13-3、13-4、。