人教版化学必修2第1章第2节元素周期律 综合练习题

《元素周期律》综合练习
1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（）
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
2．下图是元素周期表短周期的一部分。

若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是（）
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
D．原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X＞W
3．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象？（）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
4．下列递变情况中不正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性依次减弱
C．P、S、Cl最高正化合价依次升高
D．P、S、Cl最高价氧化物的水化物酸性依次增强
5．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（）
A．第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2
B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
6．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A．K＋和Na＋B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO 7．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）
A．6 B．12 C．26 D．30
8．A、B、C、D是按原子序数从小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下所示（其中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。

9．现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。

0.9 g单质C与足量盐酸作用放出1.12 L氢气（标况），且生成C的三氯化物。

回答下列问题：
（1）A是，B是，C是。

（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序。

10．假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的，根据元素周期律做一些假设和预测：
（1）由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测元素周期表中的原子序数最大的金属元素将在第周期族（把0族看做ⅧA族）。

周期表中元素在填满周期后将结束。

（2）由周期表中每周期非金属元素的种数（把稀有气体也看做非金属元素）预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中第周期族。

（3）预测第八周期最多可能含有种元素。

11．下表是周期表中的一部分，根据元素A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在上表的元素中，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是。

呈两性的是。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是。

（4）在B、C、D、E、G、H中，原子半径最大的是。

答案与解析
1．【解析】X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，则X在Y的左边，故非金属性Y强于X，最高价氧化物对应的水化物的酸性X的比Y的弱；X的气态氢化物不如Y的稳定。

【答案】C
2．【解析】如图可知XYZ为第三周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，所以X为P，Y为S，Z为Cl，W为O。

原子半径大小顺序为X>Y>Z>W。

所以D错。

【答案】D
3．【解析】18O 12C，第一周期中的4He质子数中子数都为偶数，所以ABD错。

元素周期表中VA族所有元素的原子质子数都为奇数，均可产生NMR现象。

【答案】C
4．【答案】A
5．【解析】当第三、四、五、六、七等电子层作为最外电子层时，其最多能容纳的电子数目也是8。

【答案】C
6．【解析】A选项中K、Na原子序数差为8，分别失一个电子后，仍不相等；B选项中分子中都含2个氧原子，但C、N电子数不相等，故分子的电子总数不等；C选项中分子相差一个氧原子，也不相等。

注意计算分子的电子总数不必看成键情况，无论得失还是共用电子，都在分子内，所以直接按分子中原子的电子数之和计算即可。

【答案】D
7．【解析】ⅠA、ⅡA中第三周期和第五周期的同主族两种元素原子的核外电子数的差值为26，第ⅢA～ⅦA中第二周期和第四周期的同主族两种元素原子的核外电子数的差值也为26。

【答案】C
8．【答案】（1）碳（或C）钠（或Na）
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3十O2
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝2Na＋＋4OH—＋S↓
9．【解析】（1）设A、B的质子数分别为x和y，则①式x＋y＝27，②为y－x＝5 解得x＝11，y＝16，即A为Na，B为S。

因为C单质可与盐酸反应放出氢气，且生成C的三氯化物，所以C可形成＋3价离子。

得M(C) ＝27 g/mol，即C为A1。

【答案】（1）Na S Al
（2）NaOH、Al(OH)3、H2SO4酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

10．【解析】（1）从元素周期表的结构可以看出，主族中出现金属元素的周期数等于该主族序数，故最后—种金属应在第八周期第ⅧA族，此时元素周期表已排满。

（2）从周期表的结构可看出，最后一种非金属（未发现）应处于第七周期ⅧA族，共有23种非金属。

（3）依据每一周期种数可归纳每—周期的元素种数为2n2（1，2，3，……，在第—周期后，每两周期的n相同）。

可推得第八周期的元素种数为2×52＝50种。

【答案】（1）八ⅧA 八
（2）23 1 七ⅧA
（3）50
11．【答案】（1）Ne F F2Na
（2）NaOH HClO4Al(OH)3
（3）HF
（4）Na。