广东省高一下学期期末化学试卷(文科)

广东省高一下学期期末化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列叙述正确的是（）
A . 汽油、柴油和植物油都属于烃
B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸
C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
2. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法或表示正确的是（）
A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D . 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
3. （2分）关于碱金属的叙述不正确的是（）
A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）
A . 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D . 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . p能级未成对电子最多的是Z元素
D . X元素是电负性最大的元素
7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）
A . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1
B . 0.4 mol•L﹣1•s﹣1
C . 0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D . 0.8 mol•L﹣1•s﹣1
8. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B物质的分子量
D . 气体的总物质的量
9. （2分） (2016高一下·城中期中) 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是（）
A . Li
B . Si
C . Al
D . K
10. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水．
A . （1）（2）（4）（6）
B . （1）（2）（3）（5）
C . （2）（4）（5）（6）
D . （3）（4）（5）（6）
11. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 有机物中都含有碳元素
B . 有机物都易燃烧
C . 有机物的水溶液都难导电
D . 有机物都是从有机体中分离出来的物质
12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（）
A . 修正液中的苯可以发生取代反应
B . 苯在修正液中做溶剂
C . 应该教育孩子慎用修正液
D . 修正液中的苯是一种白色液体
14. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）
选项叙述评价
A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含
有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有
18O同位素，而乙醇则没有．
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分
加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水
解完全
错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．
D 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶
液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙
醇溶液和乙酸溶液．
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）根据以下流程过程，判断下列结论中正确的是（）
A . 淀粉尚有部分未水解
B . 淀粉已完全水解
C . 淀粉没有水解
D . 淀粉己发生水解，但不知是否完全水解
16. （2分）某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是（）
A . 它是缩聚反应的产物
B . 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C . 其链节是CH3CH2COOCH3
D . 其单体是CH2=CHCOOCH3
17. （2分）在下列物质中：①K2SO4 ②HCHO ③Na2SO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质盐析的是（）。

A . ②④⑥
B . ①③⑤
C . ①②③
D . ④⑤⑥
18. （2分）(2016·上海) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
19. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]（）
A . 金刚烷是不饱和烃
B . 金刚烷胺的分子式为C10H16N
C . 上述反应都属于取代反应
D . X与尿素反应的另一种生成物是H2O
20. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色
B F元素非金属性很强HF是一种强酸
C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原
性
但浓H2SO4却能干燥SO2
D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共6题；共43分)
21. （5分）下列物质：①O2 ②CH3OH③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3⑦612C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨613C ⑩三氯甲烷．
其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________属于同一物质的有________
22. （4分）在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是________（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是________；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________；原子半径最小的元素是________．
23. （8分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数表达式为________．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）=________L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为________．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
24. （14分） (2015高二下·陇南期中) 写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．化学方程式：反应类型：
①________________
②________________
③________________
④________________
⑤________________
⑥________________
⑦________________
25. （4分）甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（用结构简式填空）：
（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；
（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；
（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；
（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________
26. （8分） (2016高一下·鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________；正极分压式为________．（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是．
A . 通过缩小容器的容积增大压强
B . 及时将氨液化分离出去
C . 适当升温
D . 添加合适的催化剂
E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共43分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、25-1、
26-1、26-2、26-3、26-4、。