辽宁北镇高中11-12学年高一下期末考试-化学.

北镇高中11 一 12学年度笫二学期期末考试
高一年级化学学科试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子相对质量：
H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 P:31 S:32 Mg : 24 Al : 27 Cl:35.5 Fe:56
Cu ： 64 Br:80 Ag : 108 I : 127 Ba:137
第I 卷(选择题，共46分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符 合题意)
1. 下列化学用语书写正确的是
A. CO 的电子式：丫；匸匚： 2. 下列变化过程，属于吸热反应的是:
(1)
液氨汽化(2)将胆矶加热变为白色粉末 (3)浓硫酸稀释
(4)氨催化氧化生成一氧化氮 (5)酸碱中和生成水
⑹Ba(OH) 2 • 8H.O 和NHCI 混合有氨气产生
A (1)⑵(6) B
、(1)⑵⑷(6) C ⑵⑹
D 、⑵⑷(6) 3. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H + (aq) + OH (aq) = H2OQ) ; △ H=- 57.3kJ • mol 1
一 1 已知：① HCl(aq)
+ NH ・ HO(aq) = NHCI(aq) + H 2O(l) ; △ H =- a kJ • mol
② HCl(aq) + NaOH(s)= NaCl(aq) + HOQ) ; △ H =- b kJ • mol -1 一 1 ③ HNQaq) + KOH(aq)= NaNQaq) + H 2O(l) ; △ H =- c kJ • mol
则a 、b 、c 三者的大小关系为 (
)
A. a>b>c B . b>c>a C . a=b=c D .无法比较 4. 下列叙述正确的是 ()
A. CO 2分子内含有极性键，CQ 能溶于水，所以是极性分子
B. 1mol 氯化氨中共价键的数目为 3N A
C. 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是离子化合物
D. 金属离子不一定满足最外层 2电子或8电子结构
5. 某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s) + 2B(g)^—2C(g)，当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度 ②容器内 气体的压强③混合气体的平均相对分子质量
④C 的物质的量浓度。

能表明该反应一定
已达到平衡状态的是C.乙烯的结构简式：CHCH D 次氯酸的结构式为: H- Cl — O
B. Cl 的结构示意图:
A .只有④
B .②③
C .②③④
D .①③④
6•下列关于有机物的说法错误的是
A. C CI 4可由CH 制得，可萃取碘水中的碘
B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C. 由植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种再生能源
D. 苯不能使KMnO 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
7.与其它三个变化不属于同一反应类型的是
( )
A CH 3CHO )C 2H 5OH
B .
C 2H 6C 2H5CI C. 一 .T! .
D . CHCOOH 、CH s COOCi &元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )
A •同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 同一元素的不同原子，中子数虽然不相同，但化学性质几乎完全相同
C. 同主族元素原子半径越大熔点越高
D. 气态氢化物的稳定性： NH 3> A S H 3> PH 3
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项 符合题意)
9.联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题， 我 国缺铁性贫血发生率达到15%至20%，为此2004年10月9日卫生部启动和推 广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。

所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无
铁腥味、极易被人体吸收的添加剂
――EDTAFe (a 化学名：乙二胺四乙酸铁钠， 通
常带三个结晶水，分子式为：
CwH 2FeNNaO.3H 2C )，EDTAFe 是一种其中络
合铁，EDTAFeNa 的结构式为：
EDTA 勺结构简式为：
(HOOCCHNCbCHN(CHCOOH)
F 列说法正确的是(
A EDTAFeNa 勺化学式为 CwHi 6N 2O 8FeNa
B EDTAFeNa 中铁为 +2 价
C EDTA 属于有机物
D 人体血液中血红蛋白中铁为+3价
10. A B 、C 、D E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过 为同族元素。

原子半径 A v B v E v D v C, B 原子最外层电子数是次外层的 3倍，C D 的
核外电子数之和与B 、E 核外电子数之和相等。

下列说法正确的是 ( )
A.
原子电子层数：A v B B •气态氢化物的稳定性： B v E
C.简单离子半径：E v D D •最高价氧化物对应的水化物碱性：
C v
D 11.
将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，
此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应, 则出
现浑浊的先后顺序是 18。

其中A 与C 、B 与E 分别
0 II I
①20 C 10mL 5.4mol/L 的Na^Q溶液和20mL 1.5mol/L 盐酸
②20 C 10mL 4.0mol/L 的N Q SQ溶液和10mL 2.0mol/L 盐酸
③30 C 15mL 3.0mol/L 的Na^Q溶液和5mL 4.0mol/L 盐酸
④30 C 20mL 3.0mol/L 的Na^Q溶液和10mL 3.0mol/L 盐酸
A.③④②① B .①②③④ C .④③②① D .④①③②
12 •某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是
( )
A.正壬烷 B . 2，6 —二甲基己烷
C. 2, 2, 4, 4—四甲基戊烷 D . 2, 3, 4—三甲基己烷
13. 可以将五种无色液体：CH50H AgNO溶液，CHBr、KI溶液，C6H6
区分开的试剂是()
A. FeCb溶液B .盐酸 C .酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH溶液
14. 镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是 ( )
A. 电池总反应为：Mg+HQ=Mg(OH»
B. 正极发生的电极反应为：H2Q+2H++2e「=2H2O
C. 工作时，正极周围海水的pH增大
D. 电池工作时，溶液中的H+向正极移动
15. 在一个固定体积的密闭容器中加入 2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%若维持容器的容积和温
度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为a%的是( )
A. 4molA + 2molB B . 3molC + 1molD + 2molA + 1molB
C. 3molC + 0.8molD D . 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC + 0.3molD
16. 已知常温下，N2(气)和H2(气)生成
2mol NH(气)放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入 1 molN2和3 mol H 2,达到平衡时放出热量QkJ。

②向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2,达到平衡时放出
热量QkJ 。

则下列关系式正确的是
()
A. Q=2Q=92.4 B . Q>2Q C . Q<2Q D . Q=2Q M92.4
17. 霉酚酸酯(MMF是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于说法正确的是
( )
o CH3
A. MMF能溶于水
B. MMHE 发生取代反应和消去反应
C. MMF K 解能生成2种有机物
D. ImolMMF 能与6mol 氢气发生加成反应
18. 在一密闭容器中有如下反应： aX(g)+ bY(g) :—nW(g); △ H=Q 。

某化学兴趣小组的同学 根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： t 表示反应时间。

其它条件不变时, 第U 卷(非选择题，共54分) 三、填空题(本题包括2小题，共15分。

) 19. (5分)Zn-MnQ 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCI 2-NH 4CI 混合溶液。

(1) ________________________ 该电池的负极材料是 __________ 。

电池工作时，电子流向 _________________________________ (填“正极”或“负极”)。

(2) 若ZnCI 2-NH 4CI 混合溶液中含有杂质 Cu 2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 __________________________________________ 。

欲除去 Cu 2+，最好选用下列试剂中的 ________ (填代号)。

20. (共10分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下列图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。

A . 图I 可能是不同压强对反应的影响， 且 P 2> P , a + b v n B . 图川可能是不同温度对反应的影响， 且 T 1> T 2, △ H v 0 C . 图n 可能是不同压强对反应的影响， 且 P 1 > P 2, n v a + b D . 图n 可能是不同温度对反应的影响, 且 T 1> T 2, △ H v 0 F 列分析可能正确的是 ( ) a.NaOH b.Zn
c.Fe
d.NH 3 • H 2O
其中，3 (W)表示W 在反应混合物中的百分含量,
条与一定量盐酸反应生成 H 2的量与反应时间的关系曲线如上列图 2所示。

① 请你在上面的方框中画出上述反应的速率与时间的定性关系曲线;(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜, 使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

口曰.，冷 足量镁
甲 丙
图2
② 已知镁与盐酸反应是放热反应，从该反应事实中你得到的结论是___________ 。

(2) 用图1所示的两个装置，分别量取10.00 mL 1 mol/L 盐酸和醋酸溶液加入两个锥形瓶
中，同时将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触) ，至反应完全结束
后，恢复到室温。

观察到反应过程中产生Hz的快慢不同，但量筒中水的体积均为V mL。

你认为上述反应速率不等的原因是________________________________________________ 。

(3) 用铝分别与J浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，
产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。

从反应本质看，两者的实验现象应该相同。

在不考虑该实验条件下温度变化、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。

①你的假设是______________________________________________ ；
②实验操作和现象是 ________________________________________ 。

四、填空题(本题包括2小题，共32分。

)
21. ( 8分)元素X、Y、Z、M N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4; M原子最外层电子数与次外层电子数之比为
3 : 4; N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此回答：
(1) M N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) _________ 。

(2 ) Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
O
(3 )用化学式写出M所在主族非金属元素的氢化物的沸点高低顺序：
(4) X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成, 写出该反应的化学方程 ___________________________________________________ 。

22. (24分)下图中A、B、C、D E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：
(1) D的化学名称是______________
（2）反应③药品的正确加入顺序是________________________________ ;
反应③浓硫酸的作用是_______________________________________ ；
反应③加热的目的是_________________________________________ ；
反应③的化学方程式是_______________________________________ ；
反应④的化学方程式是_______________________________________ ；
3）B 的分子式是____________ ；
A 的结构简式是____________________________ ；
反应①的反应类型是_____________ ；
4）____________________________________________________ 符合下列3 个条件的B 的同分异构体的数目有______________________________________ 个；
①含有邻二取代苯环结构；②与 B 有相同官能团；③苯环上不直接和羟基相连。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________ ；
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：
五、计算题（本题包括1小题，共7 分。

）
23. （7分）A为烃，B是烃A的含氧衍生物。

由等物质的量 A B组成的混合物0.05mol在
0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和O.lmolH z O。

试通过计算回答：
（1）另取一定量的A和B完全燃烧。

将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一
定：若耗氧量一定，贝y A、B的分子式分另寸是_____________________________ ；
（2）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。

若生
成物CO的量为定值，则生成物水的质量范围为
北镇咼中11 —12学年度第二学期期末考试
高一年级化学参考答案
第I卷（选择题共46分）
-一、选择题（本题包括8小题，每小题- 2分，共-16分。

每小题只有一个选项符合题意）
IB 2C 3B 4D 5D 6D 7A 8B
二选择題体題包括10小題，每小S3分，共30分.每小&SB二符合題意）
9C 10A 11A 12C ISA 14A 15C 16B 17C 18A
第U卷（非选择题共54分）
三、填空题（本题包括2小题，共15分。

）
19.（5分）（1）Zn （或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐
蚀b
20.（共10 分）
（1）①
②在4分钟内，温度对反应速率的影响大于浓度改变对反应速率的影响
（2）酸的浓度相同，但反应时c（H+）不同
（3 ［①硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用
② 在铝与盐酸的反应溶液中，加入N Q SQ固体，观察反应产生的气泡是否变慢（或氯离子
对铝与氢离子的反应有催化作用；在铝与盐酸的反应溶液中，加入NaCI固体，观察
反应产生的气泡是否变快）
四、填空题（本题包括2小题，共32分。

）
21.（8 分）（1）HCIQ
（2）Na・+ + Na T 飞订二
（补电子得失箭头）
(3) H2O> H2Te> H z Se〉H2S
(4) H2Q + H2S === S J + 2H2O
22. （24 分）（1）乙醇
（2）乙醇、浓硫酸、冰醋酸；
催化剂、吸水剂；
加快反应速率、蒸岀乙酸乙酯；
CHQOOH + C ：HQH 迪坦气CH ：COOC ：Hg + HQ
CH 3 CH —COOH I OH （填写其中一个结构简式即可）
或CH 严CH ； + H ：o-®化剂CHQHQH （写任一个合理的反应式均可） 五、计算题（本题包括1小题.共了分。

）
23. （7 分）（1） （2）18a g<m <54a g 。

CH’CHQ H 浓硫酸 170 CH ；二 CH ； + HQ a CH2COOC :H 5 CH :OOCCH 5 水解反应 CHCH 3
OH COOH
COOH CH 2CH 2OH。