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高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。

下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。

一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。

2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。

3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。

4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。

5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。

6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。

二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。

2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。

3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

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1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。

高二化学选修5化学方程式及知识点总结

高二化学选修5化学方程式及知识点总结1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆（1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。

取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl2、乙烯烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 26个原子在同一平面上。

（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料（乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH4个原子在同一直线上。

（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应加成反应 CH ≡ CH ＋Br 2CHBr=CHBr CHBr = CHBr ＋Br 2 2CHBr 2 图1 乙炔的制取CH +HCl催化剂△CH2CH=CHClChemPaster加聚反应Cl2n CH=CH2--CH -CH --nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n4、苯☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

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有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。

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有机化学方程式〔选修五〕烷烃〔甲烷为例〕1．CH＋Cl2光照CHCl＋HCl.432．CH ＋(3n＋1)/2O点燃2nCO＋(n＋1)HOn 2n+222烯烃〔乙烯为例〕1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH=CH＋HO 催化剂OHCHCH222323．CH=CH＋HCl 催化剂CH ClCH2232催化剂4．CH2=CH2＋H2 CH3—CH3△2=CH 2催化剂22]n5．nCH[CH—CH点燃6．CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O 炔烃〔乙炔为例〕1．CH≡CH＋2H2催化剂CH3—CH3△2．CH≡CH＋HCl 催化剂2△CH=CHCl≡CH＋Br2→CHBr=CHBr 4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 催化剂[CH2—CH]n苯Cl浓硫酸1．＋HNO3—NO2＋H2O55～60℃2．＋Br2(液溴)FeCl3—Br＋HBr3．＋3H催化剂2△苯的同系物〔甲苯为例〕1CH3CH32 —NO2浓硫酸ON —1．＋3HNO＋3HO3255～60℃NO2CH3+)2、KMnO4(H —COOH卤代烃〔溴乙烷为例〕1．CHCHBr ＋NaOHH2OCHCHOH ＋NaBr3232△2．CHCHBr ＋NaOH醇CH=CH↑＋NaBr ＋H O△ 23222醇1．2CH3CH2OH ＋2Na→2CH 3CH2ONa ＋H2↑△CH3CH2Br ＋H2O2．CH3CH2OH ＋HBr浓硫酸3．CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑＋H2O4．2CH CHOH 浓硫酸CH CH—O—CHCH＋HO32140℃322325．2CH CHOH＋O Cu或AgO322CHCHO＋2H223△6．2CH3CH(OH)CH3＋O2Cu或Ag2CH3COCH3＋H2O △7.C(CH3)3OH＋O2催化剂很难被氧化△酚〔苯酚为例〕OH ONa1．2 ＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋NaOH→＋HO2ONa OH3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO32OH ONa4．＋NaCO→ ＋NaHCO323OHOHBr ——Br5．＋3Br2 → ↓ ＋3HBrBrOH6. FeCl3溶液溶液呈紫色醛〔乙醛为例〕1．CH3CHO ＋H2催化剂CH3CH2OH△2．2CH3CHO ＋O2催化剂2CH3COOH△3．CHCHO ＋2[Ag(NH 3 )]OH△CHCOONH ＋3NH ＋HO ＋2Ag↓32343 2△CHCOONa ＋CuO↓＋3HO4．CHCHO ＋2Cu(OH)+NaOH32322羧酸酯1．CHCHOOH ＋CH CHOH浓硫CHCOOCH CH ＋H O酸3 332△3222．CHCOOCHCH＋H O 稀硫酸CHCHOOH＋CHCHOH2323332△3.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3CHOONa＋CH3CH2OH3。

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有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生代替反响CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42．C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6．C H 加热、加压CH＋C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋3H2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→ 2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋HO→＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓ ＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。

高二选修五化学方程式总汇

高二选修五化学方程式总汇【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。

那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。

高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu 2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+ 6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+ 2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3 H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca O===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+ S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S=== MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2=== 2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+ 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)= ==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22 Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2F e+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是终究分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→C Cl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇产生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸产生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(C H3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3C OONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。

高中化学选修五教案(锦集15篇)

高中化学选修五教案〔锦集15篇〕篇1：高中化学选修五的知识点一、同系物构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式一样，但通式一样不一定是同系物。

2、组成元素种类必须一样3、构造相似指具有相似的原子连接方式，一样的官能团类别和数目。

构造相似不一定完全一样，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式一样组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

2、同分异构体的书写规律：⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。

一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

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有机化学方程式（选修五）
烷烃（甲烷为例）
1．甲烷和氯气发生取代反应
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl
2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O
烯烃（乙烯为例）
1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br
2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH
3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl
4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n
6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O
炔烃（乙炔为例）
1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl
3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr
4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2
5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6
光照光照光照光照催化剂
催化剂催化剂点燃点燃催化剂催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂
△ 催化剂 △
Cl
苯
1．＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2．＋Br 2 (液溴
Br ＋ HBr
3．＋3H 2
苯的同系物（甲苯为例）
3．＋3HNO 3 ＋3H 2O
4、卤代烃（溴乙烷为例）
1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr
2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O
醇
1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O
3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O
4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 浓硫酸
55～60℃ 催化剂 △ CH 3
浓硫酸
55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2 醇
△ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸
140℃ △
CH 3
KMnO 4(H +)
—COOH
H 2O △
5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化
酚（苯酚为例）
1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑
2．＋ NaOH → ＋H 2O
3．＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3
4．＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 3
5．＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr
6. 溶液呈紫色
催化剂
△ 催化剂
△
OH ONa
OH ONa
ONa OH
OH OH
Br — —Br Br
OH ONa
OH FeCl 3溶液催化剂 △
醛（乙醛为例）
1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH 2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓
4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O
羧酸
1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
酯
1．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 2. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH
CH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OH 催化剂
△ 催化剂
△ △ △ 浓硫酸 △ 稀硫酸 △ △。

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