四川省成都市新都第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

四川省成都市新都第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
参考答案：
A
略
2. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同
参考答案：
D 本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。

3. 实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
参考答案：
C
略
4. 下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na＋2H2O === Na+＋2OH—＋H2↑
B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH—=== CO32—＋H2O
C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—=== H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
参考答案：
答案：D
5. 下列关于物质分类正确的是
A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子
B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质
C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物
D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物
参考答案：
D
6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B. 元素第一电离能：O < N < F
C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+
D. 沸点：HCl < HBr < HF
参考答案：
BD
7. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-
参考答案：
B
略
8. 下列说法正确的是（）
A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
参考答案：
A
考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；
B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；
C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；
D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别．
解答：解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；
B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；
C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；
D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．
9. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )
A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C4H8和C3H6
参考答案：
A
略
10. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）
A. +7
B. +5
C. +3
D. 无最高正价
参考答案：
D
略
11.
参考答案：
B
12. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。

在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)
参考答案：
AB
略
13. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），
反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况
为（）
Ａ．同时增大B．同时减小C．V1增大V2减小D．V1减小V2增大
参考答案：
A
略
14. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+NO3－
C．Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－D．Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－
参考答案：C
略
15. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

下列说法正确的是
A．奎尼酸分子式为C7H12O6
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
AB
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、
、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出C、D的化学式：C 、D ，F的电子式。

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为
mL（标准状况下）。

参考答案：
（15分）（1）BaSO4 NO2电子式略（每空1分）
（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分） Fe3+（1分）
向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。

（1分）
（3）3Fe2+ + 4H++ NO3- =3Fe3++ NO↑ + 2H2O AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-（每空2分）
（4）168（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸式盐，将C 加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O（3分）（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）
18. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型
为、。

（5）D生成E的化学方程式
为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）
19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）。