山东省烟台市莱州一中2012届高三模块检测试化学

烟台市莱州一中2012届高三模块检测试题
高三化学
说明：
1.本卷包括第卷(选择题)和第II 卷（非选择题)两部分，满分100分。

考试时间 90分钟。

2.考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔涂写在答题卡上或填写在II 卷卷首 的答案栏中。

考试结束后，只收答题卡和第II 卷。

相对原子质量:H 一l C 一l2 N 一14 O —16 Na 一23 S —32 C1一35.5 K 一39 Fe 一56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
说明：本卷包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关环境问题的说法不正确的是 A ．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 B ．人们用电动自行车代替摩托车是"低碳消费"的行为 C ．酸雨主要是由排放到空气中的2CO 随雨水降落而形成的
D.用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是"绿色化学"的体现 2.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2与H 2O 的反应: Cl 2 + H 2O =2H ++Cl -+ClO -
B. FeCl 3溶液与KI 溶液跑反应:223I Fe I 2Fe +=++
-
+
C. Cu 与稀硝酸的反应：O H NO Cu NO H 2Cu 223+↑+=+++
-
+ D. 32O Al 与NaOH 溶液的反应:[]-
-
=++4232Al(OH)2O H 3OH 2O Al
3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的 说法正确的是
A.在自然界中既有化合态又有游离态
B.单质常用作半导体材料
C.气态氢化物很稳定
D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维
4.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.不能用排空气集气法收集NO ，可用排饱和食盐水法收集2Cl
B.用水润湿pH 试纸测量某溶液的pH ，用水润湿红色石蕊试纸检验HCl
C.用量筒量取421
SO H L m ol 0.50m L 20-⋅溶液于烧杯中,加水80mL ，配制
421
SO H L m ol 0.10-⋅溶液
D.进行H 2还原CuO 的操作时，实验结束时立即停止通气，以防止爆炸 5.下列推断正确的是
A.3NH 、HCl 的水溶液都能导电，但3NH 不是电解质
B.O Na 2、22O Na 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同
C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水和2SO 都具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色 6.下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是
A.日光照射下2H 和2Cl
B.常温下S H 2和2SO
C.常温下2H 和2F
D.常温下2H 和2O 7.下列有关物质性质的应用不正确的是
A.常温下浓42SO H 能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B.2Cl 能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.石墨具有导电性，可用于制造半导体材料
8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价 B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小 C.K 、Mg 、Al 失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 D.第三周期元素中，最外层电子数≥电子层数的为非金属元素
9.实验室常利用以下反应制取少量氮气:Cl NH NaNO 42+=O H 2N NaCl 22+↑+关于该反 应的下列说法不正确的是 A.Cl NH 4氮元素被还原
B.每生成2m olN 1时，转移电子的物质的量为3mo1
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D.2N 既是氧化产物，又是还原产物 10.下列除去杂质的方法错误的是
A.除去CO 中混有的2CO :用NaOH 溶液洗气
B.除去BaSO 4固体中混有的BaCO 3:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去2FeCl 溶液中混有的3FeCl :加入过量铁粉，过滤
D.除去Cu 粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 11.下列说法正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为2O ，对环境没有污染
B.新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子
C.l0mL 质量分数为98%的42SO H ，用水稀释至42SO H m L,100的质量分数为9.8%
D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 12.下列叙述正确的是
A.检验CO 2与22O Na 反应有2O 生成,可将2CO 气体依次通过22O Na 和浓NaOH 溶液, 然后收集并用带火星的木条验证
B.除CO 2中.混有的少量2SO ，可依次通过盛有酸性4KMnO 溶液、品红溶液的洗气 瓶，得纯净CO 2
C.检验43O Fe 中混有32O Fe ，可将混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取样加入 KSCN 溶液
D.检验2Cl 中混有2SO ，可将混合气体通入品红溶液 13.下列叙述不正确的是
A.21
1H 和22
1H 互为同位素，性质相似
B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同
m≠，且均为15.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中n
正整数)。

下列说法正确的是
A.X、Y不可能均为非金属元素
B.若X为Fe，Y只能为Cl
C.X一定为金属元素
D.若X为Fe。

Y可为Cl、Br，但不能是I
高三化学
Ⅱ卷得分栏
第Ⅰ卷答题栏
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16.(6分)五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X 位于周期表中第 周期， 族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是 (写化学式); (3)Y 与N 形成的化合物中，Y 可能的化合价有 ； (4)M 、Z 的原子半径M r N r (填“>”、“<”或“=”)。

17.(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如3FeCl 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

(1)写出3FeCl 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

腐蚀铜板后的混合溶液中，若+
2Cu 、+
3Fe 的浓度均为1
L mol 0.10-⋅,不考虑溶液体积的变化，
则原3FeCl 溶液的浓度为 。

(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
请回答下列问题：
①试剂X为;试剂Y为;操作M为。

②固体c的化学式为。

Fe的操作是
③检验混合溶液B中是否存 3。

NaHCO，18.(16分)实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得
3
进而制取纯碱。

主要装置如下:
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为；B中所盛的溶液为。

NH,则固体D可以是(只填一种；C (2)D装置用来产生
3
装置中球形漏斗的作用是。

(3)向C中通人气体时，应先通，理由是。

C中反应的总的化学方程式为。

NaHCO晶体可能含有的杂质有，用该(4)C中分离出的
3
NaHCO晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。

原因是
3
(用化学方程表示)。

NaHCO制取纯碱的化学方程式。

（5）写出用
3
19.（10分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精
炼法除去。

(注:NaCl 熔点为801℃;3AlCl 在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和 ② 。

（2）将2Cl 连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除2Cl 外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在 。

(3)在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。

20.(13分)甲、乙两同学为探究2SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色3BaSO 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加执装置已略，气密性已检验）
（1）A 中反应的化学方程式是 。

（2）C 中白色沉淀是 。

（3）C 中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 。

（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上；
甲同学在原有操作之前通2N 一段时间，目的是 。

乙同学在A 、B 间增加盛有饱和3NaHSO 溶液的洗气瓶D,D 中反应的离子方程式是 。

②各自进行实验，B 中现象：
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象 （不必配平）。

(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

高三化学答案及评分标准
1.C
2.D
3.B
4.A
5.A
6.D
7.D
8.B
9.A 10.D 11.D 12.A 13.A 14.B 15.D
16.(6分）（1）二（1分），ⅥA 族（1分） （2）O H 2（1分） （3）+1+2+3+4+5（2分） （4）>（1分）
17.(10分）（1）+
+
+
+=+223Cu Fe 2Cu Fe 2（2分） 0.31
L mol -⋅（1分）
（2）①稀盐酸（1分）浓42SO H (1分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤干燥，2分） ②3Fe(OH)（1分）
③取少量溶液于试管中 ，用胶头滴管加入 KSCN 溶液，若变红。

则有+
3Fe ，否则,
无 +
3Fe (2分）
18.（16分）（1）O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++(2分）
饱和3NaHCO 溶液（1分）
（2）NaOH 或CaO 或碱石灰（1分） 防止倒吸（1分）
（3）3NH （1分） 3NH 在水中的溶解度比 2CO 大，先使3NH 饱和有利于增大
2CO 的吸收量（2分） Cl NH NaHCO O H NaCl NH CO 43232+↓=+++（2分）
（4）344HCO NH Cl NH NaCl (2分），↑+↑HCL NH Δ
Cl
NH 34
↑+↑+↑22434CO O H NH Δ
HCO NH (2分）（Cl NH 4、34HCO NH 只要写出
一种即可）
（5）O H CO CO Na Δ
NaHCO 222323
+↑+(2分）
19.（10分）（1）①Fe 2O Al O Fe Al 23232高温++（2分） ②Si 3O Al 2SiO 3Al 4322
高温
++（2分）
（2）HCl 和3AlCl （1分） NaCl （1分）
（3）O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+-
-
-
(2分） O H OH H 2=+-
+
(2分）
20.（13分）（1）↑+++2
2442SO 2O H 2CuSO ΔCu 浓）(SO H 2(2分）
（2）4BaSO (1分）
（3）22NO 2O NO 2=+(2分）
（4）①排除装置中的空气的干扰（2分） ↑+=+-
+
223SO O H HSO H (2分）
②+
+
+↓=+++H 4BaSO 2O H 2O SO 2Ba 242222(4分)
(5)2SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成3BaSO 沉淀（2分，其它合理答案也可给分）
高╔考#试∴题)库。