九年级化学3.3物质的组成教案5新版

物质的组成
一．预习
氢元素质量= 36g×1×2/(1×2+16)×100% = 4g
测得其中氮元素的质量分数为
则该尿素样品是混合物。

我们已经学习了纯净物中元素之间的质量关系，
，
5g
Fe
中元素的质量
答：该化肥中硝酸铵的质量分数是。

硝酸铵可以按合格品出售。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
2．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是（）
A．pH
B．硫元素的化合价
C．地壳中元素质量分数
D．密度（常温常压）
3．高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。

该反应属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．不小心将酒精灯碰倒在桌面上酒精燃烧起来，灭火措施正确的是（）
A．用嘴吹灭 B．用水冲灭
C．不管它，让它自然熄灭 D．用湿抹布盖灭
5．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
6．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是（）
A．厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风
B．合金属于金属材料
C．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白烟”出现，说明浓盐酸有挥发性。

8．下列关于物质分类说法正确的是（）
A．玻璃和食盐属于晶体
B．铝和陶瓷属于导体
C．铜和生铁属于合成材料
D．硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐
9．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:1
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是（）
A．反应过程中只有丁属于氧化物
B．发生反应的甲和乙的质量比为22：1
C．可用于减少温室气体的排放
D．反应前后，原子的种数不变，数目改变
11．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的质量比粒子大得多
C．金原子核不带电D．金原子核与氦原子核质量相当
12．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
13．在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等的同种稀盐酸，然后在左右烧杯中分别加入等质量的锌和铁，待充分反应后，天平失去平衡。

下列分析正确的是（）
A．酸都反应完，两种金属都有剩余
B．左边烧杯中酸一定有剩余，锌反应完
C．左边烧杯中酸反应完，锌有剩余
D．右边烧杯中酸一定有剩余，铁一定反应完
14．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物 B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
15．下列化学用语书写正确的是（）
A．2个氢原子——2H B．3个亚铁离子——3Fe+2
C．氢氧化铝——AlOH3D．氧气中氧元素的化合价——
二、填空题
16．生活中处处有化学．我们日常生活与化学有着密切的联系，请用①生石灰②食盐③熟石灰④稀盐酸⑤烧碱⑥大理石的化学式填空。

(1)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是_____；
(2)可用作调味品的是_____。

(3)可用于清洗钢铁表面铁锈的是_____；
(4)能用来改良酸性土壤的是_____。

17．图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

硒元素的相对原子质量是_____。

图乙是某原子结构示意图，其中X的值是_____。

18．（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含_____元素的食物可以有效预防佝偻病；
（2）利用活性炭的_____性可以有效地除去冰箱异味；
（3）生活处处有化学．如：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是：_____（用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂﹣﹣泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的．食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了．①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：_____
A 铁是化学性质很稳定的金属
B 铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C 铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用_____ （用化学方程式表示）来判断．
三、简答题
19．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题及填写相关空白：
（1）实验前，将细铁丝打磨至光亮，然后将细铁丝___，下端系一根火柴，点燃火柴，待____，插入盛有氧气的集气瓶中，此时观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____；
（2）此反应的化学方程式为_____；
（3）上述实验前，需要在集气瓶底部加少量水，其目的是_____。

20．水在实验中起到重要作用，请根据下列实验回答问题。

（1）如图为测空气中氧气的体积分数的实验装置，集气瓶与烧杯中均盛有水，二者的作用各是什么？_____ （2）如图实验装置，有同学说此实验巧妙的应用了热水的作用与白磷红磷的着火点的不同说明了燃烧的条件，请你帮助该同学具体解释一下：_____。

四、实验题
21．根据如图回答下列问题：
（1）写出实验中所发生反应的化学方程式。

（2）写出本实验中水的作用。

（一条即可）
（3）根据“铜片上的白磷燃烧面水中的白磷没有燃烧”这一现象可得出的结论。

五、流程题
22．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1，
（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。

工业上把滤渣X叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其化学式为_____。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图 2，分解时需要控制溶液的 pH=_____最为合适；能提高其分解速率的措施有_________。

（填字母）
A 快速搅拌
B 加热混合液至 100℃
C 增大氨水浓度
（3）写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____。

（4）流程中可循环利用的物质是_____。

六、计算题
23．镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下：
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____。

（2）试剂C是_____。

（3）某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量。

取了海水样品200g，向其中加入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为0.58g。

请计算出上述200g海水样品中所含MgCl2的溶质质量分数是多少？_____
24．将NaCl与NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量比反应前少2.87g，求所得溶液中溶质的质量分数？
（保留1%）
七、探究题
25．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．右图为某抗酸药说明书部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．回答下列问题：
I．该药物抗酸作用的探究．
已知：铝碳酸镁[化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．
（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符号）．
II．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“相同质量的药片嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是_____．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
[实验1]将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
[实验2]将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
实验时，应观察到的现象为_____．
III．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取3片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.44g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）_____。

（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．CaO NaCl HCl Ca(OH)2
17．非金属 78.96 34
18．钙吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 B C Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (合理即可)
三、简答题
19．绕成螺旋状火柴快燃尽时剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 3Fe+2O2Fe3O4防止高温生成物炸裂集气瓶底部
20．集气瓶内的水起到迅速降温的作用，还能吸收有毒的五氧化二磷，防止空气污染；烧杯中的水在大气压的作用下倒吸入集气瓶中，可以指示出所消耗氧气的体积热水提供热量升高温度，铜片上与空气接触的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷由于没有与空气接触而不燃烧，从而说明可燃物与空气接触并且温度达到着火点才可以燃烧
四、实验题
21．（1）4P+5O2 2P2O5；（2）隔绝氧气；（3）可燃物燃烧需要氧气。

五、流程题
22．SiO2 8.5 A 2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O 氨水
六、计算题
23．过滤（稀）盐酸 0.475%
24．13%
七、探究题
25．澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 嚼碎后药片质量没有增加实
验2比实验1反应更快 0.5 g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．已知，以聚碳酸酯为原料的塑料在加热情况下会释放出对人体有害的双酚A．已知双酚A的化学式为C15H16O2，下列有关说法正确的是（）
A．双酚A属于氧化物
B．双酚A中氢、氧元素的质量比为8：1
C．双酚A分子由C、H、O三种元素组成
D．一个双酚A分子中共含有33个原子
2．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
3．下列说法正确的是( )
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
C．由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是混合物
D．分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
4．下列物质分类正确的是（）
A．食盐水、空气、石油属于混合物
B．纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C．水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
5．下列与鉴别项目对应的实验操作方案可行的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按图所示的关系实现一步转化的是（）
A．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
7．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后元素的化合价都没有改变
C．反应物甲、乙的质量比为8：9
D．生成物丙、丁的分子个数比为1：1
8．下列实验方法合理的是
A．A B．B C．C D．D
9．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。

取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。

根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．滤渣含有铁和铜B．滤液质量比原溶液质量大
C．滤液中不含CuCl2D．金属活动性: Fe>Cu
10．下列实验操作不正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．读取液体的体积
C．测溶液pH
D．制取蒸馏水
11．下列关于宏观事实的微观解释，错误的是
A．浓氨水挥发——氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水——分子种类改变
D．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
12．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
13．下列有关试剂保存的说法错误的是（）
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
14．下列对有关事实的解释中，错误的是（）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
15．下列说法正确的是（）
A．用酚酞试液可以区分出氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．洗涤剂能除去油污是因为能溶解油脂
二、填空题
16．水是宝贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富。

(1)我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。

南海可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,南海可燃冰属于______选填“纯净物”或“混合物”)
(2)渔民常在南海从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的基本营养素是____(填序号)
A 蛋白质
B 糖类
C 油脂
D 维生素
(3)科学研究证明,水在光照、TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应的化学方程是____
(4)检验饮用水是软水还是硬水,可用____来检验
17．水、火与人类的生活息息相关。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是___________(用化学符号表示)。

（2）图1所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是______________；
（3）图2熄灭酒精灯的原理是：_____________________；
（4）图3是“电解水实验”示意图，图中试管A中的气体是___________。

（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。

肥皂水遇__________(填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。

18．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，A﹣E类别不同，其中A常用来改良酸性土壤，B含两种元素，F常用来做制冷剂。

它们之间的转化关系如图（→表示物质间的转化关系，﹣表示两种物质能相互反应）请回答：（1）B的一种用途_______；
（2）E的化学式_______；
（3）A与C的化学方程式_______。

（4）上述物质间的转化与相互反应中，一定不含_______ （选填四大反应类型中的一种）
三、简答题
19．广州市食品监督管理局贡布里餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品中，有8批次产品镉超标．镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成氧化物层，氧化镉和强氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱，认真阅读以上材料回答一下问题：
（1）如图镉（Cd）原子结构示意图，镉元素位于_____周期．
（2）镉是人体当中属_____（填“非必要”或“有害”）元素．镉原子在化学变化中易形成_____（填离子符号）．镉元素最高正化合价的氯化物的化学式是_____．（写化学式）请写出镉元素化学性质相似的一种元素_____．（填元素符号）
（3）硫化镉能与硝酸反应，反应方程式如下：3CdS+8HNO3＝3Cd（NO3）2+2NO↑+3S+4．该化学式方程式中
“”内对应的化学式为_____．
20．能源和环境是人类共同关注的问题。

(1)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。

我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。

某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：
2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。

(2)2017年5月18日我国南海可燃冰试采成功，这必将对能源生产产生深远的影响。

可燃冰主要含有甲烷水合物。

甲烷中各元素的质量比为________，甲烷燃烧的化学方程式是__________，研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此开采可燃冰应注意的问题是_________________。

四、实验题
21．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍。

为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
（查阅资料）了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］俗称“铜绿”。

它受热会分解生成三种氧化物。

“铜绿”分解的化学方程式为_______________________________________________。

（猜想与假设）经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________、________共同作用而生成的。

（设计与实验）借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）
实验较长时间后，发现_____________试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

（评价与改进）小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。

你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）：。

（拓展与应用）小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。

小红的分析是否全面？请你说明理由：
_______________________________________________________________
五、流程题
22．某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：
①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。

②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。

（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

六、计算题
23．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）_____
24．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸, 恰好完全反应。

测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。

(1)反应生成二氧化碳的质量为_______________。

(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数为___________？(写出计算过程)
七、探究题
25．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。

你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。

（分析讨论） (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。

请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。

(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。

小红认为他的结论不正确，原因是______________。

（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．混合物 A 2H2O2H2↑+O2↑ 肥皂水
17．H2O 可燃物隔绝空气氢气或H2硬水
18．除锈；（合理即可）H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；分解反应；
三、简答题
19．有害 Cd2+ CdCl2 Mg H2O
20． CO2 C:H = 3:1 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 控制好对甲烷的收集，防止它逸散到空气中
四、实验题
21．【查阅资料】Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2
【猜想与假设】H2O、CO2
【设计与实验】D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。

或如图
【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。

五、流程题
22．过滤 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固体 D 继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生
六、计算题
23．＜ 24.2%
24．8g 10%
七、探究题
25．Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO。