氧化还原反应 课件

2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
归纳总结
(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 (2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原 反应。
例3 (北京八中乌兰察布分校调研)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2制Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2C=高==温==TiCl4＋2CO
②钠元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl 的反应过程中：
①钠原子 失去 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由 0 价升高为 ＋1 价，发生了 氧化 反应，被 氧化 。 ②氯原子最外层 得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由 0 价降低为 －1 价，发生了 还原 反应，被 还原 。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 得失 ，分别形成阴离子和阳离 子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在 H2＋Cl2=点==燃==2HCl 的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 获得 1个电子形成稳定结构，二者只能形 成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对 偏向 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0 价降低为 －1 价， 被 还原 ，氯气发生了 还原 反应。 ③共用电子对 偏离 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0 价升高到 ＋1 价， 被 氧化 ，氢气发生了 氧化 反应。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中 电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
例2 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
思维
启迪 (1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。
(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B.2NO＋O2===2NO2
C.CuO＋H2
△ =====
Cu＋H2O
√D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析 选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价； 选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价； 选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价； 选项D中各元素的化合价都无变化。
④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑_分___解___反___应____
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_置___换___反___应____
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu_置___换___反___应____ ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O__复___分___解__反___应____ ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_复___分___解___反___应____ (2)上述各反应属于氧化还原反应的是 ①④⑤⑥ (填序号)。
②TiCl4＋2Mg=高==温==2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是 A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO2被氧化
√D.反应②中金属镁被氧化
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因 共用电子对偏移 ，而使元素的化合价发生了变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离 电子对)发生 氧化 反应，得到电子(或偏向电子对)发生 还原 反应。
归纳总结
(1)氧化还原反应的特征 反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。 (2)氧化还原反应的实质 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
△ (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2===== Cu＋H2O：
①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。
②氢元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl：
①氯元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。
如
(3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法 表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的Biblioteka 度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C
高温 =====
2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜 失去 氧，发生 还原 反应，被碳 还原 。
(2)碳 得到 氧，发生 氧化 反应，被氧化铜 氧化 。
(3)结论：一种物质被 氧化 ，同时另一种物质被 还原 的反应叫氧化还原反应。
√
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2_化___合___反___应____
②CO2＋CaO===CaCO3__化___合___反___应___
③NH4HCO3
△ =====
NH3↑＋CO2↑＋H2O_分___解___反___应____