江西省乐安一中高三化学 08期中考试试卷培优试题

化学科高三年级第一学期期中考试试卷
[本试卷考试内容]
高三教材1～5单元
[试题]
本试卷答题时间为70分钟，满分100分。

可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Zn-65，Mn-55。

一．选择题（共60分，每题3分。

每小题有1～2个选项符合题意，多选，错选不给分，漏选给1分。

）
1．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A ．SO 2和SiO 2
B ．CCl 4和KCl
C ．NaCl 和HCl
D ．CO 2和H 2O
2．下列反应中，氧化产物是有色单质的是（ ）
A ．2KI+Br 2=2KBr+I 2
B ．CuCl 2+Zn=Cu+ZnCl 2
C ．2NO+O 2=2NO 2
D ．2HCl+Fe=FeCl 2+H 2↑
3．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ 热量，下列表示该反应的热化学程式正确的是（ ）
A ．H 2(g)+2
1O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=-285.8KJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=-142.9KJ/mol
C ．2H 2+O 2=2H 2O ；ΔH=-571.6KJ/mol
D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=+571.6KJ/mol
4．将淀粉与碘化钾的混合液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
A ．加入AgNO 3溶液，产生黄色沉淀
B ．加入碘水，不变色
C ．加入碘水，变蓝色
D ．加入氯水，变蓝色
5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．2.4g 金属镁变成镁离子时，失去电子数目为0.1N A
B ．1.6gNH 2-离子含电子数目为0.9N A
C ．7.8gNa 2O 2与足量水反应，电子转移总数为0.2N A
D ．16gO 2和16gO 3所含的氧原子数都是N A
6．根据下列反应：H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4；
2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2；
3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3
判断下列物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A ．H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO
B ．I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO
C ．Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO
D ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -
某离子晶体结构如右图所示，x 位于立方体顶点，Y
位于立方体中心，回答第7、8题：
7.该晶体的化学式为（ ）
A ．X 2Y
B ．XY 2
C ．X 4Y
D ．XY
8．晶体中每个x 周围与它最接近且距离相等的x 的数目为（ ）
A ．4
B ．6
C ．8
D ．12
9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A ．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：
Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO
B ．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：
CH 3COOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+CH 3COO
- C ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl
- D ．金属钠与水反应Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑
10．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中，溶液的pH 依次为升高、降低、不变的是（ ）
A ．AgNO 3，CuCl 2，Cu(NO 3)2
B ．KBr ，CuSO 4，Na 2SO 4
C ．CaCl 2，KOH ，NaNO 3
D ．HCl ，HNO 3，K 2SO 4
11．某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．Na +，Br -，SO 42-，Cl -
B ．Na +，Fe 3+，Mg 2+，I
- C ．K +，Na +，HCO 3-，NO 3- D ．NH 4+，K +，NO 3-，AlO 2
- 12．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

镍氢电池的总反应式是2
1H 2+NiO(OH) Ni(OH)2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B ．电池放电时，镍元素被氧化
C ．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，H 2是负极
13．加热某有机物可使它完全分解并生成等物质的量的CO 2，CO 和H 2O ，若用KMnO 4溶液完全氧化该有机物，可使其中碳完全转化为CO 2，用KMnO 4溶液氧化该有机物13.5g ，可生成CO 2的质量为（ ）
A ．13.2g
B ．10.8g
C ．7.2g
D ．6.6g
14．X 是第二周期元素，能与氧形成X 2O 5，则下列有关X 的叙述正确的是（ ）
A ．X 的单质在常温下以分子晶体形式存在
B ．X 2O 5的水化物是一种强酸
C ．X 的氢化物在固态时属于分子晶体
D ．X 所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型
15．化学反应C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)；ΔH>O 达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C ．加入水蒸气，使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D ．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
16．常温下在10L 容器中通入amol H 2和bmol O 2（a ，b 为小于等于4的正整数），点燃后充分反应，恢复至常温时，容器内气体密度最大值可能是（ ）
A ．12.8g/L
B ．11.2g/L
C ．9.6g/L
D ．6.4g/L
17．将含0.4mol CuSO 4和0.4mol NaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一放电 充电
个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体（标准状况下）的体积是（）A．5.6L B．6.72L
C．13.44L D．11.2L
18．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g)；ΔH=-268KJ/mol在密闭容器中达平衡，下列说法中正确的是（）
A．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
B．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．温度不变，减小体积，ClF的转化率增大
19．已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。

下列各反应不可能发生的是（）
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
20．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当将气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4（无明显现象），灼热的CuO粉末（变红色），无水CuSO4（变蓝色）。

若设每处均完全反应，下列结论正确的是（）A．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O(g)
B．肯定有CO、CO2、H2，可能含有HCl
C．肯定会有H2，肯定没有CO2
D．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一
二．填空题（本题共31分）
1．（6分）完成并配平下列化学方程式
（1）□H2SO+□HNO3——□S↓+□NO↑+□H2O
（2）□KMnO4+□H2S+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□H2O+□S↓
2．（6分）在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用____吸收，然后再用____处理，这样得到的气体中SO2的含量较高，可返回车间再用。

写出有关反应的化学方程式____________________________。

3．（19分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图：
S ②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英语字母表示。

下同）
E接______，C接______，_______接F。

实验线路中的电流方向为______→______→______→C→______→______。

（2）写出B电极上发生反应的离子方程式______G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式是______。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。

（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。

试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：
N A =____________________________
三．计算题（本题9分）
将20℃时的饱和食盐水进行电解（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）。

当有0.4mol 电子发生
转移时，NaCl 电解完全，测得电解后溶液的密度为1.02g/cm 3，求电解后溶液的物质的量浓度。

[试题解答]
一．选择题
1．D
[解析]A 中SO 2为分子晶体，SiO 2为原子晶体；B 中CCl 4为分子晶体，KCl 为离子晶体；C 中NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体，只有D 中CO 2和H 2O 均为分子晶体，分子间存在范德华力，分子内为共价键。

2．A
[解析]A 中I 2为氧化产物；B 中ZnCl 2为氧化产物；C 中NO 2为氧化产物；D 中FeCl 2为氧化产物。

有色且为单质的只有A 。

3．A
[解析]1gH 2为2
1mol 氢气，根据热化学方程式的书写要求，只有A 正确。

4．C 、D
[解析]半透膜破损，说明烧杯中液体含有淀粉，故C 加入碘水，变蓝色，而D 加入氯水，
氯水可以使KI 中的I -变为I 2，变蓝，说明半透膜破损。

5．D
[解析]A 中应失去电子0.2N A ；B 中应为1N A ；C 中7.8gNa 2O 2（即0.1molNa 2O 2）电子转移总数应为0.1N A 。

6．A
[解析]根据“还原剂的还原性>还原产物的还原性”的规律有还原性H 2SO 3>HI ；HI>FeCl 2；FeCl 2>NO ，故选A 。

7．B
[解析]x 为2
184 ；Y 为1 ∴化学式为XY 2
8．D
9．A 、D
[解析]A 中因CO 2过量，故产物应为Ca(HCO 3)2而不是CaCO 3；D 中没有配平，应为
2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑。

10．B 、D
[解析]A 中电解AgNO 3溶液pH 降低；C 中电解KOH 溶液pH 升高，故不合题意。

11．A
[解析]若该溶液能溶解Al(OH)3，则大量存在H +或OH -离子。

B 中Fe 3+和I -发生氧化还原反
应，且Fe 3+与Mg 2+与OH -不能大量共存；C 中HCO 3-不能与H +或OH -大量共存；D 中NH 4+与OH -，AlO 2-与H +不能大量共存。

12．C 、D
[解析]电池放电为原电池原理，H 2失电子为负极，镍元素被还原，且电池负极周围溶液的pH 不断减小，故D 正确，A 、B 错误。

电池充电为电解原理，氢元素被还原，故C 正确。

13．A
[解析]由题知该有机物的最简式为CHO 2故有
CHO 2～CO 2
45 44
13.5 x
x=13.2g
14．B 、C
[解析]由题知X 为VA 族元素。

A 中N 2在常温下为气体，不是晶体；D 中因Bi 为金属元素，与其它N 2的晶体类型不同。

15．D
[解析]由题知该反应为正向体积增大的吸热反应。

A 中升高温度，正逆反应速率均增大；B 中加入固体碳不影响平衡移动；C 中加入水蒸气，相当于增大反应物浓度，平衡向正方向移动。

16．B
[解析]要想气体密度最大，应使混合气体为O 2，由a ，b 为小于等于4的正整数，故令a=1mol ，b=4mol 则剩余O 23.5mol ∴L L
mol g mol /2.1110/325.3=⨯=ρ 17．A
[解析]由题知物质的量浓度相同的CuSO 4，NaCl 混合溶液电解时，Cu 2+在阴极放电，Cl
-在阳极放电。

而当Cu 2+有0.3mol 放电时，得到0.6mol 电子，故溶液中0.4molCl -放电失去0.4mol
电子，另0.2mol 电子由OH -放电，则得到0.05mol 气体（O 2），共得到气体0.25mol 。

18．D
[解析]本题为正向体积增大的放热反应。

A 中相当于减小压强，平衡左移，ClF 3产率降低；B 中平衡右移，F 2的转化率升高；C 中增大体积平衡左移。

19．C
[解析]氧化还原反应的发生条件是强氧化剂（还原剂）生成弱氧化剂（还原剂）。

而C 中H 2O 2还原性小于SO 2，故反应不能发生。

20．A
[解析]本题中气体通入Ca(OH)2中无现象而通过Ba(OH)2有沉淀说明混合气体中有CO 2和HCl ，而有HCl 就不能有NH 3；再由使CuO 变红而CuSO 4粉末变蓝证明一定有H 2。

二．填空题:
1．（1）（3分）3，2，=3，2，4
（2）（3分）2，5，3，=1，2，8，5
2．氨水；硫酸（每空1分）
SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3；(NH 4)2SO 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+SO 2↑+H 2O
(每个方程式2分)
3．（1）（每空0.5，共4分）D ；A ；B 。

F →B →A →C →D →E 。

（2）（每空2分，共6分）2Cl -—2e -=Cl 2↑；变蓝色
Cl 2+2I -=2Cl -+I 2
（3）（4分）①③④⑥
（4）（5分）2
)106.1/()/64(19-⨯⨯=It m N A [解析]本题通过电解实验来验证阿伏加德罗常数，解题要点如下：①图中U 型电解槽外接的试管G ，是用来吸收阳极放出的Cl 2，由此判断A 为阴极，该极应通过电流计接在蓄电池的负极上；②欲精确测量电极上析出铜的质量，宜采用称量电极在电解前后质量差的方法，不能用“刮下”的方法；③列出阿伏加德罗常数的表达式时，可根据电量相等列方程式整理
得出N A 。

即(m/64)N A ×2×1.6×10-19=It ，从而得出N A 的算式。

三．计算题:
[解]:电解后NaOH 溶液的物质的量浓度为C(NaOH),
2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 转移电子
2molM(NaCl) 2mol 2molM(Cl 2) 2molM(H 2) 2mol （1分）
m(NaCl) n(NaOH) m(Cl 2) m(H 2) 0.4mol m(NaCl)
g mol
mol mol g mol 4.2324.0/5.582=⨯⨯ （1分） m(Cl 2) g mol
mol mol g mol 2.1424.0/5.352=⨯⨯ （1分） m(H 2) g mol
mol mol g mol 4.024.0/12=⨯⨯ （1分） n(NaOH) g mol mol mol 4.024.02=⨯ （1分） 根据NaCl 的溶解度可知电解前溶液的质量为： m(NaCl)g g
g g 4.88364.23136=⨯= （1分） 电解后剩余溶液的质量为：88.4g-14.2g-0.4g=73.8g （1分）
电解后溶液的体积为：V[NaOH(aq)]=73.8g÷1.02g/mL=72.35mL （1分）
∴C (NaOH)=0.4mol÷0.07235L=5.53mol/L （1分）
答：略.。