湖南省湘潭市新高一下学期化学基础实验题狂练含解析
湖南省湘潭市钢城试验中学2022年高一化学测试题含解析
湖南省湘潭市钢城试验中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体点燃前先验纯C. 分液漏斗在使用前先检漏D. 滴管不能交叉使用参考答案：BA．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。
点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。
3. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A．原子半径 X>Y>ZB．非金属性 X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略4. 为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是( )A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C略5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略6. 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说参考答案：B略7. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ()A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：B略8. 下列说法中与胶体性质无关的是（）A. 提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒C. 土地呈盐碱性，则其保肥能力较差D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体参考答案：BA. 血液属于胶体分散系，提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固，与胶体性质有关系，A不符合；B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒，利用的次氯酸的强氧化性，与胶体性质没有关系，B符合；C. 土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，因此如果土地呈盐碱性，则其保肥能力较差，与胶体性质有关系，C不符合；D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中，该物质具有胶体的性质，可以吸收甲醛等有害气体，与胶体性质有关系，D不符合，答案选B。
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．化合物 zeylastral可以发生水解反应D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应2．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A B C D铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电A．A B．B C．C D．D4．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45．下列说法正确的是A．冰和水晶都是分子晶体B．原子晶体一定是共价化合物C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH57．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
湖南省名校新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
湖南省名校新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种2．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液3．某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种B．8种C．7种D．6种4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷5．下列有机物说法不正确的是（）A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子数最多有9个C．可通过加聚反应制得D．中的含氧官能团有3种6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④7．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH49．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．化学与生产和生活密切相关。
2022-2023学年湖南省湘潭市雁坪中学高一化学知识点试题含解析
2022-2023学年湖南省湘潭市雁坪中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A． c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定参考答案：B略2. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略3. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是A．b ≤ 0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a ≥ 0.05 mol/LD．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．参考答案：D4. 与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A. CH4B. H3O+C. NH2-D. Cl–参考答案：B【分析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。
【详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。
湖南省湘潭县高一化学下学期第一次模块考试试题(含解析)
湖南省湘潭县2016-2017学年高一化学下学期第一次模块考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 O:16 Fe:56 K:39 N:14 O:16 Ba：137 S：32 He：4 一、选择题（只有一个正确答案）（16×3＇）1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( )A．闻气味 B．倾倒液体C．取粉末 D．过滤【答案】B考点：考查实验操作的正确性和安全性2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．①⑤ D．⑤⑥⑦【答案】A【解析】试题分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，答案选A。
【考点定位】考查直接加热的仪器及使用方法。
【名师点睛】本题考查直接加热的仪器及使用方法。
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。
实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等知识。
3．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C4．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆【答案】B【解析】试题分析：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、H2SO4（液态）归类为强电解质，所以正确选项为B，硝酸钠也为强电解持；A为混合物；C为胶体；D为胶体考点：物质的分类5．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是( )X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D【答案】D6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )A．①④ B．②③ C．①② D ．②④【答案】A【解析】试题分析：有丁达尔效应，说明此分散系属于胶体，常见的胶体是有尘埃的空气、墨水、淀粉水溶液、蛋白质溶液等，因此选项C正确。
2022届湖南省湘潭市高一(下)化学期末统考模拟试题含解析
2022届湖南省湘潭市高一(下)化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污【答案】B【解析】【详解】A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；B. 碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。
故B错误，符合题意；C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。
故选B。
2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)=0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)=0.45 mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致，据此进行解答。
【详解】A.()()0.15?mol/L min11V A=n=0.15mol/(L·min)；B.()()0.01?mol/L s33V B n==1300mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；C.()()0.40?mol/L min22V C=n=0.20mol/(L·min)；D.()()0.45?mol/L min22V D=n=0.225mol/(L·min)；可见：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理选项是D。
2021-2022学年湖南省湘潭市名民实验中学高一化学测试题含解析
2021-2022学年湖南省湘潭市名民实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃参考答案：C2. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋ B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－参考答案：C略3. 下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag参考答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略6. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4B. 1:11C. 1:6D. 1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。
湖南省湘潭市2022届化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
湖南省湘潭市2022届化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应（）①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③④⑤⑥⑦D．全部【答案】A【解析】根据图示，该分子为乙酸，乙酸具有酸性，能够与石蕊指示剂反应，能够与乙醇发生酯化反应，与钠反应放出氢气，将氧化铜溶解，与碳酸钙反应放出二氧化碳，与氢氧化镁发生中和反应，故选A。
点睛：本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子的性质，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键，解答本题需要熟练掌握乙酸的性质。
2．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙醇和乙酸乙酯B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘【答案】C【解析】【分析】分液漏斗分离两种互不相溶的液体；【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。
3．2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为110【答案】D【解析】分析：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U ）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础实验题狂练含解析
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础实验题狂练单选题有答案含解析1．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。
主要操作为______________________。
(3)第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。
2．实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。
（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线3．为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：(1)仪器B的名称为_____________。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础综合题狂练单选题有答案含解析1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。
其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(6)干燥管D 的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。
在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物2．氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。
湖南省名校新高一下学期化学基础实验题狂练含解析
湖南省名校新高一下学期化学基础实验题狂练本练习含答案有解析1．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度终止温度实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1 20.0 20.2 23.22 20.2 20.4 23.43 20.4 20.6 23.64 20.1 20.3 26.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度2．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
湖南省名校新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
湖南省名校新高一下学期化学基础综合题狂练本练习含答案有解析1．第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。
其中，烟气中的NO x与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。
请回答下列问题：I.空气的脱硝处理：已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。
在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是____。
A．甲烷过量，可将NO完全转化为N2B．从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大C．反应过程中，容器中的压强保持不变D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。
II.水的脱硝处理：（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。
_______（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础综合题狂练本练习含答案有解析1．KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。
某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
请回答下列问题:(一) KMnO4的制备。
步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。
(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为________。
(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。
步骤II 由K2MnO4制备KMnO4。
已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下:①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。
(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。
(5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。
(二) KMnO4的性质。
KMnO4具有强氧化性。
某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。
反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。
②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。
实验次数编号待测液体积( mL) 滴入的标准液体积( mL)1 10.00 22.952 10.00 20.053 10.00 19.952．A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。
(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
湖南省湘潭市新高一下学期化学基础选择题狂练单选题有答案含解析1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．下列实验能达到预期目的是（）A．制溴苯B．检验无水乙醇中是否有水C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D．制取少量乙酸乙酯3．下列说法正确的是：A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应5．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：16．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强7．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误．．的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应8．在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-9．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl210．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应11．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A．B．C．D．12．下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气13．化学与生产、生活密切相关。
湖南省名校新高一下学期化学基础实验题狂练含解析
湖南省名校新高一下学期化学基础实验题狂练单选题有答案含解析1．乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷B 碱石灰C 无水硫酸钠D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________2．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）试管C中苯的作用是_________________________________.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).3．海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
湖南2023-2024学年高一下学期第一次大练习试题 化学含答案
湖南2023—2024学年度高一第二学期第一次大练习化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16Na ～23Mg ～24Cr ～52Cu ～64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）1．材料的应用与人类生活息息相关，下列有关叙述正确的是A ．麒麟芯片以二氧化硅为主要材料B ．石墨烯和碳纳米管互为同位素C ．碳化硅是一种耐高温、硬度大的新型陶瓷D ．新能源汽车所使用的锂离子电池属于一次电池2．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是A ．酱油中添加铁强化剂B ．食物存放在冰箱里C ．在铁制品表面刷油漆D ．糕点包装内放置除氧剂3．A 、B 、C 、D 是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。
A 是单质，D 是该元素最高价氧化物对应的水化物。
相互之间有如图所示的转化关系。
下列说法错误的是A ．C 可能为红棕色气体B ．B →C →D 的转化过程一定会发生电子的得失或偏移C ．若A 为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol 的D 的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B 的物质的量小于1molD ．D 为某种弱酸时，该转化关系也能成立4．室温下，下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．4NH +、24SO -、Cl -、OH-B ．23SO -、3NO -、H +、Cl-C ．2S -、24SO -、OH -、Na+D ．23SiO -、K +、H +、3NO -5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A 将装有浓硝酸的试剂瓶打开，看到有白“烟”生成浓硝酸体现不稳定性B 将浓硫酸加入胆矾中，固体变为白色浓硫酸体现吸水性C 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入2SO ，溶液红色褪去2SO 体现漂白性D将3NH 与氧气混合，发现有红棕色气体生成3NH 体现还原性6．下列装置合理且能达到实验目的的是A ．制备并收集3NH B ．验证非金属性：Cl ＞C ＞SiC ．进行喷泉实验D ．除去2CO 中的HCl 气体7．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量2I 和2H 发生反应：22I H 2HI + ，t min 时反应达到平衡状态。
湘潭市高一第二学期第一次质量检测化学试卷
湘潭市高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
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湖南省湘潭市新高一下学期化学基础实验题狂练本练习含答案有解析1．磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。
沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。
学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。
请回答下列问题：Ⅰ.SO2的制备（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。
(保留三位有效数字)。
2．某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。
查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。
实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。
取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
实验序号反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/gI 48.0 48.0Ⅱ48.0 44.0Ⅲ48.0 40.0根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。
3．I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法B升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_________分离水和汽油的混合物。
(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)_________分离碘水中的碘。
(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。
II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或“＝”)。
(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。
III．如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。
其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。
5．富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。
可由富马酸与FeSO4反应制备。
(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。
不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。
(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。
6．制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠③继续加热，直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；（2）如何验证皂化反应已完成？_________；（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。
7．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。
（从下列规格中选用：A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D 定容时俯视溶液的凹液面________________。
8．草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。
为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）1 0.0200 V1 = 20.022 0.0200 V3 = 19.983 0.0200 V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。