【精品高二化学试卷】2018-2019学年重庆高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年重庆高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B ．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C ．Na 2O 2可与CO 2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
2．（3分）常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A ．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu 2+、Ba 2+、HCO 3﹣、AlO 2﹣
B ．澄清透明的溶液中：K +、Na +、NO 3﹣、MnO 4﹣
C ．c(OH −)
c(H +)=1.0×1012的溶液中：Ca 2+、NH 4+、C 2O 42﹣、Cr 2O 72﹣
D ．由水电离的c （H +）＝1.0×10﹣13mol/L 的溶液的溶液中：Mg 2+、Al 3+、Cl ﹣、S 2O 32﹣
3．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向FeI 2的溶液中滴加过量的Br 2：2Fe 2++2I ﹣+2Br 2═I 2+2Fe 3++4Br ﹣
B ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO ﹣
+SO 2+H 2O ═CaSO 3↓+2HClO C ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH ﹣
═NH 3•H 2O D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH ﹣+Ca 2++HCO 3﹣
═CaCO 3↓+H 2O 4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
B ．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物
C ．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维
D ．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解
5．（3分）向含有c （FeCl 3）＝0.2mol •L ﹣1、c （FeCl 2）＝0.1mol •L ﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3，具有丁达尔效应
B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开
D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH ﹣
═Fe 3O 4+4H 2O
6．（3分）关于下列装置的说法中错误的是（）
A．装置①可用于实验室制备溴苯
B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯
C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯
D．装置④可用于实验室制备硝基苯
7．（3分）下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）（）选项A B C D
分子式C9H12C5H12O C4H8O2C4H8FCl
类别芳香烃醇酯卤代烃A．A B．B C．C D．D
8．（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。

下列关于该高分子的说法正确的是（）
A．能水解成小分子
B．单体只含有一种官能团
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
9．（3分）2018 年11月，国际计量大会第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为mol﹣1．基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

下列说法正确的是（）
A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023
B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022
D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023
10．（3分）下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐不属于加碘食
盐
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔
细打磨过的铝箔在酒精灯上加
热
金属变软但不滴落熔点：Al2O3 ＞Al
C常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中铜片不溶解常温下，铜在浓硫酸中
钝化
D将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体直接通入
Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HCl＞H2CO3 ＞
H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。

该电池多孔碳电极的反应式为：6O2 +6e ﹣═6O2﹣6CO2+6O2﹣═3C2O42﹣+6O2．该装置工作时下列说法不正确的是（）
A ．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面
B ．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高
C ．反应过程中O 2的作用是催化剂
D ．该电池的总反应式为：2Al+6CO 2═Al （C 2O 4）3
12．（3分）实验测得0.5mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液、0.5mol •L ﹣
1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．随温度升高，纯水中c （H +）＞c （OH ﹣
） B ．随温度升高，CH 3COONa 的溶液的c （OH ﹣）减小
C ．随温度升高，CuSO 4的溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D ．随水温升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO ﹣、Cu 2+水解平衡移动方向不同
13．（3分）已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且
c(Cl −)
c(ClO )的值与温度高低有关，当n （NaOH ）＝a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）
A ．参加反应的氯气的物质的量等于12amol
B ．改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为17amol
C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：12amol ≤n ≤56amol
D ．某温度下，若反应后c(Cl −)
c(ClO −)=11，则溶液中c(Cl −)c(ClO 3−)=112
14．（3分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M 、W 、T 、L 为同一短周期元素，L 核外最外层电子数是W 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（ ）
A ．化合物ML 属于离子化合物，也属于弱电解质
B ．该新化合物中T 满足8电子稳定结构
C ．W 的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D ．元素非金属性的顺序为W ＞T ＞L
15．（3分）在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如图：
改变溶液pH 值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。

当调节溶液的pH 值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH 叫等电点。

下列说法正确的是（ ）
A ．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A ﹣、A ±、A +
B ．K 2＝10﹣2.34，且K 2对应的解离基团为﹣NH 3+
C ．在pH ＝9.60的溶液中加盐酸，α（A ±）+α（A +）+α（A ﹣）保持不变
D ．甘氨酸的等电点pH 约为6，且存在c （A ±）＝c （A +）＝c （A ﹣
） 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）
16．（10分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；由A制备B的反应试剂和条件为。

（2）由B制备C的反应类型为。

（3）由D生成E的反应方程式为。

（4）工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为。

（5）奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。

（6）F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。

F的结构简式为。

17．（11分）二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。

回答下列问题：
（1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）═2CO（g）+3H2（g）△H 己知：CH3OCH3（g）═CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H＝a kJ/mol
CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝b kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝c kJ/mol
①则反应Ⅰ的△H＝（用含a、b、c的代数式表示）。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平
衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。

当＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是填标号。

a．过量的O2起稀释作用
b．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
c．＞0.6时平衡向逆反应方向移动
（2）T℃时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3（g）═CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H＞0，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v （CH3OCH3）、时间t与分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。

①t＝400 s时，CH3OCH3的分解率α＝（保留2位有效数字）；
②反应速率满足v（CH3OCH3）＝k P n（CH3OCH3），n＝，k＝s﹣1；400
s时v（CH3OCH3）＝kPa•s﹣1。

③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa，则该反应的平衡常数K p
＝kPa2。

④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P121.6kPa（填“大
于”、“等于”或“小于”），原因是。

18．（12分）环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如图：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl3•6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液（填化学式），现象为。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为（填
序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b．FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。

（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有（填标号）。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，（填序号）。

①弃去前馏分，收集83℃的馏分
②加热
③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2．充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。

[已知：]I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（5）滴定所用指示剂为。

样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。

（填“高”或“低”）
19．（9分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程如图：
已知：K sp（CoC2O4）＝6.0×10﹣8，K sp（CoCO3）＝1.5×10﹣13。

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（2）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4．“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是。

（3）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因。

（4）“电解”时装置如图所示。

阳极的电极反应式为，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

（5）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为。

20．（13分）芬太尼类似物L具有镇痛作用。

它的合成方法如图：
已知：
Ⅰ．→△ +HCl
Ⅱ．R 1COOR 2+R 3CH 2COOR 4→CH 3CH
2ONa +R 2OH
Ⅲ．→ii ．NaBH 4
i ．R 3NH 2（R 1、R 2、R 3、R 4为氢或烃基）
回答下列问题：
（1）A 是一种烯烃，化学名称为 ，其分子中最多有个原子共面。

（2）B 中官能团的名称为 、 。

②的反应类型为 。

（3）③的化学方程式为 。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出F 的结构简式 ，用星号（*）标出F 中的手性碳。

G 的结构简式为 。

（5）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（一种有机碱），其作用是 。

（6）参照上述合成路线，写出以环已烯（ ）和乙醇为起始原料经三步制备化合物
的合成路线。

KMnO4/H+
（已知：RCH＝CHR′→
RCOOH+R′COOH，R、R′为烃基。

其他试剂任选）
2018-2019学年重庆高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误；
B．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故B正确；
C．过氧化钠为固体，与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D正确；
故选：A。

2．【解答】解：A．滴加甲基橙显黄色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，Cu2+、HCO3﹣与OH﹣、AlO2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．该溶液中存在大量氢氧根离子，Ca2+、C2O42﹣之间生成草酸钙沉淀，NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）＝1.0×10﹣13mol/L的溶液的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Al3+与氢氧根离子反应，S2O32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。

3．【解答】解：A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2，反应生成溴化铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2I2+2Fe3++6Br﹣，故A错误；
B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++3ClO﹣+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D。

4．【解答】解：A．福尔马林能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，能用于浸泡动物标本，故A 正确；
B．花生油属于不饱和酯类物质，润滑油属于碳氢化合物，二者相对分子质量都较小，都属于小分子化合物，故B错误；
C．蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，所以有烧焦羽毛味的为蚕丝，故C 错误；
D．银镜反应必须在碱性条件下，要检验淀粉是否水解，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，故D错误；
故选：A。

5．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；
C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故D正确；
故选：D。

6．【解答】解：A．在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，碳酸钠为检验生成的溴化氢，可完成实验，故A正确；
B．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下，加热发生酯化反应，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，并除去杂质，故B正确；
C．石蜡油分解不一定只生成乙烯，故C错误；
D．水浴加热条件下，苯与浓硝酸发生硝化反应，可生成硝基苯，故D正确。

故选：C。

7．【解答】解：A．某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合
C n H2n﹣6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙
基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相邻、相偏、相均3种，共有8种；
B．戊烷的同分异构体有：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，
主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH （OH）CH2CH3；
主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，共8种；
C．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；
D．C4H8FCl，可看作Cl原子取代C4H9F的H原子，C4H9F有CH3CH2CH2CH2F、CH3CH2CH （CH3）F、（CH3）2CHCH2F、C（CH3）3F等4种，分别含有4、4、3、1种H，则共有12种。

则同分异构体数目最少的为C。

故选：C。

8．【解答】解：根据图示可知，该有机物的结构简式为，其单体的结构简式为CH2＝CHCOOH，
A．为CH2＝CHCOOH通过加聚反应生成的，不能发生水解反应，故A 错误；
B．CH2＝CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；
C．氢键影响该高分子化合物的熔点和沸点，故C错误；
D．该高分子化合物的结构简式为，故D正确；
故选：D。

9．【解答】解：A.10g的1H218O物质的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，分子中质子数＝10，中子数
＝10，含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023，故A正确；
B.100gNaHSO4物质的量=
100g
100g/mol
=1mol，含阳离子1×6.02214076×1023，20g KHSO3
的固体物质的量=
20g
120g/mol
=16mol，混合物中阳离子数为
1
6
×6.02214076×1023，故B
错误；
C．标况下2.24L氯气的物质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量
氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N A，故C错误；
D．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4×1
2
=2个C﹣
C键，n（金刚石）=
12g
12g/mol
=1mol，所以12g金刚石中含有2×6.02214076×1023个化
学键，故D错误；
故选：A。

10．【解答】解：A．淀粉与碘变蓝色，与碘酸钾不反应，故A错误；
B．加热在表面生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，则金属变软但不滴落，故B正确；
C．常温下铜与浓硫酸不反应，故C错误；
D．二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误。

故选：B。

11．【解答】解：A．多孔碳增大接触面积，有利于气体扩散至电极表面，故A正确；
B．该原电池中Al作负极，所以铝电极为上的电势比多孔碳电极上的低，故B错误；
C．正极上发生还原反应，其正极反应式第一步为：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步为：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2，即在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂，故C正确；
D．Al失电子生成铝离子，CO2得电子生成C2O42﹣，所以电池总反应为2Al+6CO2═Al2（C2O4）3，故D正确；
故选：B。

12．【解答】解：A．升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故A 错误；
B．升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；
C．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致K w增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动
共同作用的结果，故C 正确；
D ．升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH 3COO ﹣、Cu 2+水解，所以CH 3COO ﹣
、Cu 2+水解平衡移动方向相同，故D 错误； 故选：C 。

13．【解答】解：A ．常温时；2NaOH+Cl 2═NaCl+NaClO+H 2O ，反应2mol 氢氧化钠，消耗1mol 氯气，所以Cl 2通入amol NaOH 溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1，故A 正确；
B ．6NaOH+3Cl 2═5NaCl+NaClO 3+3H 2O
6 1
a 16a ＞17a ，故B 错误； C ．当只发生6NaOH+3Cl 2═5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，转移电子数最多，依据方程式6mol 氢氧化钠反应转移5mol 电子，所以amol 氢氧化钠反应，最多转移5a 6mol 电子，若只发
生反应2NaOH+Cl 2═NaCl+NaClO+H 2O ，转移电子数最少，依据方程式2mol 氢氧化钠反应转移1mol 电子，所以amol 氢氧化钠反应，最少转移12a mol 电子，故转移电子的物质的量n 的范围12amol ≤n ≤56
amol ，故C 正确； D ．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C （ClO ﹣）×1+5×C （ClO 3﹣）＝C （Cl ﹣）×1，左右两边同时除以C （ClO ﹣）得，
C(ClO−)×1+5×C(ClO 3−)C(ClO−)=C(Cl−)×1C(ClO−)，整理得，1+5C(ClO 3−)C(ClO−)=11，故
C(ClO 3−)C(ClO−)=2，假设C （ClO 3﹣）＝2mol/L ，则C （ClO ﹣）＝1mol/L ，C （Cl ﹣）＝11mol/L ，则c(Cl −)
c(ClO 3−)=112，故D 正确；
故选：B 。

14．【解答】解：通过以上分析知：M 、W 、T 、L 分别为Na 、Si 、P 、Cl 元素。

A ．NaCl 为离子化合物，但属于强电解质，故A 错误；
B ．结合分析可知，该化合物中P 为﹣3价，P 原子最外层电子数为5+3＝8，满足8电子稳定结构，故B 正确；
C ．Si 的最高价氧化物为SiO 2，SiO 2不与水反应，故C 错误；
D ．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl ＞P ＞Si ，即非金属
性：L＞T＞W，故D错误；
故选：B。

15．【解答】解：A．根据其理解原理知，溶液碱性越强，A﹣含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A+、A±、A﹣，故A错误；
B．由图可知pH＝9.60时，溶液中A﹣与A±浓度相等，溶液中c（OH﹣）=10−14
10−9.6
mol/L
＝10﹣2.34mol/L，K2=c(H2NCH2COO−)×c(OH−)
c(H3N+COO−)
=10﹣2.34，但K2对应的解离基团为A﹣，
故B错误；
C．根据物料守恒可知，α（A±）+α（A+）+α（A﹣）保持不变，故C正确；
D．由图可知，等电点pH约为6，此时溶液中甘氨酸形成的离子为A±，故D错误。

故选：C。

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）
16．【解答】解：（1）对比水杨酸、B的结构，结合反应条件，可知水杨酸与甲醇发生酯化
反应生成A，A发生硝化反应生成B，故A的结构简式为：，由A制备B的反应试剂和条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热，
故答案为：；浓硝酸、浓硫酸、加热；
（2）由B、C的结构，可知B中硝基转化为氨基生成C，B组成上去氧加氢得到C，属于还原反应，
故答案为：还原反应；
（3）B中酚羟基与NaOH发生中和反应，酯基水解得到羧基、甲醇，羧基能与NaOH发生中和反应，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（4）E中﹣ONa转化为﹣OH得到奥沙拉秦，碳酸的酸性与酚强，但碳酸氢钠的酸性比酚弱，二氧化碳与E反应生成奥沙拉秦与碳酸氢钠，故通入的CO2与E的物质的量之比至少应为2：1，
故答案为：2：1；
（5）由奥沙拉秦的结构，可知其分子中有14个C原子、8个H原子、2个N原子、6个O原子、2个Na原子，其分子式为：C14H8N2O6Na2；分子关于氮氮双键对称，分子有4种化学环境不同的H原子，峰面积之间等于H原子数目之比为1：1：1：1，故答案为：C14H8N2O6Na2；1：1：1：1；
（6）F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明F中﹣OH、﹣OOCH处于对位，F的结构简式为：，
故答案为：。

17．【解答】解：（1）①．CH3OCH3（g）═CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H＝a kJ/mol①、CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝b kJ/mol ②
、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝c kJ/mol③，
结合盖斯定律①+②﹣③×2得到反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）═2CO（g）+3H2（g）的焓变△H＝（a+b﹣2c）KJ/mol，故答案为：（a+b﹣2c）KJ/mol；
②由图象分析可知，当n(O2)
n(CH3OCH3)
＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低的原因可能是：过量的O2与H2发生副反应生成H2O，故答案为：b；
（2）①t＝400 s时，CH3OCH3分压P（CH3OCH3）＝35.0KPa，测得容器内初始压强为
41.6 kPa，转化率=41.6−35.0
41.6
×100%＝16%，故答案为：16%；
②反应速率满足v（CH3OCH3）＝kP n（CH3OCH3），将（10.0，4.4）和（30.0，13.2）两点数值代入v（CH3OCH3）＝kP n（CH3OCH3）中有：10.0n k＝4.4×10﹣3，30.0n k＝13.2×10﹣4，解得k＝0.00044、n＝1，所以v（CH3OCH3）＝0.00044P（CH3OCH3），
400 s时，P（CH3OCH3）＝35.0KPa，则v（CH3OCH3）＝0.00044×35.0＝0.0154kPa/s，故答案为：16%；1；0.00044；0.0154；
③达到平衡时，测得体系的总压强P总＝121.6 kPa，结合三行计算得到物质的量，设
CH3OCH3物质的量为1mol，反应消耗甲醚物质的量为x，
CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）
起始量（mol） 1 0 0 0
变化量（mol）x x x x
平衡量（mol）1﹣x x x x
根据气体的压强之比等于气体物质的量之比有（1+2x）：1＝121.6：41.6，解得x＝0.96mol，1﹣x＝0.04mol，气体总物质的量＝1+2x＝2.92mol，
Kp=0.96×121.6
2.92
×0.96×121.6
2.92
×0.96×121.6
2.92
0.04×121.6
2.92
kPa2≈40000kPa2，故答案为：40000；
④升高温度，气体体积不变，总压强增大，同时反应Ⅱ：CH3OCH3（g）═CO（g）+H2
（g）+CH4（g）△H＞0并且气体体积增大，所以升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，气体的压强增大，
故答案为：大于；温度升高，体积不变，总压强增大；同时反应Ⅱ正向为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体物质的量增加，总压强增大。

18．【解答】解：环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。

（1）原料FeCl3•6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，证明含FeCl2杂质，
故答案为：K3[Fe（CN）6]；出现蓝色沉淀；
（2）①a．浓硫酸具有强氧化性，易使原料炭化并产生SO2，从而降低环己烯产率，故a正确；
b．FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，故b正确；
c．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不影响产率，故c错误；
故答案为：ab；
②仪器B能冷凝回流环己醇，可减少环己醇的蒸出，从而提高环己醇利用率，
故答案为：减少环己醇的蒸出；
（3）操作2用于分离互不相溶的液体，操作方法为分液，分液用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，不属于容量瓶和坩埚，故选ad，
故答案为：ad；
（4）将操作3（蒸馏）的步骤范围：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水、加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分，
故答案为：③②①；
（5）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以可以用淀粉溶液检验碘，所以选取的试剂为淀粉溶液； ②Br 2+2KI ═I 2+2KBr 、③I 2+2Na 2S 2O 3═2NaI+Na 2S 4O 6得关系式Br 2～I 2～2Na 2S 2O 3，则与KI 反应的n （Br 2）=12n （Na 2S 2O 3）=
12×cv ×10﹣3 mol ，与环己烯反应的n （Br 2）＝（b −12×cv ×10﹣3 ）mol ， 根据
可知：n （环己烯）＝（b −12×cv ×10﹣3 ）mol ，m （环己烯）＝（b −12×cv ×10﹣3 ）mol ×82g/mol ，
环己烯质量分数为：(b−12×cv×10−3)×82g/mol ag
=(b−cV 2000)×82a ， 故答案为：淀粉溶液；(b−cV 2000)×82a ；
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，导致读出的标准液体积偏小，计算出的标准液体积v 偏小，根据环己烯的质量分数
(b−cV 2000)×82a 可知，最终测定的环己烯含量
偏高，
故答案为：高。

19．【解答】解：（1）LiCoO 2 中Li 为+1价、O 为﹣2价，则Co 元素的化合价为+3价，故答案为：+3；
（2）“浸出”中生成CoC 2O 4的化学方程式为2LiCoO 2+5H 2C 2O 4＝2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑，若H 2C 2O 4用量过大，CoC 2O 4的产率反而会降低，原因是生成Co （HC 2O 4）2而溶解，
故答案为：2LiCoO 2+5H 2C 2O 4＝2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑；生成Co （HC 2O 4）2而溶解； （3）“转化”中加入Na 2CO 3溶液发生反应的离子方程式为CoC 2O 4（s ）+CO 32﹣（aq ）⇌CoCO 3（s ）+C 2O 42﹣
（aq ），该反应进行的程度较大，用平衡常数K 解释原因为K =6.0×10−81.5×10
−13=4×105，反应正向进行的趋势很大，
故答案为：CoC2O4（s）+CO32﹣（aq）⇌CoCO3（s）+C2O42﹣（aq）；K＝4×105，反应正向进行的趋势很大；
（4）由“电解”装置图可知，阳极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，氢离子移向a，阴极区氯离子移向a，电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用，
故答案为：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+；酸溶；
（5）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电
解得到钴5.9吨，则钴的回收率为5.9t
50t×49%×59
98
=40%，
故答案为：40%。

20．【解答】解：（1）A属于烯烃，A的结构简式为CH2＝CH﹣CH3，A名称为：丙烯，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，分子中最多有7个额原子共面，
故答案为：丙烯；7；
（2）B为ClCH2CH＝CH2，B中官能团有碳碳双键、氯原子，反应②是B的氨基中氢原子被﹣CH2CH2COOCH3替代，属于取代反应，
故答案为：碳碳双键、氯原子；取代反应；
（3）反应③的化学方程式为：
，
故答案为：；
（4）用星号（*）标出F中的手性碳原子为：，G的结构简式为：，故答案为：；；
（5）反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率，
故答案为：吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；（6）由信息II可知，由反应得到．用酸性高锰酸
钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到．合成路线流程图为：
，
故答案为：。