2022年湖北省鄂州市石桥中学高二化学月考试题含解析

2022年湖北省鄂州市石桥中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：
BC
略
2. 某药物结构简式如右图所示：
该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）
A．3 mol B．4 mol C．3n mol D．4n mol
参考答案：
D
略
3. 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛
A．1种 B．2种 C．3种D．4种参考答案：
4. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。

下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
略
5. 下列有机物命名正确的是 ( )
A. 2－乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. CH3－－CH3间二甲苯
D. 2－甲基－2－丙烯
参考答案：
B
略
6. 对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；②只能是复分解反应；③；④不能有分子参加。

其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．置换反应是氧化还原反应
C．分解与化合一定是氧化还原反应 D．复分解可能是氧化还原反应
参考答案：
B
略
7. 水中存在平衡：2H2O H3O+ + OH-，欲使该平衡正移且溶液酸性增强，可加入
A．NH4Cl(s) B．H2SO4溶液 C．NaHCO3(s) D．SO3
参考答案：
A
略
8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ( ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移
参考答案：
略
9. 可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
① B和C可能都是固体②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体
A．①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
参考答案：
D
10. 温室效应与下列气体无关的是
A．水蒸气 B．CH4 C．O2 D．CO2
参考答案：
C 略
11. 现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1
参考答案：
A
12. 下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生
D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应
参考答案：
C
略
13. 下列关于芳香族化合物的叙述正确的是（）
A.其组成的通式是C n H2n-6
B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的有机物
D.苯及其同系物的总称
参考答案：
C
14. 下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
参考答案：
B
略
15. 相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．c(OH－) B．c(H＋) C．中和时所需NaOH的量 D．c(CH3COOH)
参考答案：
A
由n=cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的
醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D．由n=cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，错误；选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用；
（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是；
（3）制取乙烯的化学方程式
是： _。

（4）可能生成的主要有机副产物是；生成它的化学方程式
为：。

参考答案：（1）催化脱水；
（2）防止暴沸
（3）
（4）乙醚 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
本题重点考查了乙烯的制取，属记忆性内容。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 聚合反应是使碳链增长的反应，日本科学家白川英树和美国科学家Woilsho、Lsden等3人因对导电塑料的研究贡献突出，曾获诺贝尔化学奖。

聚乙炔中掺入一定数量的盐分，其塑料就有了导电性。

依照乙烯的聚合反应，可写出乙炔的聚合反应。

乙烯的聚合反应为____________________________________;
乙炔的聚合反应为____________________________________。

参考答案：
18. 某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

(2)物质A可使用下列物质中的。

A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

参考答案：
19. 某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，K W ＝_______ _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________ _。

参考答案：
2.0×10－7 mol/L 4.0×10－14 8.0×10－10 mol/L
纯水中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝
(2.0×10－7)2＝4.0×10－14; 若向水中加入盐酸，则×10－10 mol/L。