工业分析实验
工业分析实验报告及数据处理
硅酸盐岩石分析一．实验目的：1.学习复杂物料分析的方法、原理和步骤。
2.巩固，加深和扩大重量分析法，滴定分析法、分光光度法的原理和操作技术。
二．实验原理：1.SiO 2的测定—盐酸脱水，动物凝聚法试样经NaOH 熔融，热水浸出熔块，将溶液蒸发至湿盐状态，加入盐酸，用动物胶凝聚硅酸，过滤使其与其他元素分离，沉淀于950—1000℃灼烧后称量，即得SiO 2质量，试样也可用Na 2CO 3熔融，但要使用铂金坩埚。
动物胶是一种蛋白质，在酸性溶液中其质点由于吸附H +而带正电荷。
++-→+-H NH COOH Rn H NH COOH Rn 22)()(而酸性溶液中硅酸的质点带负电荷。
两者在溶液中彼此吸引，而电性中和，并发生凝聚作用而沉淀下来。
动物胶凝聚硅酸盐的条件，一般是指在盐酸浓度在8mol/L 以上，温度在70℃左右，动物胶用量在25—100mg 为宜，盐酸浓度低和温度≤60℃或≥80℃；则不能使硅胶酸凝聚反应，而动物胶少于或多于此用量范围会造成硅酸胶溶损失或过滤速度减慢。
主要反应为：↑+−−→−+↓==+↑+−−→−+︒︒O H SiO SiO H NaClSiO H HCl SiO Na O H SiO Na NaOH SiO C C 22100032323223260022222.Al 2O 3的测定-氟化物取代-EDTA 法吸取分离SiO 2后的部分滤液，加入过量EDTA ，加热使与铁、铝和钛等全部络合，在PH=6时，以二甲酚橙为指示剂，而锌标准溶液回滴过剩的EDTA ，再用锌盐回滴，计算铝、钛含量，减去钛量既得铝量。
主要反应为：+-++--+--+--+-++==++==++==+++==+H ZnIn In H Zn H ZnY Y H Zn Y H AlF H F AlY H AlY Al Y H 222623222222223632三．主要实验仪器及试剂试剂：（1）NaOH ：固体 AR（2）动物胶溶液：1%，将1g 动物胶在搅拌下溶于先予煮沸的100ml 水中（用时配制），煮沸至清亮为止。
工业分析实验-lgx
⼯业分析实验-lgx⼯业分析实验刘国霞滨州学院化学化⼯实验教学中⼼⽬录实验⼀⾷盐中碘含量的测定⼀、实验⽬的1. 了解752型分光光度计的构造和使⽤⽅法；2. 掌握⽤分光光度法测定碘含量的原理和⽅法。
⼆、实验原理⾷盐中碘以KIO3形式存在，KIO3在酸性条件下被KI还原成单质I2，反应⽅程式如下：IO3- + 5I- +6H+ == 3I2 + 3H2O，⽣成的I2与淀粉作⽤⽣成蓝⾊化合物，此化合物对595nm波长的单⾊光具有最⼤吸收，通过测定其对595nm波长的吸光度A，可求得⾷盐中碘的含量。
三、仪器和试剂1. 仪器：752分光光度计；电⼦天平；1mL，2mL，5mL，10mL吸量管；50mL，100mL容量瓶；25mL烧杯2. 试剂：（1）100µg·mL-1 KIO3储备液（2）1mol·L-1H2SO4溶液（3）KI-淀粉混合液淀粉溶液的配制：可溶性淀粉加⽔溶解后倾⼊250mL沸腾的⽔中，煮⾄清亮。
（4）碘盐四、实验步骤1. 溶液的配制（1）⽤10mL吸量管取10mL100µg·mL-1 KIO3储备液，置于100mL容量瓶中，⽤蒸馏⽔定容⾄刻度，摇匀，得10µg·mL-1 KIO3标准溶液。
（2）取序号为1~6的6只50 mL容量瓶，⽤吸量管分别吸取10µg·mL-1 KIO3标准溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0和5.0mL于各容量瓶中，然后各加1mol·L-1H2SO4溶液3mL，摇匀，再各加⼊2mL KI-淀粉混合液，显⾊后静置2min，最后稀释⾄刻度。
2. 标准曲线绘制（1）在752分光光度计上，⽤1 cm⽐⾊⽫，以1号为参⽐溶液，从540－620nm 每隔10nm测定⼀次待测溶液（5号）的吸光度（在570~600nm之间，间隔5nm 测量⼀次），确定最⼤吸收波长。
（2）以1号为参⽐溶液，在最⼤吸收波长下测定2-6号溶液的吸光度。
工业分析实验
工业分析实验实验一硅酸盐水泥中二氧化硅含量的测定一、实验目的1.学习复杂物质的分析方法2.掌握氯化铵重量法测定二氧化硅的原理及实验条件二、实验原理重量法测定二氧化硅根据使硅酸凝聚所使用的物质不同分为盐酸干涸法、动物胶法、氯化铵重量法等，本实验采用氯化铵重量法。
将试样与7~8倍固体氯化铵混匀后，再加HCl溶液分解试样，HNO3氧化Fe2+为Fe3+。
经沉淀别离、过滤洗涤后的SiO2·nH2O在瓷坩埚中于950℃灼烧至恒重。
本法比标准分析法约偏高0.2%。
三、主要试剂和仪器仪器：50mL小烧杯；坩埚；外表皿；酒精灯；滤纸；抽滤泵；泥三角。
试剂：水泥；固体NH4Cl；浓盐酸；浓HNO3；AgNO3；四、实验步骤 1.坩埚的恒重取一洁净的坩埚，做上记号后，置于950℃的高温炉中灼烧20min取出，于室温下放置10min后称量其质量，m1g。
2.样品的分解与沉淀准确称取1g试样，置于枯燥的50mL烧杯中，参加6g固体NH4Cl，用玻璃棒混匀，滴加6mL浓盐酸至试样全部润湿，并滴加4滴浓HNO3，搅匀。
小心压碎块状物，盖上外表皿，置于沸水浴上，加热20min〔呈湿盐状〕，加热水约30mL，搅动，以溶解可溶性盐类。
过滤，用热水洗涤烧杯和沉淀，20次，滤液承接于100mL的容量瓶中用于测定铁、铝、钙和镁，沉淀用于测定二氧化硅。
3.沉淀的灰化于灼烧将沉淀连同滤纸放入以恒重的瓷坩埚中，在酒精灯上低温枯燥、碳化并灰化后，于950℃灼烧40min取下，于室温下放置10min后称量其质量，m2g。
4.结果计算SiO2%=[〔m2-m1〕/m试样]×100% 五、思考题氯化铵重量法测定二氧化硅中，氯化铵的作用是什么？实验二硅酸盐水泥中Fe2O3、Al2O3含量的测定一、实验目的1.学习复杂物质的分析方法2.掌握水泥中Fe2O3、Al2O3测定的原理及实验条件控制二、实验原理试样经盐酸溶液分解、HNO3氧化后，定容，取上清液先以磺基水杨酸钠SS为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Fe3+：滴定前：Fe3+ + SS = Fe –SS(紫红色) 终点前：Fe3+ + Y = Fe终点时，Y + Fe –SS = Fe Y(黄色) + SS(无色) 终点：紫红色→黄色取滴定铁后的溶液，以PAN为指示剂，铜盐返滴法测定Al3+：Al3+ + Y〔过量〕 === Al Y + Y〔剩余〕滴定前： Al Y + Y〔剩余〕 + PAN(黄色) 终点前： Cu2+ + Y〔剩余〕 === Cu Y(蓝色) 终点时： Cu2+ + PAN === Cu- PAN〔红色〕终点：黄色→茶水色三、主要试剂和仪器·L〕;PAN溶液；磺基水杨酸钠溶液；溴甲酚绿溶液；氨水。
煤的工业分析实验报告
煤的工业分析实验报告1. 引言煤是一种重要的能源资源，广泛应用于工业和生活领域。
为了了解煤的工业特性和分析方法，我们进行了一系列实验，旨在对煤的成分、燃烧特性以及环境影响进行分析。
2. 实验目的本实验的目的是通过一系列实验方法，对煤的工业分析进行深入研究，包括以下几个方面：1.分析煤的元素组成和质量特性；2.研究煤的燃烧特性，包括灰分、挥发分和固定碳的含量；3.分析煤的环境影响，包括二氧化碳排放和气候变化等。
3. 实验方法3.1 煤的取样和制备我们从工业煤矿中采集了多个煤样，并进行了样品制备。
首先，我们将煤样进行破碎和研磨，以获得均匀的粉末样品。
然后，我们从粉末中取出适量样品，用于后续的实验分析。
3.2 煤的元素组成分析我们采用了X射线荧光光谱仪（XRF）对煤的元素组成进行分析。
通过该仪器，我们可以快速准确地测定煤样中各种元素的含量，包括碳、氢、氧、硫等。
3.3 煤的燃烧特性分析我们使用煤的热值测定仪器对煤样的燃烧特性进行测定。
该仪器可以测量煤样的发热量，从而了解煤的热能价值。
同时，我们还对煤样的灰分、挥发分和固定碳进行分析，以了解煤的燃烧性能和煤质特征。
3.4 煤的环境影响分析为了研究煤的环境影响，我们对煤燃烧过程中产生的二氧化碳排放进行了测定。
我们使用了气体分析仪对煤燃烧产生的废气进行采样，并分析其中二氧化碳的含量。
通过对二氧化碳排放的测定，我们可以评估煤燃烧对环境的影响。
4. 实验结果经过实验分析，我们得到了以下结果：1.煤样的元素组成分析表明，煤中主要含有碳、氢、氧和硫等元素，其中碳是主要元素，占煤样质量的大部分。
2.煤样的燃烧特性分析结果显示，煤样的热值较高，表明其具有较高的热能价值。
同时，煤样的灰分、挥发分和固定碳的含量也得到了测定和分析。
3.煤燃烧产生的二氧化碳排放测定结果显示，煤燃烧是一个高碳排放过程，对二氧化碳的排放有一定的影响。
5. 结论通过对煤的工业分析实验，我们得到了以下结论：1.煤是一种重要的能源资源，具有丰富的碳含量和较高的热能价值。
实验一 煤的工业分析
实验一燃煤的工业分析一、实验目的煤矿的工业分析又叫煤矿的实用分析。
它通过规定的实验条件测定煤中水分、灰分、挥发分和固定碳等质量含量的百分数，并观察评判焦炭的粘结性特征。
煤的工业分析是锅炉设计、灰渣系统设计和锅炉燃烧调整的重要依据。
通过煤的工业分析实验，可进一步巩固煤的工业分析成分概念，学会煤的工业分析方法与有关仪器、设备的使用知识。
煤的工业分析采用分析试样，其成分质量百分数在上角用分析基f表示。
二、煤工业分析的基本原理煤中的水可分为游离水和化合水。
游离水以附着、吸附等物理现象同煤结合；化合水以化学方式与煤中某些矿物质结合，又称结晶水（如硫酸钙结晶水CaSO4·H2O、高岭土结晶水Al2O3·2SiO2·H2O 等）。
煤中游离水称为全水分。
其中一部分附着在煤表面上，称外部水分，其余部分吸附或凝聚在煤颗粒内部的毛细孔中，称内部水分。
煤中的全水分在稍高于100℃以下，经过足够的时间，可全部从煤中脱出。
煤的工业分析测定的是煤的全水分。
根据煤样的不同，又分原煤样的全水分（应用基水分W y）和分析煤样水分W y。
在实验室条件下，去除煤外部水分后的试样称为煤分析试样。
制取分析试样的方法是先将3mm以下的0.5kg原煤倒入方形浅盘中，使煤层厚度不超过4mm。
然后，把煤盘放在70～80℃烘箱中干燥1.5h。
取出煤盘，将煤粉碎到0.2mm以下，在实验室的温度下冷却并自然干燥24h。
煤的灰分是指煤完全燃烧后留下的残渣。
它与煤中存在的矿物质不完全相同，这是因为在燃烧过程中矿物质在一定的温度下发生一系列的氧化、分解和化合等复杂反应。
煤的挥发分是煤在隔绝空气条件下受热分解的产物。
它的产生量、成分结构等与煤的加热升温速度、温度水平等有关。
挥发分不是煤中的现存成分。
由上述可知，煤工业分析必须规定明确的实验条件，测定的水分、灰分、挥发分等含量是在一定实验条件下得到的，是一种相对的鉴别煤工业特性的成分数据。
工业分析实验报告
实验一：油脂酸价的测定实验目的了解油脂中酸价的测定方法实验原理中和1g 油脂中游离脂肪酸所消耗KOH 的mg 数称为酸值或酸价，可表示油脂酸败的程度。
所以测试酸价，可知油脂的新鲜度。
酸败是描述食品体系中脂肪 不稳定和败坏的常用术语，在食品检测中经常使用。
实验试剂（1）0.1mol/L 氢氧化钾标准溶液；（2）中性乙醚-乙醇(2:1)混合溶剂：临用前用0.1mol/L 碱液滴定至中性。
（3）指示剂：1％酚酞乙醇溶液。
实验步骤称取均匀试样10.00g 注入锥形瓶中，加入混合溶剂50mL ，摇动使试样溶 解，再加3滴酚酞指示剂，用0.1105M 碱液滴定至出现微红色在30s 不消失，记下消耗的碱液毫升数。
平行滴定三次，同时做空白试验。
g /mg m1.56o ⨯⨯-=C V V ）（酸价 式中：V ——滴定时消耗氢氧化钾的体积，ml ；V O ——滴定空白消耗氢氧化钾的体积，ml ；C ——氢氧化钾的浓度，mol/L ；56.1——氢氧化钾的摩尔质量，g/mol ；m ——试样质量，g 。
已知C=0.1105mol/L 带人得：4mg/g 3.1g /mg 10.04141.561105.00.0522.21=⨯⨯-=）（酸价1.33mg/g g /mg 10.15461.561105.00.0523.22=⨯⨯-=）（酸价 1.34mg/g g /mg 10.00821.561105.00.0521.23=⨯⨯-=）（酸价 平均酸价=1.34mg/g问题讨论做实验时要注意的事项：1.在这个实验中药注意滴定终点的观察，滴定时要一滴一滴的滴；2.在称量样品时要认真细心；3.在滴定时要边滴加边震荡保持充分反应。
实验二：油脂过氧化值的测定实验目的了解油脂中过氧化值的测定方法实验原理油脂的过氧化值是以100g 油脂能氧化析出碘的质量（g ）或每千克油脂中含过氧化物的毫摩尔数（mmoL/kg ）来表示。
过氧化物是油脂氧化、酸败过程的中间产物，是油脂中产生的有毒物质之一，对人体健康有极大的危害，国家对各类食品的产品标准都制定了过氧化值这项指标。
实验_煤的工业分析方法
实验二煤的工业分析方法煤的工业分析试验，是对煤在燃烧过程中呈现出来的特性进行的定量分析。
具体地说，就是用实验的方法来测定煤中的水分（M）、灰分（A）、挥发分（V）和固定碳（FC）的质量百分数的含量。
在试验时，只需测定煤中的水分、灰分和挥发分的百分含量，而煤中的固定碳的百分含量则是从百分之百中减去水分、灰分和挥发分百分含量后的差值。
一、实验目的1．了解煤中水分存在的形态。
2．了解煤中灰分的来源及其矿物质在灰分测定过程中的变化情况。
3．了解测定挥发分的意义，掌握焦渣特征的鉴定方法。
4．掌握水分、灰分和挥发分的测定方法。
5．掌握水分、灰分、挥发分以及固定碳的百分含量的计算。
二、基本原理1．水分（M）煤中水的存在形态可以分为游离水和化合水两种。
游离水是煤的内部毛细管吸附或表面附着的水；化合水是和煤中的矿物质呈化合形态存在的水，也叫结晶水，如CaSO4·2H2O 和Al2O3·2SiO2·2H2O等等。
游离水又分外在水和内在水。
外在水是附着在煤的表面和被煤的表面大毛细管吸附的水。
把煤放在空气中干燥时，煤中的外在水分很容易蒸发，蒸发到煤表面的水蒸汽压和空气的相对湿度平衡时为止，此时的煤叫空气干燥基煤。
当把这种煤制成粒度为0.2mm以下，作分析所用的试样时就叫分析煤样。
用空气干燥状态煤样化验所得的结果就是空气干燥基的结果。
内在水是煤的内部小毛细管所吸附的水，在常温下这部分水是不会失去的，只有加热到105～110℃的温度时，经过一段时间后，才能失去。
而结晶水通常要在200℃以上才能分解析出。
根据煤样的状态，煤的水分测定可分为收到基煤样的水分测定及空气干燥基煤样的水分测定两种情况。
水分是指试样在温度为105～110℃时，干燥至恒重所失去的质量占原质量的百分数。
2．灰分（A）煤的灰分是指在温度为815±10℃时，煤中的可燃物质完全燃烧，其中的矿物质在空气中经过一系列复杂的化学反应后所剩余的残渣，煤中的灰分来自矿物质，但它的组成和质量与煤中的矿物质不完全相同，灰分是一定条件下的产物。
煤的工业分析实验
煤的工业分析实验煤是一种重要的化石能源，广泛用于工业和生活领域。
为了了解煤的质量和用途，常常需要进行煤的工业分析实验。
煤的化学成分分析是煤的工业分析的重要一环。
常用的化学成分分析方法包括元素分析、有机质含量分析和灰分含量分析。
元素分析可以测定煤中的主要元素含量，如碳、氧、氢、氮等。
有机质含量分析可以测定煤中有机质的含量，是评价煤的能源价值的一个指标。
灰分含量分析可以测定煤中的无机灰分含量，也是评价煤质的重要指标。
煤的物理性质分析也是煤的工业分析的重要一环。
常用的物理性质分析方法包括煤的密度测定、挥发分含量测定、固定碳含量测定和焦渣特性分析。
煤的密度是煤的一个重要的物理属性，可以反映煤样的紧密程度。
挥发分含量测定可以测定煤中的挥发分含量，是评价煤的可燃性和燃烧性能的一个指标。
固定碳含量测定可以测定煤中的固定碳含量，也是评价煤燃烧性能的一个指标。
焦渣特性分析可以测定煤在高温下的膨胀和收缩特性，是评价煤的焦化性能的一个指标。
煤的热值分析是煤的工业分析的重要一环。
煤的热值是煤的一个重要的能源评价指标，常用的热值分析方法包括全水基热值分析、干基热值分析和空气干燥基热值分析。
全水基热值是指煤中全部含水的热值，干基热值是指煤中除去水分后的热值，空气干燥基热值是指煤中连同水分在内的非灰分部分的热值。
煤的工业分析实验还包括煤的化学反应性分析。
煤在燃烧、气化和焦化等工艺过程中，会发生一系列的化学反应。
煤的化学反应性分析可以通过实验方法评价煤的燃烧性能、热解性能和焦炭性能等。
常用的化学反应性分析实验包括煤的燃烧特性分析、煤的热解特性分析和煤的焦化特性分析。
综上所述，煤的工业分析实验主要包括煤的化学成分分析、物理性质分析、热值分析和化学反应性分析等。
这些实验可以帮助我们全面了解煤的质量和用途，为煤矿开采、燃烧和利用提供科学依据，对于促进能源结构调整和减少环境污染具有重要意义。
工业分析实验
实验一硅酸盐水泥中二氧化硅含量的测定一、实验目的1.学习复杂物质的分析方法2.掌握氯化铵重量法测定二氧化硅的原理及实验条件二、实验原理重量法测定二氧化硅根据使硅酸凝聚所使用的物质不同分为盐酸干涸法、动物胶法、氯化铵重量法等，本实验采用氯化铵重量法。
将试样与7~8倍固体氯化铵混匀后，再加HCl溶液分解试样，HNO3氧化Fe2+为Fe3+。
经沉淀分离、过滤洗涤后的SiO2·nH2O在瓷坩埚中于950℃灼烧至恒重。
本法比标准分析法约偏高0.2%。
三、主要试剂和仪器仪器：50mL小烧杯；坩埚；表面皿；酒精灯；滤纸；抽滤泵；泥三角。
试剂：水泥；固体NH4Cl；浓盐酸；浓HNO3；AgNO3；四、实验步骤1.坩埚的恒重取一洁净的坩埚，做上记号后，置于950℃的高温炉中灼烧20min取出，于室温下放置10min后称量其质量，m1g。
2.样品的分解与沉淀准确称取1g试样，置于干燥的50mL烧杯中，加入6g固体NH4Cl，用玻璃棒混匀，滴加6mL浓盐酸至试样全部润湿，并滴加4滴浓HNO3，搅匀。
小心压碎块状物，盖上表面皿，置于沸水浴上，加热20min（呈湿盐状），加热水约30mL，搅动，以溶解可溶性盐类。
过滤，用热水洗涤烧杯和沉淀，20次，滤液承接于100mL 的容量瓶中用于测定铁、铝、钙和镁，沉淀用于测定二氧化硅。
3.沉淀的灰化于灼烧将沉淀连同滤纸放入以恒重的瓷坩埚中，在酒精灯上低温干燥、碳化并灰化后，于950℃灼烧40min取下，于室温下放置10min后称量其质量，m2g。
4.结果计算SiO2%=[（m2-m1）/m试样]×100%五、思考题氯化铵重量法测定二氧化硅中，氯化铵的作用是什么？实验二硅酸盐水泥中Fe2O3、Al2O3含量的测定一、实验目的1.学习复杂物质的分析方法2.掌握水泥中Fe2O3、Al2O3测定的原理及实验条件控制二、实验原理试样经盐酸溶液分解、HNO3氧化后，定容，取上清液先以磺基水杨酸钠SS为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Fe3+：滴定前：Fe3++ SS = Fe –SS(紫红色)终点前：Fe3++ Y = Fe终点时，Y + Fe –SS = Fe Y(黄色) + SS(无色)终点：紫红色→黄色取滴定铁后的溶液，以PAN为指示剂，铜盐返滴法测定Al3+：Al3++ Y（过量）=== Al Y + Y（剩余）滴定前：Al Y + Y（剩余）+ PAN(黄色)终点前：Cu2++ Y（剩余）=== Cu Y(蓝色)终点时：Cu2++ PAN === Cu- PAN（红色）终点：黄色→茶水色三、主要试剂和仪器仪器：100mL小烧杯；表面皿；250mL的容量瓶；10mL移液管；25mL移液管；滴定管；250mL的锥形瓶。
煤的工业分析实验报告
煤的工业分析实验报告煤的工业分析实验报告煤是一种重要的能源资源，广泛应用于工业生产和生活领域。
为了更好地了解煤的性质和特点，本实验对煤进行了工业分析。
通过实验，我们对煤的热值、挥发分、固定碳和灰分等指标进行了测定，并对其结果进行了分析和解读。
一、实验目的本实验的目的是通过对煤的工业分析，了解煤的热值、挥发分、固定碳和灰分等重要指标，从而为煤的应用和利用提供科学依据。
二、实验原理1. 热值测定原理：煤的热值是指单位质量煤燃烧时释放的热量。
实验中采用热值测定仪器对煤样进行燃烧，通过测量燃烧过程中产生的热量来计算煤的热值。
2. 挥发分测定原理：煤的挥发分是指在一定温度下，煤样中揮发出来的物质的质量百分比。
实验中采用热重分析仪对煤样进行加热，通过测量煤样失重的程度来计算挥发分的含量。
3. 固定碳测定原理：煤的固定碳是指在一定温度下，煤样中不挥发的物质的质量百分比。
实验中采用热重分析仪对煤样进行加热，通过测量煤样失重的程度来计算固定碳的含量。
4. 灰分测定原理：煤的灰分是指在一定温度下，煤样中残留的无机物质的质量百分比。
实验中采用热重分析仪对煤样进行加热，通过测量煤样失重的程度来计算灰分的含量。
三、实验步骤1. 取适量煤样，将其破碎并筛选出符合要求的试样。
2. 将试样放入热值测定仪器中，进行燃烧实验，并记录燃烧过程中产生的热量。
3. 将试样放入热重分析仪器中，进行挥发分、固定碳和灰分的测定实验，并记录相应的数据。
4. 根据实验数据，计算煤的热值、挥发分、固定碳和灰分的含量。
四、实验结果与分析根据实验数据，我们得到了煤样的热值、挥发分、固定碳和灰分的含量。
通过对这些数据的分析，我们可以得出以下结论：1. 煤的热值是煤的重要性能指标之一，它直接影响煤的燃烧效率和能源利用效果。
通过实验测定，我们可以了解不同类型煤样的热值差异，从而为合理选择燃料提供参考。
2. 煤的挥发分和固定碳是煤的组成成分之一，它们的含量决定了煤的燃烧特性。
实验一煤的工业分析
实验一煤的工业分析一、实验目的煤的工业分析是锅炉设计、灰渣系统设计和锅炉燃烧调整的重要依据，是燃料分析的基础性实验。
它通过规定的实验条件测定煤中水分、灰分、挥发分和固定碳质量含量的百分数，并观察评判焦碳的粘结特征。
通过煤的工业分析实验巩固概念，使学生掌握煤的工业分析方法。
二、实验原理煤在加热到一定温度时，首先水分被蒸发出来；继续加热时，煤中C、H 、O、N 、S 等元素所组成的有机质、无机质分解产生气体挥发出来，这些气体称为挥发分；挥发分析出后，剩下的是焦渣，焦渣就是碳和灰分。
煤的工业分析就是在明确规定的实验条件下（GB/T212-2001《煤的工业分析方法》）测定煤中水分、灰分、挥发分质量含量的百分数，煤中固定碳的质量含量百分数是以100 减去水分、灰分、挥发分质量含量的百分数而计算得出的。
三、实验仪器及材料1. 干燥箱：带有自动调温装置，有气体进出、口，并能保持温度在105C〜110C范围内。
2. 箱形电炉：带有调温装置（最高温度1300 C ）炉膛应有恒温区，附有热电偶和高温表，炉后壁上有一排气孔（烟囱）。
3. 干燥器：内装干燥剂（变色硅胶或块状无水氯化钙）。
4. 玻璃称量瓶：直径40mm,高25mm,并附有磨口的盖。
5. 灰皿：瓷质，长方形，底长45mm，底宽22mm，高14 mm。
6 挥发分坩埚：直径33 毫米,有配合严密盖的瓷坩埚。
7. 分析天平：感量0.1mg。
8. 坩埚架：用镍铬丝制成的架,其大小以能使放入箱形电炉中的坩埚不超过恒温区为限,并要求放在架上的坩埚底部距炉底20-30 毫米。
9. 流量计：量程为100〜1000ml/min10. 其他：石棉手套、秒表、坩埚架夹、压饼机、耐热瓷板或石棉板、广口瓶、标准筛等四、实验准备1、装试样的器皿（玻璃称量瓶、挥发分坩埚、灰皿）应事先编好号,烘干存放于干燥器中,在装入试样前应精确称量器皿的重量。
2、分析煤样应按规定（GB474-1996《煤的制备方法》）的缩制方法制备好，粒度应在0.2 mm 以下,并达到空气干燥状态（将煤样放入盘中,摊成均匀的薄层,于温度不超过50C下干燥。
(完整版)煤的工业分析实验
实验报告实验名称：煤的工业分析实验院系：能源动力与机械工程班级：热能1004班姓名：学号：同组人：实验日期：华北电力大学一、实验目的本实验通过规定的实验条件测定煤中水分、灰分、挥发分和固定碳含量的百分数，并观察评判焦碳的粘结性特征。
通过本实验使同学们了解煤工业分析的原理、方法、步骤和使用的仪器、设备等知识。
煤的工业分析采用空气干燥试样，其成分重量百分数在右下角用空气干燥基“ad”表示。
二、实验类型综合型。
三、实验仪器箱式电炉、鼓风干燥箱、灰皿、称量瓶、坩埚及坩埚钳，电子天平等。
四、实验原理取一定量经空气干燥过的煤粉试样，用加热分解的方法，使其在不同温度下加热，使煤中的水分、挥发分依次逸出，按试样减轻的重量求出空气干燥基的水分和挥发分，然后将固定碳烧出，残余的重量即为灰分。
五、实验内容和步骤（一）水分的测定1. 方法要点称取一定量的分析试样，置于105～110ºC的烘箱中，干燥到恒重，其失去的重量占试样原重量的百分数，即为分析试样水分。
2. 实验设备仪器1）电热干燥箱 1台，带自动调温装置，内附鼓风机，并能维持105～110ºC。
2）玻璃称量瓶，带有磨口盖，直径为40mm ，高为25mm 。
3）干燥器1个，并装有干燥剂（变色硅胶）。
4）分析天平1台，可精确到0.0002克。
5）小勺一把6）煤样若干，粒度为0.2毫米以下。
3. 实验步骤1）用预先干燥和称量过(精确至0.0002g)的称量瓶称取粒度为0.2mm 以下的空气干燥煤样1±0.1g （精确至0.0002g ），平摊在称量瓶中。
2）打开称量瓶盖，将称量瓶放入预先鼓风并加热到105～110 ºC 的干燥箱中进行干燥，在一直鼓风的条件下，烟煤1小时，褐煤和无烟煤干燥1～1.5小时。
3）干燥完毕，从干燥箱中取出称量瓶，立即加盖，在空气中冷却2～3分钟后，放入干燥器中冷却到室温（约20分钟），称重。
4）进行检查性干燥，每次30分钟，直到连续两次干燥煤样质量的减少不超过0.001g 或质量增加时为止。
煤工业分析 实验报告
煤工业分析实验报告1. 引言煤是一种重要的能源资源，在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
煤的质量及其成分分析对于了解煤的燃烧特性及利用价值具有重要意义。
本实验旨在利用化学与物理测试技术，对煤的质量及其成分进行分析与研究。
2. 实验原理煤的成分主要包括固体无机物、有机质和水分。
通过采用多种测试方法，可以对煤的灰分、挥发分、固定碳以及水分进行测定。
灰分是指煤的无机部分，主要由金属氧化物、金属盐和矿物质组成。
灰分测试可以通过加热煤样，将有机质燃烧殆尽，只剩下不燃烧的无机物，称为残渣，以此计算出煤的灰分含量。
挥发分是指煤在加热过程中失去的水分和有机质，主要包括可挥发性、可燃性和非挥发性有机物。
通过将煤样在一定温度下加热并排除其中的水分，得到的失重量即为煤的挥发分。
固定碳是指煤中不挥发的有机物，在燃烧时会残留下来。
通过将煤样在高温条件下煅烧，挥发分和灰分被排除，剩下的质量即为煤的固定碳。
水分是煤中的一种重要成分，在燃烧过程中会对煤的热值产生影响。
通过将煤样加热至一定温度，使其中的水分挥发出来，计算煤的水分含量。
3. 实验步骤3.1 样品的制备从煤矿中采集多个不同产地的煤样，将其粉碎并混合均匀，制备出实验所需样品。
3.2 灰分测试取一定质量的煤样，放入干燥皿中，放入电炉中加热，加热到800并保持2小时，然后取出，冷却至室温。
称取残渣质量，并计算出灰分含量。
3.3 挥发分测试取一定质量的煤样，放入密闭容器中，放入高温炉中加热，加热到950并保持7分钟，然后取出，冷却至室温。
称取失重质量，并计算出挥发分含量。
3.4 固定碳测试取一定质量的煤样，放入铂坩埚中，放入电炉中加热，加热到950并保持7分钟，然后取出，冷却至室温。
称取质量，并计算出固定碳含量。
3.5 水分测试取一定质量的煤样，放入烘箱中加热，加热到105并保持2小时，然后取出，冷却至室温。
称取失重质量，并计算出水分含量。
4. 实验结果与分析通过实验测得的数据如下表所示：样品编号灰分含量（%）挥发分含量（%）固定碳含量（%）水分含量（%）- -样品1 5.6 17.8 70.4 6.2 样品2 7.3 21.5 68.7 5.7 样品3 4.9 19.1 71.6 6.4 从表中可以看出，样品1的灰分含量较低，挥发分含量较高，固定碳含量较高，水分含量相对较低。
工业分析(灰分)测定实验原始记录
样品编号设备状态
样品名称室温、湿度℃、%RH
样品状态检验日期
检验标准GB/T212-2008《煤的工业分析方法》
使用设备（编号、型号及名称）F-05、MS204S、电子分析天平
T-16、TYXL-11、节能智能一体马弗炉
试验过程
单位
试验I
试验II
平均
灰皿质量
g
灼烧后(灰皿+干燥煤样)的质量
试验恒重要求：进行检查性灼烧，每次20min，直到连续两次灼烧后的质量变化不超过0.0010g为止，以最后一次灼烧后的质量为计算依据。灰分低于15.00%时，不必进行检查灼烧。
化验： 校核：
g
第1次检查性灼烧后(灰皿&#灼烧后(灰皿+干燥煤样)的质量
g
灼烧后残留物的质量(m1)
g
空气干燥煤样的灰分(AAd)
%
备注
试验结果计算公式：
Aad
m1
×100
m
式中：Aad－空气干燥煤样的灰分，单位为百分数(%)；
m－空气干燥煤样的质量，单位为克(g)；
m1－灼烧后残留物的质量，单位为克(g)。
工业分析实验步骤(精)
小荷——缘⑷
雨泉叶子：叶子JJ可是小荷的大名人！大家一定都认识她吧！有非常之多的人都在写JJ，正因为这样，我写这篇文章更显得微不足道，但是我的一片真心JJ一定要收下，
不管我写的怎么样。
就像冰冰说的（冰苹果），叶子JJ真的是非常的善良，也很温柔，而且善解人意，是个值得深交的朋友！我经常到叶子JJ的留言板上去光临，JJ也非常的欢迎我，一点也没有骄傲的感觉吧！JJ就是这样一个人，很温柔的一个女孩~~ 蛮儿：小蛮蛮一定是个有点蛮劲又不失温柔的小姑娘，这从她的名字上也能看
出来！蛮儿我应该叫她JJ，但是我最新发明了一个称号，“小蛮蛮”！呵呵，很可爱
吧~她本人也很喜欢，所以我以后就这样叫她了。
小蛮蛮平常喜欢看书，一定是个小书虫，也一定是个很有涵养的人吧！我和小蛮蛮认识好像是在聊天室里，同一时间碰到
一起也算是个缘分，我很相信缘分的，我和每一个朋友碰到一起都是一种缘分，是注
定的……潇潇才女：说潇潇是个才女一点也不为过。
人如名字，潇潇“才女”！潇潇比我也大不了多少，只一个月而已！我还是喜欢叫她潇潇，这样好像多了
一种久违的亲切感，你说呢？这位小才女写作文也是一流的棒（为什么都比我写的好~）！我特别喜欢她写的《生命里的静美》，写的很到位！~潇潇什么时候也写一篇作
文送给我呢？好期待……~~
2019年06月03日。
工业分析实验报告——还原糖测定(直接法)
工业分析实验报告——还原糖的测定（一）直接滴定法1．原理将一定量的碱性酒石酸铜甲液、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜配合物。
在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用除蛋白质后的样品溶液进行滴定，样品溶液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原为其隐色体，溶液的蓝色消失，即为滴定终点。
根据样品溶液消耗量可计算还原糖含量。
2．试剂①碱性酒石酸铜甲液称取15g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶水中并稀释至1000ml。
②碱性酒石酸铜乙液称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至I000ml，储存于橡皮塞玻璃瓶中。
③乙酸锌溶液（219g/L）：称取21.9g乙酸锌，加3ml冰乙酸，加水溶解并稀释到100ml。
④亚铁氰化钾溶液（106g／L）：称取10.6g亚铁氰化钾，加3ml冰乙酸，加水溶解并稀释到100ml。
⑤葡萄糖标准溶液（1mg/mL）：精密称取1g（精确至0.0001g）经过98℃~100℃干燥至恒重的葡萄糖，加水溶后移入1000ml容量瓶中，加入5ml盐酸（防止微生物生长），用水稀释到1000ml。
3．操作步骤①样品处理称取一颗上好佳薄荷味糖（m= 3.8203g）于小烧杯中，加水溶解，移入250mL容量瓶中，洗涤3～6次烧杯，并将洗液移入容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀。
吸取25mL于100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，备用。
②标定碱性酒石酸铜溶液准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml于锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖标准溶液，加热使其在2min内沸腾（严格控制），趁沸以以1滴/2s的速度滴加葡萄糖标准溶液，滴定时始终保持溶液呈沸腾状态，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一 酒精度的测定、维生素C 的含量测定一、酒精度的测定（一）实验目的：1、掌握用酒精计测定酒酒精度的原理；2、掌握用酒精计测定高、中两种酒的度数的方法。
（二）实验原理纯酒精（乙醇）的密度为0.7983，利用浮力---密度原理，即测定液体密度的原理制成酒精计来测定酒样中的酒精度。
酒精度定义为：在20℃时，100毫升酒样中含酒精的毫升数，即容量百分数。
（三）测定步骤将酒样倒入洗净干燥的500mL 量筒中，静置数分钟，待其中气泡消失后, 轻轻放入酒精度计， 轻轻按一下，不得接触量筒壁，同时插入温度计，平衡5min ，水平观测，读取与弯月面相切处的刻度示值，读取酒精度数，同时测量记录酒样温度。
计算时以20℃为标准，每±1℃则 0.35酒精度。
分别测定高（50度以上）、中度数（20~30度）两种酒样。
（四）计算酒精实际度数=酒精度计指示度数-（实际温度-20）×0.35二、 维生素C 的含量测定（一）目的要求掌握直接碘量法测V C 的原理和方法。
（二）实验原理维生素C 具有强还原性，在醋酸酸性条件下，可被碘定量氧化。
根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C 的含量。
片剂测定时，应过滤除去赋形剂的干扰。
（三）实验方法维生素C 片为白色或略带淡黄色片。
含维生素C 应为标示量的93.0%~107.0%。
取本品3片，研细，精密称取0.5～0.6g ，置100mL 量瓶中，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL 与稀醋酸10mL ，振摇使维生素C 溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密量取续滤液50mL ，加淀粉指示液1mL ，用碘滴定液（0.05mol·L -1）滴定，至溶液显蓝色并在30s 内不褪。
每1mL 碘滴定液（0.05mo l ·L -1）相当于8.806mg 的C 6H 8O 6。
O OH OH C O H CH 2OH OH O C O H CH 2OH OH O O +I 2+2HIH +实验二水中溶解氧的测定一、实验目的掌握碘量法测定溶解氧的原理和测定方法。
二、原理碘量法测定溶解氧的依据是利用氧的氧化性，在碱性环境中将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应释出游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释出的碘，可计算溶解氧的含量。
反应按下列各式进行：2MnSO4+4NaOH → 2Mn(OH)2↓+Na2SO42Mn(OH)2+O2→ 2MnO(OH)2MnO(OH)2+Mn(OH)2→MnMnO3+2H2OMnMnO3+3H2SO4+2KI→2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6三、试剂：1、硫酸锰溶液：550 g硫酸锰（MnSO4·5H2O）溶解后，稀释为1 L，此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液：500 g氢氧化钠溶解于400 mL水中，150.0 g碘化钾溶解于200 mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000 mL，静置，取澄清液注于橡皮塞有色瓶中，此溶液酸化后，与淀粉不呈蓝色。
3、1:5硫酸溶液4、0.5%（m/v）淀粉溶液：称取0.5 g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀至100 mL。
5、0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液（以重铬酸钾标定）。
四、分析步骤1、取样：洗净取样瓶、取样桶，将取样瓶置桶内。
将两根水样胶管插入两个取样瓶内至瓶底，调节水流速度约700 mL/min，使水样从两瓶内溢出并超过瓶口150 mm后，轻轻抽出胶管。
2、立即用移液管在水面下往第一瓶内加MnSO4溶液1mL，往第二瓶内加1:1 H2SO4溶液5 mL。
3、用滴定管往两瓶中各加3 mL 碱性碘化钾混合溶液（仍在水面下加）。
盖紧瓶塞后从桶内取出摇匀，再放入桶内水中。
以上工作为现场采样，下面的测定过程最好在现场进行。
如需回化验室测定，必须将水样以水封的形式尽快送往化验室。
4、待沉淀物下沉以后，用移液管往第一瓶中加5 mL 1:1 H 2SO 4 ，往第一瓶中加1 mL MnSO 4（均在水下面进行）盖好瓶塞，取出摇匀。
5、保持水温低于15 ℃分别取水样200 ~ 250 mL 记为V 0，注入两个500 mL 锥形瓶中，并立即用硫代硫酸钠标液滴至浅黄色。
加1 mL 淀粉后，继续滴至蓝色消失为终点。
记下第一瓶水样消耗的Na 2S 2O 3标准体积V 1和第二瓶水样消耗的体积Na 2S 2O 3标液体积V 2。
用下式计算水样中溶解氧含量溶解氧＝ (mg/L) 式中V 1和V 2分别为第一瓶和第二瓶水样所消耗Na 2S 2O 3标液的体积（mL ），C 为Na 2S 2O 3标液的浓度（mol/L ），V 0为所取水样体积（mL ）（注意，两瓶水样所取体积应相同），32.00为氧气摩尔质量。
五、作业与思考题1、如何正确采取水样？2、水中溶解氧的测定原理是什么？3、实验过程中如何控制好分析测试条件？100000.32)(41021⨯⨯-V c V V实验三水中六价铬的测定一、实验目的掌握以二苯碳酰二肼为显色剂，分光光度法测定水中六价铬含量的原理和方法。
二、实验原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。
三、仪器与试剂分光光度计，比色皿（1cm）。
25mL具塞比色管1：1硫酸铬标准液（1.00mg/L）二苯碳酰二肼溶液四、实验步骤1．水样预处理（老师已做好）（1）对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。
（2）如果水样有色但不深，可进行色度校正。
即另取一份试样，加入除显色剂以外的各种试剂，以2mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度的参比溶液。
（3）对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。
（4）水样中存在次氯酸盐等氧化性物质时，干扰测定，可加入尿素和亚硝酸钠消除。
（5）水样中存在低价铁、亚硫酸盐、硫化物等还原性物质时，可将Cr6+还原为Cr3+，此时，调节水样pH值至8，加入显色剂溶液，放置5min后再酸化显色，并以同法作标准曲线。
2．标准曲线的绘制：取5支25mL比色管，依次加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50mL 铬标准液，加入1：1硫酸0.5mL摇匀。
加入2mL显色剂溶液，摇匀。
用水稀释至标线。
5-10min 后，于540nm波长处，用1cm比色皿，以水为参比，测定吸光度并作空白校正。
以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。
3．水样的测定：取2.00mL无色透明或经预处理的水样于25mL比色管中，加入1：1硫酸0.5mL摇匀。
加入2mL显色剂溶液，摇匀。
用水稀释至标线。
5-10min后，于540nm波长处，用1cm比色皿，以水为参比，测定吸光度。
根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+的含量。
五、计算Cr6+（mg/L）=m/V式中：m：从标准曲线上查得的Cr6+量（ug）；V：水样的体积（mL）。
六、注意事项：1．用于测定铬的玻璃器皿不应用重铬酸钾洗液洗涤。
2．Cr6+与显色剂的显色反应一般控制酸度在0.05-0.3mol/L（1/2H2SO4）范围，以0.2mol/L 时显色最好。
显色前，水样应调至中性。
显色温度和放置时间对显色有影响，在15℃时，5-15min颜色即可稳定。
七、思考题1.如何进行空白校正？2.水样测定过程中哪些量需要精确称量？3.如何测定水样中的Cr3+？实验四饲料中粗灰分的测定（6学时）一、实验目的掌握高温灼烧法测定饲料中粗灰分的原理和方法。
二、原理试料在550℃灼烧后所得残渣，用质量百分数表示。
残渣中主要是氧化物、盐类等矿物质，也包括混入饲料中的砂石、土等，故称粗灰分。
三、仪器设备1. 实验室用样品粉碎机或研钵。
2. 分样筛，孔径0.45mm(40 目).3. 分析天平，感量0.0001g。
4. 高温炉，有高温计且可控制炉温在550±20℃。
5. 坩埚，瓷质，容积50mL。
6.干燥器，用氯化钙(干燥试剂)或变色硅胶作干燥剂。
四、操作步骤试样制备：取具有代表性试样，粉碎至0.45mm(40 目)。
用四分法缩减至200g，装于密封容器。
防止试样的成分变化或变质。
将干净坩埚放入高温炉，在550±20℃下灼烧30min。
取出，在空气中冷却约1min，放入干燥器冷却30min，称量。
再重复灼烧，冷却、称量，直至两次质量之差小于0.0005g 。
称取2～5g 试料(灰分质量0.05g 以上)，准确至0.0002g，置于已恒量的坩埚中，在电炉上小心炭化，在炭化过程中，将试料在较低温度加热灼烧至无烟，然后升温灼烧至样品无炭粒，再放入高温炉，于550±20℃下灼烧3h。
取出，在空气中冷却约1min，放入干燥器中冷却至30min，称量。
再同样灼烧1h，冷却，称量，直至两次质量之差小于0.0001g。
结果计算：按下式计算粗灰分的质量分数：X=100(m2-m0)/m1-m0式中：m0──为恒质空坩埚质量，g；m1──为坩埚加试料的质量，g；m2──为灰化后坩加灰分的质量，g。
所得结果应表示至0.01%。
精密度：每个试样应称两份试料进行测定，以其算术平均值为分析结果。
粗灰分含量在5%以上，允许相对偏差为1%;粗灰分含量在5%以下，允许相对偏差为5%。
五、思考题1、灰分测定的意义是什么？2、实验中如何控制好分析测试条件？实验五饲料中盐分的测定（6学时）一、实验目的掌握测定饲料中盐分的原理和方法。
二、实验原理试样加水后不断搅拌，使试样中的氯化物充分溶于水中，然后在酸性条件下，加过量硝酸银标准溶液使氯化物形成氯化银沉淀，再用硫氰酸铵标准溶液滴定过量的硝酸银，计算氯化钠含量作为饲料中盐分的含量。
三、实验药品和仪器：1、饲料：每人3克2、NaCl：(准却称量) 处理方法，在500℃的温度下灼烧1h。
每个学生需0.55-0.60g，配成100mL溶液。
3、NH4SCN：(准确称量)每个学生需1.9g ，配成250mL溶液。
4、AgNO3：(准确称量)每个学生需用4.2g ，配成250mL溶液。
5、Fe2(SO4)3（质量比6%）：每个学生称15g硫酸铁，配成250mL溶液。
6、HNO3：（原瓶）分析天平，马弗炉、真空泵、电热板；酸式滴定管、碱式滴定管、100mL容量瓶、25.00mL移液管、2.00mL移液管、10.00mL 移液管100mL烧杯、250mL烧杯、500mL烧杯、50mL量筒、250锥形瓶、玻璃棒、试剂瓶、过滤用滤纸、布氏漏斗四、实验步骤：（一）标准溶液的配制：1、氯化钠标准溶液的配制：准确称取0.55～0.60克，溶解后定溶100mL。