江苏省无锡一中—学高二化学下学期期中考试5页

江苏无锡一中2019—2019学年度高二（下）期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷正确的选项填在第Ⅱ卷相应的位置上，第Ⅱ卷直接做在试卷上。

可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）
1．某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是
A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
2．2019年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键
3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
4．现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合C n(H2O)m 的组成且不属于糖类的是
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
5．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
7．美国科学家马丁·查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而获2019年度诺贝尔化学奖。

GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。

下列有关说法正确的是
A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解
B．天然蛋白质属于纯净物
C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应
D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验
二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题4分,共28分）
8．有X n+、Y m+、Z n-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．原子半径依次增大
C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大
D．原子序数依次减小
9．下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

则关于CaC2晶体的描述不正确的是
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体
C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D．右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-
11．2019年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。

则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．该晶体属于分子晶体
C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
12．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A．四氯化硅是分子晶体
B．四氯化硅熔点高于四氯化碳
C．常温常压下四氯化硅是气体
D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是
A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
14．已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
A． B．N a
A
··ρ
3
6
C． D．N a
A
··ρ
3
8
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
三、填空题（共52分）
15．（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴ C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，
则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵ 当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；
B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶ 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时 A、B、C、D四
种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

16．（6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴ 下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内共有4个质子，32个电子
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵ 制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。

⑶ 写出O22—的电子式：
17．（8分）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：
KNO3＋ C ＋ S —— K2S ＋ N2↑＋ CO2↑（未配平）
⑴ 请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是。

⑵ 除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为。

⑶ 在生成物中，K2S的晶体类型为。

⑷ 已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

18．（12分）氮是地球上极为丰富的元素。

⑴ 已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1。

根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1；则N—H键的键能为。

A．360 kJ·mol-1 B．391 kJ·mol-1
C．618 kJ·mol-1 D．1173 kJ·mol-1
⑵ (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。

A．助燃剂 B．“绿色”溶剂
C．复合材料 D．绝热材料
⑶ X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的
晶体结构如右图所示。

X的元素符号是_______，每个N3─周围与之
等距离且最近的X+有个。

⑷ 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
㈠ 2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + NaNO3 + CO2
㈡ NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2
① 根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。

② 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
③ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。

计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

19．（11分）
⑴ 短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。

则M元素位于周期表的第族。

⑵ 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：________________________ ____________________________________________________________________________。

⑶ 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
① 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。

② 金属钛的堆积方式是__________________。

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。

钛合金在物质
分类中属于____________________（填“混合物”或“化合物”）。

④ 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的
Ti最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒
和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的
化学式是。

20．（7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若
已知氮在化合物中是-3价，推断：
⑴ 其分子式可能是_____________。

⑵ 试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是______________________________________
____________________________________________________________________________。

⑶ SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。

试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中____________________________________________
____________________________________________________________________________。

⑷ 下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________
A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．P4
四、计算题（共6分）
21．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。

对A做下列实验：
⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。

取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。

另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。

试求A的分子式。

⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。

试推断A的结构。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）
三、填空题（共50分）
15．（共8分，每空1分）
⑴ 1s22s22p4σ
⑵ 第二周期第ⅠA族 s C原子结构示意图 CO2的电子式
⑶ 共价键（或极性共价键） O > P > Si > Na
16．（共6分，每小题2分）⑴ CD ⑵ ①③ ② ⑶ O22—的电子式
17．（共8分）
⑴ 配平系数：2、3、1、1、1、3（2分） KNO3和S（1分）
⑵ O > N > C > K（2分）⑶ 离子晶体（1分）⑷ 1:1（2分）
18．（共12分）
⑴ B（2分）⑵ 小（1分） B（1分）⑶ Cu（1分） 6（1分）
⑷ 48（2分） 572（2分） 5:3（2分）
19．（共11分）
⑴ ⅢA（2分）
⑵ ⅣA（1分） b（1分） A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分）
⑶ ① 3d24s2（2分）② 六方堆积（1分）③ 混合物（1分）④ BaTiO3（1分）20．（共7分）⑴ C3N4（1分）⑵ 从C—N键长较C—C短的角度回答（2分）
⑶ 所有的C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞（2分）⑷ BD（2分）
四、计算题（共6分）
21．⑴ C9H9O3N（3分）⑵（3分）。