四川省泸州市高二上学期期中化学试卷C卷

四川省泸州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________班级:________成绩:________
一、选择题(共16题；共32分)
A.该矿泉水能导电
B.该矿泉水是非电解质
C.若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3mol·L－1
D.该矿泉水是电解质
2.（2分）下列说法正确的是（）
A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
C.用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发
现烧杯底部有固体物质析出
D.在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的
接触面积，从而加快化学反应速率
3.（2分）(2022高二下·资阳期末)下列说法正确的是（）
A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B.0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C.0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D.在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）
增大
4.（2分）(2022·博白模拟)常温下amolL﹣1稀氨水和bmolL﹣1稀
盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）
A.若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）
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B.若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）
C.若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）
D.若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）
5.（2分）(2022高一下·襄阳月考)下列叙述正确的是（）
A.乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙
酸
B.向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐
减小
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D.实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
6.（2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列
图象描述正确的是（）
A.图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
B.图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化
C.图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物
7.（2分）(2022高二上·卢龙期末)下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）
A.Na2CO3：CO32﹣+H2O2OH﹣+CO2↑
B.NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+
D.KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣
8.（2分）(2022高二下·东阳期中)一定条件下，物质的量均为
0.3mol的某(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：某
(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（）
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A.反应一段时间后，某与Y的物质的量之比仍为1：1
B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
D.某的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
9.（2分）(2022高二上·宾阳月考)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·－1
③2时物质A的转化率为70%
④2时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
10.（2分）0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
11.（2分）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于
酸又属于碱的是（）
A.NaOH
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B.HCl
C.NaH2PO4
D.Fe2O3
12.（2分）(2022高二上·宜宾期末)25℃时，向20mL浓度为
0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A.c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c （OH﹣）
13.（2分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）
A.使平衡常数K增大
B.使平衡向正反应方向移动
C.使SO3的浓度增大
D.使正反应速率大于逆反应速率
14.（2分）(2022·丰台模拟)常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定
10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）第4页共11页
A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B.b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c点溶液：c(K+)=c(A-)
D.水的电离程度：c点＞d点
15.（2分）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16.（2分）(2022高二上·兰州期末)在体积为2L的密闭容器中进行
下列反应：C（）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJmol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）
A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
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D.3min时温度由T1升高到T2，
重新平衡时K（T2）小于K（T1）
二、填空题(共9题；共46分)
17.（4分）一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压
强为原来的90%，则该反应的平衡常数为________，若再充入O2、SO3各
0.2mol，此时v正________v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、某可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该
反应的平衡转化率随某的变化关系．
某代表的物理量是________．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________．
18.（2分）(2022高二上·湖南期中)工业中采用适当的催化剂利用
反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充
入0.6molCO和0，.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该
反应平衡常数K=________（保留两位小数），此时向容器中再通入
0.7molCO气体，则此平衡将________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．
19.（10分）(2022·奉新模拟)磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯
（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1△H=akJ/mol（Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2△H=bkJ/mol（Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数
K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5gSO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．第6页共11页
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5某10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________molL﹣1．
20.（6分）(2022高一上·昌平期末)现有下列4种物质：①NO2、②Al （OH）3、③浓HNO3、④FeCl3
（1）与水反应产生无色气体的是________（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是________．
（2）遇KSCN溶液显红色的是________；
（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是________；
（4）既能与酸反应又能与碱反应的是________，反应中涉及到的离子方程式（2个）________．
21.（1分）(2022·奉贤模拟)在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入
4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________．
22.（8分）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于
造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业
上制取NaClO的离子反应方程式为________电解后的溶液PH________7
（填大于、小于、等于）；其原因是________（用离子方程式表示）（2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为________
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶
液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶
状沉淀．此时反应的离子方程式为________．②将烧瓶中的混合液在阳光
照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种
无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________．（4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴
入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观
察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
________．
（5）取100mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为________（忽略两
溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1某10
﹣12）
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23.（4分）(2022高二上·宁强月考)某温度下，纯水的c（H+）=2
某10﹣7molL﹣1，则此时c（OH﹣）为________；若温度不变，滴入稀盐
酸使c（H+）=5某10﹣4molL﹣1则溶液中c（OH﹣）为________，由水
电离产生的c（H+）为________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
24.（4分）(2022高二上·宜春期中)pH的计算公式为________，25℃时，Kw=________，0.01molL﹣1HCl溶液的pH=________0.01molL﹣1NaOH
溶液的pH=________
25.（7分）(2022高二下·武威期中)请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子
方程式表示）：________；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体
先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填
“促进”或“抑制”）其水解。

将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主
要固体产物是________（填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量
的氯化钡溶液，所观察到的现象是________，其原因是（以离子方程式和
简要的文字说明）：________。

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参考答案一、选择题(共16题；共32分)
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第9页共11页
二、填空题(共9题；共46分)
17-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
第10页共11页22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
第11页共11页。