2024届安徽省安师大附中化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

2024届安徽省安师大附中化学高一下期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤
2、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A．a点B．b点C．c点D．d点
3、下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是
A．①④B．①②C．②④D．②③
4、下列说法中正确的是()
A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色
B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种
5、下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：
6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④
7、下列实验装置、试剂或操作正确的是
A．分离乙醇和乙酸B．甲烷与氯气取代反应
C．蒸馏石油D．铝热反应
8、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
NO 的浓度不变
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
9、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
10、下列说法中不正确的是()
A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性
11、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )
A．服大量食盐水B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清
12、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13、下列实验能达到目的是
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②装置收集CO2气体
C．用图③装置制备BaSO3沉淀
D．用图④装置除去SO2中的HCl
14、下列热化学方程式书写正确的是：
A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B．H2(g)+ 1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 15、下列物质既属于纯净物又能净水的是（）
A．氯水B．明矾C．氢氧化铁胶体D．水玻璃
16、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
①砹化氢很稳定
②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体
④砹化银难溶于水
⑤砹易溶于某些有机溶剂．
A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:
A B
①分子填充模型为：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为C n H2n+2。

当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。

（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。

II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

（5）下列说法正确的是__________（填标号）。

a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。

（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。

18、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应
B 取代反应
C 加聚反应
D 中和反应
E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
19、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：K sp(AgCl)=3.2×10－10，K sp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。

a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。

a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________m ol·L－1。

（已知K sp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
20、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是___________________,B 装置中的现象是__________。

分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。

21、（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等
e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】分析：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；
③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；
④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种；
⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷。

详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；
③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；
④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，④错误；
⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误。

答案选C。

2、C
【解题分析】试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v(正)＞v(逆)；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v(正)<v(逆)，则符合题意的点是c点，答案选C。

考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断
3、A
【解题分析】一定条件下，①乙烯可以与氢气加成，②乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，③丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，④苯能够与氢气发生加成反应，故选A。

4、D
【解题分析】
A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；
B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；
C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；
D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

5、D
【解题分析】
A. NH4Br是离子化合物，电子式为，A错误；
B. S的原子结构示意图为，B错误；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；
D. 原子核内有18个中子的氯原子可表示为，D正确。

答案选D。

【解题分析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式C n H2n
2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H2n＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生＋
取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B。

7、D
【解题分析】
A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；
B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；
C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；
D.装置安装及操作符合铝热反应要求，D正确；
故合理选项是D。

8、D
【解题分析】
A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为
n（e-）=n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为
Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。

【题目点拨】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。

9、C
【解题分析】
A、如苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故A正确；
B、乙烯与溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故B正确；
C、若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构，故C错误；
D、1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，故D正
故选C。

10、D
【解题分析】
A.含有的官能团为碳碳双键、羟基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮，产生大量的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，B正确；
C.油脂的种类很多，但它们水解后都产生丙三醇，都一定有一产物相同，C正确；
D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入适量的碱，中和硫酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性，D错误；
答案为D。

11、D
【解题分析】
鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。

12、A
【解题分析】
A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；
B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；
C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

这与反应的物质得到多少，错误；
D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；
故合理选项为A。

13、A
【解题分析】
A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；
B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；
C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；
D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；
答案为A。

14、B
【解题分析】
A项，没有标明物质的状态，故A项错误；
B项，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B项正确；
C项，反应热的单位是kJ·mol-1，故C项错误；
D项，燃烧均为放热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错误；
故答案为B。

15、B
【解题分析】
A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；
B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；
答案选B。

16、A
【解题分析】①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。

点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。

砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性
【解题分析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（4）考
查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。

点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。

18、CH3COOH 羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2O CH2=CH2＋
H2O CH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ABCDE 7 【解题分析】
分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。

【题目详解】
（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。

19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl b 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc 5×10－6
【解题分析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；
(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；
(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据K sp[Ca3(PO4)2]= c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。

详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；
(2)①用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；
②已知：K sp(AgCl)=3.2×10-10，K sp(AgSCN)=2×10-12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN 与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小；
(3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；故答案为：将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；
②根据图1、2可确定pH=10、反应时间30 min时磷的沉淀回收率较高，则处理该厂废水最合适的工艺条件为pH=10、反应时间30 min；故答案为：bc；
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7
mol•L-1，K sp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)==5×10-6mol•L-1，故答案为：5×10-6。

点睛：本题考查了物质的制备方案设计，涉及化学方程式的书写、滴定原理的应用、图像分析以及难溶电解质的溶度积常数的应用等，难度中等。

本题的易错点为c(Ca2+)的计算，要注意K sp[Ca3(PO4)2]的表达式的书写。

20、检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【解题分析】
(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。

(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。

1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。

(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。

21、铁Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===Cu负该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值0.25acf
【解题分析】
（I）(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；
(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；
(3)在原电池中，溶液中阴离子SO42－向负极移动；
(II)（4）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值；
（5）v（NH3）=
n
V
t
=
10mol
2L
10min
=0.5mol/（L•min），
v(N2) =1
2
v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L•min）；
（6）a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；
b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；
c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；
d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；
e．N2、H2和NH3的体积分数相等，不能说明其保持不变，无法判断是否达到平衡状态，错误；
f．反应达到最大限度，说明反应达到平衡状态，正确；
故答案为：acf。

【题目点拨】
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的。