南农无机及分析化学补充习题8
[理学]《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案-精品文档
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《无机及分析化学》补充习题第一章物质的聚集态1.1 选择题1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？( )(A)．液体和气体都有一定粘度(B)．结晶的固体是不会软化的(C)．无定形的固体都属于液体(D)．所有气体都能透光2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．323．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是( )(A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O(B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳(D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11）4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定5．物质的量浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中6．质量摩尔浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中7．将质量分数98％的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到的硫酸溶液的质量分数是（）(A)．0.49 (B)．0.245 (C)．0.196 (D)．0.708．质量分数36.5％、密度为1.19 g ·mL-1的浓盐酸，其物质的量浓度为( )(A)．5.36%5. 3619.11000⨯⨯(B)．%5.365. 3619.1 1000⨯⨯(C)．5.36%5. 3619.11⨯⨯(D)．10005. 3619.1%5.36⨯⨯9．将浓度为0.600 mol·L－1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为( )(A)．0.422 mol·L－1(B)．0.422 L·mol－1(C)．4220 mol·L－1(D)．42.2 mol·L－110．在下列________种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
无机及分析化学答案全（南京大学）（第四版）-第八章
无机及分析化学答案全（南京大学）（第四版）-第八章第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d 空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
（13-14）年第一学期无机及分析化学带答案
（13-14）年第一学期无机及分析化学带答案本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业南京农业大学试题纸2022-2022学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分装订线装订线得分一、选择题（每题3分，共30分）1．用排水取气法在25℃时收集到245ml氧气，其压力为98.28kPa，求所收集气体中氧气的分压。
（298K时水的饱和蒸汽压为3.169kPa）（）A95.11kPaB.97.11kPaC.98.28kPaD.101.45kPa2．将1.09g葡萄糖溶于20g水中，此葡萄糖溶液的沸点是(已知T°=373.15K，K=0.512K.kg/mol)A.373.31KB.384.31KC.412.54KD.432.54K3.在超显微镜下观察胶体，可看到（）A胶体粒子本身B.胶体对光散射后的发光点C 胶体对光反射后的发光点D.胶体对光散射和反射后的混合发光点4.已知某反应在500K时大于800K时的，这说明该反应（） A.>0B.<0C.<0D>05.一个体系对环境做了180J的功，其内能减少了140J，则体系与环境交换的热量为（） A.320JB.-320JC.40JD.-40J6.盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关这种说法所以正确是因为反应处在（） A.可逆条件下进行B.恒温，无非膨胀功条件下进行C.恒容，无非膨胀功条件下进行D.B、C都对7.反应的反应速率方程式为，则该反应()A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能确定是否是基元反应D.反应为二级反应8.在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（） A.反应的速率常数增大 B.反应的活化能增大C.活化分子百分数增大D.活化分子的数目增多9.下列各组量子数，哪组是合理的（） A.n=2l=1m=0B.n=2l=1m=1C.n=3l=0m=-1D.n=2l=3m=+210.在下列化合物中，不具有孤对电子的是（） A.H2OB.NH3C.NH4+DH2S二、填空题（每题2分，共20分）11.将2g甲醇（摩尔质量为32g/mol）溶于50g水中，此溶液的质量摩尔浓度应为____________。
无机及分析化学 第八九章习题答案
A
BC
D
Na2S2O3 SO2 S
BaSO4
S2O32- + 2H+ → SO2 + S + H2O S2O32- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO42- + 8Cl- + 10H+ SO42- + Ba2+ → BaSO4
20、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C 微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成 两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无 色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在 所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、 B、C、D、E、F各代表何物？并写出有关反应方程式。
(9) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (10) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (11) SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3 (12) CuS + 4HNO3→Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O (13) Sb2S3 + S2- → SbS33(14) SiCl4 + 3H2O → 4HCl + H2SiO3 (15) 2XeF2 + 2H2O → 2Xe + 4HF + O2 (16) XeF2 + H2O2 → Xe + 2HF + O2
(10)2S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H
解：(11)5S2O82 2Mn2 8H2O 2MnO4 10SO42 16H (12)ClO3 6I 6H Cl 3I2 3H2O (13)Cl2 2OH 冷ClO Cl H2O (14) 3Cl2 6OH 热ClO3 5Cl H2O (15)ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O (16)2MnO4 10Cl 16H 5Cl2 2Mn2 8H2O (17) 2KClO3 MnO2 , 2KCl 3O2 (18)4KClO3 KCl 3KClO4
南农无机补充习题
第一章补充习题一、选择题1．与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。
(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液(C) 0.1 mol/L葡萄糖溶液 (D) 0.1 mol/L BaCl2溶液2．25℃时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。
(A) 0.1g H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2 (D) 1.0 g CO23．气体与理想气体更接近的条件是（）。
(A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压4．压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 5.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。
(A) 120 kPa (B) 125 kPa (C) 180 kPa (D) 75 kPa5．质量摩尔浓度的优点是（）。
(A) 准确度高 (B) 应用广泛 (C) 计算方便 (D) 其值不随温度而改变6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。
(A) 6 : 1 (B) 1 : 6 (C) 1 : 3 (D) 3 : 17．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。
(A) HAc溶液 (B) CaCl2溶液 (C) 蔗糖水溶液 (D) NaCl水溶液8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。
(A) 氯化钠 (B) 氯化钙 (C) 尿素[CO(NH2)2] (D) 蔗糖9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着b B的增加而（）。
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不发生变化 (D) 无一定变化规律10．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。
(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2 B ）B. S （AB ）＞S （A 2 B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。
；4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×10-5 ， 1.1×10-4 。
；三、简答题6．试用溶度积规则解释下列事实解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3 Ca2++CO32-，在稀HCl中存在H+，能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3，导致平衡向右移动，直到完全溶解。
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第八章 补充习题一、选择题1．配合物中心离子的配位数等于：A. 配位体数B. 配位体中的原子数C. 配位原子数D. 配位原子所具有的孤对电子总数2．在FeCl 3溶液中加入KSCN 试剂，则：A. 生成复盐B. 产生沉淀C. 无现象D. 生成配离子3．在FeCl 3与KSCN 的混合溶液中加入足量NaF 试剂，则：A. 无现象B. 有红色出现C. 红色变为无色D. 有沉淀4．下列物质能溶于氨水的是：A. Ag 2SB. AgClC. AgID. PbCl 25．已知AgCl 的sp K Θ 及[Ag(NH 3)2]+的f K Θ ，则AgCl + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + Cl -的平衡常数为：A. sp K Θ⨯f K ΘB. sp K Θ/f K ΘC. f K Θ /sp K ΘD. 1/[sp K Θ⨯f K Θ ]6．在[Co(en)2Cl 2]+离子中，钴的氧化数和配位数分别为：A. 0和4B. +2和4C. +3和6D. +2和67．下列配离子中最稳定的离子是：A. [AgCl 2]-B. [Ag(NH 3)2]+C. [Ag(S 2O 3)2]3-D. [Ag(CN)2]-8．下列物质中，不能作配位体的是：A. -NH 2B. CH 3NH 2C. NH 4+D. NH 39. 以下表达式中，正确的是：A. ()()()/MY (MY)M Y =f c K c c ΘB. [][][]/f MY M Y =K Θ C. [][][]f MY (MY)M Y =K D. [][][]f M Y (MY)MY =K 10. 利用酸效应曲线可选择单独滴定金属离子时的：A. 最低酸度B. pH 突跃范围C. 最低pH 值D. 最高pH 值11. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一配位剂L 存在，若αM(L) = 1，则：A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 与L 的副反应较弱D. [M]=[L]12. 下列关于酸效应的叙述正确的是：A. 酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，配合物稳定性愈小；C. pH 值愈高，酸效应系数愈大；D. 酸效应系数愈大，配位滴定的pM 突跃范围愈大。
13. EDTA 与金属离子配位时，真正起作用的是：A. 二钠盐B. EDTA 分子C. 四价酸根离子D. EDTA的所有形态14. 乙二胺四乙酸（EDTA）分子中可作配位原子的原子数为：A. 2B. 4C. 6D. 815. HF与Fe3+离子能形成稳定的配合物，使Fe3+/Fe2+电对的电极电位相对其标准电极电位：A. 增高B. 降低C. 无变化D.无法判断16. 下列配位体中能作为鳌合剂的是：A. H2NNH2B. SCN-C. H2NCH2CH2NH2D. SO42-17. 下列配离子中属于逆磁性的是：A. [Mn(CN)6]4-B. [Cu(NH3)4]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Fe(CN)6]3-18. 配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心离子杂化类型是：A. sp3d2B. dsp3C. d2sp3D. sp3d19. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ＝4.90BM和μ＝0.00BM，则该金属可能是：A. Cr3+B. Fe2+C. Mn2+D. Zn2+20. 已知Eθ(Ag+/Ag)＝0.80V，K fθ〔Ag(S2O3)2〕3-＝2.88×1013, 则Eθ[Ag(S2O3)2]3-/Ag是：A. 1.60VB. 0.80VC. 0.40VD. 0.0032V二、填空题1．二羟基四水合铝（Ⅲ）配离子的化学式是；氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）的化学式是。
2．配合物[Co(en)2Cl2]Cl的命名为；配位原子是；配位数是。
3．K3[Fe(CN)6]的系统命名是其中是配离子的中心体，是配位体，配位数为，配位原子是，铁离子与氰离子之间以相结合。
4．螯合效应是指；螯合效应主要是由于的结果。
5．在CuSO4 5H2O分子中，五个水分子里有个是配位水。
6．生物体内的血红素是的螯合物，植物中的叶绿素是的螯合物，维生素B12是的螯合物，胰岛素是的螯合物。
7．配合物的酸效应取决于配离子的稳定常数和生成弱酸的离解常数大小，配离子的稳定常数越，弱酸的离解常数越，配离子越易被破坏。
8．若使某沉淀生成配离子而溶解，沉淀物质的溶度积常数越，生成的配离子稳定常数越，则沉淀的溶解效应越。
9．用EDTA法测定自来水的硬度时，要求在pH值为_________________的NH3－NH4Cl 缓冲体系中进行，该滴定的指示剂为______________________。
若用该法测定自来水中的钙含量，则滴定体系的pH指应控制在_________________，指示剂应选用___________ _________。
10. 在[Ag(NH3)2]+溶液中加入Br-，使之转化为AgBr沉淀，则反应的竞争常数为_____________________。
11. 用配位滴定法准确测定溶液中某一金属离子M 的条件是__________________________。
若溶液中含有M 、N 两种金属离子，则分步滴定的条件是__________________________ _________________。
12. EDTA 是___________________简称；其在水溶液中存在的型体有_______种；每个EDTA 分子可提供__________个配位原子， 它与金属离子形成鳌合物时，配位比一般为______ _______；鳌合物分子含有_____个_______员环。
13. 若金属指示剂的lg K MIn Θ> lg K MIn Θ，则用EDTA 滴定时__________________________，这种现象称__________________________________。
14. 在[FeF 6]3+ 配离子，中心离子Fe 3+采取_________________杂化，形成___________轨型________自旋配合物，空间构型为_______________；在[Fe(CN)6]3-配离子中，中心离子Fe 3+采取_________________杂化，形成__________轨型_________自旋配合物，空间构型为_______________；[FeF 6]3+的稳定性____________[Fe(CN)6]3-的稳定性。
15. 将0.1mol ·L -1KI 和0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液适量混合后反应方程式是_______________，再加入一定量饱和（NH 4）2C 2O 4溶液后，则生成___________________。
三、计算题1. 将50 mL 0.20 mol/L AgNO 3 溶液和50 mL 6.0 mol/L 氨水溶液混合后，加入0.50 mL2.0mol/L KI 溶液，问是否有AgI 沉淀生成？2. 向一含有0.20 mol/L 氨水和0.20 mol/L NH 4Cl 的缓冲溶液中加入等体积的0.030 mol/L[Cu(NH 3)4]Cl 2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？3. 溶液中Cl - 的浓度和Ag + 的浓度均为0.010 mol/L ，问溶液中NH 3的初始浓度至少应控制为多少才能防止AgCl 沉淀析出。
4. 在100.0 mL 0.15 mol/L K[Ag(CN)2]溶液中加入 50.0 mL 0.10 mol/L KI 溶液，是否有AgI沉淀产生？若在上述混合物中再加入50.0 mL 0.20mol/L KCN 溶液，是否有AgI 沉淀产生？5. 现有AgBr 晶体0.500g ，若将其全部溶解，问在1升水中应加入多少克Na 2S 2O 3晶体。
6. 等体积混合0.30 mol/L NH 3、0.30 mol/L NaCN 和0.030 mol/L AgNO 3，计算混合溶液中[Ag(NH 3)2]+、[Ag(CN)2]-、NH 3、CN - 的平衡浓度。
7. 在pH ＝4.0的溶液中，用碘量法定量测定Cu 2+含量时，样品中杂质Fe 3+干扰，可加入NH 4F 使生成[FeF 6]3-以掩蔽之。
若Fe 3+有99.999％已转化为[FeF 6]3-，计算溶液中过量NH 4F 的总浓度。
（K f θ(FeF 63-)=1.0×1016，K a θ(HF)=1.8×10-4）8. Au 是不能被空气氧化的，但是将金矿粉加到NaCN 溶液中，再通人空气即全部氧化生成[Au(CN)2]-而溶解。
求[Au(CN)2]- + e - = Au + 2CN -的E θ值，并解释这种现象。
第八章 补充习题答案一、选择题1. C2. D3. C4. B5. A6. C7. D8. C9. C 10. C11. A 12. A 13. C 14. C 15. B 16. C 17. C 18. C 19. B 20. D二、填空题1．[Al(H 2O)4(OH)2]+；[Co(NH 3)3(H 2O)Cl 2]Cl 。
2．氯化二氯二乙二胺合钴(Ⅲ)；N 、Cl ；6 。
3．六氰合铁(Ⅲ)酸钾；Fe 3+ ；CN - ；6 ；C ；配位键。
4．由于环状结构的形成，使螯合物比具有相同配位原子的简单配合物稳定的现象；螯合物生成过程中体系熵值增大。
5．4 。
6．铁；镁；钴；锌。
7．小；小。
8．大；稳定；大。
9. 10 ，铬黑T ；12，钙指示剂。
10. 1/f K Θ[Ag(NH 3)2]+·sp K Θ(AgBr ) 11. 'f cK Θ≥ 108；M 5N (MY)10(NY)⋅≥⋅f f c K c K ΘΘ12. 乙二胺四乙酸；7；6；1∶1 ；5；五。
13. 过量的EDTA 仍不能从MIn 中夺取M 而变色；指示剂的封闭现象。
14. sp 3d 2；外；高；正八面体；d 2sp 3；内；低；正八面体；低于。
15. 2Fe 3+ +2I - = I 2 + 2Fe 2+ ； [Fe(C 2O 4)3]3-和I -。
三、计算题1. 解：查表得 f K Θ[Ag(NH 3)2]+=1.6×107sp K Θ(AgBr)=5.0×10-13 氨水过量 设溶液中Ag +的浓度为x mol ·L -1 , 则等体积混合后Ag + + 2NH 3 = 2[Ag(NH 3)2]+x 3-0.1×2+2x 0.1-x()()20.130.12-=-⨯+f x K x x Θ0.1-x ≈0.1 mol ·L -1 3-0.1×2+2x ≈2.8 mol ·L -1解得： x = 8.0×10-11 mol ·L -1Q i = c (Ag +)·c (Br -)=8.0×10－11×0.5/100×2.0＝8.0×10-13＞sp K Θ(AgBr)∴有沉淀生成 2. 解：查表得 b K Θ(NH 3)= 1.79×10-5f K Θ[Cu(NH 3)4]2+=2.1×1013sp K ΘCu(OH)2=6.6×10-20等体积混合后，溶液中各物质浓度均为原来的一半。