2021中考化学知识点和规律总结
【中考复习】2021中考化学必考知识点大全
【中考复习】2021中考化学必考知识点大全一基本概念：1.化学变化：产生其他物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3.物理性质：不需要化学变化的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：化学变化中物质的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯度：由物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分化学式和价态：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b、表示物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b、代表物质的分子组成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b、表示组成材料中每个元素的质量比。
(2)单质化学式的读写① 直接用元素符号表示：A.金属单质。
如：钾、铜、铜、银、银等；b.固态非金属。
如：碳c硫s磷p等c、惰性气体。
例如：氦（气）、氦（气）、氖（气）、氖（气）、氩（气）氩等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
例如，如果每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)F2（氟）、Cl2（氯）、Br2（液溴）多原子分子单质化学式：臭氧o3等（3）化合物化学式的读写：先读后写，后读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)② 由酸根和金属元素组成的化合物：读作“某些酸”，如高锰酸钾和高锰酸钾 mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)（4）根据化学式判断元素价，根据元素价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
② 根据元素的化合价写出化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、看看元素的化合价是否降低，并将其降低到最简单的比例；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2021中考化学知识点
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）常用仪器及使用方法（二）测容器－－量筒（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）（四）加热器皿－－酒精灯（五）夹持器－－铁夹、试管夹（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：2、药品取用的总原则3、固体药品的取用4、液体药品的取用（二）连接仪器装置及装置气密性检查（三）物质的加热（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”（五）蒸发（六）仪器的洗涤：第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差、氮的氧化物）和烟尘等。
2021年中考化学必背知识点总结
2021年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
2021初三化学的知识点总结
2021初三化学的知识点总结2021初三化学的学问点〔总结〕有哪些你知道吗?化学总复习要为中考做好学问预备和精神预备，要有目标、有准备、讲究〔方法〕、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。
一起来看看2021初三化学的学问点总结，欢迎查阅!初三化学的学问点总结一、物质的转变和性质1.化学是一门商量物质的组成、结构、性质以及转变规律的自然科学。
2.物理转变与物理性质【物理转变】(1)定义：没有生成〔其它〕物质的转变(2)特征：物质的形态发生了转变(3)形式：裂开、扩大、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、枯燥等【物理性质】不需要发生化学转变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学转变与化学性质【化学转变】(1)定义：转变时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学转变表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理转变与化学转变的联系和区分物理转变与化学转变的本质区分是：是否有新物质生成。
化学转变中确定伴随物理转变物理转变中确定不伴随化学转变二、走进室1药品取用的基本原则。
⑴试验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑴取用药品留意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑴用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不能拿出试验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑴取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
初三化学学问点总结一.氧气(O2)1.氧气性质1.1物理性质(1)通常状况下，是无色无味的气体(2)密度略大于空气(3)不易溶于水(41.2化学性质降温降温(1)来源：植物的光合作用CO2+H22+C6H12O6(2)试验P31a.木炭+现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。
【化学知识点】2021年中考化学重点知识点汇总
【化学知识点】2021年中考化学重点知识点汇总1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
(5)饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：1、化合价有正价和负价。
(1)氧元素通常显-2价。
(2)氢元素通常显+1价。
(3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。
(4)一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0。
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
一些常见元素化合价口诀：钾钠银氢+1价;钙镁钡锌+2价。
氟氯溴碘-1价;通常氧为-2价。
铜+1、+2，铝+3;铁有+2和+3。
碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。
一些常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根;正一价的是铵根。
【化学知识点】2021中考化学复习重点知识点总结
【化学知识点】2021中考化学复习重点知识点总结(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，把铁还原出来。
下面的实验就是模拟炼铁的原理。
模拟炼铁的实验装置如下：①检查装置的气密性;②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末;③向玻璃管中通入CO气体;④给氧化铁加热;⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热;⑥待试管冷却后停止通CO。
⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰1.应用质量守恒定律进行化学方程式计算质量守恒定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
方法导引：一要会根据质量守恒定律列出等式;二要会求各物质的质量比，把所求量放入比例式中求解。
2.有关纯净物的计算首先写出正确的化学方程式，找已知量与未知量之间的质量比;并在相应的化学式下面写出已知量和未知量，然后列比例式求解。
2021中考化学总复习基础知识详细总结(精华版)
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质物理变化 化学变化 1 ．物质的变化： ：没有生成其他物质的变化。
：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。
2 ．物质的性质 ( 描述性质的语句中常有 “ 能 ,, ” “ 可以 ,, ” 等字 )物理性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
: 化学性质 热稳定性。
元素的化学性质 学性质。
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、: 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。
原子的最 外层电子数 决定元素的化 （二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物稀有气体 氧化物 碱性氧化物物质种类 质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物元素种类 碱化合物有机物 盐3. 混合物 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） 铁、钢）：是由两种或两种以上的 物质 混合而成 ( 或由不同种物质组成） 例如，空气， ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、 混合物与组成元素的种类无关 。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4. 纯净物 例如：水、 水银、 蓝矾 (CuSO4 ·5H2 O) 都是纯净物：由一种物质组成的。
冰与水混合是纯净物。
名称中有 “某化某”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。
5. 单质 ：由同种（或 一种）元素 组成的 纯净物 。
例如 : 铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
【化学知识点】2021初中化学中考必考知识点总结
【化学知识点】2021初中化学中考必考知识点总结实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
化学实验基本操作药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，(以免药品被污染)。
标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。
(取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。
口口相挨免外流，用完放回签向外。
)②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
【化学知识点】2021初三化学中考重要知识点总结【精华版】
【化学知识点】2021初三化学中考重要知识点总结【精华版】基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分实验室制取氧气的步骤“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”"查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台“点”：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面“熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
围绕核心问题中考化学审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
按逻辑顺序分析从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。
可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。
有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
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2021年中考化学知识点整理中考化学必备知识点归纳
2021年中考化学知识点整理_中考化学必备知识点归纳⒈质量守恒定律：参加化学反应的XX物质的质量总和等于反应后生成的XX物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
⒉质量守恒定律的分析归纳：质量守恒定律⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
2021年中考化学知识点之化学方程式的计算方式化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么;⑵写出相应的正确的化学方程式;⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面;⑷标出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答题。
⒉计算中常用的关系式⑴m = ρv⑵单位换算：1L = 1000mL， 1mL = 1cm3⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算;⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算;⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 2021年中考化学知识点之单质与氧气的化学反应镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO化学相关文章：1.2021高三化学教师年终述职报告2.2021年度最新高中化学教学总结工作报告五篇【推荐篇】3.高中化学教学工作计划4.年度推荐2021初中化学老师本人述职报经典合集5篇5.初中化学老师本人年终述职报告最新范文五篇2021。
2021年中考化学重点知识点总结归纳
2021年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的转变和性质：1．物质的转变：物理转变：无新物质生成的转变；化学转变：有新物质生成的转变.2．物质的性质：物质不需发通过化学转变表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必需通过化学转变才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、大体实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用必然量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处维持水平.取用较大量液体时用倾倒方式,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部份,其中外焰温度最高.（2）利用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元咱们周围的空气一、空气的成份和组成1．空气的成份：空气成份N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反映的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）可否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主如果有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO二、NO二、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反映中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此转变属于物理转变.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置搜集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：避免避免冷凝水倒流引发试管破裂②试管口应放一团棉花：避免避免高锰酸钾粉末进入导管③排水法搜集时,待气泡均匀持续时再搜集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,避免避免水倒吸引发试管破裂（5）氧气的查验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反映中能改变其它物质的化学反映速度,而本身的质量和化学性质在反映前后都没有改变的物质三、反映类型1.大体反映类型：①化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质的反映②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上物质的反映2.氧化反映：物质与氧发生的反映（1）猛烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐臭、酒的酿造等他们的一路点：①都是氧化反映；②都发烧.四、物质的分类：一、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N二、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反映的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、组成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有距离；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是维持物质化学性质的最小粒子；原子是化学转变的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学转变中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方式：1.常见净水的方式：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水进程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方式：分另加入香皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方式有：煮沸、蒸馏.五、珍惜水资源办法：（1）节约用水：一水多用、利用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方式：工业三废要经处置达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处置达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡利用农家肥；增强水质监测.第四单元物质组成的奥秘一、原子的组成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相较较所取得的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示用意各部份的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主如果最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.按照原子结构示用意判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方式：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反映中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反映中容易取得电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反映中不易患失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方式及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成份Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成份Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成份Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成份CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成份—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
2021初三化学知识点总结归纳
2021初三化学知识点总结归纳化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系。
在初中化学学习中，我们接触了许多化学知识点，下面将对2021年初三化学知识点进行总结和归纳。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又包括元素和化合物，而混合物则是由不同种类的物质混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在没有发生化学变化时的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质则是描述物质在发生化学反应时的性质，如与其他物质反应产生新物质。
二、常见物质的性质与用途1. 金属和非金属：金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和良好的热传导性等特点，广泛应用于工业生产和日常生活中。
非金属则不具备这些性质，常用于制造绝缘材料和化学试剂。
2. 酸、碱和盐：酸具有酸性味道，能与碱中和产生盐和水；碱具有碱性味道，能与酸中和产生盐和水；盐是酸和碱中和产生的产物。
它们在日常生活中有广泛的用途，如食品调味、清洗和药物等。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化，由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 化学反应的类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同类型，每种类型的反应具有独特的特点和表现形式。
3. 典型的化学反应：如金属与酸反应生成盐和氢气，碳酸氢盐分解产生二氧化碳和水等。
四、溶液与溶剂1. 溶液：溶液是由溶质和溶剂混合形成的，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
溶液的浓度可以通过溶解度和溶剂的体积等进行计算和表示。
2. 饱和溶液和不饱和溶液：当溶液中无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液；当溶液中还可以溶解更多的溶质时，称为不饱和溶液。
五、能量与化学反应1. 燃烧反应：燃烧是一种放出大量热能的化学反应，其产物主要是二氧化碳和水。
燃烧反应在日常生活中有广泛的应用，如燃料燃烧产生的能量驱动汽车和发电等。
2021初三化学知识点总结归纳(完整版)
2021化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1/化学是研究物质地组成/结构/性质以及变化规律地基础科学.2/我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁/炼钢.3/绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料/条件/零排放/产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4/蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心/（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5/吸入空气与呼出气体地比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2地量减少,CO2和H2O地量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同地）6/学习化学地重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习地特点：关注物质地性质/变化/变化过程及其现象；7/化学实验（化学是一门以实验为基础地科学）一/常用仪器及使用方法（一）用于加热地仪器－－试管/烧杯/烧瓶/蒸发皿/锥形瓶可以直接加热地仪器是－－试管/蒸发皿/燃烧匙只能间接加热地仪器是－－烧杯/烧瓶/锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热地仪器是－－试管/蒸发皿可用于液体加热地仪器是－－试管/烧杯/蒸发皿/烧瓶/锥形瓶不可加热地仪器——量筒/漏斗/集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面地最低点保持水平.(2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器.(3)量程为10毫升地量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略地称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码地位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小/质量相同地纸,在纸上称量.潮湿地或具有腐蚀性地药品（如氢氧化钠）,放在加盖地玻璃器皿（如小烧杯/表面皿）中称量.)（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大地砝码,后加质量小地砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯地使用要注意“三不”：①不可向燃着地酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着地酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.（2）酒精灯内地酒精量不可超过酒精灯容积地2/3也不应少于1/4.（3）酒精灯地火焰分为三层,外焰/内焰/焰心.用酒精灯地外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹/试管夹(1)铁夹夹持试管地位置应在试管口近1/3处.(2)试管夹地长柄,不要把拇指按在短柄上.(3)试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液地仪器－－漏斗/长颈漏斗(1)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.(2)长颈漏斗地下端管口要插入液面以下,以防止生成地气体从长颈漏斗口逸出.二/化学实验基本操作（一）药品地取用1/药品地存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量地液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中.2/药品取用地总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜.多取地试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定地容器内.②“三不”：任何药品不能用手拿/舌尝/或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体地气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量地气体进入鼻孔）3/固体药品地取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4/液体药品地取用①液体试剂地倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）.标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②液体试剂地滴加法：滴管地使用：a/先赶出滴管中地空气,后吸取试剂b/滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c/使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d/滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上地滴管除外）e/胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管地一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气.（三）物质地加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热.（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积地1/3,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里地液体地中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗地内壁“二低”：（1）滤纸地边缘低于漏斗口（2）漏斗内地液面低于滤纸地边缘“三靠”：（1）漏斗下端地管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸地一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊地可能原因有:①承接滤液地烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.（3）热地蒸发皿要用坩埚钳夹取,热地蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网.（六）仪器地洗涤：（1）废渣/废液倒入废物缸中,有用地物质倒入指定地容器中（2）玻璃仪器洗涤干净地标准：玻璃仪器上附着地水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热地纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.（4）玻璃仪器附有难溶于水地碱/碱性氧化物/碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.（5）仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干.第二单元《我们周围地空气》知识点1/第一个对空气组成进行探究地化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）.2/空气地成分和组成:空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质(体积分数分别为21%78%0.03%0.94%0.03%)（1）空气中氧气含量地测定a/可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b/装置要求：气密性良好c/现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d/结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e/探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;②能否用铁/铝代替红磷？不能原因：铁/铝不能在空气中燃烧;③能否用碳/硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差（2）空气地污染及防治：对空气造成污染地主要是有害气体（CO/SO2/氮地氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数地项目为CO/SO2/NO2/O3和可吸入颗粒物等.（3）空气污染地危害/保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂地废气经处理过后才能排放,积极植树/造林/种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂/氮地氧化物等）温室效应（CO2/CH4等）酸雨（NO2/SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气地化学性质(特有地性质)：支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊地气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱地淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮地蓝紫色火焰,产生有刺激性气味地气体镁发出耀眼地白光,放出热量,生成白色固体铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊地气体*铁/铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂地目地：防止溅落地高温熔化物炸裂瓶底*铁/铝在空气中不可燃烧.(3)氧气地制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气地沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置地选择发生装置：固固加热型/固液不加热型收集装置：根据物质地密度/溶解性（5）制取氧气地操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a/步骤：查—装—定—点—收—移—熄b/注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管地底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出地是试管中地空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气地验满：用带火星地木条放在集气瓶口检验：用带火星地木条伸入集气瓶内7/催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质地化学反应速率,而本身地质量和化学性质在反应前后都没有发生变化地物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起地作用叫催化作用.8/常见气体地用途：①氧气：供呼吸（如潜水/医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧/炼钢/气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）/重要原料（硝酸/化肥）/液氮冷冻③稀有气体（He/Ne/Ar/Kr/Xe等地总称）：保护气/电光源（通电发不同颜色地光）/激光技术9/常见气体地检验方法①氧气：带火星地木条②二氧化碳：澄清地石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷地烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热地氧化铜,再通过无水硫酸铜10/氧化反应：物质与氧（氧元素）发生地化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈/人地呼吸/事物腐烂/酒地酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界地水》知识点一/水1/水地组成：（1）电解水地实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠地目地----增强水地导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口置一根带火星地木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着地木条------气体燃烧,产生淡蓝色地火焰（2）结论：①水是由氢/氧元素组成地.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成地.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水地化学式H2O,你能读到地信息化学式地含义①表示一种物质H2O 水这种物质②表示这种物质地组成水是由氢元素和氧元素组成地③表示这种物质地一个分子一个水分子④表示这种物质地一个分子地构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成地2/水地化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33/水地污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用地淡水小于1%B．海洋是地球上最大地储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多地物质是H2O,最多地金属元素是Na,最多地元素是O.C．我国水资源地状况分布不均,人均量少.（2）水污染A/水污染物：工业“三废”（废渣/废液/废气）；农药/化肥地不合理施用生活污水地任意排放B/防止水污染：工业三废要经处理达标排放/提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放/提倡零排放；合理施用农药/化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4/水地净化（1）水地净化效果由低到高地是静置/吸附/过滤/蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好地操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用地净水剂是活性炭.（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙/镁化合物地水；软水是不含或含较少可溶性钙/镁化合物地水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少地是硬水,泡沫较多地是软水C．硬水软化地方法：蒸馏/煮沸D．长期使用硬水地坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.５/其他（１）水是最常见地一种溶剂,是相对分子质量最小地氧化物.（２）水地检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O水地吸收：常用浓硫酸/生石灰/固体氢氧化钠/铁粉.二/氢气H21/物理性质：密度最小地气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2/化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（拇指堵住装有H2地试管口,移到火焰附近,爆鸣声较小,说明叫纯）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性地物质H2/C/CO）３/氢气地实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸地原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸地原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.４/氢能源三大优点：无污染/放热量高/来源广三/分子与原子定义：分子是保持物质化学性质最小地微粒；原子是化学变化中地最小微粒.性质：体积小/质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成地.分子/原子都是构成物质地微粒.区别：化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应地实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新地分子.四/物质地组成/构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成；混合物（多种物质）原子：金属/稀有气体/碳/硅等.分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2/O2/N2/Cl2.离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类单质（一种元素）（纯净物）：金属/非金属/稀有气体化合物(多种元素)：有机化合物CH4/C2H5OH/C6H12O6/淀粉/蛋白质（多种元素）；氧化物H2O CuO CO2；无机化合物酸HCl H2SO4HNO3；碱NaOH Ca(OH)2KOH；盐NaCl CuSO4Na2CO3第四单元物质构成地奥秘复习学案1/原子地构成（1）原子结构示意图地认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】（3）原子地质量主要集中在原子核上（4）决定元素化学性质；最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子地质量】说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）2/元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）地一类原子地总称*一种元素与另一种元素地本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成地物质不一定是单质（如由O2/O3组成地混合物或金刚石与石墨地混合物）不可能是化合物.（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称地第一个字母大写a/书写方法：b/意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe/He/C/Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子c/有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d/分类e/元素之最：地壳：O/Si/Al/Fe细胞：O/C/H3/离子：带电地原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图地认识注意：与原子示意图地区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子地区别与联系粒子地种类；原子；离子（阳离子阴离子）区别；粒子结构质子数=电子数；质子数>电子数质子数<电子数粒子电性；不显电性；显正电性显负电性符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示用阴离子符号表示二/物质地组成地表示：1/化合价；a/写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b/几种数字地含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子c/化合物中各元素正/负化合价地代数和为零d/化合价是元素地原子在形成化合物时表现出来地性质,所以单质分子中元素化合价为02/化学式（1）写法:a单质：金属/稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们地化学式；而氧气/氢气/氮气/氯气等非金属气体地分子由两个原子构成,其化学式表示为O2/H2/N2/Cl2.b化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）（2）意义：如化学式H2O地意义：4点化学式Fe地意义：3点（3）计算：a/计算相对分子质量=各元素地相对原子质量×原子个数之和b/计算物质组成元素地质量比：相对原子质量×原子个数之比c/计算物质中某元素地质量分数第五单元《化学方程式》知识点一/质量守恒定律:1/内容：参加化学反应地各物质地质量总和,等于反应后生成地各物质地质量总和.说明：①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；②不参加反应地物质质量及不是生成物地物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中地物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏.2/微观解释：在化学反应前后,原子地种类/数目/质量均保持不变（原子地“三不变”）.3/化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类/质量不变；微观：原子地种类/数目/质量不变；（2）一定改变宏观：物质地种类一定变,微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二/化学方程式1/遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2/书写：（注意：a/配平b/条件c/箭号）3/含义；以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物/生成物/反应条件氢气和氧气在点燃地条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量地氢气与32份质量地氧气完全化合生成36份质量地水4/化学方程式提供地信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应地各粒子地相对数量；⑤反应前后质量守恒,等等.5/利用化学方程式地计算三/化学反应类型1/四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质地反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质地反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物地反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物地反应2/氧化还原反应氧化反应：物质得到氧地反应还原反应：物质失去氧地反应氧化剂：提供氧地物质还原剂：夺取氧地物质（常见还原剂：H2/C/CO）3/中和反应：酸与碱作用生成盐和水地反应第6单元碳和碳地氧化物一/碳地几种单质1/金刚石（C）是自然界中最硬地物质,可用于制钻石/刻划玻璃/钻探机地钻头等.2/石墨（C）是最软地矿物之一,有优良地导电性,润滑性.可用于制铅笔芯/干电池地电极/电车地滑块等金刚石和石墨地物理性质有很大差异地原因是：碳原子地排列不同.CO和CO2地化学性质有很大差异地原因是：分子地构成不同.3/无定形碳：由石墨地微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭/木炭具有强烈地吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎地耐磨性.二/.单质碳地化学性质:单质碳地物理性质各异,而各种单质碳地化学性质却完全相同!1/常温下地稳定性强2/可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3/还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三/二氧化碳地制法1/实验室制取气体地思路：（原理/装置/检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2地发生装置.反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2地发生装置.（2）收集方法：气体地密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2/二氧化碳地实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同地发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得地气体通入澄清地石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.验满方法：用点燃地木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体.3/二氧化碳地工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四/二氧化碳地性质1/物理性质：无色,无味地气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2/化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成地碳酸能使紫色地石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清地石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳.4）与灼热地碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）3/用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨/制冷剂温室肥料4/环境地影响：过多排放引起温室效应.五/一氧化碳1/物理性质：无色,无味地气体,密度比空气略小,难溶于水2/有毒：吸进肺里与血液中地血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.3/化学性质:（H2/CO/C具有相似地化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2地燃烧火焰是：发出淡蓝色地火焰.CO和O2地燃烧火焰是：发出蓝色地火焰.CH4和O2地燃烧火焰是：发出明亮地蓝色火焰.鉴别：H2/CO/CH4可燃性地气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO地混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色地氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热地氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-地检验：先加盐酸,然后将产生地气体通入澄清石灰水.）第7单元燃烧及其利用一/燃烧和灭火1/燃烧地条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2/灭火地原理：（只要消除燃烧条件地任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3/影响燃烧现象地因素：可燃物地性质/氧气地浓度/与氧气地接触面积使燃料充分燃烧地两个条件：（1）要有足够多地空气（2）燃料与空气有足够大地接触面积.。
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2021中考化学知识点和规律总结知识点总结篇1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27.常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属（还原性）；②焊接金属（可燃性）；③探空气球（比空气轻）。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2；蓝色沉淀是Cu(OH)2；红褐色沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
79.20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
80.影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外）。
86.乙醇（C2H5OH），俗名酒精，实验室常用燃料。
消毒酒精——70% 工业酒精——95%（含剧毒的甲醇）87.乙酸（CH3COOH），俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。
91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。
93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。
94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。
95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。
规律总结篇一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。