初中化学九年级期末复习基础练习题(含详细答案)

初中化学九年级期末复习基础练习题
一、选择题
1.
某物质中只含有一种元素，则该物质（）
A. 一定是单质
B. 一定是混合物
C. 一定是纯净物
D. 一定不是化合物
2.
下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3.
钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。

下列说法正确的是
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁4.
下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）
A．及时回收废旧金属
B．禁止开采金属矿物
C．禁止使用金属材料
D．大力寻找并开采金属矿物
5.
下图是实验室氧气的制备、收集、检验、验证性质的操作，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
6.
7.
下列有关实验现象的说法正确的是（）
A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
B. 氯气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C. 将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄
D. 灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味8.
9.
原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()
（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数．
A．（1）（3）（5）B．（2）（4）（6）（8）C．（2）（5）D．（1）（5）10.
化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )
①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系
A．①②B．③④C．①③D．②④
11.
下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（）
A. 4Fe＋3O22Fe2O3 B .Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
C.2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑
D. Fe＋H2SO4FeSO4＋H2
12.
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
13.
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）
A．B．
C．D．
14.
如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的
A．A B．B C．C D．D
15.
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
二、综合题
16.A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，
A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______．
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为______（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式______，其中______为该反应的氧化剂．
（4）写出反应⑤的化学方程式______．
17、医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。

某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。

探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是___________。

（2）固体甲中含有的物质是___________（填化学式，下同）；红色固体是__________；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是________________。

参考答案
一、选择题
1、【答案】
因为该物质只有一种元素，而化合物是有两种或两种以上元素组成的，所以一定不是化合物．
故选：D．
2、【答案】C
A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C不正确；
D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故D正确。

故选C。

3、【答案】B
A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；
B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；
D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。

故选B。

4、【答案】A
A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；
B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；
C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；
D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选A。

5、【答案】C
A、用此装置制取氧气时，长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，以防装置漏气，故A错误；
B、氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、氧气具有助燃性，能使带水星的木条复燃。

检验氧气时，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，瓶内要放一些水或沙子，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，图示操作未放水或沙子，故D错误。

故选C。

6、【答案】B
A、根据控制变量法的要求，比较二氧化锰与氧化铜对过氧化氢制取氧气的催化效果时，应选用溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，选项错误；
B、探究氧气对铁生锈的影响时，变量是氧气，其他因素是相同的，该实验符合控制变量法的要求，选项正确；
C、测定空气中氧气的含量时，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，会导致反应前后气体的体积差变小，会造成实验结果偏小，甚至错误，选项错误；
D、碳酸钠与盐酸在敞口容器中发生反应时，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘内的物质质量减少，不能体现质量守恒，选项错误，
故选B。

7、【答案】D
A、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，故选项A说法错误；
B、氯气不能在空气中燃烧，故选项B说法错误；
C、遇碘变蓝是淀粉的特性，滴加碘酒若溶液变蓝色，表明其中有淀粉，若不变蓝色表明其中淀粉含量极少或没有．因此，在馒头屑上滴加碘酒，馒头会出现蓝色的颜色变化．这说明馒头中含有淀粉，故选项C说法错误；
D、羊毛含有的成分是蛋白质，其燃烧时有烧焦羽毛气味，故选项D说法正确。

故选D。

8、【答案】A
9、【答案】A
解：
（1）元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；（2）化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化．
（3）相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；
（4）电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；
（5）原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；
（6）电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；
（7）最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；
故选：A．
10、【答案】D
11、【答案】B
A中应生成Fe3O4；
C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；
D中没有标注气体符号。

12、【答案】B
13、【答案】B
A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行．
B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行．
C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行．
D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行．
故选B
14、【答案】C
A、镁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，故A正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，瓶内压强增大，气球膨胀，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球缩小，气球不会膨胀，故C不正确；
D、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，故D正确。

故选C。

15、【答案】A
A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于
0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．
二、综合题
16、【答案】
（1）C
（2）①③
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3
（4）Fe+HCl=FeCl2+H2↑
17、
【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）Fe、Cu Cu用磁铁吸引
【详解】
（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。