原子之间通过共用电子对所形成的化学键

原子之间通过共用电子对所形成的化学键
化学键是原子之间相互连接形成的一种力量，其可以把单质及不同类型的分子聚集到一起。

可以分为三种形式：原子键、分子键和配位键。

原子键是原子之间共同分享电子对形成的短程作用力，如氢原子之间形成的单结键，又称单键或单键。

原子能不断分享电子对，从而形成由多个原子构成的聚集体。

例如，氧原子可以通过交换电子对而结合四个氢原子而形成水分子。

分子键是不同的分子之间形成的力量，又称作“疏水性结合”。

分子间结合的水分子之间的键，称为“水结合”。

分子键是实现分子之间交互作用的主要方式。

例如，两种不同的碳氢化合物可以交互电子对而形成氢键，分子间形成氢键后，分子间电子流动就会降低，分子间聚合更加稳定。

最后是配位键，它也是原子和分子甚至是离子之间形成的一种键。

由于金属原子的电子外层总是完整的，所以通常在其外层电子可以被另一个原子共享的情况下形成。

这种显示的形式的键的特点是双方的子体都是原子，常被称为配位键。

例如，碳酸钙(CaCO3)中的钙离子与碳酸分子之间形成配位键。

因此，原子键、分子键和配位键是原子和分子之间交互作用的重要形式，原子间键合通过共用电子对形成，是物质形成与构成的重要方式。