广东高中学业水平测试考纲考点必背：化学
广东化学知识点学业水平测试总结材料
高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。
溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
广东学业水平考试必考知识点(化学)
名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。
（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（ 3）了解原子核外电子排布。
（ 4）了解元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
(新教材)高中化学广东合格性考试知识点
专题一：物质的组成、性质与变化1.物质的组成(1)构成粒子(2)理清两个概念①②同素异形体:a.概念:同种元素形成的不同单质。
同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。
2.物质的分类交叉分类法含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系举例3.物质的性质与变化(1)物理变化与化学变化的判断方法(2)物质间的转化关系4.分散系、溶液、胶体(1)区分三种分散系①分散系的概念与组成②分类a.按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:b.按照分散质粒子大小分类c.三种分散系的稳定性稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。
(2)溶液溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。
溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。
(3)胶体的性质与应用专题二：常用的化学计量1.四个基本概念(1)物质的量与阿伏加德罗常数(3)气体摩尔体积(4)物质的量浓度2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V)“一同”(如N)(2)以物质的量为中心的换算关系3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器()⎧⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎬⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎭以固体药品配制——托盘天平、药匙根据配制溶液所用药仪器烧杯、玻璃棒公用品的状态容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制——量筒(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”①查漏。
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。
化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。
1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。
希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。
广东学业水平测试化学理论必背考试点
化学理论必背考试点（1）1、摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 物质的量浓度：单位：mol/l；2、化学变化，物理变化：煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。
化学变化。
煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2。
化学变化。
石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。
物理变化。
石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。
⑴下列属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏3、各物理量之间的转化公式⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A N A——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式：a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m标准状况下：V m=22.4L/mol⑷物质的量浓度与物质的量关系：(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV⑴．2molAl的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g⑵标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L⑶欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL4、配置一定物质的量浓度的溶液配置方法：①计算：②称量：③溶解：④移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑥定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑧装瓶、贴标签。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
广东省高中化学学业水平考试知识点
广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。
学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。
下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。
2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。
3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。
4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。
5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。
6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。
7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。
8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。
9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。
10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。
除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。
总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。
同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。
这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如：氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注意：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
1920．F e(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）21．区别胶体与其它分散系根本依据是分散质粒子直径在1~100nm之间而非丁达尔效应。
高中化学会考复习资料广东
高中化学会考复习资料广东高中化学在广东的会考中占据着非常重要的位置。
为了让考生能够更好的备考和取得好成绩，我们整理了一些复习资料供大家参考。
首先是高中化学必备知识点。
在化学学习中，基础知识点是非常重要的，这些知识点包括化学反应、化学键、化学气体、化学物质等等。
这些知识点在化学学习的各个阶段都会涉及到，所以考生需要重点掌握。
同时，化学实验也是会考不可避免的部分。
化学实验涉及到实验室安全措施、实验器材使用方法、化学反应的观察和记录等。
考生需要认真学习这些方面的知识，掌握实验技能，因为在化学会考中经常会涉及到实验部分的考核。
此外，要想在化学会考中取得好成绩，还需要大量练习题目。
练习的题目包括选择题、填空题、计算题、实验题等等。
考生可以通过做题来检验自己的掌握程度，找到自己的薄弱环节并进行针对性的复习，以此提高自己的能力和成绩。
在复习过程中，还可以结合一些辅助资料来加强记忆和理解。
广东的一些高中化学老师、名师和培训机构都有提供相关的辅导材料，像ppt、视频等等，这些资料可以使考生更好地理解知识点和概念。
另外，也可以参加一些高中化学的讲座、工作坊和培训课程来学习和掌握更多的知识和技能。
总的来说，高中化学会考复习不是一朝一夕的事情，需要考生在平时的学习中多花费精力和时间。
同时，在复习过程中也需要合理安排时间和复习计划，注重巩固和总结。
希望大家通过这些资料和方法来更好地备考和取得好成绩。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中化学学业水平考试必背知识点20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升落)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升落氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下落——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——落——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都别能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)别拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存咨询题推断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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第一部分 基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数（N A ）：约为6.02×1023 mol －
1。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = NA N。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －
1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = M m。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单
位为L •mol －
1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －
1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = Vm V。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的
物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －
1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的
量浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达
尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
十一、无机物1
2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2SiO2
SiO2 + 2C Si + 2CO↑工业制硅
SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF=SiF4↑+ 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2
↑
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－= [Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3
2Cu + O22CuO 2Cu + S Cu2S
4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固体变红CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑蓝色固体变白十二、有机物
1
有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯分子式：C6H6结构：或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
十一、无机物1
2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2SiO2
SiO2 + 2C Si + 2CO↑工业制硅
SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF=SiF4↑+ 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2
↑
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－= [Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3
2Cu + O22CuO 2Cu + S Cu2S
4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固体变红CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑蓝色固体变白十二、有机物
1
有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯分子式：C6H6结构：或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂。