山东省济南市槐荫区新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案

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山东省济南市槐荫区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专
题《物质结构与性质(选考)》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A．原子半径最小
B．原子序数为7
C．第一电离能最大
D．电负性最大
2.下列说法不正确的是 ()
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C． N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
3.下列不属于配合物的是()
A．六氟合铝酸钠
B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾
D．十二水硫酸铝钾
4.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A．烧碱固体溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰
D．碘溶于酒精
5.下列各种说法中错误的是()
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
6.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
7.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）
A． Al>Mg>Na
B． MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅
D． AsH3>PH3>NH3
8.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
9.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）
A．12CO2和14CO
B． H2O2和D2O
C． N2和13CO
D． NO和CO
10.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正确的是（）
A．分子中Si60被包裹在C60里面
B．形成的晶体属于分子晶体
C．其摩尔质量为2400
D．熔点高、硬度大
11.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.【C】S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A． CO 2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2N A键
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
12.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）
A． s区
B． p区
C． d 区
D． ds区
13.下列物质中属于共价化合物的是( )
A． Na2O2
B． NaHSO4
C． HNO3
D． I2
14.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是（）
A．化合物Al2H6中存在分子间作用力
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D． Al2H6中含有离子键和极性共价键
15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
16.下列说法中，正确的是（）
A．分子中键的极性越强，分子越稳定
B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
17.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）
A．正四面体形
B． V形
C．三角锥形
D．平面三角形
18.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )
A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦
20.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A． NaOH
B． SO2
C． P（白磷）
D． SiO2
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为ns n np n＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。

该元素在周期表中的位置是上表中相对应的(填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是。

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为（化学式表示）。

22.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负
一价离子。

请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

23.T、R、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
(1)Z在周期表中的位置为，T、R、W元素的电负性由大到小顺序为
(用元素符号作答)。

(2)R2分子中存在个σ键。

(3)写出X与NaOH溶液反应的离子方程式。

超高导热绝缘耐高温纳米XR在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于
晶体。

R的最简单氢化物容易液化，理由是。

(4)W与Y的非金属性较强的是(用元素符号作答)。

(5)T与氢元素可以形成一种中学常见的相对分子质量不超过28，且T、H个数比为1∶1的分子，
若该物质在氧气中充分燃烧并恢复到常温时，每转移1 mol电子放热130 kJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式。

24.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

答案解析
1.【答案】D
【解析】根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。

2.【答案】D
【解析】两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故A正确；σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，共价键强，故B正确；氮气中存在N≡N，有一个σ键，两个π键，故C正确；稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故D错误。

3.【答案】D
【解析】十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物。

A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。

4.【答案】B
【解析】
5.【答案】D
【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。

6.【答案】B
【解析】
7.【答案】A
【解析】
8.【答案】C
【解析】
9.【答案】C
【解析】A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不
是等电子体； B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，二者电子数目不相等，不是等电子体；C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，为等电子体；D、NO分子含有电子数为15，CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体；
10.【答案】B
【解析】
11.【答案】D
【解析】
12.【答案】D
【解析】
13.【答案】C
【解析】Na2O2、NaHSO4含有离子键，属于离子化合物；I2为单质
14.【答案】D
【解析】
15.【答案】D
【解析】根据上表中各级电离能的变化知，元素X的I1（500kJ·mol-1）、I2（4600kJ·mol-1）差别很大，说明该元素原子易失去一个电子成为+1价阳离子，所以A、C项正确；元素Y的I3
（2700kJ·mol-1）、I4（11600kJ·mol-1）有很大变化，所以Y应是ⅢA族元素，B项正确；Y在ⅢA 族，又若Y在第3周期，则Y为Al，它不可能与冷水反应，所以D项错误。

故答案为D。

16.【答案】D
【解析】分子的稳定性与键的强弱有关，与键的极性无关，故A错误；物质的活泼性不仅与键能有关，还与分子中各个键的空间分布有关，故B错误；一般分子中共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定，故C错误；S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，违背了共价键的饱和性，故D正确。

17.【答案】D
【解析】SO3中的S原子孤电子对数＝（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对。

18.【答案】A
【解析】乙烯的结构简式为，存在四个C—H σ键，1个C—C σ键，1个C—C π键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。

19.【答案】B
【解析】
20.【答案】B
【解析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅、白磷等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几
乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，故选B。

21.【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl
【解析】
22.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As
(2)
(3)三角锥
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O，再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。

(1)As的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
(2)O的价电子的轨道表达式为：；
(3)AsH3用价层电子对互斥理论判断出As为sp3杂化，所以空间构型为三角锥形；
(4)根据信息可以写成方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。

沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

23.【答案】(1)第4周期第ⅠB族 O>N>C (2)1
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑原子氨分子间形成氢键
(4)O
(5)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1
【解析】（1）根据非金属单质可作电解池的惰性电极可知T为C，根据Y的信息可知Y为S，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大，表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，再根据原子序数递增结合W原子核外有两个未成对电子可知是O，R为N，Z的质子数为63-34=29，为铜。

(2)N2结构式为N≡N，含1个σ键。

(3)金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间氢键，因此其容易液化。

(4)根据同主族由上到下非金属性越来越弱，O与S的非金属性较强的是O。

(5)相对分子质量不超过28的烃有甲烷、乙烯和乙炔，根据C、H个数比可知是乙炔，转移1 mol 电子放热130 kJ，则1 mol乙炔参加反应，转移10 mol电子，放热1300 kJ。

24.【答案】(1)3d104s24p22
(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键
(6)①(，，)②×107
【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。

(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。

(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。

随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。

(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。

O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。

(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。

(6)①由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，，)。

②由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8×＋6×＋
4＝8，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为g·cm
－3。