高考化学一轮复习考点1铜及其化合物课件

_紫__色__褪__去__，__证__明__溶__液__中__含__有__(h_á_n _yǒ_u_)F_e_2_＋_，__从__而__证__明_炉__渣__中__含__有__F_e_O_____。
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本节内容结束
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第十一页，共十二页。
离子方程式表示)。 ②除去 Al3＋发生反应的离子方程式是____A__l_3＋_＋__4_O__H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2O________。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高锰酸钾溶液、NaOH 溶液、碘水。 所选试剂是_稀__硫__酸__、_高__锰__酸__钾_(_ɡ_ā_o_m_ě_n_ɡ_s。uān实jiǎ验)溶方液案：_取__少_量__高__锰___ _酸__钾__溶__液__于__试__管__中__，__滴_加__用__稀__硫__酸__溶__解__(r_ó_溶__液_，__高__锰__酸__钾__溶__液_的________
废铜综合利用的常见流程(liúchéng)框图模式
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四、试题(shìtí)备选
工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：
明确(míngquè)原料、 产品，
搞清流程。
(1)冶炼过程中得到的 Cu2O 和 Cu 的混合物称为“泡铜”，Cu2O 与金属 Al 在高温
铜及其化合物
01 速查速测
目录 CONTENTS
02
典例剖析(pōuxī)
03
反思(fǎn sī)归纳
@《创新设计》
04
试题(shìtí)备选
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第一页，共十二页。
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一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) (2)将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( ) (3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( ) (4)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈( ) (5)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子( ) (6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除(qīngchú)铜镜表面的铜锈( )
内容 总结 (nèiróng)
01。1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”。1.(2019·黄冈模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，
操作正确且能达到目的的是( )。B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色。D.在淀粉溶液中
No 加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀。返回原题。解析
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(3)用炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。根据流程回答下 列问题：①加入适量 NaClO 溶液的目的是2_F_e_2＋_＋__C_lO_－__＋_2_H_＋_=_=_=_2F_e_3＋_＋__C_l_－_＋_H_2_O_____(用
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(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：
①2CuFeS2＋4O2==高=温==Cu2S＋3SO2＋2FeO
②2Cu2S＋3O2==高=温==2Cu2O＋2SO2 ③2Cu2O＋Cu2S==高=温==6Cu＋SO2↑
由总反应(fǎnyìng)可知：2CuFeS2 ~ 5O2
每生成 1 mol Cu，共消耗________ mol O2。反应③中的氧化剂是 ___C_u_2_O__、_C__u_2_S_____。
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二、典例剖析(pōuxī)
1.(2019·黄冈模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能
达到目的的是( )
C
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
Cu2S
不能水入酸
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察(guānchá)CuSO4溶液的颜色
性弱，所以只能将铜氧化(yǎnghuà)成＋1价，生成Cu2S，故A错误
由于硫的氧化(yǎnghuà)
Image
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第十二页，共十二页。
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，
产生红色沉淀
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醛基的检验应在碱性条件下进行。
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( jiě xī)
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三、反思(fǎn sī)归纳
条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为 _____3_C__u_2_O_＋__2__A_l_=_=高_=温_=_=_A_l_2_O_3_＋__6_C__u_______。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流 电源的___正_____极，可在___阴_____极得到纯度较高的精铜。
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