杭十四中高三化学专题检测(无机部分)

杭十四中高三化学专题检测
〔无机部分〕11.27
一、选择题〔共16小题，每题只有一个选项符合题目要求。

〕
1、2022年“中国水周〞的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战〞。

我们应该理解水、保护水资源。

以下说法错误的选项是
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水别分开来
C．铁可以和热水发生反响，并且可以生成氧化铁
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
2．设N A为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是：
A．18 g重水〔D2O〕中所含电子数为10 N A
B．在25 ℃，1.013×105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为N A个
C．常温常压下，32 g氧气中含有2 N A个氧原子
D．32 g S8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023
3.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，以下关于三种药片中和胃酸的才能比较，正确的选项是：
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．③＞②＞①
4．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是
A．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液
B．为了进步KMnO4溶液的氧化才能，用盐酸将其酸化
C．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，可以转化为有毒的＋3价砷类化合物。

以下说法不正确的选项是
A．维生素C具有复原性B．上述过程中砷元素发生复原反响C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
6．以下化学反响的离子方程式正确的选项是
A．苯酚钠溶液与少量的CO2反响：C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+CO32-
B．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O D．NH4HSO4溶液中参加足量Ba(OH)2溶液：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-===BaSO4↓＋H2O 7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是著名的"侯氏制碱法"的重要反响。

下面是4位同学对该反响涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的选项是
8．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2 倍。

以下说法中，正确的选项是
A．Y的氧化物中含有离子键B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．离子半径：Y>X D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

假设向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB，OA=AB，OA>AB，那么以下分析与判断不正确的选项是(不计CO2的溶解) 〔〕
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D．假设M中有两种溶质，依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小
10．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物〔NO x〕的污染。

：
① CH4 ( g )+4NO2( g ) == 4NO( g )+CO2(g )+2H2O( g ) △H＝-574 kJ·mol-1
② CH4 ( g )+4NO( g ) == 2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝-1160 kJ·mol-1。

以下正确的选项是
A．CH4 ( g ) + 2NO2 ( g ) == N2( g )+CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) △H＝-867 kJ·mol-1
B．假设0.2 mol CH4复原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化复原NO x为N2的过程中，假设x=1.6，那么转移的电子总数为3.2 mol D．假设用标准状况下4.48L CH复原NO至N，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
11．a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反响，假设只产生NO 气体。

所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸物质的量(mol)为：① ( a + 3b ) ② (3cV-9a-b) / 3 ③〔9a + b 〕/ 3
④ (cV-3a-9b) ⑤〔3a+9b〕那么正确的答案是
A．②⑤B．②③C．①⑤D．前述答案均不对12．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反响并到达平衡：X〔g〕＋Y〔g〕＋2M〔s〕2Z〔g〕；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至到达新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的选项是
选择改变的条件正．逆反响速率变化新平衡和原平衡比较
A 升高温度逆反响速率增大量大于正反响速率
增大量
X的体积分数变大
B 增大压强正反响速率增大，逆反响速率减小Z 的浓度不变
C 减小压强正．逆反响速率都减小Y的体积分数变大
D 充入一定量Z 逆反响速率增大X的体积分数变大13．关于以下实验装置说法中正确的选项是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法搜集CO2气体
C ．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D．用图④提取海带中的碘
14．著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖〞，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的奉献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。

：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

以下说法正确的选项是
A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
15．LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反响为：
FePO4＋Li 放电
充电
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+
的导电固体。

以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是
A．可参加硫酸以进步电解质的导电性B．放电时电池内部Li+ 向负极挪动
D．放电时电池正极反响为：FePO4＋Li+ ＋e-＝LiFePO4
16．在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴参加0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线
如右图所示，有关粒子浓度关系正确的选项是
A．在A、B、C、D间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B．在B点，a＞25，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题
17．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成〔五种盐所含阴、阳离子各不一样〕。

：
①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1⑦C、D、E三种溶液的pH＜7。

根据以上实验事实可以推出〔用化学式表示〕：
A为_______；B为_______；C为__________；D为__________；E为__________。

写出以上各步反响的离子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________ 18．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量一样，A、G的焰色反响为黄色。

在一定条件下，各物质互相转化关系如右图。

请答复：
〔1〕写化学式：丙_____ E________ 〔2〕X的电子式为_____________。

〔3〕写出反响⑥的化学反响方程式：。

〔5〕在上图的反响中，不属于氧化复原反响的是〔填序号〕___________________ 。

〔6〕将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；假设同体积的气体D 通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

19．如下列图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并参加几滴酚酞。

A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。

M、N是用多微
孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性
电极。

G为电流计，K为开关。

C、D和电解池中
都充满浓KOH溶液。

假设在滤纸中央点上一滴紫
色的KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，
C、D中有气体产生。

〔1〕外电源的R为极。

〔2〕滤纸上的紫色点向哪方挪动〔填A、B〕，B附近发生的电极反响式为。

〔3〕当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，C极有关的电极反响式为。

20．自洁面料就是在普通的面料纤维中参加一层薄薄的纳米二氧化钛。

含有Fe2O3的钛铁矿〔主要成分为FeTiO3〕制取纳米级TiO2的流程如下：
〔1〕Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。

〔2〕步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。

〔3〕上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑本钱和废物综合利用因素，废液中应参加___________________处理。

〔4〕由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4
−
−
−
−→−Ar
C/
800
/0
镁
Ti
：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝-393.5k J·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝+41k J·mol-1
那么TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。

反响TiCl4+2Mg ＝2MgCl2+Ti 在氩气氛中进展的理由是________________________。

21．以下有关实验的表达，正确的选项是〔填序号〕
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法别离淀粉中混有的NaNO3杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体别离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反响的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁渐渐参加到浓硝酸中,并不断搅拌F、用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g枯燥的NaCl固体
H．在中学?硫酸铜晶体里结晶水含量测定?的实验中,称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
22．某同学利用以下列图所示的实验装置进展铁跟水蒸气反响的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请答复以下问题：
〔1〕硬质试管中发生反响的化学方程式为____________________________ 。

〔2〕该同学欲确定反响后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，假设溶液变红色那么说明硬质试管中固体物质的成
分是，假设溶液未变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是。

〔3〕该同学按上述实验方案进展了实验，结果溶液未变红色，原因是：
〔用离子方程式表示〕。

〔4〕该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反响。

假设按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，
请写出与上述现象相关的反响的化学方程
式：。

〔5〕一段时间后，该同学发现〔3〕中未变红的溶液变成红色，说明
Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现
配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐
溶液时应参加少量。

23．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反响原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进展实验论证。

某同学设计了以下列图所示装置进展实验〔PdCl能被CO
湿棉花
复原铁粉
肥皂泡
复原得到黑色的Pd〕，请答复以下问题：
〔1〕为使反响随开随用，随关随停，方框内应选用以下列图所示装置〔填字母代号〕。

〔2〕实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是〔填标号〕。

①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L—1硫酸，⑤11.2mol·L—1盐酸，
⑥蒸馏水，⑦木炭粉。

〔3〕在2装置内进展反响的离子方程式为。

检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置〔填数字编号〕中出现现象时，再点燃酒精灯。

〔4〕①假设装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体〔只有一种物质〕加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，那么钠与二氧化碳反响的化学方程式为；
②假设装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体〔有两种物质〕加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，那么钠与二氧化碳反响的化学方程式
为。

三、计算题
24．硝酸发生氧化复原反响的时候，一般硝酸浓度越稀，对应复原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反响，反响过程中无任何气体放出。

在反响完毕后的溶液中，逐滴参加4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积〔mL〕与产生沉淀的物质的量〔mol〕关
系如下列图。

求：
〔1〕B与A的差值：mol；
〔2〕B的数值：mol；〔3〕C的数值：mL。

25．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液的pH＝12〔不考虑溶液体积变化〕。

用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，到达终点时消耗NaOH溶液100ml，试求：
〔1〕NaOH溶液的物质的量浓度；
〔2〕此一元弱酸的物质的量浓度；
〔3〕求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

杭十四中高三化学专题检测
〔无机部分〕11.27
班级学号姓名
一、选择题〔共16小题，每题只有一个选项符合题目要求。

〕
二、填空题
17．A____ ___；B__ _____；C_____ _____；D___ _______；E_______ ___。

①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________ 18．〔1〕___ __ ；____ ____ 。

〔2〕______ _______。

〔3〕。

〔4〕。

〔5〕______________ 。

〔6〕；。

19．〔1〕极。

〔2〕，。

〔3〕。

20．〔1〕第________周期，第___ ___族。

〔2〕_________ _______；_______ ________。

〔3〕___________ ___；___________ ________。

〔4〕△H＝______ ______。

_____________ ___________。

21．。

22．〔1〕______ ______________________ 。

〔2〕，。

〔3〕〔用离子方程式表示〕。

〔4〕。

〔5〕性。

，。

23．〔1〕装置〔填字母代号〕。

〔2〕〔填标号〕。

〔3〕。

〔填数字编号〕。

〔4〕；
②。

三、计算题
24．〔1〕mol；〔2〕mol；
〔3〕mL。

25．解：
答案：1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7. C 8.A 9.C 10.B 11.A. 12.A. 13.A
17. A为BaBr2(或BaCl2)；B为__K2CO3__；C为_AgNO3__；D为Al2(SO4)3[(或N H4)2SO4]_；E为_NH4Cl_ [或AlCl3] __．
①Ba2++CO32-==BaCO3↓ ②Ba2++SO42-==BaSO4↓
③2Ag++ CO32-==Ag2C O3↓
18．(1)丙：O2 E ：SO3(2) 略(3) Na2O2+SO2=Na2SO4
(4) HCO3- +OH-= CO32- +H2O (5) 8,9
(6) 0.15mol NaHSO3 0.1molNa2SO3Na+> HSO3- >H+> SO32- >OH-
19、〔1〕负极〔2〕B．B端反响为：4OH--4e-=2H2O+O2。

〔3〕2H2+4OH-→4H2O+4e-
20、〔1〕4；IVB 〔2〕将Fe3+复原为Fe2+；析出〔或别离、或得到〕FeSO4·7H2O
〔3〕FeSO4·7H2O；石灰〔或碳酸钙、废碱〕
〔4〕－80kJ·mol-1；防止高温下镁和钛与空气中氧气〔或二氧化碳、或氮气〕作用
21、B C E F H J
22、〔1〕3Fe + 4H2O(g) ＝Fe3O4 + 4H2
〔2〕一定有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe
〔3〕Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
〔4〕FeSO4 + 2NaOH ＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3
〔5〕复原Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质铁粉
23、〔1〕C 〔2〕①⑤⑥〔3〕HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，5，白色浑浊
〔4〕2CO2+2Na= Na2CO3+CO，3CO2+4Na= 2Na2CO3+C
24、0.008 0.032 7
25、0．04mol/L 0．2mol/L 5╳10-6。