高考化学(广东专用)二轮复习选择题专练：图像分析型

题型十一图像分析型
一、单项选择题
1．下列图示与对应的叙述相符的是()
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
答案 C
解析A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H＋反应，促进Fe3
＋的水解生成Fe(OH)
沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HA>HB，所以B－水解程度大3
于A－，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。

2．下列图示与对应的叙述不相符的是()
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
答案 C
解析C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH应大于1。

3．室温下，K sp[Mg(OH)2]远大于K sp[Al(OH)3]。

向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是()
答案 A
解析由于K sp[Mg(OH)2]远大于K sp[Al(OH)3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH－的量，故选A。

4．向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是()
A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
答案 A
解析A项，0→a段发生的反应为Fe2＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；当Fe2＋沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为(NH4)2SO4，正确；B项，随着Ba(OH)2继续滴入，此时NH＋4将参加反应，所以a→b段发生反应的离子方程式是：2NH＋4＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；C项，b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.03，错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此c点时大于200 mL，错误。

5．下列图示与对应的叙述相符的是()
A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
答案 B
解析A项，pH＝6时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH＝7处；B项，能量越低越稳定；C项，a点溶液中应含有大量AlO－2；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值。

6．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A．OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
C．溶液中n(NH＋4)＝0.012 mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
答案 B
解析根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH 反应，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

A项，OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是NH＋4，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，结合NH＋4＋OH－===NH3·H2O知，n(NH＋4)＝0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。

7．下列图示与对应的叙述相符的是()
A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)＋B(g)(g)的ΔH<0
B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)2(g)＋H2(g)ΔH>0
C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化
D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
答案 A
解析A项，与T2时相比T1高，α(A)小，平衡左移，ΔH<0；B项，ΔH应小于0；C项，生成NaHCO3晶体，溶液中离子带电荷总数减小，导电能力减弱，但不为0，之后生成H2CO3，导电能力变化不大；D项，曲线中的pH应从大到小。

8．40 ℃硝酸钾饱和溶液先升温至80 ℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 ℃，下列示意图中能正确表示整个过程溶液中溶质的质量分数a%与时间t关系的是
()
答案 A
解析升温过程中，a%不变；溶剂蒸发过程中，a%增大；析出溶质过程中，a%不变；降温过程中，
析出溶质，a%先减小，然后保持不变。

9．卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
()
答案 C
解析A项，因为HF存在分子间氢键，致使沸点HF>HBr>HCl；B项，F无正价；D项，熔点应是Br2>Cl2>F2。

二、双项选择题
10．下列各示意图与对应的表述正确的是()
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
答案BD
解析A项，某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随着反应物浓度减小，反应速率减小，所以该反应不一定为放热反应；B项，当CH3COOH和NaOH恰好完全反应时，CH3COOH 浓度很小；C项，左边曲线应代表盐酸；D项，从A点到C点改变的条件应是升温。

11．下列图示与对应的叙述相符的是()
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＜0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
答案AB
解析A项，升温，v逆>v正，正反应应为放热反应；C项，催化剂能降低反应所需活化能，但不能改变焓变；D项，由于一开始生成NaHCO3，应无CO2气体产生。

12．下列图示与对应的叙述一定正确的是()
A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a 答案BC
解析A项，反应前后化学计量数不变，b曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B项，该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，正确；D项，在pH相同的盐酸和醋酸中，c(H＋)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀释相同倍数时，醋酸继续电离，pH变化较小，对应曲线为Ⅱ，导电性应为a>b>c，错误。