2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题
山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试卷(含解析).doc
山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试卷（含解析）2019届高三第二次诊断性考试化学试题说明本试卷满分100分，分为第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷共50分一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意 1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOH2 B. 黄白第十大“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 梦溪笔谈“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A 【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为FeCuSO4FeSO4Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022*********个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数NA，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有NA个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6NA C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2NA D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H数目小于0．1NA 【答案】B 【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；B.6.4gCH3OH物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误； D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H离子数也可能大于0.1NA，故D错误。
精品高三化学上学期第二次检测试卷(含解析)
【最新】2019年高三化学上学期第二次检测试卷（含解析）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数Ka=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜74．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣B．酸性介质中KMnO4：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）21Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）D PbSO4+2H2O﹣2e7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0BC．CH3COOHD成H2的速率8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c （SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等。
【2019最新】高三化学上学期第二次质检试卷(含解析)
【2019最新】高三化学上学期第二次质检试卷（含解析）一、选择题（每题3分共42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．欲配制1.00 L 1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．标准状况下，0.1N A的SO3的体积约为2.24 L3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部4．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5．下列表述正确的是（）A．还原性F﹣＞Cl﹣＞S2﹣B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型6．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe 与Cl2．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH8．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液）A．A B．B C．C D．D11．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol13．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）．已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y 是红棕色的化合物．（1）气体X的成分是（填化学式）．（2）反应I的反应类型属于（填序号）．a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是．（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L﹣1NaOH溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是．16．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．17．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y 原子的2倍，N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式（分解反应）．（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：．（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B 的化学式为．A、B之间反应的离子方程式为．A中存在的化学键类型为：．18．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为，X的化学式可能为或（写出不同类物质），反应①的离子方程式为或．2015-2016学年长春外国语学校高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性；B、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水；C、浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；D、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；B、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化，故B正确；C、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故C正确；D、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、硫酸铝钾、浓氨水、碳酸氢钠等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度中等．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．欲配制1.00 L 1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．标准状况下，0.1N A的SO3的体积约为2.24 L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应来分析；B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L；C、根据反应后钠元素为+1价来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故所配置的溶液的浓度将小于1.00mol/L，故B错误；C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故0.1N A个三氧化硫的物质的量为0.1mol，但体积小于2.24L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据铁和氯化铁生成氯化亚铁解答；②根据三氧化硫与水化合生成硫酸来解答；③根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵来解答；④根据氢气和氧气在点燃条件下生成水来解答；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁解答．【解答】解：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因氢气和氧气在点燃条件下生成水，发生化合反应，2H2+O2=2H2O，故④正确；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．4．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．5．下列表述正确的是（）A．还原性F﹣＞Cl﹣＞S2﹣B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；球棍模型与比例模型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型．【解答】解：A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性F﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故A错误；B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故B正确；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性为：H3PO4＞H2SO4＞HClO4，故C错误D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型，故D错误；故选B．【点评】本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．6．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe 与Cl2．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；②Na与O2反应在不同条件下产物不同；③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；⑥金属铁和氯气发生反应生成氯化铁，和量的多少及反应条件无关．【解答】解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，反应物硝酸的浓度不同产物不同，故③正确；④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，产物不同，故④正确；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查浓度及量对反应的影响，侧重元素化合物性质的考查，把握反应的条件、用量的多少、浓度等发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH【考点】离子方程式的书写．【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A 错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．8．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液与足量CO2反应的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A 错误；B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：Na2CO3溶液C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应；B．CO2与SO2都与Na2CO3反应；C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2；D．二者都与氢氧化钙反应．【解答】解：A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；B．CO2与SO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故C正确；D．二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯等问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】A．氨气的密度小于空气，应该采用短进长出的方法收集；B．二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫表现了还原性；C．氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物；D．碘化钾淀粉溶液变蓝，说明X的大于碘单质．【解答】解：A．收集NH3的导管应短进长出，图示装置不能收集氨气，故A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，不是漂泊性，故B错误；C．由非金属的最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D．X能够使KI淀粉溶液变蓝，则X的氧化性大于碘单质，可能为氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．11．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（）A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，向滤液中加入2.5mL 5mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算原HCl物质的量浓度．【解答】解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=0.2mol，所以原HCl物质的量浓度为： =2mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物反应的计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象分析等知识，题目难度中等，明确图象各段发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【考点】氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2）；根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl ﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较，综合性较强，难度较大，清楚反应过程是解题关键．13．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【考点】海水资源及其综合利用．【专题】盐类的水解专题；卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．A．根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；B．根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析；C．根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；D．过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液．【解答】解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C．根据化学反应：2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，故C正确；D．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H OD.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12 B.Ba （NO 3）2 C.AgNO 3 D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
山东省实验中学2019届高三第二次诊断性测试化学试题及答案
山东省实验中学2019级第二次诊断性测试化学试题 (2019.10)说明：1.试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。
2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。
3.不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ο—16 S—32 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选择符合题意，共计20分）[来源:] 1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
zxxk[来源:]A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol 22Na O 晶体中含离子总数为4A NB.标准状况下，2.24L 2Cl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2A NC.常温常压下，分子数A N 的CO 、24C H 混合气体体积约22.4L ，质量为28gD.常温下16g 2O 与3O 的混合气体中含氧原子数为A N 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中，2234Fe SO +--+、N O 、、N aB.由水电离的141c(H )110mol L +--=⨯⋅的溶液中:23Ca K Cl HCO ++--、、、C.12c(H )/c(OH )10+-=的溶液中：343NH Al NO Cl ++--、、、D.31c(Fe =0.1mol L +-⋅）的溶液中：24K ClO SO SCN +---、、、8.下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在3Fe(OH)胶体中加入饱和4MgSO 溶液先产生沉淀，后沉淀溶解 9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:242Al 2H O 2OH [Al(OH)]H --++=+↑B.澄清的石灰水中加入少量3NaHCO 溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ C.将2SO 通入2Ca(ClO)溶液中:2223Ca 2ClO SO H O CaCO 2HClO +-+++=+ D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
2019年高三第二次考试化学试题
2019高三第二次测评化学试题注意事项：1．本试卷共8页，两个大题，20小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Fe 56 I 127 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法正确的是A．所有糖类都可以为人体提供能量B．随着光解水技术的发展，水分解产生氢气和氧气的同时也可能放出能量C．常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放D．酯类在碱性条件下的水解都可以用于制肥皂2．石墨炸弹是一种以供电系统为攻击对象的特种炸弹，其中填充了大量直径为几千分之一厘米的石墨纤维，美国在海湾战争中通过投掷石墨炸弹瘫痪了伊拉克85％的供电系统。
下列与石墨有关的说法错误的是A．石墨炸弹瘫痪供电系统的原理与其导电性有关B．石墨与金刚石互为同素异形体C．将直径为15000cm的石墨粉分散在空气中会形成胶体D．石墨导电的原理与电解质溶液的导电原理不同3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．71g氯气与足量水充分反应转移电子数为N AB．标准状况下的22．4L溴苯含有的溴原子数大于N AC．1 L2mol／L的CH3COONa溶液中的CH3COOH和CH3COO－的总数为2N A D．28g铁与足量硫粉加热充分反应转移电子数为N A4．下列物质分类正确的是A．纯碱：离子化合物、正盐B．HClO：强电解质、氧化性酸C．Cu2（OH）2CO3：碱式盐、二元碱D．液氯：纯净物、非电解质5．下列变化既能通过氧化还原反应完成，又能通过非氧化还原反应完成的是①HCl→FeCl2②Si→Na2SiO3 ③KClO3→O2④H2SO4→SO2⑤H2O→NaOHA．①④⑤B．②③④⑤C．①④D．①⑤6．下列各组物质中无法通过物理性质鉴别的是A．浓硫酸与稀硫酸B．二氧化碳与二氧化硫C．NaAlO2溶液与NaCl溶液D．氯化钠溶液与淀粉溶液7．下列选项中的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KClO3与FeCl2溶液反应3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋Cl－B．铝与足量NaOH溶液Al ＋4OH －＝2AlO －＋2H 2O C ．向0．5L 4mol ／L 的KOH 溶液中通入标准状况下的33．6LCO 22CO 2＋3OH －＝23CO －＋3HCO －＋H 2O D ．向KHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至恰好完全沉淀H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 8．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或者酸的物质。
2019届高三化学上学期第二次调研考试试题人教新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年上学期高三年级第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列属于非电解质的是A．Cl2 B．HCl C．CaCO3 D．NH35．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl26．由下列实验现象一定能得出相应结论的是7．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O27和Pb 2+，则与1 mol Cr 3+反应所需 PbO 2的物质的量为A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol8．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH=1的溶液CO 32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+ ④由水电离的C （OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br-⑤有较多的Fe 3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-⑥酸性溶液中Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl - A ．④ B ．③⑥ C ．①②D ．③⑤10．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是11. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A、①③④⑤B、①③④⑤⑧⑨C、①②③④⑤⑦D、①②③④⑤⑥⑦⑧13．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物14．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．冷水浸泡B．加热煎制 C．箅渣取液D．灌装保存15. 摩尔质量为M g/mol 的某物质在20℃时的溶解度为S g，其20℃的饱和溶液的密度为 d g/mL，其物质的量浓度为（）16．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12B.Ba （NO 3）2C.AgNO 3D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。
2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题
甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56第I卷选择题（共25题，50分）1．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及到“法”。
分别是( )A．蒸馏焰色反应 B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应 D．升华焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是( )A. 铁粉B. 氧化钠C. 亚硫酸钠D. 生石灰3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。
A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是（）A．观察Fe(OH)2的生成 B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D． 25 mL滴定管读数为11.80 mL6．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AICl38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③12.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
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甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56第I卷选择题（共25题，50分）1．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及到“法”。
分别是( )A．蒸馏焰色反应 B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应 D．升华焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是( )A. 铁粉B. 氧化钠C. 亚硫酸钠D. 生石灰3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。
A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是（）A．观察Fe(OH)2的生成 B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D． 25 mL滴定管读数为11.80 mL6．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( ) ①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AICl38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③12.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A.（Ⅰ）用① B．(Ⅱ)用② C． (Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14．下列实验操作不能达到目的是（）A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液15．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤16．下列说法正确的是 ( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C． FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存17.在给定条件下，下列选项中所示的物质之间转化均能一步实现的是（）A.资料B.C.D.18．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A.①③⑤⑥B.②⑥⑦⑧C. ③④⑥⑧D. ④⑤⑦⑧19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜20.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉21.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质22. 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA. ①②B. ②⑤C. ③④D. ②④23.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是( )A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br224. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何化学试剂就可以鉴别的是（）A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO425. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝第Ⅱ卷非选择题（共4题，50分）26．（12分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的数字符号．．．．填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(4)澄清石灰水中通入过量CO 2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液________； (6)含有少量HCl 的AlCl 3溶液中加入过量氨水________。
27.（14分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4- + C 2O 42-+ H +→ CO 2↑+ Mn 2+①该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是②完成并配平该离子方程式 电子转移总数是e - （2）右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
单质A 能与某气态单质化合生成化合物B 。
若化合物B 是造成酸雨的主要污染物，化合物D 是组成单质A 元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A 是 （物质名称），将化合物B 通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B 具有 性。
28.（12分）海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A ．烧杯B ．坩埚C ．表面皿D ．泥三角E ．酒精灯F ．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。