初中化学课时作业1：8.2 金属的化学性质练习题(答案+解析)

课题2：金属的化学性质
1．下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是
A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnCl2和ZnSO4 C．FeCl2和FeCl3 D．ZnSO4和Fe2(SO4)3
2．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。

下列叙述中不正确的是（）
A．对难溶于水的气体可用排水集气法收集 B．碱溶液中都含有相同的OH—
C．含氢元素的物质完全燃烧会产生水 D．金属都能与酸反应产生氢气
3．下列实验现象描述正确的是
A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
4．有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是
A．0．32g B．0．65g C．0．84g D．0．90g
5．如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。

往右边烧杯里注入一定量的稀硫
酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。

（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化? 为什么?
（2）若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变
化? ，为什么? 。

6．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
7．为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必进行的是（ ）
8．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn 2+、Cu 2+
，不溶物为Cu
②溶液中有 Zn 2+、Cu 2+ ，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn 2+ ，不溶物为 Zn
④溶液只有 Zn 2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．③④
9．把金属X 放入CuCl 2溶液中有红色物质析出，放入MgCl 2溶液中无现象。

则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A ．Mg 、X 、Cu
B ．Cu 、X 、Mg
C ．Mg 、Cu 、X
D ．X 、Mg 、Cu
10．把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）
①铁钉表面有气泡产生②溶液变作为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
11.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
12．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多。

请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是；(在A．B、C中选填)
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为；
（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液
体．则发生化学反应的方程式是，该反应的反应物中氮元素的化合价分别
为。

答案及解析
1．A
【解析】
试题分析：A．ZnSO4和FeSO4均可由金属与硫酸反应生成。

此项正确。

B．ZnCl2可由锌与盐酸反应生成；ZnSO4可由锌和硫酸反应生成。

此项不正确。

C．FeCl2可由铁和盐酸反应生成；FeCl3不可由铁和盐酸反应生成。

此项不正确。

D．ZnSO4可由锌和硫酸反应生成；Fe2(SO4)3不可由铁和硫酸反应生成。

此项不正确。

所以应选A项。

考点：金属和酸的反应
2．D
【解析】
试题分析：A选项对难溶于水的气体可用排水集气法收集是正确的叙述；B选项碱溶液中都含有相同的OH—是正确的叙述；C选项含氢元素的物质完全燃烧会产生水，根据质量守恒定律知是正确的叙述；D选项金属都能与酸反应产生氢气，是错误的叙述，不活泼金属不能与酸反应生成氢气，故答案选择D
考点：气体的收集、碱的概念、质量守恒定律、
3．B
【解析】
试题分析：A．“铜绿”与稀盐酸混合发生化学反应，得到氯化铜溶液，是蓝色溶液；故A 错误；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故B正确；C．无色酚酞试液遇稀盐酸不变色，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，银在铜的后面，不能置换出银，故D错误.
考点：化学反应与实验现象
4．A
【解析】
试题分析：铜不能和稀硫酸反应，只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素，因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中氢元素的质量．
300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，硫酸的质量为：300g×9．8%=29．4g，29．4g硫
酸中，氢元素的质量为：296g，即铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，产生氢气的质量最多是0．6g，因此可能产生氢气的质量是0．32g，故选A
考点：根据化学反应方程式的计算
5．（1）平衡，因为两锌粒相等，生成的氢气相等。

（2）左偏，相同质量的锌、镁与足量的酸反应时，镁放出的氢气多，故左边重，指针指向左边。

【解析】质量相同的同种金属，与不同的酸反应，生成的氢气相等；质量相同的不同金属，与相同的酸完全反应，生成的氢气不同。

常见金属中，质量相同时，生成氢气有多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6．BD
【解析】铝能转换出硫酸铜溶液中的铜，其现象为铝丝表面出现一层红色的物质，其活动性为Cu<Al；比较锌、铝两物质的活动性时应用相同开关的物质，如都用丝状或者用粉末，使其具有可比性。

7．C
【解析】实验A、B说明Fe能与盐酸反应，而Cu不能，证明Fe>Cu；实验D中Cu能把AgNO3溶液中的Ag 置换出来，证明Cu>Ag。

据此已能证明三种金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，故实验C已无必要进行。

8．C
【解析】本题考查了金属与盐溶液的反应，向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，可分为三种情况：一、加入的锌不足以把氯化铜完全反应，则溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ；
二、加入的锌恰好与氯化铜完全反应，则溶液中有 Zn2+，不溶物为Cu ；三、加入的锌过量，则溶液只有 Zn2+有，不溶物为 Zn 、Cu。

综合三种情况C对。

9．A
【解析】X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，说明活动性X>Cu，X放入MgCl2溶液中无现象，说明活动性Mg >X。

因此，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg>X>Cu。

10．A
【解析】铁能与硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色，故①②正确；但由于铁不断反应而质量减少，生成的硫酸亚铁的质量比消耗的硫酸的质量大，因而溶液的质量增加，故③④错。

（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （2）①③
【解析】
试题分析：（1）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则其化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（2）已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应快，反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：生成等质量的氢气，反应的锌质量大；如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．
考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
12．（1）B；
（2）化学能转化为机械能(或化学能转化为内能转化为机械能；；
（3）-3(价)、+2(价) +2(价)、-3(价)
【解析】
试题分析：由于汽车要飞行，那么金属的密度要小，则用强度好、密度小的铝合金；会飞的汽车工作过程中化学能转化为机械能；根据描述可知该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物是氮气和水，反应条件是400℃和催化剂；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则可求出氮元素的化合价。