【小初高学习】高三化学12月阶段检测试题
高三年级化学第一学期12月月考试卷
高三年级化学第一学期12月月考试卷化学科考试时间：90分钟满分100 分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上。
）1、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2、下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂B．SiCl4的沸点比SiF4的沸点高，HF的沸点比HCl沸点高C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO24、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5、1t氮肥价格如下：现分别用m元来购买上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO46、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气,下列叙述正确的是①NaN 3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
高三12月教学质量检测化学试题(解析版)
12月高三教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1. 下列物质溶于水显中性的是A. NaB. Cl2OC. KID. H2S【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na溶于水,会和水发生化学反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,所得溶液显碱性,A项错误；B．Cl2O溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸,所得溶液显酸性,B项错误；C．KI溶于水形成KI溶液,溶液显中性,C项正确；D．H2S溶于水生成氢硫酸,溶液显酸性,D项错误；答案选C.2. 焰色反应操作需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该仪器是干燥管,不能用于焰色反应操作,故A不符合题意；B．该仪器为酒精灯,能用于焰色反应加热仪器,故B符合题意；C．该仪器为坩埚钳,不能用于焰色反应操作,故C不符合题意；D．该仪器为漏斗,不能用于焰色反应操作,故D不符合题意；故答案：B.3. 下列物质中属于电解质而且能导电的是A. Cu(OH)2浊液B. 熔融的MgOC. 煤油D. SO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电解质属于化合物,Cu(OH)2浊液属于混合物,故Cu(OH)2浊液不属于电解质,A项错误；B．MgO属于化合物,且熔融的MgO可以导电,熔融的MgO属于电解质且能导电,B项正确；C．煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物,不属于电解质,C项错误；D．SO2本身不电离,又是化合物,属于非电解质,D项错误；答案选B.4. 下列物质对应的俗名不正确．．．的是A. (C6H10O5)n：蔗糖B. CO(NH2)2：尿素C. Fe3O4：磁性氧化铁D. Na2SO4▪10H2O：芒硝【答案】A【解析】【分析】【详解】A．蔗糖的分子式为C12H22O11,(C6H10O5)n属于多糖,代表物质为淀粉、纤维素,A项错误；B．尿素,又称脲、碳酰胺,化学式是CH4N2O,是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物,是一种白色晶体,CO(NH2)2俗名尿素,B项正确；C．Fe3O4俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁.为具有磁性的黑色晶体,故又称为磁性氧化铁.C项正确；D．芒硝是含有10个分子结晶水的硫酸钠(Na2SO4▪10H2O).白色或无色,Na2SO4▪10H2O俗名芒硝,D项正确；答案选A.5. 下列表示不正确．．．的是A. 四氯化碳的结构式：B. 醛基的电子式：C. 乙炔的结构简式：HC≡CHD. 2,2,3-三甲基辛烷的键线式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．C 原子最外层有4个电子,Cl 原子最外层有7个电子,C 原子与4个Cl 原子形成四个共价键,从而使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构,结构式是,A 正确；B ．C 原子最外层有4个电子,O 原子最外层有6个电子,H 原子核外有1个电子,C 原子与H 原子形成1个共价键,与O 原子形成2个共价键,使H 、O 原子形成稳定结构,得到醛基,其电子式为：,B 正确；C ．C 原子最外层有4个电子, H 原子核外有1个电子,2个C 原子形成三个共价键,每个C 原子在分别与1个H 原子形成共价键,就得到乙炔,官能团是碳碳三键,则其结构简式是HC≡CH ,C 正确；D ．2,2,3-三甲基辛烷表示分子中最长碳链上有8个C 原子,在主链的2号C 原子上有2个甲基,在3号C 原子上有1个甲基,其键线式为：,D 错误；故合理选项是D .6. 下列说法不正确．．．的是 A. 沼气是生物质能转化产物B. 石油是有机化学工业的主要原料C. 煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率D. 光合作用能高效转换太阳能,因此人类不会面临能源危机【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．沼气技术是一项相对比较成熟的生物制能技术,将有机废弃物和生活垃圾在无氧的环境条件下,通过微生物的发酵作用产生以烷烃为主的可燃性气体,沼气是生物质能转化产物,故A 正确；B ．石油是有机化学工业最主要的原料来源,烷烃、烯烃、炔烃、芳烃等烃类物质大量来自石油加工,故B 正确；C ．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率,故C 正确；D ．光合作用能高效转换太阳能,但化石燃料仍然占全球现在使用能源总量的百分之八十五以上,地球上的能源储备是有限的,人类仍然面临能源危机,故D 错误；故选D .7. 下列说法正确的是A. 1H、H+、H-都是氢元素,它们互为同位素B. 水晶、石英、硅藻土互为同素异形体C. C6H6O与C7H8O不一定是同系物D. CH3CH2CH2CH2Cl有3种同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同位素为质子数相同,而中子数不同的核素,1H、H+、H-都是氢元素,它们不是同位素,A说法错误；B．水晶、石英均为化合物,不是同素异形体,B说法错误；C．C6H6O为苯酚,而C7H8O可能是苯甲醇,可能为甲基苯酚,不一定是同系物,C说法正确；D．CH3CH2CH2CH2Cl碳链异构有两种,氯原子的位置各有2种,共有4种同分异构体,D说法错误；答案为C.8. 下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它有氧化性B. 氮氧化物是造成酸雨的原因之一C. FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸D. 金属钠与氧气反应有多种产物,这些物质在空气中最后都变成Na2CO3【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫能漂白某些物质,是因为二氧化硫和有色物质结合生成了不稳定的无色物质,说明二氧化硫具有漂白性,A项错误；B．大量的硫的氧化合物和氮的氧化物散发到空气中,被雨水吸收后就形成了酸雨,故氮氧化物是造成酸雨的原因之一正确,B项正确；C．FeSO4·7H2O高温时可分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O,SO3和H2O 发生反应：SO3+H2O＝H2SO4,故FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸,C项正确；D．金属钠与氧气反应生成的产物有Na2O和Na2O2,二者都能与CO2反应生成Na2CO3,D项正确；9. 下列说法不正确．．．的是A. 碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤B. 硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料C. 铝可以用来少量制取铁单质D. 镁合金是优质的耐高温材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤,放射性粒子治疗是近距离放射治疗的一种方法,故A正确；B．Si是重要的半导体材料,二氧化硅是制造光导纤维的材料,二者都是非常重要的信息材料,故B正确；C．高温下,铝和铁的氧化物能发生铝热反应,铝能将铁从氧化物中置换出来,故C正确；D．镁合金是以镁为基础加入其他元素组成的合金,密度低、耐蚀性能差、易于氧化燃烧、耐热性差,不是优质的耐高温材料,故D错误；故选D.10. 反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,氧化产物和还原产物物质的量之比是A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 2∶3【答案】D【解析】【分析】【详解】Al的化合价升高为还原剂,则NaAlO2为氧化产物,H的化合价降低,则H2为还原产物,则氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3,答案为D.11. 下列有关实验的说法中正确的是A. 准确配制一定物质的量浓度溶液时,移液管必须预先检漏和干燥B. 酒精不能萃取水中的溶质,也不能萃取苯中的溶质C. 镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强D. 碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下,左手振荡锥形瓶【答案】B【分析】【详解】A ．准确配制一定物质的量浓度溶液时,移液管必须预先洗涤和润洗,不用验漏,A 说法错误； B ．酒精能与水和苯互溶,则酒精不能萃取水中的溶质,也不能萃取苯中的溶质,B 说法正确；C ．镀锡铁皮与酸的反应,开始为锡与酸反应,当露出铁时,铁、锡形成原电池,铁作负极,与酸反应,产生气体的速率变化体现了铁的金属性比锡强,C 说法错误；D ．碱式滴定管的滴定操作是左手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下,右手振荡锥形瓶,D 说法错误； 答案为B .12. 关于反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) ΔH <0下列说法正确的是A. 常温常压下SO 2和O 2按照物质的量2∶1混合,充分反应后SO 2的转化率可以达到85%,因此S 在空气中燃烧生成SO 3B. 加热能使反应物能量提高,有效碰撞次数增加,导致反应速率增大,因此应尽量提高反应温度来实现该转化C. 水的存在使SO 2的氧化大大加快,所以水是上述反应的催化剂D. 及时把生成的SO 3从混合体系分离除去,不能加快反应但可以使生成的SO 3更多【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A 错误；B ．该反应为放热反应,升高温度,化学反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的产率降低,故B 错误；C ．二氧化硫的催化氧化反应使用五氧化二钒做催化剂,水不是该反应的催化剂,故C 错误；D ．及时把生成的SO 3从混合体系分离除去,减小生成物浓度,反应速率减小,平衡向正反应方向移动,使生成的SO 3更多,故D 正确；故选D .13. 一定不能．．正确表示下列变化的离子方程式 A. 足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H ++2-3NO = 2Cu 2++NO 2↑+NO↑+3H 2OB. 未使用过的火柴头浸泡于水中,取上层清液滴加AgNO 3溶液：Cl -+Ag +=AgCl↓C. Na 2CO 3溶液中加入少量稀硫酸：2-3CO + H +=-3HCOD. 粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H 2O)6]2++4Cl -⇌ [CoCl 4]2-+6H 2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．足量金属铜与浓硝酸混合,开始时,为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,随反应的进行,变为稀硝酸,产物为NO ,则离子方程式为2Cu+6H ++2-3NO = 2Cu 2++NO 2↑+NO↑+3H 2O ,A 正确；B ．火柴头主要为三硫化二锑和氯酸钾,未使用过的火柴头浸泡于水中,上层清液中含有氯酸根离子,不含氯离子,B 错误；C ．Na 2CO 3溶液中加入稀硫酸,稀硫酸少量为2-3CO + H +=-3HCO ,C 正确；D ．[Co(H 2O)6]2++4Cl -⇌ [CoCl 4]2-+6H 2O ,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液中的氯离子浓度增大,平衡右移,[Co(H 2O)6]2+溶液中显粉红色,[CoCl 4]2-溶液显蓝色,则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色,D 正确； 答案为B .14. 下列说法不正确．．．的是 A. 能与NaOH 反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质B. 铜氨纤维属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料C. 油脂是生物体内存贮能量的物质,并且有助于维生素的吸收,是人体必需组成D. 蛋白质遇酒精会发生变性,因此多喝酒可以消毒,对身体有利【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．羧基、酚羟基、酯基、烃的衍生物中的卤素原子、氨基和肽键能与NaOH 反应,则能与NaOH 反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质,A 说法正确；B ．铜氨纤维是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内,配成纺丝液,属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料,B 说法正确；C ．油脂是生物体内存贮能量的物质,适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素,是人体必需组成,C 说法正确；D ．75%的乙醇可做为消毒剂,乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用,乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节,使蛋白质发生变性沉淀,因此多喝酒对身体不利,D 说法错误；答案为D .15. 关于下列有机化合物的说法正确的是A. a 、b 均属于芳香族化合物B. b 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a 、b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D. a 与H 2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到3种产物【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．中无苯环,不属于芳香族化合物,A 错误；B ．分子中含有饱和C 原子,具有甲烷的四面体结构,因此不可能分子中所有碳原子均处于同一平面上,B 错误；C ．a 分子中含有碳碳双键,可以被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色；b 分子中与苯环连接的C 原子能够被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色,C 正确；D ．根据a 结构简式可知：该物质分子中含有2个不同的碳碳双键,因此与H 2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到2种产物,D 错误；故合理选项是C .16. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A 和E 族序数相差6,形成简单离子后,它们的电子层相差两层.B 与E 同主族,C 、D 、E 在同一个周期,D 与E 相邻.B 与C 可以形成CB 3-6离子,该离子含有70个电子.下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径：C>D>E>BB. CB 3-6离子不易与氨水反应 C. A 与E 形成化合物AE ,属于共价化合物D. D 的氢化物不稳定,能在溶液中与E 单质发生置换反应【答案】C【解析】【分析】A和E族序数相差6,则其为IA、VIIA族的元素,形成简单离子后,它们的电子层相差两层,可判断A为Li,E为Cl；B与E同主族,则B为F；D、E在同一个周期,且D与E相邻,则D为S；B与C可以形成CB3-6离子,该离子含有70个电子,则C含有13个电子,为Al.【详解】A．B、C、D、E分别为F、Al、S、Cl,原子半径：Al＞S＞Cl＞F,A说法正确；B．CB3-6离子为AlF3-6,为络合离子,不易与氨水反应,B说法正确；C．A与E形成化合物LiCl,属于离子化合物,C说法错误；D．D的氢化物为H2S,不稳定,能在溶液中与氯气发生置换反应生成单质硫和氯化氢,D说法正确；答案为C.17. 下列说法不正确．．．的是A. HN3酸性与CH3COOH相当,因此NaN3溶于水显碱性B. 同浓度的NH4Cl溶液酸性大于FeCl3溶液C. KI溶液加热,c(H+)增大,pH减小D. 常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的准确值为9.9×10-7mol▪L-1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HN3酸性与CH3COOH相当,NaN3为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,A说法正确；B．碱的碱性越弱,其形成的强酸弱碱盐的水解程度越大,则溶液的酸性越强,氨水的碱性大于氢氧化铁,则同浓度的NH4Cl溶液酸性小于FeCl3溶液,B说法错误；C．KI为强碱强酸盐,溶液呈中性,加热溶液,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,C说法正确；D．常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根据溶液呈电中性,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)=9.9×10-7mol▪L-1,D说法正确；答案为B.18. 常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中,发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) △H,5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示.下列说法正确的是A. 该曲线一定是以B 来表示反应速率的B. 该反应一定是放热反应,△H <0C. t=2s 时,A 的物质的量为1.8molD. t=5s 时,将容器体积缩小为1L ,反应速率可能变为cd 曲线【答案】B【解析】【分析】根据图像,0~2s 反应速率不变,说明反应放出的热量效应抵消了反应物浓度减小的作用,可判断正反应为放热反应；5s 时,将容器体积缩小为1L ,浓度增大,则反应速率瞬时增大,但该反应是不可逆反应,最终反应速率应为0.【详解】A ．图像未给定为反应物A 、B ,而A 、B 的化学计量数不等,则无法判断该曲线是以A 或B 表示的反应速率,A 说法错误；B ．分析可知,该反应一定是放热反应,△H <0,B 说法正确；C ．t=2s 时,若图像为以A 表示的反应速率,则2s 时A 的物质的量为()20.1/L?s 2s 2L 1.6mol mol mol -⨯⨯=,C 说法错误；D ．t=5s 时,将容器体积缩小为1L ,瞬间化学反应速率加快,但由于该反应不是可逆反应,随着反应的进行最终反应速率应为0,D 说法错误；答案为B .19. 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：22-4CrO (黄色)+2H +⇌2-27Cr O (橙色)+H 2O ,平衡常数K =1014,当c (2-27Cr O )=c (2-4CrO )=0.1 mol▪L -1时溶液呈橙黄色.下列说法不正确．．．的是 A. 根据平衡常数计算得该溶液pH=6.5B. 在该溶液中加入Na 2CO 3固体,平衡向逆方向移动C. 在该溶液中加入Ba(NO 3)2固体,产生BaCrO 4沉淀,溶液可能变黄色D. CrO 3溶于水得到2-4CrO 、2-27Cr O 的混合溶液,是橙红色的强氧化剂【答案】 C【解析】 【分析】【详解】A ．根据平衡常数的含义可知K =2-2722-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ),由于K =1014,当c (2-27Cr O )=c (2-4CrO )=0.1 mol▪L -1时,2-2722-2+22+4c(Cr O )0.1=c (CrO )c (H )0.1?c (H )=1014,c (H +)=1210 ×10-7 mol/L ,则溶液pH=-lgc(H +)=7-1×12=6.5,A 正确；B ．在该溶液中加入Na 2CO 3固体,Na 2CO 3电离产生的23CO -会与溶液中的H +反应产生3HCO -,使溶液中c (H +)降低,化学平衡向逆方向移动,B 正确；C ．在该溶液中加入Ba(NO 3)2固体,Ba(NO 3)2产生的Ba 2+与溶液中的2-4CrO 形成BaCrO 4沉淀,导致平衡逆向移动,但由于未指明加入Ba(NO 3)2固体的量的多少,不能确定溶液c (2-4CrO )的浓度大小,最终溶液可能显浅黄色,也可能变为无色,C 错误；D ．CrO 3溶于水得到2-4CrO 、2-27Cr O 的混合溶液,2-4CrO 、2-27Cr O 中Cr 元素化合价为+6价,具有强氧化性,是橙红色的强氧化剂,D 正确； 故合理选项是C .20. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是 A. 100mL18.0 mol▪L -1的H 2SO 4溶液中含有H +数为3.6N A B. N A 个白磷分子形成的晶体共价键数为6N AC. 2Mg+CO 2= 2MgO+C ,则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4N AD. Cl 2通入足量NaOH 溶液生成0.2molClO -和0.3mol -3ClO ,则Cl -为1.7N A 个 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．浓硫酸中的部分硫酸分子未电离,100mL18.0 mol▪L -1的H 2SO 4溶液中含有H +数不能确定,A 说法错误；B．白磷分子式为P4,一个分子含有6条共价键,则N A个白磷分子形成的晶体共价键数为6N A,B说法正确；C．2Mg+CO2=2MgO+C,则每生成1mol[2MgO+C],Mg的化合价由0价变为+2价,则转移电子数为4N A,C说法正确；D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO-和0.3mol-ClO,根据得失电子守恒,Cl原子失去1.7个电子,则3Cl-为1.7N A个,D说法正确；答案为A.21. 下列关于ΔH 的判断不正确．．．的是Si(s)+ 2Cl2(g)⇌SiCl4(g) ΔH1Si(s)+2Br2(g)⇌SiBr4(g) ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH32H2O(l) + Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq) ΔH4A. ΔH1<0,ΔH2<0B. ΔH1<ΔH2C. ΔH3<0,ΔH4>0D. ΔH3>ΔH4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．多数化合反应放热反应,则ΔH1<0,ΔH2<0,故A正确；B．△H=反应物键能-生成物键能,SiCl4键能大于SiBr4键能,则ΔH1<ΔH2,故B正确；C．Cu(OH)2(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+2H2O(l),酸碱中和反应放热反应,则ΔH3<0,2H2O(l) +Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq)水解反应为吸热反应,则ΔH4>0,故C正确；D．ΔH3<0,ΔH4>0,则ΔH3<ΔH4,故D错误；故选D.22. 电解法生活污水处理装置的工作原理,是选择合适的电极材料,以污水为电解质溶液,通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂,使污水中悬浮物形成沉淀析出.下列说法正确的是A. 该电解装置必须以铝、铁作两极材料B. Fe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+,Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-C. 若将污水混合海水,无隔膜电解能产生NaClO,将污水中细菌杀灭D. 电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮,可以带出污水中的有毒离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．该电解装置通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,则铝、铁必须失电子,要作阳极,故A 错误；B ．铁作阳极失电子生成亚铁离子,电极方程式为：Fe-2e -=Fe 2+,污水中发生反应：4Fe 2++O 2+10H 2O= 4Fe(OH)3+8H +,故B 错误；C ．海水中含有大量Cl -,电解时阳极Cl -放电能够生成Cl 2,Cl 2和海水反应可以生成NaClO ,将污水中细菌杀灭,故C 正确；D ．该电解装置铝或铁为阳极,阴极为惰性电极,阴极上氢离子得电子生成H 2,不能产生O 2和Cl 2,故D 错误； 故选C .23. 已知：NaHC 2O 4溶液显酸性.现用0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液滴定25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液.下列说法正确的是A. 在NaOH 溶液滴入前,溶液中c(H 2C 2O 4)> c(-24HC O ) > c(H +)> c(2-24C O ) B. 滴入NaOH 溶液25mL 时,c(H +)+c(H 2C 2O 4)= c(2-24C O )+c(OH -) C. 滴入NaOH 溶液50mL 时,c(2-24C O )+c(-24HC O )≈0.13mol▪L -1 D. 当溶液显中性时,c(Na +) < c(-24HC O ) 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A .草酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,以一级电离为主,则草酸溶液中氢离子浓度大于草酸氢根离子,故A 错误；B .向25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液中滴入25mL 0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液时,草酸和氢氧化钠恰好反应生成草酸氢钠,由质子守恒关系可得c(H +)+c(H 2C 2O 4)= c(2-24C O )+c(OH -),故B 正确；C .向25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液中滴入50mL 0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液时,草酸和氢氧化钠恰好反应生成草酸钠,由物料守恒关系可得c(H 2C 2O 4)+ c(2-24C O )+c(-24HC O )≈0.13mol▪L -1,故C 错误； D .由NaHC 2O 4溶液显酸性可知,当溶液显中性时,溶液为草酸氢钠和草酸钠的混合溶液,溶液中,钠离子大于草酸氢根离子,故D 错误； 故选B .24. 碳酸锰(MnCO 3)是一种浅粉色固体,微溶于水,不溶于乙醇、液氨.广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂.碳酸锰通常以MnO 2、H 2C 2O 4、H 2SO 4、NaHCO 3或NH 4HCO 3制备.下列说法不正确．．．的是 A. H 2C 2O 4作为还原剂,氧化产物是CO 2,H 2SO 4不能用盐酸替换 B. MnCO 3能与酸反应生成CO 2,与碱反应生成碱式盐或Mn(OH)2C. NaHCO 3沉淀Mn 2+的离子方程式为：Mn 2++2-3HCO = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O D. MnCO 3固体通过抽滤分离出来,可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的Na 2SO 4等杂质 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．通常以MnO 2、H 2C 2O 4、H 2SO 4、NaHCO 3或NH 4HCO 3制备碳酸锰(MnCO 3),锰的化合价从+4变成+2,需要还原剂,所以只有H 2C 2O 4作为还原剂,发生化学反应方程式为：H 2C 2O 4+MnO 2+H 2SO 4= MnSO 4+CO 2+2H 2O ,故A 正确；B ．碳酸盐可以与酸反应放出二氧化碳,所以MnCO 3能与酸反应生成CO 2,与碱反应发生复分解反应,可以生成碱式盐或Mn(OH)2,故B 正确；C ．加入-3HCO 沉锰生成MnCO 3可知反应方程式为：Mn 2++2-3HCO = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ,故C 正确；D ．MnCO 3固体微溶于水, Na 2SO 4是易溶于水难溶于酒精的盐,所以用水洗涤沉淀表面的Na 2SO 4等杂质,故D 错误； 故答案为D .25. 已知：水溶液中Cu 2+能与2-3SO 反应生成一种深红色固体(Cu 2SO 3▪CuSO 3 ▪2H 2O),它能与酸反应,不与碱反应；另Cu +在溶液中立即发生反应,2Cu +＝Cu 2++Cu .某白色固体可能含有CuSO 4、Na 2SO 3、Ba(NO 3)2、葡萄糖.现取少量该固体进行实验,现象如下： ①加入过量NaOH 溶液,微热,立即产生有色沉淀；②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生. 下列说法正确的是A. 该固体一定含有CuSO 4、 Na 2SO 3,可能有葡萄糖B. 该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO 3)2C. 该固体加足量的水一定能完全溶解,溶液呈蓝色D. 要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色 【答案】A 【解析】【分析】根据题意分析,由①该白色固体在过量NaOH溶液,微热,立即产生有色沉淀可知,有色沉淀可能是生成的Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O、Cu、BaSO4中的一种或几种.根据②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生.说明有色沉淀部分可与硫酸反应,部分不能与硫酸反应,则产生的无色气体为SO2和NO,可知有色沉淀为：Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O、Cu和BaSO4.则该白色固体中一定含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2.据此分析.【详解】A．由分析可知,该固体一定含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2.葡萄糖在整个过程中不参与反应,不能确定是否有葡萄糖,A项正确；B．根据分析,该固体含Ba(NO3)2,不能确定是否含有葡萄糖,B项错误；C．根据该白色固体的成分进行分析,白色固体加足量的水,不能完全溶解,会产生白色沉淀,C项错误；D．实验①产生了深红色固体(Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O),会影响观察其他沉淀的颜色,故只需观察实验①反应生成的沉淀颜色不能确定固体成分,D项错误；答案选A.非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26. (1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱,则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______.(2)NaBH4是离子化合物,所有原子最外层都达到稳定结构,请写出电子式_______.(3)冰的密度比水小的原因是_______.【答案】(1). 同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强(2).(3). 冰中氢键数目比液态水中要多,导致冰里面存在较大的空隙【解析】【分析】【详解】（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多,吸引电子的能力越强,酸性越强,同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强,故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强；（2）NaBH4为离子化合物,所有原子最外层都达到稳定结构,电子式为,故答案为：；（3）冰中水分子排列有序,分子间更容易形成氢键,所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多,分子间的距离更大,导致相同温度下冰的密度比水小,故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多,导致冰里面存在较大的空隙.27. 有1L密度为1.10g•mL-1、无色的未知液体,据化学分析含有H、N、O三种元素,且物质的量之比n(H)∶n(N) ∶n(O)=22∶1∶11,推断该液体为_______,计算物质的量浓度为_______mol•L-1.【答案】(1). NH4NO2(2). 2.59【解析】【分析】【详解】由n(H)：n(O)=2：1,易知,该溶液最可能为水溶液,设溶质为N x H y O z,满足y：z=2：1这一条件的只有NH4NO2(亚硝酸铵).设溶液中NH4NO2的物质的量为x,H2O的物质的量为y,溶液质量=1L⨯1.10g•mL-1⨯1000 = 1100g,n(H)：n(N)=22：1,则有2x4x+2y=12264x+18y=1100,解得x=275106,y=5500106,故NH4NO2的物质的量为275106=2.59mol,物质的量浓度=2.59mol/1L=2.59mol/L28. I．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐,极易分解.为研究X的组成和性质,各取14.6gX进行如下两部分实验(E含有两种元素,气体体积均为标准状况下测得,部分反应生成的水已略去,假设反应和分离都完全进行)：请回答：(1)E的化学式是_______,X在0℃分解的化学方程式为_______.(2)A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为_______.(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂,为了安全,保存时不应与_______性质的物质一起存放.II．有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下：取0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液0.5mL,加入8mol•L-1的NaOH 溶液2mL,产生红褐色沉淀.过滤,取1mL滤液,加入稀硫酸至溶液显酸性,再滴加KSCN溶液,溶液显浅红色.请回答：(1)该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”,原因是_______.(2)请你设计一个新的实验方案_______.【答案】(1). KBr(2). 2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O(3). Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O(4). 强还原(5). Fe(OH)3存在胶体形式,能透过滤纸,故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果,不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应(6). 取0.1 mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL,加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL,产生红褐色沉淀,过滤,取沉淀少许于一试管,向其中加入浓NaOH溶液充分震荡,然后过滤,向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性,再滴加KSCN溶液,若溶液仍然显浅红色,则能说明“Fe(OH)3略有两性”【解析】【分析】I．由题干信息可知,深棕红色易挥发液体A为Br2,混合气体为空气中最多的两种成分即N2和O2,部分反应生成的水已略去,说明X中含有的四种元素为N、H、O、Br,加上信息X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐,故X为铵盐,由X与过量KOH反应生成NH3的物质的量为：2.24 L=0.1 mol22.4 L/mol,故X中的阴离子的摩尔质量为：14.6 g-0.1 mol?18 g/mol=128 g/mol0.1 mol,故阴离子为-3BrO,故X为NH4BrO3,故B为KBrO3,E含有两种元素,E为KBr,C为KCl,故X的物质的量为14.6 g=0.1 mol146 g/mol,根据原子守恒可知A的物质的量为：0.05 mol,F为AgCl,其物质的量为：71.75 g=0.5 mol143.5 g/mol,故参加反应的Cl2的物质的量为：0.25 mol,单质气体D为O2,其物质的量为：3.36 L=0.15 mol22.4 L/mol,据此分析解题.【详解】(1)由分析可知,B为KBrO3,D的物质的量为0.15 mol,故可推知E的化学式是KBr,X为NH4BrO3,由题干可知在0℃分解生成N2、O2、Br2和H2O,故该反应的化学方程式为2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O,故答案为：KBr；2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O；(2)由分析可知,A的物质的量为0.05mol与适量的Cl2的物质的量为0.25mol,即Br2和Cl2的物质的量之比为1：5,故A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O,故答案为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O；(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂,说明B具有强氧化性,故为了安全,保存时不应与强还原性质的物质一起存放,故答案为：强还原；。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高三化学第一学期12月月考试题卷
高三化学第一学期12月月测试题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共20分〕1．A、B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是〔〕A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病〔AIDS〕,那么有关14C的表达正确的选项是〔〕A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．以下说法正确的选项是〔〕A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是〔〕A．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．以下说法正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔〕A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2〔g〕跟烧碱完全反响,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是以下中的〔〕A．H2B．HF C．OF2D．O28．以下关于元素的表达正确的选项是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子复原性强弱的顺序为：Cl—<Br—<SCN—<I—,以下方程式不正确的选项是〔〕A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O10．以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、选择题〔每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.〕11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是〔〕A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并预防变质,常在溶液中参加少量R单质和盐酸,以下表达正确的选项是〔〕A．R为ⅡA族元素B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性D．RCl2有复原性,可进一步被氧化13．14位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反响ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O1617A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有复原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴参加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,那么原盐酸的物质的量浓度为〔mol/L〕〔〕A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁的氯化钠溶液,以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸,调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的Na2CO3溶液；⑥参加稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是〔〕A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是〔〕A．上述实验证实氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证实Fe2+既有氧化性又有复原性三、填空题〔共36分〕21．〔7分〕根据周期表对角线规那么,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试答复以下问题：〔1〕写出Be与NaOH溶液反响生成Na2BeO2的离子方程式〔2〕Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反响离子方程式为〔3〕BeCl2是化合物〔填“离子〞或“共价〞〕〔4〕Li和Mg根据对角线规那么,性质也相似,那么Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是；同时还有少量生成.22．〔7分〕X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,那么〔1〕X是,Y是,Z是.〔2〕由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式〔分子式〕是.〔3〕由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.〔4〕X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式〔分子式〕是.23．〔10分〕如图：图中每一方格表示有关的一种反响物,其中粗线表初始反响物请填写以下空白〔1〕物质B是F是J是〔填化学式〕〔2〕反响①的离子方程式为H→J化学方程式为〔3〕写出D的电子式,D的水溶液里性,〔填酸性或碱性〕,原因是〔用化学方程式表示〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下列问题：〔1〕V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；V、W的氢化物分子结合H+水平较强的是〔写化学式〕,用一个离子方程式加以证实.〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为,由此可知VW和YW2复原性较强的是〔写化学式〕.四、实验题〔共14分〕25．〔3分〕〔1〕在碘水中加CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.〔2〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：26．〔11分〕在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置.请填写以下空白：〔1〕制取氯气时,在烧瓶里参加一定量的二氧化锰.通过〔填写仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有〔填写以下编号字母〕的净化装置.A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液〔2〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是：反响完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕〔3〕本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：〔4〕实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反响生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五、计算题〔共10分〕27．〔4分〕某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy,气态氢化物的分子式为HxR.1mol HxROy比1mol HxR质量多64g,又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求：〔1〕R的原子序数；〔2〕用电子式表示HxR.28．〔6分〕在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被复原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.〔自己均被复原成I2〕.请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反响的三个化学方程式：〔1〕①,②,③.〔2〕现取1.0L 4mol/L KBrO 3溶液和4.0L 10mol/L KI 溶液与足量的稀H 2SO 4混合你认为可以发生上述三个反响的哪些反响？〔3〕计算〔2〕中含卤素的氧化产物与复原产物的物质的量之比.参考答案一、1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二、11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 三、21．〔1〕Be+2OH —=BeO 22—+H 2↑〔2〕NaOH Be(OH)2+2OH BeO 22—+2H 2O〔3〕共价 〔4〕Li 2O Li 3N22．〔1〕H N O 〔2〕N 2O 5 〔3〕NH 4+、H 3O +、OH — 〔4〕NH 4NO 323．〔1〕Cl 2、Fe 、Fe(OH)3 〔2〕Cl 2+2OH — Cl —+ClO —+H 2O2FeCl 2+5NaClO+5H 2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl〔3〕Na +[ O:Cl:]— 碱 ClO —+H 2O HClO+OH — 24．〔1〕N ≡N Mg 2+[:O:]2— 四、 Ⅷ〔2〕①3 〔3〕CH 4 NH 3 NH 3+H 3O + NH 4++H 2O④3Ba 2++3SO 2+2NO 3—+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H + SO 2四、25．〔1〕分层 上层无色、下层紫红色 取水层加淀粉26．〔1〕分液漏斗 B〔2〕温度高 浓度大 M 过滤〔3〕Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O〔4〕红 Cl 2与H 2O 反响生成HClO HClO 氧化性 过量Cl 2溶液于水 蓝绿五、 27．〔1〕16 〔2〕H:S:H 28．〔1〕BrO 3—+6I —+6H +=Br —+3I 2+3H 2O ①.. .. .. .. .. .. . × .. ..BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③〔改成化学方程式〕〔2〕①③〔3〕9:5。
高三化学12月阶段性质量检测试题
高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4 D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋6. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3N AB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为N AC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3N AD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100mL 1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
高三化学12月份阶段测试试卷
高三化学12月份阶段测试试卷说明： 姓名 1考试时间：120分钟。
满分：150分2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第I 卷（选择题，共64分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1 L 海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300 L 汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．H 21和He 42互为同位素C ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X < YB ．若A 2 + 2D - → 2A - + D 2，则氧化性：D 2 > A 2C ．若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R > MD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的pH ：NaA < NaB3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4- → Mn 2+ HNO 3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO 4-D ．HNO 34．下列说法正确的是A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构5．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ．①②③B ．①③④C ．②③⑤D ．②④⑤6．下列关于晶体的说法一定正确的是 A ．分子晶体中都存在共价键 B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合 D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是① C(s) + O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s) + 12O 2(g) === CO(g) △H 2 ② S(s) + O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g) + O 2(g) === SO 2(g) △H 4③ H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(l) △H 5 2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6 ④ CaCO 3(s) === CaO(s) + CO 2(g) △H 7 CaO(s) + H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③8、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．46 gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3N AB ．60g SiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si-O 键和C-C 键C ．标况下22．4L 苯完全燃烧生成CO 2为6N AD ．7．8gNa 2O 2与足量CO 2反应．转移电子数为0．2N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高三化学上学期12月月考试题含解析
安徽省蚌埠一中高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A． K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C． PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分手系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5暗示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；D、按照铵根离子和氨基的性质来判断．解答：解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理纷歧样，故A错误；B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会泛起自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；C、PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以暗示CO2 分子或SiO2分子C． HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O考点：核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．解答：解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A 错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体，不能用此暗示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反映原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反映△H＜0B． H2O分子间不存在氢键C． CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol考点：化学平衡的影响因素；化学键；含有氢键的物质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；C、CH3CH2OH分子中不含π键；D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；解答：解：A、反映升高温度，平衡向吸热的反映标的目的移动，逆向是吸热反映，所以正向为放热，A正确；B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡、氧化还原反映、物质结构、反映热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，标题问题难度中等．4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”暗示放电时Li+的迁移标的目的，电池总反映可暗示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反映：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”暗示放电时的电子流向考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．解答：解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低，所以电极反映式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故C正确；D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反映作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”暗示放电时的电子标的目的，故D正确；故选B．点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能按照电池反映式正确判断原电池和电解池反映是解本题的关键．5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB． 2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反映，反映后分子总数大于2NAC．常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD． 1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．按照标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的氧原子数目；B．二氧化硫和氧气反映存在化学平衡分析；C．铁与氯气反映生成氯化铁；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．解答：解；A.1个二氧化碳和1个氧气分子，都含有2个氧原子，标况下，22.4LCO2和O2的物质的量为1mol，氧原子数约为2NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气反映是体积减小的反映，若刚好反映生成三氧化硫应为2mol，但反映存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA，故B正确；C．铁与氯气反映生成氯化铁，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数依据氯气量计算，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳酸根离子的水解，标题问题难度不大．6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反映后的溶液中，生成的盐必然只有一种D． Y元素的含氧酸都属于强酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反映后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，按照密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．7．（3分）（2021•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反映用镊子从火油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制必然浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，封锁活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制必然物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保留环境和钠与水反映的剧烈程度考虑；B．严格按配制必然物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方式为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保留在火油中，概况有覆盖的火油，所以应用滤纸吸去概况的火油，钠与水反映剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类标题问题的前提，标题问题难度不大．8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A． 0．lmol．L﹣1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3﹣B．氯水中H2SO3、K+、SO42﹣、NH4+C．与镁反映只产生氢气的溶液中NO3﹣、C1﹣、H+、A13+D．=1.0×1012溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反映专题．分析：A．离子之间彼此促进水解；B．氯水具有氧化性；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液；D.=1.0×1012溶液中，显碱性．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣彼此促进水解，不能大量共存，故A错误；B．氯水具有氧化性，与H2SO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故B错误；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液，Mg、NO3﹣、H+发生氧化还原反映不生成氢气，不大量共存，故C错误；D.=1.0×1012溶液中，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反映为解答的关键，侧反复分化反映、氧化还原反映的离子共存考查，标题问题难度不大．9．（3分）（2021•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（）A． Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反映考点：氯气的化学性质；化学平衡的调控感化；电解原理；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；B．按照平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的标的目的移动；C．按照电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣．解答：解：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反映；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反映，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反映，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反映为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（）A． Y的化学式为Fe2O3B． S4O62﹣是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1molD．每32 gO2参加反映，转移电子的物质的量为4mol考点：氧化还原反映专题：氧化还原反映专题．分析：由质量守恒可知Y为Fe3O4，由反映的离子方程式可知反映中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反映时，有2molFe2+化合价升高，反映中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．据质量守恒可知，Y为化合物，反映前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故A 错误；B．反映中S元素化合价升高，被氧化，则S4O62﹣为氧化产物，故B错误；C．Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为2mol，故C错误；D．每32 gO2参加反映，即1mol氧气，则转移电子的物质的量为4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反映的基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反映：3A（g）+2B（l）═2C （g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（）A．该反映的平衡常数表达式为K=B．反映前后压强不变，反映即达到平衡C．该反映达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反映速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算专题：化学平衡专题．分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；C．对该反映列三段式计算；D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．解答：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；C．对该反映列三段式数据得：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）起始物质的量：3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率=×100%=90%，C正确；D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．故选：D点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分手硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性按次胶头滴管、温度计、玻璃棒A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映．解答：解：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，故A不选；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故B选；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，故C不选；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映，则缺试管或烧杯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分手方式及原理、实验中的仪器及感化为解答的关键，注重实验技能的考查，标题问题难度不大．13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分手人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反映是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反映为2C022CO+02C．反映结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大D．失电子的电极发生的反映是40H﹣﹣4e═2H20+02↑考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．按照标题问题提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；B．按照提示的反映物与生成物写出反映的总反映式；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映式；解答：解：A．按照标题问题提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故A正确；B．按照提示的反映物与生成物可以写出反映的总反映式为2CO2=2CO+O2，故B正确；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映，所以反映前后溶液的pH并不变化，故C错误；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反映=总反映﹣正极反映式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，标题问题难度中等．14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOB．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反映专题．分析：A．碳酸的酸性比次氯酸强，过量的二氧化碳能与碳酸钙沉淀反映；B．H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，能氧化Fe2+；C．加入少量的氢氧化钠溶液后，碳酸氢钙溶液中HCO3﹣过量；D．硫酸工业尾气主要含SO2；解答：解：A．Ca（HCO3）2为易溶于水，易电离的强电解质，应写成离子形式．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，Ca2++2ClO﹣+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO．故A错误；B．硫酸亚铁中Fe2+具有还原性，H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，反映符合客观事实，离子方程式摆布，电荷守恒，原子守恒，化学式，离子符号正确．故B正确；C．1mol碳酸氢钙能电离出2molHCO3﹣，加少量氢氧化钠溶液，只能有部分与氢氧根离子反映．故C正确．D．硫酸工业中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反映，二氧化硫不能完全氧化，故尾气中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性气体，用碱性溶液吸收，故凡是用氨水吸收，因吸收过量的SO2，所以生成HSO3﹣，反映的离子方程式，离子符号、化学式，电荷和原子都守恒．故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，要求熟悉各反映的原理，以及关注正确书写离子反映方程式应注意的事项．本题更侧重于反映原理的考查．15．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液必然显酸性B．酸性氧化物必然是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D． HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．16．（3分）（2021•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反映．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质；离子共存问题专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反映；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反映，反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；。
2021-2022年高三化学12月月考试题
2021年高三化学12月月考试题选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下）5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
高三化学12月月考试题及答案
高三12月月考试题化学相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb85一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是A.酸雨是指pH小于7的雨水B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C.隐形材料是用肉眼看不见的材料D.红磷用在安全火柴的火柴头上2、下列叙述正确的是A.铝热剂、水玻璃都是混合物B.石英、苏打都是离子化合物C.明矾、小苏打都是结晶水合物D.干冰、水晶都是分子晶体3、足量的铝和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO34、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HIB.H2S、CO2C.SO2、HClD.NH3、H25、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有A. ①②⑥B. 全部C.②③⑥D. ①③④⑤A. 硒可与钠反应，生成硒化钠B.硒可与氢反应，生成硒化氢C. SeO2溶于水生成硒酸D.硒化氢受热分解7、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl8、GaN可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。
下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是A.金刚石B.铁C.食盐D.蔗糖9、钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是A.NaB.RbC.CsD.Fr10、下列离子方程式书写正确的是A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-＋4NH4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。
高三化学12月份月考试题
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史说明：没有新材料的显现，就没有科技和生产进展的突破。
信息高速公路的建立在于查找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中确信含有SO 2B ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
江苏省【最新】高三12月阶段化学试卷(附答案)
江苏省 高三12月阶段化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是 A ．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D ．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N HHH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHOOCH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －3 D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4 4．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A ．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料 5．下列实验装置与描述正确的是水苯HCl足量饱和Na 2CO 3溶液(HCl)CO 2 Cl 2纸蝴蝶① ② ③ ④A ．装置①：用于吸收HCl 气体B ．装置②：用于除去CO 2中的HClC ．装置③：配制1 mol·L －1 NaCl 溶液时的定容操作 D ．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 6．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于适量水，转移的电子数目为0.1N AB ．室温下，0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液中，含有Cl －个数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C －H 键的数目为0.3N AD ．常温下，22 g CO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子总数为1.5N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al2O3 HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y ＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。
精品高三化学上学期12月段考试卷(含解析)
【最新】2019年高三化学上学期12月段考试卷（含解析）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料3．下列实验可以获得成功的是（）A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，游码置于标尺的中间位置D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．812CB．HFC．ClD．CO2的结构式：O=C=O5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5NAC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁7．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键D．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（A．B．C．D11．已知298K、①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应。
2021-2022年高三12月阶段考试(化学)
2021年高三12月阶段考试（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Ca —40第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是。
A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-5. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 丁达尔现象是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳7. 下列实验过程中，无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. 胆矾中加入浓硫酸C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8. 下列能达到实验目的的是氯化铵A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误．．的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L13. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。
【高三化学】第一学期十二月份测试卷
高三化学第一学期测试卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：共8页：满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题共包括10小题：每小题3分：共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 城市随着私家车的不断增多：汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点：下列不．属于．．汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物A．同周期非金属元素的原子半径越小：其单质的沸点越高。
B．同周期元素形成的简单离子：核电荷数越大半径越大。
C．同周期主族元素的原子半径越大：其原子越易失去电子。
D．同周期非金属元素的原子半径越大：其气态氢化物越稳定。
3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料：在工业上有广泛用途：它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体Ca(OH)2溶液：当加入少量CaO粉末：下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A. ①B. ①③C. ①②④D. ①⑤5．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小：熔点一般比它的各成分金属的高：②SiC俗称金刚砂：可用作砂纸、砂轮的磨料：③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2：④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能：也是大气污染物之一：⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ②③⑤6．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤7．反应在密闭容器中进行：下列不能加快反应速率的条件是A．缩小体积：增大压强 B．体积不变：充入N2使压强增大C．体积不变：充入氦气使压强增大 D．体积不变：充入NO使压强增大8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省滕州市第一中学2016届高三12月份阶段检测试题化学试卷2015.12 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共44分）相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO 24C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%C. 因为H 2CO 3酸性大于H 2SiO 3，所以CH 4稳定性大于SiH 4D. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K ↑，所以Na 原子失电子能力大于K 原子6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A ．实验室中保存浓硝酸B ．准确量取9．50 mL 稀硫酸C ．用托盘天平称量NaOH 固体D ．实验室中保存Na 2CO 3溶液7．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通人FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中8、实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是 A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ·L -1B ．1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气C ．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D ．配制80mL2.3mol ·L -1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL9、纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）11．气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的—种或几种。
已知X 通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X 通人澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X 的成分的说法正确的是A ．一定含有溴化氢、二氧化碳B ．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气12．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3、N2O、H2OB．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OC．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。
下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。
下列说法错误的是A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子 B．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在2015-2016学年度高三一轮复习12月份阶段检测化学第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项 1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。
2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
三、填空题19、（11分）（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。
其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。
氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。
处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)：。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：。
(2) 用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
CO。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 23（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20．（19分）Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
请回答下列问题：①D元素在元素周期表中的位置是______________。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为____________________________________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为。
（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为。
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_____________________________________________________________________________________________。