2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)
2021届高三第一次模拟考试卷 化学(四) 教师版
2021届高三第一次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：7．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A ．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B ．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D ．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏 答案：B解：A ．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，是湿法冶金的先驱，古代文献有记载，说明我国古代已经掌握了反应原理，即掌握了“湿法冶金”技术，故A 正确；B ．蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素，没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为HgS====△Hg+S ，是化合物分解生成单质的过程，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS ，是单质转化为化合物的过程，故C 正确；D ．白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，故D 正确；答案选B 。
8．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是A ．过程Ⅰ反应：2NH 4HCO 3+Na 2SO 4=2NaHCO 3↓+(NH 4)2SO 4B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液C ．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小D ．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 答案：D解：NaHCO 3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO 3沉淀，过滤后所得滤液A 中有(NH 4)2SO 4和少量的NaHCO 3，将滤液A 用稀硫酸调节pH=2，使NaHCO 3生成硫酸钠，得滤液B 为(NH 4)2SO 4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B 溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，据此答题。
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练十一 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练十一(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5Mn—55Fe—56 Zn—65一、选择题(本题共10小题，每小题40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质答案 C2(2020顺义一中)下列说法中不正确的是A.饱和Na2SO4溶液、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案：D3.(2019·长春市质检)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol 18 8O中含中子数为N AB.1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC.常温常压下，33.6 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数为3N AD.4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1N A答案 A4四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则下列说法中正确的()A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强答案 A5. .药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚都能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B6.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是()A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C.H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液答案 D7.(2019·江西红色七校一联)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；H2SO3的酸性强于HClO DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶答案 A8.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
奉贤区高三化学一模卷20212021届高三化学一模试题含解析
奉贤区高三化学一模卷20212021届高三化学一模试题含解析20XX届高三化学一模试题含解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法不正确的是 A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B.生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C.钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D.锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除【答案】C【解析】【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A 正确；B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故B正确；C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故C错误；D、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故D正确。
选C。
2.下列说法正确的是 A.Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NAB.标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NAC.标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NAD.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA【答案】D【解析】【分析】 A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、1个丙烷分子中含有10个共价键；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆；D、乙烯和丙烯的最简式都是。
【详解】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1NA，故A错误；B、标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含共价键数为0.25NA，故B错误；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1NA，故C 错误；D、乙烯和丙烯的最简式都是，14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为，故D正确。
2021年高三化学第一次模拟测试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第一次模拟测试试题（含解析）新人教版Ⅰ卷（选择题共 50 分）【试卷综析】本套试卷重点考查化学平衡、化学反应速率、化学反应能量、电化学知识，适用于一轮复习选修4阶段。
本套试卷虽考查知识面较窄，但涉及题型较广，如同是考查化学与能量，1题考查生活常识、2、9、14考查盖斯定律、11考查图像活化能，知识点考查全面且基础。
在使用时要注重相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。
大多考点较为基础为脱离课本，但个别题型综合性较强，如20题。
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16， -14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
）【题文】1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【知识点】化学反应与能量 F1【答案解析】B 解析：A、E生成物＞E反应物吸热反应，E生成物＜E反应物放热反应，故A错误；B、燃烧放热故B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D、反应条件与△H无关，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，注意C选项：吸放热反应针对化学变化。
【题文】2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1【知识点】化学反应与能量 F1 F2【答案解析】D 解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H2O（l）ΔH1＝－12.1 kJ/mol 强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l）ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 ΔH1＝HCN在水溶液中电离的ΔH+ΔH2 ，故ΔH=＋45.2 kJ·mol－1故D正确。
2021届高三化学 新高考模拟试题(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学新高考模拟试题(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B2．(2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B3．（2020届北京昌平期末）下列说法正确的是222）质量数为86A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（Rn86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键答案 C4．(2020届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－= CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32—（aq）＋CaSO4(s) = CaCO3(s)＋SO42—（aq）D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO42— =BaSO4↓＋H2O答案 D5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 A6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg VV0的变化如图所示。
2021年高三第一次模拟试卷理综化学部分
2021年高三第一次模拟试卷理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请选出符合题目要求的一项。
6．生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候A．地球上CO2B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥D．①④8．能正确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2O电解C．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2=====Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO3CaCO3↓ + SO42-9．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。
已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe 2+时，可采用的方法是 A ．可直接加碱，调整溶液的pH ≥9.6 B ．加入纯铜粉，将Fe 2+还原为FeC ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整溶液pH 至3～4D ．通入H 2S 使Fe 2+直接沉淀10．下列实验或图表的结论或解释正确的是 11．关于图中各装置的叙述不．正确．．的是实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH 3COOH 和CH 3COONa 组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 c(CH 3COO -)一定大于c(Na +)、c(NH 4+)之和C该反应热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
2021年高三毕业班第一次模拟考试化学试题 含答案
2021年高三毕业班第一次模拟考试化学试题 含答案可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应 8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42– B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －3C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32–9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N AC ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子D ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 10．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是 一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素 中最强。
下列说法正确的是 A ．对应简单离子半径：X ＞W B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)===== Mg + Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O电解双选题：22．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +)B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3) C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3) D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3) 23．下列实验操作、现象和解释都正确的是非选择题30．（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。
2021年高三化学上学期一模试卷(含解析)
2021年高三化学上学期一模试卷（含解析）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：C．NH33．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积KW=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( ) A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种A气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．过氧化钠固体和水反应制取O29．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( )A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳10．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是( ) A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B．分子式为C3H6NO2C．能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO214．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是( )容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量乙 1.8 0.9 0.2 放出热量A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙C．197＞Q1＞Q2D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是( )A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是( )A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是( )A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO32﹣＜I﹣B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32﹣→B aSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A．A B．B C．C D．D19．常温下在20mL 0．l mol•L﹣1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( ) A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA﹣）+2c（A2﹣）+2 c（H2A）B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA﹣的数目小于0.002N AD．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（Cl ﹣）20．已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为( )A．氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丁烯酸甲酯C．3﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸甲酯D．2﹣甲基丙烯酸甲酯和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯21．将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为( )A．Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+B．2Cl2+2Fe2++2I﹣=2Fe3++4Cl﹣+I2C．3Cl2+2Fe2++4Br﹣→2Fe3++6Cl﹣+2Br2D．6Cl2+6Fe2++4I﹣+2Br﹣=6Fe3++12Cl﹣+2I2+Br222．向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是( ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L四、（共10分）23．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．（1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有__________种能量不同的电子，其次外层的电子云有__________种不同的伸展方向．（2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），气态氢化物沸点最低的是__________（填化学式）．（3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．__________PbO2+__________MnSO4+__________HNO3→__________HMnO4+__________Pb（NO3）2+__________PbSO4↓+__________（4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol•L﹣1，则反应中转移的电子数为__________个．（5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是__________ A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH﹣．五、（共12分）24．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q ＞0）．（1）该反应所用的催化剂是__________（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________A．3V正（H2）=2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为__________．（4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3__________（填“多”或“少”或”“一样”）．（5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是__________a、 b、 C、 d、（6）液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，某温度时，其离子积K=2×l0﹣30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K__________=2×10﹣30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：__________．六、（共12分）25．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的__________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是__________．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为__________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是__________．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的__________倍．七、（共14分）26．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________．（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用__________（选填序号）．a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：__________然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________．[探究二]分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（4）装置B中试剂的作用是__________．（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为__________（化学式），证明Z气体的实验现象为__________； F装置的作用是__________ （6）认为气体Y中还含有W的理由是__________（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C 间 d．C﹣D间．八、（共13分）27．3﹣羟基丁酸（3﹣hydroxybutyrate）也称为β﹣羟基丁酸（beta﹣hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3﹣羟基丁酸）．已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii．iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基（1）A分子结构简式__________；理论上B也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：__________；C中含有的官能团是__________（用符号表示）．（2）写出反应类型：②__________，④__________．（3）PHB__________（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E__________（填“互为”或“不互为”）同分异构体．下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；a．b．c．d．（4）写出反应⑤的化学方程式__________．九、（共11分）29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________．（2）B→C反应类型为__________，E→F反应中生成的无机产物为__________．（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________（填字母）（4）D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是__________．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．十、（共12分）30．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）小奉取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为__________．（保留小数点后面2位）（2）小贤取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是__________．（结果转化为最简分数）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号 a b c合金质量（g）0.51 0.765 0.918气体体积（mL）560 672 672求：Ⅰ、盐酸的物质的量浓度Ⅱ、合金中镁的质量分数Ⅲ、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？上海市奉贤区xx届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用考点：纳米材料．分析：A、“受激发射损耗”（STED）显微技术是德国科学家斯特凡•黑尔所构建；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质；C、蛋白质的分散系属于胶体；D、纳米级分辨率的显微镜已得到推广．解答：解：A、黑尔为了寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术，故A正确；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质，而1nm=10﹣9m，故尺度范围应为1﹣100×10﹣9m，故B错误；C、蛋白质的分散系属于胶体，而胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，符合超分辨率荧光显微镜所观察的范围，故得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，故C 正确；D、纳米级分辨率的显微镜能让人类更真实的认识细菌和病毒，已得到推广，故D正确．故选B．点评：本题考查了纳米材料和科学史，应注意的是胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，难度不大．2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式： B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：考点：电子式；球棍模型与比例模型．分析：A、结构式是利用短线代表共价键；B、氮原子最外层为pz能级；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．解答：解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，故选D．点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族；D．能级不同，其电子能量不同．解答：解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]考点：水的电离．分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选D．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷．分析：A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．解答：解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；D． As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣考点：物质的量的相关计算．分析：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3），再根据m=nM计算；D．氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中水解．解答：解：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子，故B错误；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正确；D．0.01molHF和0.01molNH3恰好反应，生成的氟化铵为0.01mol，氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中F﹣数目小于0.01 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子．7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O考点：分子晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳．解答：解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确；C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误，故选B．点评：本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．。
2021年高三上学期第一次模拟化学试卷 含答案
2021年高三上学期第一次模拟化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Ba—137选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( )A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrB. Al3＋的结构示意图：C. 羟基的电子式：O,HD. 乙醇的结构简式：C2H6O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B. 二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。
下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶25. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2OD. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O6. 实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液D. 用装置丁获得单质溴7. 下列说法正确的是()A. 铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B. 标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小8. 我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是()反应①：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量变化如下图所示反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C. ΔH1－ΔH2<0D. 3CO(g)＋6H2(g)CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－19. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B. Fe2O3FeFeCl2C. FeS2SO3H2SO4D. NH3NOHNO310. 下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A. 由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2021年高三上学期第一次摸底考试化学试题含解析
2021年高三上学期第一次摸底考试化学试题含解析化学试题 xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体1、【答案】C2、【知识点】化学与生活绿色化学环境污染物3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，造成白色污染，错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误；C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染，正确；D．直径接近2.5×10－6m的颗粒物远远大于胶粒的直径，错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C1、【答案】B2、【知识点】原子的构成原子结构示意图电子式和结构式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、醛基表示方法是-CHO，错误；B、正确；C、氧周围少了两对孤对电子，错误；D、核内有8个中子的碳原子，其质量数为14，错误。
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性则Fe2＋与NO3－不共存；C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中SCN－不存在，错误；D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可以是酸性则HCO3－不存在；也可以呈碱性则NH4+不存在。
2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练三 (100分)(学生版)
2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练三 (100分)（学生版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2020年北京朝阳一模）我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是2（2020年顺义一模）.碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3.（2020届牛栏山一中高三期末）下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（）A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-C. 硫代硫酸钠溶液呈碱性：S2O32- + 2H2O H2S2O3 + 2OH-D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl - H2↑+Cl2↑4.(2020·云南师大附中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有的ClO－数为0.1N AB.一定条件下，2 mol SO 2和1 mol O 2发生反应，转移的电子数为4N AC.1 L 0.1 mol·L －1葡萄糖溶液中分子总数为0.1N AD.60 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为4N A5、（2020届东城期末）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 分子存在顺反异构体 B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6.利用废旧电池铜帽(含Cu 、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O下列说法不正确的是( )A.过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、ZnSO 4C.上述流程中加入的物质B 为锌，物质D 为盐酸D.A ～E 中含铜、锌两种元素的物质有A 和C7.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
高三化学一模试题(有答案)
高三化学一模试题（有答案）2021高三化学一模试题(有答案)一.选择题(只要一个正确选项，18个小题，每题3分，将答案涂到答题卡上)1.化学是一门中心学科，与社会、生活、科研亲密的关系。
以下表达中，不正确的选项是A.少量运用燃煤发电是构成雾霾的主要缘由B.自然气、煤气少量走漏遇到明火会爆炸C.应用化学反响可完成12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.以下关于金属钠的表达错误的选项是A.金属钠可以保管在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反响可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.以下说法不正确的选项是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热动摇性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下有关说法错误的选项是( )。
A.三个烧杯中一定均会发作的离子反响有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上猛烈反响，相比而言，X烧杯中的反响陡峭些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相反5.以下说法正确的选项是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相反，但与CO2反响的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是恢复剂C.Na2O2溶于水发生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被恢复6.以下是关于氯水的表达，正确的选项是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.含有NA个氮原子的氮气在规范状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.规范状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.以下表达不正确的选项是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在规范状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，失掉1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中区分参与一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰恰饱和，那么参与的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(坚持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.1 mol Cl2在反响中失掉电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反响中失掉电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反响，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是恢复产物10.分类法在化学学科开展中起到了十分重要的作用，以下分类依据合理的是①依据氧化物的性质将氧化物分红酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化恢复反响和非氧化恢复反响③依据分散系能否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④依据组成元素的种类将纯真物分为单质和化合物⑤依据电解质的水溶液导电才干的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④11.可以少量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.类推思想是化学解题中常用的一种思想方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是13.以下反响中，改动反响物的用量或浓度，不会改动生成物的是( )A.铜和硝酸反响B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反响14.以下描画jE确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相反B.滴加石蕊试液显白色的溶液：Fe3+、NH4+、I-能够少量共存C.某溶液中参与盐酸酸化的氯化钡发生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加大批稀硫酸会变黄色15.以下表达不正确的选项是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法搜集C.盛液溴的瓶内加大批水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.以下现象或理想不能用同一原了解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保管B.硫化钠和亚硫酸钠固体临时暴露在空气中蜕变C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.经过对实验现象的观察、剖析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)
2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定答案：D2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑答案 C3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B4、．(2020届湖南省湘东七校)科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( )A.砒霜中毒后可服用维生素C解毒B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷氧化成+3价答案：B5.(2020·南宁二中月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3B.0.1 mol·L－1的氯化亚铁溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4D.K wc（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HSO－3答案 C6、(2020届湖南省湘东七校)2020年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应答案：B7．（2020届湖北四地七校）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是8(2020·河北石家庄质检)锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。
2021年高三考前模拟能力测试化学试题
2021年高三考前模拟能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ Si0）制取硅的反应2B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应8．下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂10．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列推断正确的是（）A．X元素为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
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2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定答案：D2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑答案 C3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B4、．(2020届湖南省湘东七校)科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( )A.砒霜中毒后可服用维生素C解毒B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷氧化成+3价答案：B5.(2020·南宁二中月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3B.0.1 mol·L－1的氯化亚铁溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4D.K wc（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HSO－3答案 C6、(2020届湖南省湘东七校)2020年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应答案：B7．（2020届湖北四地七校）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是8(2020·河北石家庄质检)锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。
其工作原理如图。
下列叙述正确的是( )A.电池工作时，正极的电极反应式为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2B.充电时，多孔电极应与电源负极相连C.电池充电时间越长，电池中Li2O2含量越多D.有机电解质可用Li2SO4溶液代替答案 A9(2020届湖南省湘东七校)自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量答案：D10(2020届湖南省湘东七校)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示或随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．直线I中X表示的是B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性二、非选择题(共60分)11、（15分）.化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH ＝+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。
温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。
①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。
下表是以V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。
a.载体会影响催化剂的活性b. 载体会影响催化剂的选择性c.载体会影响化学平衡常数②分析以γ-Al 2O 3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。
【答案】 (1). ()()()482410c C H c H c C H ⋅ (2). < (3). 该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p 1变为p 2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p 1<p 2 (4). 28.6 (5). ab (6). 温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）12.(15分)V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂。
工业上用钒炉渣(主要含有V 2O 3·FeO，还含少量SiO 2、P 2O 5等杂质)提取V 2O 5的流程如下：(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是_________________________________X 是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X 在常温常压下呈气态，X 的电子式为________。
(2)“焙烧”的目的是将V 2O 3·FeO 转化成可溶性的NaVO 3，写出化学方程式_______________________________________________________ (3)写出“沉钒”的离子方程式______________________________(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t 铝理论上可以冶炼________ mol V 。
(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO 3、Mg 3(PO 4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，K sp (MgSiO 3)＝2.4×10－5，K sp [Mg 3(PO 4)2]＝2.7×10－27。
①如果滤液中c (SiO 2－3)＝0.08 mol·L －1，则c (PO 3－4)＝________ mol·L－1。
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。
除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是 _______________________________________________________；磷的去除率降低，其原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。
答案 (1)增大空气浓度，提高反应速率(2)4V 2O 3·FeO＋5O 2＋4Na 2CO 3=====高温8NaVO 3＋4CO 2＋2Fe 2O 3(3)NH ＋4＋VO －3===NH 4VO 3↓(4)1.2×105(5)①1.0×10－8 ②随着温度升高，SiO 2－3水解程度增大，生成的硅酸增多 随着温度升高，Mg 2＋水解程度增大，生成的磷酸镁减少13(15分)氮化钙(Ca 3N 2)是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO 2溶液和饱和(NH 4)2SO 4溶液混合制备N 2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O 2。
Ⅰ.制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。
氮化钙中所含化学键类型是________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为_________________。
(填代号) (3)写出A 中发生反应的化学方程式：_________________(4)用化学方法检验氮化钙(Ca 3N 2)产品中是否混有Ca ，设计实验方案：_______________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。
调平液面的操作是_______________________________________________________ _______________________________________________________。