2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一）
1、下列叙述中，正确的是（ ）
A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性
B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4
C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z
D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1 <V 3
2、以3+2+/Fe Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl ，其原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.X 极上的电势比Y 极上的低
B.+H 向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高
C.X 极上发生反应：2+22O 4e H H O 4-+==+↑
D.电解总反应为2++2+3244H Fe O F 4e H 2O ++==+
3、一定温度下,m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是( )
①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤
B.①②
C.①②③④
D.①②③④⑤
4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。

以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:
(1)研磨的目的是_______________________。

滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)酸浸时H2O2的作用有___________________,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染环境,该反应的离子方程式为_______________。

(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________ 。

有机相再生利用时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则放电时正极的电极反应式为_______________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_________________。

煅烧时发生反应的化学方程式为
_________________。

5、在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案以及解析
1答案及解析： 答案：C 解析：
2答案及解析： 答案：A
解析： X 极为阴极，Y 极为阳极，阳极上的电势一定比阴极上的高，A 项正确；电解时，+H 向阴极（X ）移动，X 极周围溶液pH 降低，B 项错误；由图知，X 极上发生反应：3+2+e Fe =Fe -+ ，C 项错误；电解总反应为223+
+2l 2Fe C Fe C 2l -+===+↑电解
，D 项错误。

3答案及解析： 答案：A
解析：氢气燃烧生成水,水和过氧化钠反应又产生氧气,所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量。

同样分析CO 燃烧后再与过氧化钠反应,增加的质量也是CO 的质量。

HCOOCH 3 可以看作是2H 2·2CO,所以④燃烧后再与过氧化钠反应,增加的质量也是HCOOCH 3的质量。

所以①②③④增加的质量都是自身的质量。

CH 3CHO 可以看作是2H 2·CO·C,所以增加的质量大于自身的质量,答案选A 。

4答案及解析：
答案：(1)增大固体与液体的接触面积,加快酸浸速率,提高钴的浸出率;MnO 2 (2) 使3+Co 还原成2+Co ，使亚铁离子氧化为铁离子 +-2+2322Co O +6H +2Cl =2Co +Cl +3H O ↑ (3)分液漏斗、烧杯; -2+H NiOOH+e +=i(OH)N
(4)2+-+
3
32223422Co +HCO +3NH H O=Co OH CO +3NH ()+H O ⋅;22322322()===2Co OH CO +O 2Co O +2H O+2CO 煅烧
解析：含钴废料主要成分为CoO 、23Co O ，含有少量234MnO O i Fe O N 、、，制备23Co O 首先把含钴废料进行酸浸，2MnO 与稀硫酸不反应，成为滤渣，滤液中含有
22+3+2+3+Co Co Fe Fe Ni +、、、、等离子，加入22H O 将2+Fe 氧化为3+Fe 然后调节溶液的pH ，使
铁离子转化为()3Fe OH 沉淀滤出；将2Ni +萃取出来后，在水相中加入碳酸氢铵和氨水，反应生成223Co OH)CO (，然后煅烧生成23Co O 。

研磨的目的是增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，且酸浸更充分；根据以上分析可知滤渣1的主要成分为2MnO 。

（2）酸浸时，加入过氧化氢能够把亚铁离子氧化为铁离子；23Co O 与盐酸发生氧化还原反应生成
22
l C C oCl 、和水，该反应的离子方程式为+-2+2322Co O +6H +2Cl =2Co +Cl +3H O ↑ （3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；电池充电时的总反应为()2Ni OH +M==NiOOH+MH ，放电时正极发生还原反应，所以正极的电极反应式为
-2+H NiOOH+e +=i(OH)N 。

（4）根据流程可知，向含有2+Co 的溶液中加入碳酸氢铵和氨水，反应生成223Co OH)CO (，
则沉钴时发生反应的离子方程式为2+-+
3
32223422Co +HCO +3NH H O=Co OH CO +3NH ()+H O ⋅；在空气中煅烧223Co OH)CO (，反应生成23Co O 和2CO ，化学方程式为22322322()===2Co OH CO +O 2Co O +2H O+2CO 煅烧
5答案及解析：
答案：(1). 2-3CO +Ba 2+=BaCO 3↓ (2). 蒸发浓缩，冷却结晶 (3). 正确，由于硝酸
钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 (4). ①250mL 容量瓶 ②D
解析： (1)根据以上分析,试剂c 的化学式是HCl,固体1的化学式是KNO3,加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,反应的离子方程式为：
2-3CO +Ba2+=BaCO3↓；
(2)因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶； 故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
(3)由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾； 故答案为：正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，
而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出。

(4)①配制200mL0.2mol⋅L−1KNO3，应选择250mL容量瓶，所以本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
②A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故不选；
B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故不选；
C. 仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
D. 俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故答案为：D。