河南省2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷

河南省2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（）
A . 英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B . 法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
C . 俄国门捷列夫﹣﹣﹣发现元素周期律
D . 英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说
2. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）
A . Z
B . A﹣Z
C . Z﹣n
D . Z+n
3. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 该反应为放热反应
C . 断裂H—H键吸收能量
D . 生成H—O键放出能量
4. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列各电离方程式中，正确的是（）
A . H2CO3⇌2H++CO32﹣
B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣
C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣
D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
A . ②③⑤⑥
B . ①③⑤⑦
C . ①⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥
7. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列说法不正确的是（）
A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C . 升高温度可以增大反应速率
D . 增大O2浓度可以增大反应速率
8. （2分）下列有关概念说法正确的是（）
A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素
B . CH2═CH2和属于同系物
C . 和是甲烷的两种氯代物
D . 和属于同分异构体
9. （2分） (2017高二上·西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（）
A . 15
B . 24
C . 33
D . 51
10. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（）
①化学键存在分子之间
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
A . ⑤⑦
B . ①④⑤⑥
C . ④⑤⑥⑦
D . 全部
11. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二下·汪清期中) 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）
A . 熔沸点
B . 硬度
C . 颜色
D . x﹣射线衍射实验
13. （2分）下列有机物沸点最高的是（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 乙醇
D . 乙二醇
14. （2分） (2017高二上·佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）
A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
B . CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/mol
C . （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
15. （2分）下列结论中错误的是（）
①微粒半径：K+＞Al3+＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ①
B . ①③
C . ②④⑤⑥⑦
D . ①③⑤
16. （3分）用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C . 开始时，银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣=Ag+
D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
17. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
⑤混合气体的压强不再改变的状态．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . 全部
18. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 原子半径：C >O
B . 酸性：HCl >H2SiO3
C . 热稳定性：H2O >H2S
D . 金属性：Na >Al
二、非选择题 (共5题；共33分)
19. （6分） (2015高一上·青岛开学考) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：________．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________ 相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
②A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质．
20. （4分） (2016高二上·铜仁期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________ kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．
21. （10分） (2016高一下·定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X________，Y________，Z________．
（2） Y的两种氧化物为________和________．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式________；________．（3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为________．（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：________；Z单质分子的电子式：________．
22. （8分） (2018高一下·淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2________L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。

A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑
B . 电解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑
C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + CO
D . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________mol·(L·min)-1。

② 能够判断该反应达到平衡的是________（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝________。

23. （5分） (2018高一下·吉安期末)
（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。

则该电池的负极材料是(写名称)________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共33分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、。