2020-2021学年北京一零一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

北京一零一中学2020-2021学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64
Ⅰ卷选择题(共44分)
(共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

)
1. 我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）
①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成
②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础
④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②③『答案』A
『解析』
『详解』①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故①符合题意；
②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故②符合题意；
③英国化学家道尔顿提出了原子学说，故③不符合题意；
④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故④不符合题意；
综上所述答案为A。

2. 垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是（）
废玻璃铅蓄电池
可回收物其他垃圾
『答案』B
『解析』
『详解』A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；
故答案为：B。

3. 胶体区分于溶液和浊液的根本区别是（）
A. 是否是大量分子或离子的集合体
B. 是否能通过滤纸
C. 是否分散质粒子直径在1~100nm
D. 是否均一、透明、稳定
『答案』C
『解析』
『详解』根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。

4. 下列能导电且属于电解质的是（）
A. 铜
B. 稀硫酸
C. NaCl固体
D. 熔融KCl
『答案』D
『解析』
『详解』电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；
A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；
D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；故答案为：D。

5. 下列属于碱的是（）
A. C2H5OH
B. Na2CO3
C. Ca(OH)2
D. Cu2(OH)2CO3
『答案』C
『解析』
『详解』A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3碱式盐，D不合题意。

故答案选C。

是6. 酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H2SO4性质的描述
中不属于酸的共同性质的是（）
A. 能使紫色石蕊溶液变红色
B. 能与烧碱反应生成水
C. 能与Na2CO3溶液反应生成气体
D. 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
『答案』D
『解析』
『详解』A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；
B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；
C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；
D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与
氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；
综上所述答案为D。

7. 下列说法中，正确的是（）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C. 摩尔质量等于物质的相对分子质量
D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
『答案』D
『解析』
『详解』A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，故B错误；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物
质的相对分子质量，故C错误；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D 正确；
综上所述答案为D。

8. 下列叙述中，正确的是（）
A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为N A
B. 常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等
C. 1LCO气体一定比1L O2的质量小
D. 常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L
『答案』B
『解析』
『详解』A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1molCH4和1molCO所含分子数均为N A，故B正确；
C．气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；
综上所述答案为B。

9. 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()
A. 1 L水中含有1 mol硫酸
B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子
C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
『答案』D
『解析』
『详解』A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol H2SO4，不是1L水，故A错误；B．1L lmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol H2SO4，lmol H2SO4的质量为
1mol×98g/mol=98g，故D正确；
故选：D。

『点睛』明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基
础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。

10. 从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（）
A. 物质的量浓度为0.2 mol/L
B. 含溶质的物质的量为0.2mol
C. 含溶质7.3g
D. 与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和
『答案』A
『解析』
『详解』A．溶液是均一稳定的分散系，所以取出的200mL溶液的浓度依然为1mol/L，故A错误；
B．200mL溶液浓度为1mol/L，则溶质的物质的量为0.2L⨯1mol/L=0.2mol，故B正确；C．溶质的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol⨯36.5g/mol=7.3g，故C正确；
D．1L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1L⨯0.2mol/L=0.2mol，与200mL盐酸中HCl的物质的量相等，所以恰好中和，故D正确；
综上所述答案为A。

11. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）
A. 钠与水反应放出热量
B. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
D. 除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH
『答案』D
『解析』
『详解』A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；
B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；
C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；
D．由于NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；
故答案为：D。

12. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（）
A. H+、Cl−
B. H+、HClO
C. HCl、Cl2
D. HClO、ClO-
『答案』B
『解析』
『详解』氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能电离出氢离子，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，所以导致变色的微粒依次是H+、HClO，故答案为B。

13. 下列实验现象的描述正确的是（）
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
『答案』B
『解析』
『详解』A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。

14. 下列反应不能发生的是（）
A. KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D. 2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
『答案』D
『解析』
『详解』A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；
B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；
C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；
D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；
综上所述答案为D。

15. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）
A. NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O
C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
D. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
『答案』D
『解析』
『详解』A．NaOH+ HCl = NaCl+ H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，A不合题意；
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O：Fe中铁元素的化合价升高，被氧化，HCl中的H元素的化合价降低，被还原，B不合题意；
C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，C不合题意；
D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合价降低，被还原，HCl中的部分Cl元素的化合价升高，被氧化，D符合题意；
故答案为：D。

16. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. Ca(ClO)2 → Cl2
B. H2O→ O2
C. SO3 → H2SO4
D. Na → NaOH
『答案』D
『解析』
『详解』加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：A．Ca(ClO)2 → Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A 不合题意；
B．H2O→ O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；
C．SO3 → H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意；
D．Na → NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；
故答案为：D。

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C. 酸滴在大理石上：CO2
3-+ 2H+ = CO
2
+ H2O
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
『答案』D
『解析』
『详解』A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为：H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。

18. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A. Na+、K+、SO2
4-、CO2
3
-
B. Na+、K+、Cl−、NO
3
-
C. Na+、K+、OH−、NO
3
-
D. Ag+、K+、SO2
4
-、Cl−
『答案』B
『解析』
『详解』A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；
C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；
D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为B。

19. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A. 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B. Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
C. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
D. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
『答案』A
『解析』
『详解』A．氧化性FeCl3＞I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；
B．该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；
C．该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以发生，故C不符合题意；
D．该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；
综上所述答案为A。

20. 已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

下列说法不正确的是（）
A. Cu被氧化，NO是还原产物
B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
C. HNO3体现氧化性和酸性
D. 若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023
『答案』B
『解析』
『详解』反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：A．由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；
B ．由分析可知，氧化剂是HNO 3，还原剂是Cu ，但参加反应的HNO 3中只有1
4
的HNO 3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B 错误； C ．有分析可知，但参加反应
HNO 3中只有
14的HNO 3发生还原反应，体现氧化性，还有34
未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO 3体现氧化性和酸性，C 正确；
D ．若反应掉32gCu ，转移电子数为
23-132g
6.0210mol =64g/mol
⨯⨯ 6.02×1023，D 正确； 故答案为：B 。

21. 铋（Bi ）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO 4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 关于 NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2 的氧化性由强到弱的顺序为（ ） A. I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3 B. H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4 C. NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2
D. KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2
『答案』C 『解析』
『分析』在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。

『详解』①适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO 4，从而得出氧化性：NaBiO 3>KMnO 4；
②过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O 2，从而得出氧化性：KMnO 4>H 2O 2；
③适量 KI -淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I -氧化为I 2，从而得出氧化性：H 2O 2>I 2； 综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2，故选C 。

『点睛』氧化性具有传递性，当氧化性A>B ，B>C 时，则氧化性A>C ；同样，还原性也有
此规律。

22. 探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：
的
已知：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22-
下列分析不正确的是（）
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量『答案』D
『解析』
『分析』过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成BaO2沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。

『详解』A．根据分析①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B．①中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知①中同时发生反应：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，该反应属于复分解反应；④中BaO2与H2SO4发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应氧化还原反应，故B正确；
C．②中高锰酸钾将H2O2氧化，为氧化剂，-1价的O全部转化为O2；⑤中MnO2为H2O2分解的催化剂，-1价的O只有一半转化为O2，所以②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；
D．③中沉淀为BaO2，④中BaO2全部转化为BaSO4沉淀，根据BaO2和BaSO4的摩尔质量大小关系可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
综上所述答案为D。

Ⅱ卷非选择题(共56分)
23. 标况下11.2L CH 4的质量是____g ，其中含有H 数目为_____个。

『答案』 (1). 8.0 (2). 1.204×1024
『解析』 『详解』4(CH )m 11.2L =0.5mol 22.4L/mol
V n V ==， 444(CH )(CH )(CH )0.5mol 16g/mol=8.0g ==⨯m n M ，
4423-124(CH )(CH )A ()4440.5mol 6.0210mol =1.20410===⨯⨯⨯⨯N H N n N ，
故答案为：8.0；1.204×1024；
24. 实验室需要配制0.2mol/ L NaOH 溶液500mL 。

(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。

A. 500mL 容量瓶
B.烧杯
C. 胶头滴管
D. 酒精灯
(2)计算。

配制该溶液需取NaOH 晶体_____g 。

(3)称量。

如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

『答案』(1). ABC (2). 4.0g (3). 砝码和所称量物体位置放反 (4). 没有在烧杯中称量NaOH (5). 搅拌，加速溶解 (6). 玻璃棒 (7). 将溶质全部都转移至容量瓶
(8). 偏低
『解析』
『详解』(1)配制0.2mol/L NaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解
溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；
(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L⨯0.2mol⨯40g/mol=4.0g；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧
杯中称量，图中直接称量；
(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；
(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质
全部都转移至容量瓶；
(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。

25. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

金属钠要隔绝空气密封保存，请用化
学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。

I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应化学方程式为_________；现象是_______。

某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

的
『装置分析』
(1)装置①中反应的离子方程式是________。

(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。

a.饱和NaOH溶液
b. 饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。

『进行实验』
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。

(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。

Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。

我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。

若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。

该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。

『答案』(1). 4Na+O2=2Na2O (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3). Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体(4). 2Na+O2Na2O2(5). CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ (6). c (7). 浓硫酸(8). 木条不复燃(9). 木条复
燃(10). (11). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰
CO的方法即可）(12). NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ 水中（或加BaCl2溶液等体现检验2-3
(13). 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (14). Na2CO3(15). NaHCO3
『解析』
『分析』I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气；
(5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；
(6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；
Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，据此分析解题；
『详解』由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：4Na+O2=2Na2O；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2；
(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为：
a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；
b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；
HCO c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：-
3 +H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意；
故答案为：c；
(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃；
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：；
(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，
二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验2-3
CO的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验2-3
CO的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：
NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。

26. Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

(1)可与氢气化合制得盐酸。

化学方程式为________________。

(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。

(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)，KMnO4中Mn的化合价为_______________。

其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn化合价既升高又降低)。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。

②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是____________。

③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。

④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是：MnO24-+CO2 +H2O→MnO4-+MnO2
+HCO
3
-(未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

『答案』(1). Cl2+H2=2HCl (2). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3). +7 (4). 增大反
应物的接触面积，加快反应速率(5). MnO2+4KOH+Cl2焙烧
K2MnO4+2KCl+2H2O
的
(6). 防止K2MnO4发生歧化(7). 2:1
『解析』
『详解』(1)氯气与氢气的反应方程式为Cl2+H2=2HCl；
(2)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)KMnO4中K为+1价，O为-2价，则Mn的化合价为+7价；
①粉碎软锰矿可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②根题意可知K2MnO4为暗绿色固体，所以软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体
焙烧
混合，通入氯气充分焙烧，生成K2MnO4，化学方程式为：MnO2+4KOH+Cl2
K2MnO4+2KCl+2H2O；
③根据题意可知K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应，所以浸取时用稀KOH溶液的原因是防止K2MnO4发生歧化；
④根据各元素的化合价变化可知，该反应为K2MnO4的歧化反应，MnO4-为氧化产物，Mn 元素化合价升高1价，MnO2为还原产物，化合价降低2价，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。

27. SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。

(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。

-(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO
3 -+___NO + ___H+
+ ___H2O = ___SO2
4
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：。