河南省商丘市夏邑县李集第一中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

河南省商丘市夏邑县李集第一中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1
参考答案：
B
略
2. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、
SO42—、NO3—
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
参考答案：
B
3. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为( ) A．乙酸异丙酯 B．甲酸甲酯 C．对二甲苯 D．硝基苯
参考答案：
B
略
4. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确
参考答案：
C
略
5. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是（）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
参考答案：
C
略
8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 参考答案：
C
7. 下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
参考答案：
B
略
8. 下列说法正确的是
A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱
参考答案：
略
9. 对下列事实的解释或说法错误的是
A. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
B. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
参考答案：
C
10. 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是（）
A.43.2g
B.46.8g
C.53.6g
D.63.8g
参考答案：
B
略
11. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
参考答案：
A
略
12. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（）
A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+
D. 上述反应原理可用于测定O2的含量
参考答案：
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．
解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2
A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；
B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；
C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）
2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；
D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；
故选：C．
点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大．
13. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( )
A. 2－氯丙烯
B. 丙烯
C. 2－丁烯
D. 1－丁烯
参考答案：
C
略
14. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是
A. Na+ 1s22s22p6
B.Fˉ1s22s22p6
C. N3+ 1s22s22p6
D.
O2ˉ1s22s22p6
参考答案：
略
15. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）下列说法错误的是
A．能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），
= 。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量
是。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

（6）。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

参考答案：
（1）C
（2）D
(3) (或等其他合理答案：）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）
（5）偏大
（6）（或其他合理答案：）
（7）劣于
解析：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。

（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。

排水时应用短进长出。

（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。

所以需要的装置有测H2的体积的D装置。

（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 =。

（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。

（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。

（6）减少的质量即为Zn的质量。

（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
18. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；
（3）写出下列反应的类型：④、⑧。

（4）写出反应③的化学方程式：。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；（4）；（5）6；
19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度
时间
/min
物质的量
010204050
1130℃n（CH4）
/mol
0.500.350.250.100.10
2180℃
n（CH4）
/mol
0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：。