安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 考点6 分散系

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习考点6 分散系
1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液,
2..了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。

3. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。

一、溶液的有关概念
1.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为：。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①②③。

现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、
、、（必要时需注明仪器规格）。

2.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g 里形成时所溶解溶质
的。

溶解度通常用S表示，单位为。

其数学表达
式：。

思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。

（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

（3）气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。

（4）某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。

答案：全不正确
二、溶液的有关计算
有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：
三、胶体
1.胶体的概念：分散质直径在之间的分散系。

胶体粒子不能通过，但能通过。

所以分离胶体与溶液的方法是。

2.胶体的性质：胶体的性质主要为运动、现象和。

3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。

反应方程式如下：。

思考：各举一例说明胶体特性的应用：
（1）丁达尔效应（2）电泳现象（3）不能透过半透膜（4）吸咐性（5）聚沉
试题枚举
【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

下列说法
中正确的是
A.t1℃时，N比M的溶解度大
B.温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大
C.M比N的溶解度大
D. N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N
解析：由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大， A正确。

因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。

温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N， C错。

N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。

答案： A
【例2】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。

加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

答案：C。