高中化学常见物质的性质及转化
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
高中化学常见物质的性质及转化
高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2O3、铝及其化合物的主要化学性质2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2OAl＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化Al(OH)3△Al2O3＋3H2O4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋S△FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋FeZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）5、铜及其化合物的主要性质2Cu＋O2△（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Cu＋S△Cu2S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCuO＋H2△Cu＋H2O CuO＋CO△Cu＋CO2Cu(OH)2△CuO＋H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）1、卤素及其化合物的主要性质2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl 2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）3CO ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋3CO 2 CO 2＋2Mg点燃2MgO ＋CCO 2(少量)＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO 3)2 离子方程式：CO 2＋OH －=== HCO 3－SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO （工业制粗硅的原理） SiO 2＋2NaOH ===Na 2SiO 3＋H 2O （碱性溶液不能用玻璃塞） SiO 2＋4HF ===SiF 4↑＋2H 2O CO 2(少量)＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3） 3、含氮物质的主要性质①氮气的性质N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3N 2＋O 2 2NO N 2＋3Mg点燃Mg 3N 2②NO 、NO 2的性质2NO ＋O 2===NO 2 2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH ＞03NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO③NH 3、NH 3·H 2O 的性质NH 3＋HCl ===NH 4Cl(白烟) NH 3＋HNO 3(浓)===NH 4NO 3(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(无白烟) NH 3+H += NH 4＋ 4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O④铵盐的性质NH 4Cl△NH 3＋HCl NH 4HCO 3△3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑2NH 4Cl(s)＋Ca(OH)2 △2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制NH 3）NH 4＋＋OH －△NH 3↑＋H 2O⑤HNO 3、NO 3－(H ＋)的性质4HNO 34NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O△或光照放电3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂△3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4、含硫物质的主要化学性质①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2 S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O②SO2、H2SO3、SO32－的性质2SO2＋O2催化剂2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）加热SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）SO 2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)△2↑＋2SO2↑＋2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
高中化学 常见物质的相互转化思维导图
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水（4）酸+碱盐+水；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐（10）含氧酸盐碱氧+酸氧（11）盐+盐两种新盐交叉：（12）酸+碱氧盐+水（13）碱+酸氧盐+水（14）酸+盐新酸+新盐；（15）碱+盐新碱+新盐（16）金属+酸盐+（17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属（置换反应）氢氧化钠与氢氧化钙的制备:(1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH (2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C→CO→CO2→H2CO3Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)。
高中最全化学性质用途
高中最全化学性质用途化学性质是物质的特征或特性，通过化学性质可以了解物质与其他物质之间的化学反应和物理变化。
下面是高中化学中常见物质的性质及其用途的一些例子：1.氧气（O2）：氧气是一种气体，对人和动物呼吸十分重要。
它的主要用途是在呼吸过程中与糖类反应，产生能量以维持人体的正常功能。
此外，氧气也可以用于氧气吸入医疗、水处理和工业生产等领域。
2.水（H2O）：水是一种普遍存在的液态物质，具有许多特性。
水的高比热容和高比热导率使其成为散热和传热的重要介质。
此外，水还是许多化学反应的重要溶剂和参与者，包括酸碱中和、水解和水合反应等。
3.盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
由于盐酸具有较强的腐蚀性，它在工业生产中被用作清洗金属、清除污垢和调节pH值的化学品。
4.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气与水反应得到的溶液。
它具有碱性且容易挥发，可用作玻璃清洁剂、消毒剂和染料生产的中间体。
5.乙醇（C2H5OH）：乙醇是最常见的醇类化合物。
它是一种有机溶剂，广泛用于制药、化妆品、食品和饮料工业。
此外，乙醇还可用作消毒剂和燃料。
6.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，可与碱反应生成盐和水。
硝酸在肥料制造、爆炸品制造和金属加工过程中广泛使用。
7.氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，可用于消毒、漂白和水处理，如净化饮用水和游泳池。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠也被称为小苏打，是一种无毒的白色固体粉末，可以用于烘焙等食品加工过程中的膨化剂。
9.苯酚（C6H6O）：苯酚是一种常见的有机化合物，可用作消毒剂、防腐剂和医药中间体。
此外，苯酚还被广泛用于染料、橡胶和塑料制造。
10.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
它在石油炼制、化肥生产和金属清洗等工业中广泛使用。
11.氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐类化合物，被广泛用作食盐，用于调味食品。
12.丙酮（C3H6O）：丙酮是一种有机化合物，具有较强的溶解能力和挥发性。
高中化学物质性质总结
高中化学物质性质总结高中化学主要涉及到物质的性质与变化。
物质的性质是物质存在的基本特征，是区分不同物质的主要依据。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。
其中包括颜色、气味、硬度、密度等。
颜色是物质在可见光中吸收和反射特定波长光线的结果，不同物质的颜色由它们的分子结构和电子能级决定。
气味是由物质在空气中揮发的分子所引起的，不同物质的气味由它们的化学结构和功能基团决定。
硬度是物质抵抗外力侵蚀的能力，常用莫氏硬度表征，不同物质的硬度由其晶格结构和键的类型决定。
密度是物质的质量与体积的比值，反映了物质的粒子紧密程度，不同物质的密度由其分子量和结构决定。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，能够改变物质的化学组成。
常见的化学性质有燃烧性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等。
燃烧性是物质与氧气在一定条件下发生反应产生燃烧的过程，不同物质的燃烧性由其化学结构决定。
稳定性是物质在一定条件下不发生化学变化的性质，与物质的结构和键的稳定性有关。
活泼性是物质与其他物质发生反应的能力，与元素的电子结构和电负性有关，活泼性大的物质容易与其他物质发生反应。
氧化性是指物质接受氧气或失去电子的能力，具有氧化性的物质容易与其他物质发生氧化反应。
还原性是指物质失去氧气或获取电子的能力，具有还原性的物质容易与其他物质发生还原反应。
物质的性质还可以通过其他方式进行分类。
例如，根据物质的物态可以分为固态、液态和气态。
固态物质具有一定的形状和体积，分子之间表现出较强的相互作用力，性质稳定；液态物质没有一定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较小，易受外界影响；气态物质既没有一定的形状也没有一定的体积，分子之间的相互作用力很小，容易扩散。
另外，物质还可以根据其溶解性进行分类，可以分为可溶性物质和不溶性物质。
可溶性物质具有较大的亲水性或亲油性，能够与溶剂相互混合形成均匀的溶液；不溶性物质则无法与溶剂相互混合。
2024届高中化学一轮复习：物质的组成、性质和转化
1.分散系 (1)概念： 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 (2)分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图
直观地表示。
溶液
胶体
浊液
2.胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
3.胶体的性质及应用
溶液
胶体
易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( × ) 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( √ ) × 4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5.将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，
△ (2)制备原理：_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因 可能是_长__时__间__加__热__使__胶__体__发__生__聚__沉___。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高一化学物质的转化笔记
高一化学物质的转化笔记一、引言化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学，也是高中阶段的重要学科之一。
物质的转化是化学学科中的一个重要知识点，它涉及到不同物质之间的相互转化关系，以及反应条件、反应物和产物的性质等。
学好物质的转化对于我们理解化学反应的本质、掌握不同物质之间的相互转化关系以及解决实际问题具有重要意义。
二、物质的分类与转化1. 物质的分类在高中化学中，物质通常按照其组成和性质进行分类，如单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等。
了解物质的分类有助于我们更好地理解物质的性质和转化。
2. 物质的转化物质的转化是指通过化学反应将一种物质转化为另一种物质。
在转化过程中，我们需要掌握不同物质之间的相互转化关系，以及反应条件、反应物和产物的性质等。
（1）氧化还原反应与物质的转化氧化还原反应是物质转化的基础，了解氧化还原反应的原理及其规律对于我们解决实际问题非常重要。
在氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，从而产生新的物质。
（2）金属及其化合物的转化金属化合物主要包括金属单质、金属氧化物、碱和盐等。
金属及其化合物的转化与金属的性质密切相关，如金属的活泼性、氧化还原性等。
（3）非金属及其化合物的转化非金属化合物主要包括非金属单质、非金属氧化物、酸等。
了解非金属的性质及其氧化物的特点（如酸性、两性或还原性）有助于我们更好地理解物质的转化。
（4）复分解反应与物质的转化复分解反应是物质转化的常见类型之一，它是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。
在复分解反应中，需要注意反应的条件、反应物和产物的性质以及反应类型（如中和反应、沉淀反应等）。
三、常见物质的性质与转化1. 金属及其化合物（1）金属单质：常见的金属单质有铁、铝、铜等。
金属单质具有活泼性，可以与其他物质发生反应生成新的化合物。
（2）金属氧化物：常见的金属氧化物有氧化钠、氧化镁、氧化铝等。
金属氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，同时也可以与碱发生反应生成新的盐和水。
高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。
高中化学常见物质及性质
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第1节《物质的分类及转化》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第1节《物质的分类及转化》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第1节《物质的分类及转化》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述物质的分类及转化，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.1 元素与物质：认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
认识胶体是一种常见的分散系。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。
新教材高中化学第一章物质及其变化 物质的转化学生用书新人教版必修第一册
第2课时物质的转化核心微网络素养新要求1.认识酸、碱、盐的化学性质。
2．理解并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．理解常见反应类型的特征。
4．感悟物质的转化的应用。
学业基础——自学·思记·尝试一、酸、碱、盐的性质1．酸的通性(以硫酸为例)上表中的化学反应涉及的反应类型有置换反应、复分解反应。
2．碱的通性(以NaOH为例)上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
3．盐的通性(以Na2CO3为例)上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
4．主要反应类型二、物质的转化1．完成下列物质的转化,写出化学方程式[ 拓展]根据碳元素的“价-类”二维图,请自主完成以下转化。
2．根据上述转化关系,从物质分类的角度归纳物质的转化规律3．物质转化的应用——物质制备(1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性,原料的来源、________和设备要求等。
(2)实例——工业上制取NaOH①一般不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②主要采用：________________________________________________________________________；③过去曾采用：用盐(如________)与碱(如________)反应。
[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水,且水溶液为无色溶液。
( )(2)金属都能与酸反应产生氢气。
( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。
( )(4)有酸味的物质都是酸,有咸味的物质都是盐。
( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
高中18种常见物质转化原理(只有方程式)
高中18种常见物质转化原理(只有方程式)高中18种常见物质转化原理（只有方程式）1. 燃烧化学反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量2. 酸碱中和反应化学反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 氧化还原反应化学反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物4. 酸和金属反应化学反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气5. 碳酸和酸反应化学反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳6. 碱金属和水反应化学反应：碱金属 + 水→ 碱溶液 + 氢气7. 碳酸金属和酸反应化学反应：碳酸金属 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水8. 氧化金属和酸反应化学反应：氧化金属 + 酸→ 盐 + 水9. 酸和碱溶液反应化学反应：酸 + 碱溶液→ 盐 + 水10. 金属和非金属氧化物反应化学反应：金属 + 非金属氧化物→ 盐11. 碳酸盐和酸反应化学反应：碳酸盐 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水12. 酸和金属氧化物反应化学反应：酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水13. 碱和酸性氧化物反应化学反应：碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水14. 纯碱和酸反应化学反应：纯碱 + 酸→ 盐 + 水15. 硫化物和酸反应化学反应：硫化物 + 酸→ 硫化氢 + 盐16. 碳和氧气反应化学反应：碳 + 氧气→ 二氧化碳17. 石油和空气中氧气反应化学反应：石油 + 氧气→ 二氧化碳 + 水18. 酸和碱的反应生成氯化氢气体化学反应：酸 + 碱→ 盐 + 氯化氢 + 水以上是高中生常见的18种物质转化原理，每个转化原理都是通过方程式来表示的，可以帮助我们理解不同化学反应的过程。
高中化学的性质和用途
高中化学的性质和用途高中化学是一门研究物质的性质和变化规律的学科。
在高中化学中，我们学习了一系列不同性质的化学物质，包括无机物质和有机物质。
这些化学物质的特性和用途在我们的日常生活中发挥着重要作用。
首先，我们来谈谈无机化合物的性质和用途。
无机物质通常由无机元素组成，如金属、非金属和过渡金属。
无机化合物有不同的性质，如熔点、沸点、溶解度和导电性等。
举个例子，氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，它有着强碱性和易溶于水的特点。
氢氧化钠在工业上被广泛应用于制造皂液、纸浆和清洁剂等方面。
金属是无机化合物中重要的一类，具有很多特殊性质和广泛的应用。
金属的共同特点是良好的导电性和导热性。
例如，铜是常见的金属之一，具有高导电性和良好的延展性。
因此，铜经常被用于电线、电缆和电路板等电子元器件的制造。
另一个例子是铁，它是一种有韧性和延展性的金属，被广泛应用于建筑、机器制造和交通工具制造等领域。
除了无机物质，我们也学习了有机化合物的性质和用途。
有机化合物是由碳和氢元素组成的化学物质，如烃、醇、醚、酮和酸等。
有机化合物通常具有较低的熔点和沸点，并且大多数有机化合物都是可燃的。
有机化合物的特性和结构决定了它们广泛的应用。
例如，乙醇是一种常见的有机化合物，可用作溶剂、消毒剂和饮料添加剂等。
乙醇的低毒性使其成为一种常用的清洁剂和消毒剂。
另一个例子是醋酸，一种具有酸性的有机化合物。
醋酸广泛应用于食品加工、医药制造和染料生产等行业。
醋酸可用于制备食醋、醋酸纤维和醋酸铅等产品。
此外，醋酸还被用作化验室中的一种重要试剂。
此外，高中化学还学习了一些特殊的化学物质，如酸和碱、氧化剂和还原剂等。
酸和碱是化学反应中重要的物质。
酸具有酸性氢离子（H+）的特性，可以与碱进行中和反应。
酸和碱的中和反应可以产生盐和水。
这个概念对于理解许多化学反应如酸碱滴定和中和反应非常重要。
氧化剂和还原剂也是化学反应中的重要因素。
氧化剂具有氧化其他物质的能力，还原剂可以还原其他物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学常见物质的性质及转化
一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）
1、钠及其化合物的主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
2NaHCO3△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）
2、镁及其化合物的主要化学性质
2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2△
MgO＋H2O
3、铝及其化合物的主要化学性质
2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3
（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O
Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化
Al(OH)3△
Al2O3＋3H2O
4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化
3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑
Fe＋S △
FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋
（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋Fe2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe2＋Fe
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）
5、铜及其化合物的主要性质
2Cu＋O2△
2CuO （红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2
2Cu＋S △
2
S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）
Cu＋2H2SO4(浓)△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
CuO＋H2△
Cu＋H2O CuO＋CO
△
Cu＋CO2Cu(OH)2
△
CuO＋H2O
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）
二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）
1、卤素及其化合物的主要性质
2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2
Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）
Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）
MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质
C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 CO2＋2Mg点燃2MgO＋C
CO2(少量)＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2离子方程式：CO2＋OH－=== HCO3－
SiO2＋2C高温Si＋2CO （工业制粗硅的原理）
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（碱性溶液不能用玻璃塞）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O CO2(少量)＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3 （酸性：H2CO3>H2SiO3）
3、含氮物质的主要性质
①氮气的性质
N2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3 N2＋O2 2NO N2＋3Mg点燃Mg3N2
②NO、NO2的性质
2NO＋O2===NO22NO2(g)N2O4(g)；ΔH＞0 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③NH3、NH3·H2O的性质
NH3＋HCl===NH4Cl(白烟) NH3＋HNO3(浓)===NH4NO3(白烟)
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(无白烟) NH3+H+= NH4＋
放电
4NH3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O ④铵盐的性质
NH4Cl △
NH3＋HCl NH4HCO3
△
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （实验室制NH3）
NH4＋＋OH－△
NH3↑＋H2O
⑤HNO3、NO3－(H＋)的性质
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、含硫物质的主要化学性质
①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2
S＋2H2SO4(浓)△
3SO2↑＋2H2O
②SO2、H2SO3、SO32－的性质
2SO2＋O2催化剂
加热
2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）
SO2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－
SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质
SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△
4
＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△或光照。