专题三：气体实验定律_理想气体的状态方程
理想气体的状态方程
R=62400mmHg· L/(mol· K)
(2)该式是任意质量的理想气体状态方程， 又叫克拉伯龙方程
解题思路流程
•画出该 题两个 状态的 示意图 •分别写出 两个状态的 状态参量
•该题研究 对象是什 么？
比赛规则
1、全班同学分为四个组，整个比赛过程以小 组为基本单位。 2、比赛分为两个部分，第一个部分为抢答环 节，均为不定项选择题，每题分值不等，最先 抢答且回答完全正确，则获得相应分值，抢答 错误则扣除相应分值。抢答错误的小组不能继 续抢答。 3、第二个部分为必答环节，均为计算题或解 答题，各题分值不等。每组同学可进行讨论， 并在纸上完成解题过程。解答完全正确，则获 得相应分值，答错不扣分。
（A）逐渐增大 （C）始终不变
（B）逐渐减小 （D）先增大后减小
4、（2分）
氧气钢瓶充气后压强高于外界大气压，假设缓慢漏 气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之 间的相互作用。在该漏气过程中瓶内氧气：
A.分子总数减少，分子总动能不变 B.密度降低，分子平均动能不变 C.吸收热量，膨胀做功 D.压强降低，不对外做功
5、（3分）
带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始 处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或进过过程 ac到状态c，b、c状态温度相同，如V-T图所示。设 气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过 程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则
A. Pb >Pc，Qab>Qac C. Pb <Pc，Qab>Qac
必答题
10、（10分）
如图所示，可沿气缸壁自由活动的活塞将密封的 圆筒形气缸分隔成A、B两部分。活塞与气缸顶部 有一弹簧相连。当活塞位于气缸底部时弹簧恰好 无形变。开始时B内充有一定量的气体，A内是真 空。B部分高度为L1=0.10米，此时活塞受到的弹 簧作用力与重力的大小相等。现将整个装置倒置， 假设温度不变，达到新的平衡后B部分的高度L2 等于多少？
气体状态方程与理想气体定律
气体状态方程与理想气体定律气体状态方程与理想气体定律是研究气体行为的重要基础。
它们描述了气体的压强、体积、温度和分子间的相互关系，为研究气体的物理性质和热力学提供了有效的工具。
一、气体状态方程气体状态方程描述了气体在各种条件下的状态。
最常用的气体状态方程是理想气体状态方程，也称为通用气体状态方程。
它可以表示为：PV = nRT其中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的绝对温度。
理想气体状态方程的基本假设是气体分子是点状的，分子间不存在吸引力或斥力，分子之间的碰撞是完全弹性碰撞。
虽然理想气体在真实情况中并不存在，但在许多实验和应用领域中，它是一种广泛接受的简化模型。
二、理想气体定律理想气体定律是理想气体状态方程的特例，描述了气体在常温常压下的行为。
根据理想气体定律，气体的体积与气体粒子数量成正比，与气体的压强和温度成反比。
理想气体定律可以表示为：PV = nRT其中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的绝对温度。
理想气体定律在解决气体问题时非常有用。
例如，在化学实验中，可以通过气体的压强和体积的变化来确定气体的物质的量。
此外，理想气体定律可以应用于气体的溶解度、气体的扩散和气体的燃烧等各种热力学和化学过程的分析。
三、气体状态方程与实际气体虽然理想气体状态方程在许多情况下都能提供较好的近似结果，但在高压和低温条件下，气体的行为可能与理想气体定律存在较大偏差。
在这些情况下，需要考虑气体的实际性质。
实际气体的状态方程可以根据实验数据进行修正，其中最著名的是范德瓦尔斯方程。
范德瓦尔斯方程修正了理想气体状态方程的假设，包括气体分子之间的吸引力和分子的体积。
范德瓦尔斯方程可以表示为：(P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT其中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的绝对温度，a和b是范德瓦尔斯常数。
气体的状态方程和理想气体定律
气体的状态方程和理想气体定律气体是一种物质，它与固体和液体相比，具有高度可压缩性和流动性。
对于研究气体的性质和行为，我们需要建立一套能够描述气体状态的方程和规律。
在此基础上，科学家们提出了气体的状态方程和理想气体定律，为研究和应用气体提供了重要的工具。
一、状态方程状态方程是用来描述气体在不同条件下的状态的数学表达式。
气体的状态可以由压力、体积和温度等参数来描述。
为了更准确地描述气体状态，科学家们提出了多种状态方程，其中最为常用的是理想气体状态方程和范德瓦尔斯状态方程。
1. 理想气体状态方程理想气体状态方程基于理想气体定律，描述了理想气体在不同条件下的状态。
理想气体是指在标准温度和压力下，分子之间几乎没有相互作用力的气体。
理想气体状态方程的数学表达式为：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量，R代表气体常数，T代表气体的温度。
理想气体状态方程指出，在恒定物质量的条件下，气体的压力与体积成正比，与温度成正比。
这个关系在很多气体的实验中得到了验证，因此被广泛应用于气体研究和工程实践中。
2. 范德瓦尔斯状态方程理想气体状态方程在一些情况下可能不适用，特别是当气体分子之间存在相互作用力时。
为了更准确地描述气体状态，科学家范德瓦尔斯提出了修正后的状态方程，即范德瓦尔斯状态方程。
该方程的数学表达式为：(P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT其中，P、V、T和n的含义与理想气体状态方程中相同，a和b是范德瓦尔斯常数，代表气体分子之间的相互作用力。
范德瓦尔斯状态方程可以更好地描述气体在高压和低温条件下的状态，对于实际气体的研究有着重要意义。
二、理想气体定律理想气体定律是指在理想气体状态方程中，当一些条件得到限制时，方程可以简化为一些基本的关系。
根据理想气体状态方程，可以得到以下几个重要的理想气体定律：1. 法拉第定律法拉第定律指出，在恒定温度下，气体的压力与其物质量成正比。
气体的压力和体积实验气体状态方程和理想气体定律
气体的压力和体积实验气体状态方程和理想气体定律气体是一种物质状态，其具有较低的密度和高度可压缩性。
当我们涉及气体时，需要了解气体的一些重要性质，如压力、体积和温度。
在本文中，我们将探讨气体的压力和体积，以及与气体状态方程和理想气体定律相关的内容。
一、气体的压力气体的压力是指气体对容器壁产生的压力。
气体分子具有高速运动和碰撞性，当气体分子与容器壁碰撞时，会产生一个压力。
根据动能理论，气体压力与气体分子速度的平方成正比。
当气体分子速度增大时，压力也会相应增加。
因此，气体的压力与气体分子速度的平方成正比。
二、气体的体积气体的体积是指气体所占据的空间大小。
气体的性质使其具有较高的可压缩性，与固体和液体相比，气体分子之间的距离较大，分子之间几乎没有相互作用力。
因此，气体的体积可以随着外部压力的变化而改变。
当外部压力增加时，气体分子之间的距离缩小，体积变小；相反，当外部压力减小时，气体分子之间的距离增大，体积变大。
三、气体状态方程气体状态方程是用来描述气体状态的数学关系。
其中最著名的气体状态方程是理想气体状态方程，也称作理想气体定律。
理想气体状态方程可以表示为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程表明，对于一定摩尔的气体，在恒定温度下，气体的压力与体积成反比。
根据理想气体状态方程，当压力增加时，体积减小；反之，当压力减小时，体积增大。
四、理想气体定律理想气体定律是从理想气体状态方程推导出的定律。
理想气体定律可表示为P1V1/T1 = P2V2/T2，其中P1和P2分别表示两个气体状态下的压力，V1和V2分别表示两个气体状态下的体积，T1和T2分别表示两个气体状态下的温度。
根据理想气体定律，当气体的压力、体积和温度变化时，它们之间存在着一定的关系。
当其他条件不变时，气体的压力和体积成正比，与气体的温度成反比。
综上所述，气体的压力和体积是描述气体性质的重要参数，它们与气体状态方程和理想气体定律密切相关。
高中物理选修3-3-理想气体的状态方程
理想气体的状态方程知识元理想气体的状态方程知识讲解1．理想气体（1）宏观上讲，理想气体是指在任何条件下始终遵守气体实验定律的气体，实际气体在压强不太大、温度不太低的条件下，可视为理想气体．（2）微观上讲：分子本身的大小可以忽略不计，分子可视为质点；理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力；从能量上看，分子间无相互作用力，也就没有分子力做功，故无分子势能。
理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体的内能只与温度有关。
2．理想气体的状态方程一定质量的理想气体状态方程：．（1）气体实验定律可看作一定质量理想气体状态方程的特例．（2）适用条件：压强不太大，温度不太低（3）式中常量C由气体的各类和质量决定，与其它参量无关例题精讲理想气体的状态方程例1.'如图所示，汽缸开口向上固定在水平面上，其横截面积为S，内壁光滑，A、B为距离汽缸底部h2处的等高限位装置，限位装置上装有压力传感器，可探测活塞对限位装置的压力大小，活塞质量为m，在汽缸内封闭了一段高为h1、温度为T1得到理想气体，对汽缸内气体缓缓降温，已知重力加速度为g，大气压强为p0，变化过程中活塞始终保持水平状态。
求：①当活塞刚好与限位装置接触（无弹力）时，汽缸内气体的温度T2；②当A、B处压力传感器的示数之和为2mg时，汽缸内气体的度T3。
'例2.'如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C．已知状态A的温度为600K．求：（I）气体在状态C的温度；（II）若从状态A变化到状态B的整个过程中，气体是从外界吸收热量为Q，气体对外界做了多少功。
'例3.'热气球是靠加热气球内部空气排出部分气体而获得上升动力的装置。
已知空气在1个大气压，温度27℃时的密度为1.16kg/m3．现外界气体温度是17℃，气球内、外气压始终为1个标准大气压。
现要用容积V0=1000m3的气球（气球自身质量忽略不计）吊起m1=200kg的重物。
气体实验定律和理想气体状态方程的应用
气体一、封闭气体压强的计算1.如图所示，一圆筒形气缸静止于地面上，气缸的质量为M，活塞(连同手柄)的质量为m，气缸内部的横截面积为S，大气压强为p0，平衡时气缸内的容积为V。
现用手握住活塞手柄缓慢向上提。
设气缸足够长，不计气缸内气体的重力和活塞与气缸壁间的摩擦，求开始气缸内封闭气体的压强和刚提离地面时封闭气体的压强。
2．若已知大气压强为p0，在图中各装置均处于静止状态，图中液体密度均为ρ，求被封闭气体的压强。
二、一部分气体状态连续变化1.如图所示，一固定的竖直气缸由一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞。
已知大活塞的质量为m1＝2．50 kg，横截面积为S1＝80．0 cm2；小活塞的质量为m2＝1．50 kg，横截面积为S2＝40．0 cm2；两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为l＝40．0 cm；气缸外大气的压强为p＝1．00×105 Pa，温度为T＝303 K。
初始时大活塞与大圆筒底部相距l2，两活塞间封闭气体的温度为T1＝495 K。
现气缸内气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移。
忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度大小g取10 m/s2。
求：(1)在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，气缸内封闭气体的温度；(2)缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，缸内封闭气体的压强。
2. 如图所示，上端开口的光滑圆柱形气缸竖直放置，截面积为40 cm2的活塞将一定质量的气体和一形状不规则的物体A封闭在气缸内．在气缸内距缸底60 cm处设有a、b两限制装置，使活塞只能向上滑动．开始时活塞搁在a、b上，缸内气体的压强为p0(p0＝1．0×105Pa为大气压强)，温度为300 K．现缓慢加热气缸内气体，当温度为330 K，活塞恰好离开a、b；当温度为360 K时，活塞上升了4 cm．g取10 m/s2，求：(1)活塞的质量；(2)物体A的体积．3. 如图所示，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开关K关闭；A侧空气柱的长度l＝10．0 cm，B侧水银面比A侧的高h＝3．0cm。
气体实验定律和理想气体状态方程
气体实验定律和理想气体状态方程虎克定律是描述气体压强与体积之间的关系的定律。
根据虎克定律，当温度恒定时，气体的压强与体积成反比。
即P∝1/V。
这个定律表明，在相同温度下，气体体积减小时，压强增大；气体体积增大时，压强减小。
查理定律是描述气体体积与温度之间的关系的定律。
查理定律表明，当气体的压强恒定时，气体的体积与绝对温度呈正比。
即V∝T。
这个定律表明，在相同压强下，气体温度升高时，体积也会增大；气体温度降低时，体积也会减小。
盖-吕萨克定律是描述气体压强与温度之间的关系的定律。
根据盖-吕萨克定律，当气体的体积恒定时，气体的压强与温度成正比。
即P∝T。
这个定律表明，在相同体积下，气体温度升高时，压强也会增大；气体温度降低时，压强也会减小。
道尔顿定律是描述气体混合时的性质的定律。
根据道尔顿定律，当多种气体混合在一起时，它们的总压强等于各个气体分压的总和。
即P总=P1+P2+P3+...+Pn。
这个定律表明，气体的压强仅与其分子数密度有关，与分子种类无关。
以上这些气体实验定律的发现和建立，奠定了理想气体状态方程的基础，即理想气体状态方程PV=nRT。
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
这个方程表明，在一定条件下，气体的压强、体积、物质的量以及温度之间存在着确定的关系。
理想气体状态方程是理论上对实际气体行为的近似描述。
在实际气体的研究中，考虑到气体分子之间的相互作用和分子体积，通常需要引入校正因子来修正理想气体状态方程。
这些校正因子包括范德瓦尔斯常数和修正的理想气体状态方程，如范德瓦尔斯方程。
综上所述，气体实验定律和理想气体状态方程是对气体性质进行研究和描述的基础理论。
实验定律揭示了气体在不同条件下的行为规律，而理想气体状态方程则通过建立气体性质之间的定量关系，提供了便于计算和研究的数学模型。
这些定律和方程的研究对于我们理解气体行为和应用气体性质具有重要意义。
理想气体定律和状态方程
理想气体定律和状态方程理想气体定律和状态方程是描述气体性质和行为的基本规律。
它们在物理、化学和工程等领域广泛应用，对于研究气体的性质和用途具有重要意义。
本文将对理想气体定律和状态方程进行介绍和探讨。
一、理想气体定律理想气体定律又称为波义耳-马略特定律，是描述理想气体在常温常压下的性质和行为的基本关系式。
根据理想气体定律，气体的压强、体积和温度之间存在着以下关系：P·V = n·R·T其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，T表示气体的温度，R为气体常数。
理想气体定律的推导基于一些假设，包括气体分子间无相互作用、体积可以忽略不计等。
尽管在实际气体中这些假设并不完全成立，但在很多情况下，理想气体定律仍然能够提供足够准确的结果。
二、状态方程状态方程是描述气体性质和行为关系的方程，它与理想气体定律密切相关。
根据理想气体定律，我们可以推导出不同的状态方程，其中最著名的是理想气体状态方程和范德瓦尔斯状态方程。
1. 理想气体状态方程理想气体状态方程将理想气体定律中的气体常数R引入，从而得到更加简洁的表达式：PV = nRT这里的P、V、T和n分别代表气体的压强、体积、温度和摩尔数。
理想气体状态方程适用于常温常压下的气体，尤其在实验和工程计算中得到广泛应用。
2. 范德瓦尔斯状态方程范德瓦尔斯状态方程是对理想气体状态方程的修正和推广。
考虑到实际气体分子之间的相互作用和体积不可忽略的情况，范德瓦尔斯引入了修正因子，并将气体分子体积和分子间力引入状态方程中：(P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT其中，a和b分别为范德瓦尔斯常数，与气体的性质和分子间相互作用有关。
范德瓦尔斯状态方程适用于高压、低温或气体间分子相互作用显著的情况。
三、应用及意义理想气体定律和状态方程在物理、化学和工程领域有广泛的应用。
它们被用于研究和解释气体的性质、探索气体行为、进行气体工程计算等方面。
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专题三：气体实验定律 理想气体的状态方程[基础回顾]：一．气体的状态参量1.温度：温度在宏观上表示物体的________；在微观上是________的标志．温度有________和___________两种表示方法，它们之间的关系可以表示为：T = ________．而且ΔT =____（即两种单位制下每一度的间隔是相同的）．绝对零度为____0C,即___K ，是低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动．可以无限接近，但永远不能达到．2.体积：气体的体积宏观上等于___________________________________,微观上则表示_______________________．1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积均为_________．3.压强:气体的压强在宏观上是___________；微观上则是_______________________产生的．压强的大小跟两个因素有关：①气体分子的__________，②分子的_________． 二．气体实验定律1．玻意耳定律（等温变化）一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成______；或者说，它的压强跟体积的________不变．其数学表达式为_______________或_____________． 2．查理定律（等容变化）（1）一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）10C ，增加（或减少）的压强等于它在___________．其数学表达式为_______________或_____________．（2）采用热力学温标时，可表述为：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强与热力学温度成______．其数学表达式为____________．（3）推论：一定质量的气体，从初状态（P ，T ）开始，发生一等容变化过程，其压强的变化量△P 与温度变化量△T 的关系为_____________． 3．盖·吕萨克定律（等压变化）（1）一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低）10C ，增加（或减少）的体积等于它在___________．其数学表达式为_______________或_____________．（2）采用热力学温标时，可表述为：一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积与热力学温度成______．其数学表达式为____________．（3）推论：一定质量的气体，从初状态（V ，T ）开始，发生一等压变化过程，其体积的变化量△V 与温度变化量△T 的关系为_____________． 三．理想气体状态方程 1．理想气体能够严格遵守___________的气体叫做理想气体．从微观上看，分子的大小可忽略，除碰撞外分子间无___________，理想气体的内能由气体_____和_____决定，与气体_____无关．在___________、__________时，实际气体可看作理想气体． 2．一定质量的理想气体状态方程：222111T V P T V P = 3．密度方程：222111ρρT PT P = [重难点阐释]： 一．气体压强的计算气体压强的确定要根据气体所处的外部条件，往往需要利用跟气体接触的液柱和活塞等物体的受力情况和运动情况计算．几种常见情况的压强计算：1．封闭在容器内的气体，各处压强相等．如容器与外界相通，容器内外压强相等． 2．帕斯卡定律：加在密闭静止液体上的压强，能够大小不变地由液体向各个方向传递． 3．连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体不间断）的同一水平面上的压强是相等的．4．液柱封闭的气体：取一液柱为研究对象；分析液柱受力情况，根据物体的运动情况，利用力的平衡方程（或动力学方程）求解．5．固体封闭的气体：取固体为研究对象；分析固体受力情况，根据物体的运动情况，利用力的平衡方程（或动力学方程）求解． 二．气体的图象1．气体等温变化的P --V 图象 （1）、如图所示，关于图象的几点说明 ①平滑的曲线是双曲线的一支，反应了在等温情况下，一定质量的气体压强跟体积成反比的规律．②图线上的点，代表的是一定质量气体的一个状态．③这条曲线表示了一定质量的气体由一个状态变化到另一个状态的过程，这个过程是一个等温过程，因此这条曲线也叫等温线． （2）、如图所示，各条等温线都是双曲线，且离开坐标轴越远的图线表示P ·V 值越大，气体的温度越高，即T 1<T 2<T 3 ．2．等容线反应了一定质量的气体在体积不变时，压强随温度的变化关系，如图所示是P-t 图线，图线与t 轴交点的温度是-273℃，从图中可以看出P 与t 是一次函数关系，但不成正比，由于同一温度下，同一气体的体积大时压强小，所以V 1>V 2，如图所示P -T 图线，这时气体的压强P 与温度T 是正比例关系，坐标原点的物理意义是“P =0时，T =0”坐标原点的温度就是热力学温度的0K ．由PV /T =C 得P /T =C /V 可知，体积大时对应的直线斜率小，所以有V 1>V 2．3．等压线反映了一定质量的气体在压强不变时，体积随温度的变化关系，如图所示，V -t 图线与t 轴的交点是-273℃，从图中可以看出，发生等压变化时，V 与t 不成正比，由于同一气体在同一温度下体积大时压强小，所以P 1>P 2．如图所示，V --T 图线是延长线过坐标原点的直线．由PV /T =C 得V /T =C /P 可知，压强大时对应的直线斜率小，所以有P 1>P 2．[典型例题]：题型一：气体压强的计算【例1】右图中气缸静止在水平面上，缸内用活塞封闭一定质量的空气．活塞的的质量为m ，横截面积为S ，下表面与水平方向成θ角，若大气压为P 0，求封闭气体的压强P ．题型二：实验定律的定性分析 【例2】如图所示，把装有气体的上端封闭的玻璃管竖直插入水银槽内，管内水银面与槽内水银面的高度差为h ，当玻璃管缓慢竖直向下插入一些，问h 怎样变化？气体体积怎样变化？题型三：实验定律的定量计算【例3】一根两端开口、粗细均匀的细玻璃管，长L =30cm ，竖直插入水银槽中深h 0=10cm 处，用手指按住上端，轻轻提出水银槽，并缓缓倒转，则此时管内封闭空气柱多长？已知大气压P 0=75cmHg ．题型四：气体状态方程的应用【例4】如图所示，用销钉将活塞固定，A 、B 两部分体积比为2∶1，开始时，A 中温度为127℃，压强为1.8 atm ，B 中温度为27℃，压强为1.2atm ．将销钉拔掉，活塞在筒内无摩擦滑动，且不漏气，最后温度均为27℃，活塞停止，求气体的压强．题型五：图象问题的应用【例5】如图是一定质量的理想气体由状态A 经过状态B 变为状态C 的V --T 图象．已知气体在状态A 时的压强是1.5×105Pa.（1）说出A 到B 过程中压强变化的情形，并根据图像提供的信息，计算图中T A 的温度值． （2）请在图乙坐标系中，作出由状态A 经过状态B 变为状态C 的P --T 图像，并在图线相应位置上标出字母A 、B 、C ．如果需要计算才能确定有关坐标值，请写出计算过程．甲[课堂练习]1．一定质量的理想气体处于某一初始状态，现要使它的温度经过状态变化后，回到初始状态的温度，用下列哪个过程可以实现( )A ．先保持压强不变而使体积膨胀，接着保持体积不变而减小压强B ．先保持压强不变而使体积减小，接着保持体积不变而减小压强C ．先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使体积膨胀D ． 先保持体积不变而减少压强，接着保持压强不变而使体积减小2．如图为0.2mol 某种气体的压强与温度关系．图中p 0为标准大气压．气体在B 状态时的体积是_____L ．3．竖直平面内有右图所示的均匀玻璃管，内用两段水银柱封闭两段空气柱a 、b ，各段水银柱高度如图所示．大气压为p 0，求空气柱a 、b 的压强各多大？4．一根两端封闭，粗细均匀的玻璃管，内有一小段水银柱把管内空气柱分成a 、b 两部分，倾斜放置时，上、下两段空气柱长度之比L a /L b =2．当两部分气体的温度同时升高时，水银柱将如何移动？5.如图所示，内径均匀的U 型玻璃管竖直放置，截面积为5cm 2，管右侧上端封闭，左侧上端开口，内有用细线栓住的活塞．两管中分别封入L =11cm 的空气柱A 和B ，活塞上、下气体压强相等为76cm 水银柱产生的压强，这时两管内的水银面的高度差h=6cm ，现将活塞用细线缓慢地向上拉，使两管内水银面相平．求：（1）活塞向上移动的距离是多少？（2）需用多大拉力才能使活塞静止在这个位置上？6、一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p 1、V 1、T 1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p 2、V 2、T 2，下列关系正确的是（ ）A ．p 1 =p 2，V 1=2V 2，T 1= 21T 2B ．p 1 =p 2，V 1=21V 2，T 1= 2T 2C ．p 1 =2p 2，V 1=2V 2，T 1= 2T 2D ．p 1 =2p 2，V 1=V 2，T 1= 2T 27、A 、B 两装置，均由一支一端封闭、一端开口且带有玻璃泡的管状容器和水银槽组成，除玻璃泡在管上的位置不同外，其他条件都相同。
将两管抽成真空后，开口向下竖起插入水银槽中（插入过程没有空气进入管内），水银柱上升至图示位置停止。
假设这一过程水银与外界没有热交换，则下列说法正确的是（ ）A ．A 中水银的内能增量大于B 中水银的内能增量 B ．B 中水银的内能增量大于A 中水银的内能增量C ．A 和B 中水银体积保持不变，故内能增量相同D ．A 和B 中水银温度始终相同，故内能增量相同8、一定量的理想气体与两种实际气体I 、II 在标准大气压下做等压变化时的V -T 关系如图（a ）所示，图中V '－V 0V 0－V '' ＝12 。
用三份上述理想气体作为测温物质制成三个相同的温度计，然后将其中二个温度计中的理想气体分别换成上述实际气体I 、II 。
在标准大气压下，当环境温度为T 0时，三个温度计的示数各不相同，如图（b ）所示，温度计（ii ）中的测温物质应为实际气体________（图中活塞质量忽略不计）；若此时温度计（ii ）和（iii ）的示数分别为21︒C 和24︒C ，则此时温度计（i ）的示数为________︒C ；可见用实际气体作为测温物质时，会产生误差。
为减小在T 1-T 2范围内的测量误差，现针对T 0进行修正，制成如图（c ）所示的复合气体温度计，图中无摩擦导热活塞将容器分成两部分，在温度为T 1时分别装入适量气体I 和II ，则两种气体体积之比V I :V II 应为________。