高三一轮复习《钠及其化合物》
钠及其化合物一轮复习
一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
考中的要求和考试形式。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察NA、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总结的能力2.复习钠的制法、物理性质、化学性质、用钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
途及制法法教师作品展示1.巩固钠的相关性质。
2.指导学生思维导图的绘制。
钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制法1.展示教师的钠单质的思维导图。
2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。
练习巩固、检测钠的相关性质钠的相关性质过渡引入钠的氧化物的复习思维导图体现了每个人对知识的理解认知程度，也是个性的充分表现。
用心画好每张图。
愉快的欣赏每张图，学习是快乐的，生活是美好的。
高三一轮复习《钠及其化合物》
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S
研磨
Na2S
（二）与水的反应 现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
浮 熔 游 响 红
2Na
2Na
+
+
2H2O
2H2O =
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
思考2：
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）；
如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯 化钠三种固体？
方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液——再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ C ） A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸 练习2.下列离子方程式正确的是（ B） A.钠与水反应： Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸： O2-+2H+====H2O D.小苏打与稀硫酸： CO32—+2H+====CO2↑+H2O
△
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 相 似 性 颜 色 最外 和 层电 状 子数 态 递 变 性 原 熔 沸 密 子 点 点 度 半 径
K例外
电 还 子 原 层 性 数
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
(1)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
练后反思
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
解题探究
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找 到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 答案 解析 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件
四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
高三一轮复习 第一章 第一讲 钠及其重要化合物
2 形成型题组 3 提炼型题组
B．铯的密度比水小，能像钠一样 与水反应时浮在水面上，B错；
第一讲 钠及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
考点一
试题
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在
解析
Na元素的焰色为黄 色，而K元素的焰 色为紫色，而且黄 色会干扰紫色，所 以不能判断是否含 有K元素。
解析
碱金属单质在空气中燃烧的产物 与碱金属的活动性有关，活动性 不同，燃烧产物也不同。Li生成 Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、 Cs生成更复杂的氧化物，A错； 铯的密度比水大，不会像钠一样 锂的密度比煤油小，会浮在煤油 上，不能浸没在诊断型题组
(2)密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； (3)熔点：<100 ℃； (4)硬度：质地 软 ，可以用小刀切割。
第一讲 钠及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
考点一
微知识2 钠的化学性质
1 诊断型题组
(1)与非金属反应： 常温：4Na＋O2===2Na2O ①与O2反应加热或点燃： △或点燃 2Na ＋ O 2 ===== Na2O2 点燃 2Na＋Cl2===== 2NaCl ②与其他非金属反应 △ 2Na＋S===== Na2S
2 形成型题组 3 提炼型题组
第一讲 钠及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
考点一
(2)与水反应：
1 诊断型题组
＋ － 2Na ＋ 2H O===2Na ＋ 2OH ＋H2↑ 2 离子方程式为：
高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
4
题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
27.10.2022
15
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
得饱和氨盐水
基本反应：
通入足量CO2
析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
总反应： NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ △ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 相 似 性 颜 色 最外 和 层电 状 子数 态 递 变 性 原 熔 沸 密 子 点 点 度 半 径
K例外
电 还 子 原 层 性 数
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
1
单质都是 降 降 增 增 增 增 低 低 大 大 多 强 强还原剂， 能与氧气 反应,与水 反应生成 碱和氢气
九、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特 殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属 离子的存在。
复习回顾： 1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？ 3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？ 4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系 溶液稀释公式？溶液混合公式？ 6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时： m=cMV（？） 容量瓶必须标注？ 7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？ 气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2 8. Na2O Na2O2 O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度
小
软 硬度 低
熔沸点
良好 导电、传热性
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na
+
O2
得4e-
2Na2O (白色)
失去2e2Na + O2
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠
化学式 俗称 色、态 溶解性 与盐酸反应
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
（剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S
加热或 研磨
Na2S
（二）与水的反应 现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
通电
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应）
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.看P37思维建模，扩宽做题思路。
★碳酸氢钠过量 2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32-+BaCO3↓+2H2O
完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。
2. Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ① _____________________________ Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3 ( 固体)===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
浮 熔 游 响 红
2Na
2Na
+
+
2H2O
2H2O =
=
2NaOH
+ H2
+ H2
2Na+ + 2OH-
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写： 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸 8. Na2O2 与SO2
-1
过氧化物，离子化合物
化合物类型 颜色状态
与水反应 与CO2反 应
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物 反应 用途 制氢氧化钠
与酸互滴
碳酸氢钠滴 入盐酸或盐 酸滴入碳酸 氢钠中，都 是立即产生 气体
四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系
完成高考领航39页第六题
补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3 通入足量NH3 基本步骤：制得饱和食盐水
△
二、Na2CO3与NaHCO3的除杂
1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s） 2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3 3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3 加热法 足量二氧化碳 适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2SO3 Na2O+SO2=___________ ， Na2SO4 Na2O2+ SO2= __________.
2.Na2O2的氧化性与还原性
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。 （2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2 （3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
钠的化合物 之 NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。 3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化 合物)的相似性和递变性。 4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 5.了解碱金属及其化合物的典型计算。 6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
2.做题组第1,2，3题。
3.做考点二“解题探究”之前所有 填空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。 2.讲解题组中出现的错题。 3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
名称 化学式 氧元素化合价 电子式 氧化钠 过氧化钠
Na2ONa2O2-2 Nhomakorabea碱性氧化物，离子化合物
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al） 热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
锂
钠 钾 铜
黄色 透过蓝 色钴玻 璃（紫色）
铷 钙 锶
钡
与NaOH溶液 反应
与过量 Ba(OH)2溶液 反应 与CaCl2溶液 反应 热稳定性 与水作用