高三一轮复习《钠及其化合物》

☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2 反应 Na2CO3+Ba(OH)2 == 2NaOH+BaCO3↓ CO32— + Ba2+== BaCO3↓
高考领航39页题组一第1题 ★碳酸氢钠少量 NaHCO3(少)+Ba(OH)2 == NaOH+BaCO3 ↓+H2O
HCO3—(少)+Ba2++OH— == BaCO3 ↓+H2O
浮 熔 游 响 红
2Na
2Na
+
+
2H2O
2H2O =
=
2NaOH
+ H2
+ H2
2Na+ + 2OH-
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
与NaOH溶液 反应
与过量 Ba(OH)2溶液 反应 与CaCl2溶液 反应 固体热稳定性 与水作用
不反应 产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 稳定，受热不分解 水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O 不反应 不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O 水解，碱性较弱
复习回顾： 1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？ 3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？ 4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系 溶液稀释公式？溶液混合公式？ 6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时： m=cMV（？） 容量瓶必须标注？ 7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？ 气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2 8. Na2O Na2O2 O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠
化学式 俗称 色、态 溶解性 与盐酸反应
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
钠的化合物 之 NaCO3与NaHCO3
wk.baidu.com [考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。 3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化 合物)的相似性和递变性。 4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 5.了解碱金属及其化合物的典型计算。 6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2
遇酸酸优先，遇盐水在前。
（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应
例如： 乙醇，苯酚，乙酸等
三、钠的存在与保存
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写： 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸 8. Na2O2 与SO2
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度
小
软 硬度 低
熔沸点
良好 导电、传热性
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na
+
O2
得4e-
2Na2O (白色)
失去2e2Na + O2
-1
过氧化物，离子化合物
化合物类型 颜色状态
与水反应 与CO2反 应
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物 反应 用途 制氢氧化钠
2.做题组第1,2，3题。
3.做考点二“解题探究”之前所有 填空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。 2.讲解题组中出现的错题。 3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
名称 化学式 氧元素化合价 电子式 氧化钠 过氧化钠
Na2O
Na2O2
-2
碱性氧化物，离子化合物
通电
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应）
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.看P37思维建模，扩宽做题思路。
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
锂
钠 钾 铜
黄色 透过蓝 色钴玻 璃（紫色）
铷 钙 锶
钡
K例外
电 还 子 原 层 性 数
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
1
单质都是 降 降 增 增 增 增 低 低 大 大 多 强 强还原剂， 能与氧气 反应,与水 反应生成 碱和氢气
九、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特 殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属 离子的存在。
得饱和氨盐水
基本反应：
通入足量CO2
析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
总反应： NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ △ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 相 似 性 颜 色 最外 和 层电 状 子数 态 递 变 性 原 熔 沸 密 子 点 点 度 半 径
★碳酸氢钠过量 2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32-+BaCO3↓+2H2O
完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。
2. Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ① _____________________________ Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3 ( 固体)===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al） 热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38--39页所有内容。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠
化学式 俗称 色、态 溶解性 与盐酸反应
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2SO3 Na2O+SO2=___________ ， Na2SO4 Na2O2+ SO2= __________.
2.Na2O2的氧化性与还原性
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。 （2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2 （3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
△
二、Na2CO3与NaHCO3的除杂
1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s） 2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3 3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3 加热法 足量二氧化碳 适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
（剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S
加热或 研磨
Na2S
（二）与水的反应 现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
与酸互滴
碳酸氢钠滴 入盐酸或盐 酸滴入碳酸 氢钠中，都 是立即产生 气体
四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系
完成高考领航39页第六题
补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3 通入足量NH3 基本步骤：制得饱和食盐水
与NaOH溶液 反应
与过量 Ba(OH)2溶液 反应 与CaCl2溶液 反应 热稳定性 与水作用
不反应 产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 稳定，受热不分解 水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O 不反应 不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O 水解，碱性较弱