初三化学学习资料

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初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

初三化学知识点

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

人教版初三化学知识点总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。

最详细九年级化学知识点

最详细九年级化学知识点九年级化学知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学复习中的教材辅助资料推荐

初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知识的理解和记忆。

为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几本优秀的教材辅助资料，以供参考。

一、《初中化学一轮复习指南》《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三学生使用。

该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高知识运用能力。

此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进行自我评估和错题订正。

二、《化学考点大全》《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资料书。

该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。

通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。

三、《化学问题解决与实践指导》《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。

该书以初中化学常见问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。

通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解化学原理。

四、化学学习网站除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。

例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。

然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。

五、自主整理笔记在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。

通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。

同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。

综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。

初三化学学习资料

初三化学学习资料化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

一、物质的组成与结构原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。

一般的氢原子无中子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

二、酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

初三化学辅导教材

以下是几本适合初三化学辅导的书籍推荐：
1. 《初中化学常用错题集》：这本书汇集了中考常见的化学错题，针对性强，通过解析错题的思路和方法，帮助学生理解和掌握化学知识，纠正错误的学习观念。

2. 《初中化学易错点解析》：该书重点剖析初中化学中的易错知识点，通过清晰的解析和实例演练，帮助学生克服学习中常见的错误和困惑。

3. 《初中化学考点精讲》：这本书囊括了初中化学各个重点考点的讲解，通过简明扼要的语言和实例，帮助学生快速掌握重点知识，加强对考点的理解和应用。

4. 《化学知识点精讲精练》：该书将中学化学知识点进行分类和归纳，通过精讲和精练相结合的方式，帮助学生全面复习和巩固化学知识。

5. 《中考化学突破技巧与答题方法》：该书着重介绍了中考化学解题的技巧和方法，通过分析真题和案例，帮助学生提高解题能力，掌握应对不同题型的策略。

以上书籍均侧重于针对中考化学的学习和复习，通过理论讲解、练习题和解析等方式，帮助学生夯实化学基础，强化应用能力，提高中考成绩。

请根据自己的学习需求和兴趣选择适合的辅导书籍，在辅导学习的同时，也要注重课堂学习的跟进和练习题的实践，加强对知识的理解和应用。

初三的化学基本知识点归纳

初三的化学基本知识点归纳初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。

初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学。

2.物理变化：没有生成新物质。

如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。

如：燃烧、食物腐败。

3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。

空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。

5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

初三化学复习资料大全

初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。

为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。

一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。

2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。

可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。

可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。

二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。

在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。

三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。

3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。

例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。

可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。

四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。

例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。

可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。

2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结(全)初三化学知识点总结化学是一门自然科学，是研究物质组成、性质、产生变化的科学。

在初中阶段，学生们学习了许多化学知识，对于初学者来说，掌握这些知识是很重要的，因为它将有助于他们更好地理解高中化学的学习。

下面就是初三化学知识点的总结。

一、物质的分类1.化学元素：是指由相同原子组成的一类物质，目前已知118种元素。

2.化合物：由两种或两种以上元素化合而成的物质，如H2O、CO2等。

3.混合物：是由两种或两种以上物质组成，其中各组成部分仍保持其自身的特性，不发生化学反应的物质，如空气、海水等。

二、化学式化学式是表示化合物组成的记号，可以使人们很快地了解化合物的组成和结构。

化学式分为分子式和化学式。

分子式：指化合物分子中原子的种类和数目，如H2O、CO2等。

化学式：指化合物中元素的相对组成比例和数目，如H:O=2:1、C:O=1:2等。

三、化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的化学式，包括反应物、生成物和反应条件等。

它是描述化学反应的重要工具。

化学方程式的基本要素有：1.反应物：参加化学反应的物质，称为反应物。

2.生成物：化学反应中生成的物质，称为生成物。

3.化学反应符号：用于表示反应物和生成物之间的变化。

常见符号有“+”表示加，“→”表示生成，“=”表示反应条件。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指氧化还原反应原子的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一般会有氧化剂、还原剂和被氧化物、被还原物等诸多概念。

被氧化物：指输送电子的物质。

被氧化物氧化后直接转移电子给氧化剂，自己则变成了还原剂，如Mg、Zn等。

被还原物：指接受电子的物质。

被还原物从氧化剂的氧化能力中得到电子，自身被还原为较低的价态，如Cu2+、Fe3+等。

氧化剂：指促使其它物质氧化的物质。

它具有接受电子的特性，如O2、KMnO4等。

还原剂：指促使其它物质还原的物质。

它有给予电子的特性，如H2、NaBH4等。

五、酸碱反应酸碱反应是由于酸碱的化学性质而引起的化学反应。

初三化学重、难点整理(完整)

第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。

（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。

第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。

难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。

第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。

难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。

第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。

第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。

化学全部知识点初三

化学全部知识点初三初三化学是一个全新的学科，从物质构成的角度出发，通过学习物质的本质和变化规律来揭示生命现象、环境问题和新材料的创造，是理工科的一门基础课程。

在初三学习化学，我们需要掌握的知识点非常多，从基础的物质组成结构和元素周期表，到离子和分子式的计算，以及化学反应和化学能量变化，都是初三化学的必修内容。

本文将从知识点的角度出发，为大家详细介绍初三化学的全部知识点。

1. 物质的组成结构化学研究的是物质的本质和变化规律，因此我们首先需要了解物质由什么构成。

物质是由分子、离子和原子等微小粒子组成的，根据粒子间的相互作用，又可分为元素和化合物。

其中，元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素组成的物质。

在初三的学习中，我们还需了解物质的三种物态：固态、液态和气态。

固态物质的分子之间相互吸引，能量低，运动缓慢；液态物质的分子间间隔变大，能量增加，运动加快；气态物质的分子间间隔很大，能量很高，分子运动混沌。

另外，我们还会学习到物质的表征方法，如化学式、分子式、化合价等。

2. 元素周期表元素周期表是化学研究中一个非常重要的概念，可以帮助我们理解元素的分类和性质。

元素周期表共有 7 行 18 列，分别表示周期和族。

其中，周期数表示原子核外电子层数，而族数表示电子外层最多具有的电子数，即元素的化学性质相似。

元素周期表中，横线上的元素称为过渡元素，下面的元素为内过渡元素。

了解元素的位置和周期表的结构，对理解元素的化学性质和反应类型很有帮助。

对于初三来说，所有元素的化学符号、名称、原子序数、相对原子质量等基本信息都是需要认真掌握的知识点。

3. 离子和分子式离子是一种带电荷的原子或原子团，简单离子只有一个原子或分子，可以确定其电荷值。

离子的产生可以通过原子的失去或获得电子来实现，从而呈现出阳离子和阴离子的特征。

在初三化学的学习中，我们需要认识到离子化合物的周期性，以及离子的产生、分类和性质。

分子是由两个或更多原子结合而成的，和离子化合物不同，分子化合物不带电。

初三上册化学重点笔记

初三上册化学重点笔记
1. 物质的变化和性质：了解物理变化和化学变化的区别，以及物理性质和化学性质的概念。

2. 走进化学实验室：学习实验室安全规则、常见仪器的使用方法以及基本实验操作技能。

3. 空气：了解空气的成分、空气中氧气含量的测定方法以及空气污染的原因和防治措施。

4. 氧气：掌握氧气的性质、用途以及制备方法。

5. 分子和原子：理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的性质。

6. 水的组成：了解水的组成和性质，以及单质和化合物的概念。

7. 化学式与化合价：掌握化学式的书写和意义，以及常见元素和根的化合价。

8. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的内容和应用，以及化学方程式的书写和配平方法。

9. 碳和碳的氧化物：学习碳的单质和化合物的性质、用途以及二氧化碳的实验室制备方法。

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此文档下载后即可编辑第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

初三化学期中复习资料

初三化学期中复习资料初三学生即将迎来半年一次的期中考试，在这个重要的时刻，为了能够在考试中取得好成绩，相信许多同学都已经开始了复习备考的工作。

而对于化学这门学科来说，在期中考试中也占有很大的比重，因此，下面将为大家提供一些初三化学期中复习资料，希望能够对大家有所帮助。

一、常见基础知识1.化学元素的周期表周期表作为化学中最基础的知识点之一，同学们需要将其中的各类元素进行分类，并能够熟记其符号、原子序数及元素名称等。

2.化学键化学键是指化合物中相邻原子之间所共同持有的电子对，而在化学的实际应用中，化学键被广泛用于分析化合物的分子结构及其物理性质。

3.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在化学反应中所表现出来的性质，包括燃烧性、氧化性、还原性等等，是许多实际问题及实验中需要考虑的重要因素。

二、常见实验知识1.酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中较为基础的反应之一，同学们需要掌握酸碱的概念及其相应的性质，并能够应用这些知识来理解酸碱中和反应的特点和机制。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指某一化学物种失去或获得电子所产生的化学反应，同学们在实验中需考虑到其影响及其发生机制，同时还要熟悉常见的化合物的氧化还原性质。

3.电解质与电导率电解质指的是能够在水溶液中分解出离子的化合物，而电导率则是指水溶液中离子的电导能力，同学们需要掌握这两个概念的基本知识，并学会在实验中进行相关的实验操作和计算。

三、常见难点知识1.单质与化合物的性质单质和化合物的性质是初三化学中比较难以理解和掌握的知识点之一，同学们需要通过大量实验和多角度的学习手段来理解这些知识内容，并能够应用到实际生活之中。

2.化学平衡反应化学平衡反应是指在反应体系达到动态平衡状态下所表现出来的特殊反应机制，同学们需要掌握其释放能、化学电池及热力学等与之相关的基础知识，从而能够更好地理解和应用这些概念。

3.化学反应机理化学反应机理是指化合物分子或离子在参与化学反应的过程中所发生的分子间相互作用，同学们需在理解化学反应机理过程中掌握化学反应的动力学运动规律以及化学反应动力学与热力学及化学平衡的关联等相关的知识点。

初三化学学习的重点内容

初三化学学习的重点内容化学作为一门科学学科，是初中化学课程的重要组成部分。

学好化学对于初三学生来说至关重要，因此有必要了解并掌握初三化学学习的重点内容。

本文将从元素周期表、化学方程式、化学反应等方面进行阐述，并为学生提供有效的学习方法和技巧。

一、元素周期表元素周期表是化学研究的基础，也是初三化学学习的重点内容之一。

学生需了解元素周期表的结构和组成，以及周期表上元素的特性和周期规律。

此外，还需掌握常见元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量等基本信息。

在学习元素周期表时，学生可以通过制定学习计划，每天了解几个元素的相关知识，并进行整理和复习。

此外，可以运用记忆技巧，如联想法和图表法，帮助记忆元素的符号和常见特性。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，也是初三化学学习的重点内容之一。

学生需学会正确书写化学方程式，并理解方程式中反应物和生成物的含义及符号。

此外，还需了解常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。

学生在学习化学方程式时，可以通过参考教科书中的例题和练习题，进行多次训练和实践。

同时，培养观察和分析问题的能力，有助于正确理解和解答与化学方程式相关的问题。

三、化学反应化学反应是初三化学学习的核心内容之一。

学生需了解化学反应的定义、特征和条件，以及常见反应的实验现象和化学方程式。

此外，还需理解反应速率、平衡和浓度等相关概念，并能运用这些概念进行问题解答。

学生在学习化学反应时，可以通过进行实验观察和实践操作，深入理解化学反应的实际过程。

此外，可以利用模型和图表等工具，帮助理解和分析与化学反应相关的现象和问题。

四、总结与复习学好初三化学，除了了解和掌握重点内容，还需要进行总结和复习。

学生可制定合理的学习计划，每天进行复习和巩固，对重要概念和知识进行回顾和总结。

此外，可以利用练习题和模拟试卷，检验自己的学习成果，强化对知识的掌握和运用能力。

在复习过程中，学生可以寻找适合自己的学习方法，如制作思维导图、使用记忆卡片和参加小组讨论等。

初三化学知识点大全

初三化学知识点⼤全学习时集中精⼒，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提⾼学习效率的最为基本的⽅法。

⼩编搜集的《九年级化学上册知识点总结》，希望对同学们有帮助。

初三化学知识点⼤全燃烧及其利⽤课题1燃烧和灭⽕⼀、燃烧1、概念：可燃物与氧⽓发⽣的⼀种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：(1)可燃物(2)氧⽓(或空⽓)(3)温度达到着⽕点(三者缺⼀不可，否则不能燃烧)如右图所⽰：薄铜⽚上的⽩磷燃烧⽽红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着⽕点;⽩磷的着⽕点低，应贮存在装有⽔的试剂瓶中。

3、燃烧与缓慢氧化的⽐较相同点：都是氧化反应、都放热;不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢⼆、灭⽕的原理和⽅法(考点⼀)1、燃烧的条件决定着灭⽕的原理，只要破坏燃烧的任何⼀个条件，就可以达到灭⽕的⽬的2、灭⽕的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧⽓(或空⽓)(3)降温到着⽕点以下。

3、液态⼆氧化碳灭⽕器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失⽕4、泡沫灭⽕器的反应原理，利⽤碳酸钠与浓盐酸迅速反应产⽣⼤量的⼆氧化碳来灭⽕化学反应⽅程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、爆炸(考点⼆)①可能是化学变化(⽕药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使⽓体的体积迅速膨胀③可燃性⽓体(氢⽓、⼀氧化碳、甲烷)或粉尘(⾯粉、煤粉)与空⽓或氧⽓混合，遇到明⽕可能会发⽣爆炸;可燃性⽓体在点燃或加热前都要检验纯度,以防⽌发⽣爆炸的危险④油库、⾯粉加⼯⼚门⼝贴有“严禁烟⽕”的标志：空⽓中常混有可燃性⽓体或粉尘，接触到明⽕，就有发⽣爆炸的危险⑤可燃物与氧⽓的接触⾯积越⼤，燃烧越剧烈常见灭⽕的⽅法(考点三)①油锅着⽕，⽤锅盖盖灭②电器着⽕，先应切断电源③煤⽓泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产⽣⽕花④酒精在桌⾯上燃烧，⽤湿抹布扑盖⑤扑灭森林⽕灾，将⼤⽕蔓延前的⼀⽚树⽊砍掉其它：A、⽣煤炉⽕时，需先引燃纸和⽊材，因为纸和⽊材的着⽕点⽐煤低，容易点燃B、室内起⽕，如果打开门窗，会增加空⽓的流通,增加氧⽓的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、⽤扇⼦扇煤炉⽕：虽然降低了温度，但没有降⾄着⽕点以下，反⽽增加了空⽓的流通，所以越扇越旺。

初三化学知识点总结(精选)

初三化学知识点总结（精选）学会整合学问点。

把须要学习的信息、驾驭的学问分类，做成思维导图或学问点卡片，会让你的大脑、思维条理醒悟，便利记忆、温习、驾驭。

下面我为大家带来初三化学学问点总结，盼望大家喜爱!初三化学学问点总结一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)视察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反响的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

思索：(1)液面小于五分之一缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，缘由是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比拟活泼，在反响中作氧化剂。

3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分别液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此改变属于物理改变。

(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和留意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡匀称连续时再收集;④试验完毕时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管裂开(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。