四川省宜宾县第一中学高一化学上学期期中试题新人教版
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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（）A . 红磷、医用酒精、纯碱B . 甲烷、加碘盐、石灰水C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、天然气、石油2. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (1—100nm）之间的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含 I﹣B . 肯定不含 SO42﹣C . 可能含有 SO32﹣D . 肯定含有 NH4+4. （2分）(2018·贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol6. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣7. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L8. （2分）下列反应的离子方程式正确的是A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ + 2H2OB . 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O H2CO3+ 2OH－C . 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA11. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等12. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═Ba SO4↓B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=+CO2↑+H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B . 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 150 mL 0.4mol/LNaOHD . 200mL0.15mol/LNa3PO414. （2分） (2019高一上·大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A . 2.0mol/LB . 1.0mol/LC . 0.18mol/LD . 1.25mol/L15. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA16. （2分）在反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶1二、填空题 (共5题；共27分)17. （4分） (2019高一下·浙江月考) 已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X 是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。
四川省宜宾市叙州区第一中学高一上学期期中考试化学试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗2．下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定5．下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D．HC03-、Na+、OH-、K+6．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3B．+1C．+4D．+27．下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8L C．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH ＋H+＝ H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O9．下列叙述正确的是( )A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质10．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A12．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl13．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：215．下列过程的评价正确的是（）A．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性二、有机推断题16．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的.为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：若干种①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第一学期期中考试化学试题命题校对人：王智云可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题共 48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。
A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。
A．NaHSO4 B．Na2CO3C. NaOHD. NaCl7. S的摩尔质量是( )。
A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g8．下列叙述正确的是( )。
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：39．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①②B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
四川宜宾市2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
四川宜宾市2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．量筒2、向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。
若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（）A．B．C．D．3、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71 gB．通常状况下，N A个CO2分子的体积约是22.4 LC．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2N AD．若1 g N2含有m个分子，则N A=m/285、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-SOB．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有2-4COC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有2-3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性7、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2② SiO2+2C Si+2CO↑③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3C SiC+2CO↑A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④8、已知：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D9、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g 水中含有0.1N A个水分子C．22.4 L 氮气所含的电子数目为N AD．17 g 氨气所含电子数目为10N A12、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差13、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．NH3C．CH4D．SO214、下列分散系能产生丁达尔效应的是Fe(OH)胶体A．盐酸B．乙醇C．氯化钠溶液D．315、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O16、下列离子的检验方法正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶2. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小3. （2分）下列说法错误的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍4. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g5. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液6. （2分） (2018高一下·上海期中) 能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－18. （2分） (2017高一下·温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液9. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列电离方程式书写错误的是（）A . HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣B . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C . 熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4﹣D . Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法错误的是（）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥12. （2分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+13. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大14. （2分） (2017高一上·开封期末) 已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：615. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
四川省宜宾市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省宜宾市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质中属于氧化物的是（）A . O2B . Na2OC . NaClOD . FeSO44. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (1—100nm）之间的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于化合反应的是（）A . Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2AgB . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C . Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD . CaCO3 CaO+ CO2↑6. （2分） (2019高一上·吉林期中) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A . Cl2 Cl—B . H+ H2C . MnO2 Mn2+D . Zn Zn2+7. （2分）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA SO2N O2BaCl2B O2NH3Al（NO3）3C SO2 C O2CaCl2D NH3 C O2MgSO4A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH H2SA . AB . BC . CD . D10. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质中，不能用两种单质直接化合而成的是（）A . NOB . CuCl2C . CO2D . FeCl211. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−12. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L－1B . 0.03 mol·L－1C . 0.05 mol·L－1D . 0.04 mol·L－113. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
高一化学人教版必修1练习期中质量综合检测Word版含解析
高一上学期期中量合： 90 分分： 100 分可能用到的相原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cu64第Ⅰ卷 (共48 分 )一、 (本包含16 小，每小 3 分，共 48 分。
每小只有一个切合意)1．化学与生活亲密有关，以下程中生了氧化原反的是()答案： C分析：生是Fe 成 Fe2O3，属于氧化原反。
2．跟着人生活奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受，了防备富脂食品氧化，延食品的保期，可在包装袋中放入抗氧化物，以下属于抗氧化物的是()A ．无水硫酸B．粉C．化 D．硫酸答案： B分析：依据意可知，抗氧化物能防备富脂食品氧化，明抗氧化物拥有原性。
3．以下物理量的位表示的是()．．－ 1A ．摩量： g·molB ．密度： g·mL－1C．气体摩体：L－1D．物的量度：mol ·L分析：气体摩体的位是L·mol －1。
4．从海灰中提取碘程的操作①中不会用到的玻璃器是()水海灰→含碘化的水溶液―→⋯―→ I2操作①→ 固体残留物A ．杯 B．玻璃棒C．漏斗 D ．蒸瓶答案： D分析：操作① 是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
5．必定条件下， RO 3n－和氟气 (F2) 可发生以下反响： RO 3n－＋ F2＋ 2OH －===RO －4＋ 2F－＋H 2O，在 ROn3－中，元素 R的化合价是 ()A ．＋ 4B．＋ 5C．＋ 6D．＋ 7答案： B分析：由电荷守恒知， n＝ 1，则 R 的化合价为＋ 5。
6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，拥有优秀的紫外线障蔽作用，下()列分别系中的分别质的微粒直径与纳米二氧化钛拥有同样数目级的是A ． NaCl 溶液B． Ca(OH) 2悬浊液C． Fe(OH) 3胶体D．油漆等乳浊液答案： C 分析：胶体中胶粒的直径在1～ 100nm 之间，与纳米二氧化钛的数目级同样。
【高一】四川省宜宾一中高一上学期期中考试(化学)
【高一】四川省宜宾一中高一上学期期中考试（化学）试卷说明：年级前半部分化学测试中可能使用的相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23mg:24s:32cl:35.5ca:40I多项选择题（每题2分，共50分）1。
以下仪器不能用于加热（）A.试管B.圆底烧瓶C.容量瓶D.烧杯2.化学实验中应注意安全。
满足安全要求的是（）A.加热玻璃仪器时，应垫上石棉网，以防止仪器破裂。
以下陈述是错误的：（a）0.012kg12c中的12C是Na；B.钠水分子的质量为18G/molc；1molo2中包含的氧分子数为Na；D.含有钠氧原子的H2SO4的量为0.25mol a。
在标准条件下，任何气体的摩尔体积为22.4lb。
1mol。
如果气体体积为22.4升，则必须处于标准状态。
C.两种气体的物质量之比等于其原子序数之比。
D.在标准条件下，1mol H2和O2混合气体的体积为22.4l12。
以下陈述是正确的：（a）摩尔包含6.02×1023个粒子的b.0.012kg12c集合中包含的原子的准确数量为6.02×1023c。
0.5mol H2含有0.5na H原子，d.1mol H2SO4的质量为98g13一组分子数相同的物质是（）A.1gh2和1gn2b 1mol H2O和36.5g盐酸c.3.2go2和4.8go3d 44gco2和16go214使na为阿伏伽德罗常数，以下陈述正确（A）２. 当4G金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0１ｎA.ｂ. 32g氧含NAC 17g氨含10nad电子１. 在以下溶液中，8g水中的质子数为10na15，Na+的最大浓度为（a.5l1）2mol？so1的解决方案。
2l-4.2b 8摩尔？L-1 NaOH溶液c.1l1mol？L-1 Na2CO3溶液d.4l0 5mol？如果在L-1的16.1gh 2O NaCl溶液中有一个氢原子，阿伏伽德罗常数可以表示为（）a.（a/9）mol-1b 9ac。
四川省宜宾市宜宾县级化学上学期期中考试题及答案.doc
四川省宜宾市宜宾县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l 难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学评卷人得分3.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小【答案】C难度：容易知识点：分子和原子4.下面关于实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气里燃烧，生成白色的固体B.碳在氧气中燃得更旺，产生一种有刺激性气味的气体C.磷在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰D.硫在氧气里燃烧，产生蓝紫色火焰【答案】D难度：容易知识点：氧气5.某微粒的结构示意图如右图所示，则可以确定的是（）A.该微粒是原子B.该微粒是离子C.该微粒质子数为18D.该微粒已达到稳定结构【答案】D难度：容易知识点：离子6.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解__________________的是（）A．质子数为11B．核外电子数为22.99C．元素符号为Na D．元素名称为钠【答案】B难度：容易知识点：离子7.下列关于催化剂的叙述中正确的是（）A.催化剂在化学反应里一定能加快反应的速率；B.二氧化锰可以做所有反应的催化剂；C.催化剂本身的质量和性质在反应前后都不会改变；D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，不一定要加入二氧化锰，也可以产生氧气。
【答案】D难度：中等知识点：制取氧气8.患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。
这里的铁指的是()A 铁元素B 铁单质C氧化铁 D 铁的化合物【答案】A难度：容易知识点：元素9.下列关于水的组成的说法正确的是（）A．水是由氢、氧两种分子组成的B．水是由氢气和氧气组成的C．水是由氢、氧两种元素组成的D．水是由一个氢分子和一个氧原子构成的【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试二、未分类（共1题）1.下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A.氯酸钾氯化钾+氧气；B. 硫+氧气二氧化硫；C.氢气+氧气水；D.酒精+氧气水+二氧化碳。
2025届四川省宜宾市叙州区一中化学高一上期中监测模拟试题含解析
2025届四川省宜宾市叙州区一中化学高一上期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L2、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应3、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（）A．122 g·mol-1B．63 g·mol-1C．126 g·mol-1D．163 g·mol-14、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关5、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．饱和烧碱溶液6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④7、下列表格中各项都正确的组是（）C 明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D8、无色水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、ClO4－9、下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液10、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是( )A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H411、下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水12、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出13、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等14、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－115、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间16、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰 Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精 CH3COOH17、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁18、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．18g水含有原子数为3N A，所含的中子数为10N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等19、下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质20、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一21、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x22、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题(含解析)
溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。
设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。
【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。
答案选B。
6.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（含解析）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）器是
四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高一化学上学期期中习题
2018年秋四川省宜宾县一中高一期中考试化学试卷考试时间：60分钟 满分：100分第I 卷 选择题（54分）一．单选题（本大题共18个小题，3分每题，共54分）1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A. 2SOB. 4CHC. 2COD. 2O3.下列叙述中正确的是( )A.CO 2的水溶液能导电,但CO 2是非电解质B.盐酸能导电,所以盐酸是电解质C.BaSO 4难溶于水,所以是弱电解质D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强4.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是( )A.4L 、0.5mol·L -1 NaCl 溶液B.1L 、0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液C.5L 、0.4mol·L -1 NaOH 溶液D.2L 、0.15mol·L -1 Na 3PO 4溶液5.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )A.NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B.(NH 4)2SO 4=2NH 4++SO 42- C.H 2CO 3=2H ++CO 32- D.Ba(OH)2=Ba 2++OH 22-6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入过量的Na 2CO 3溶液;②加入过量的Ba(OH)2溶液;③滴入盐酸至无气泡产生;④过滤 正确的操作顺序是( )A.②①④③B.①②④③C.②③①④D.②①③④7.现将AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al 3+)=0.1mol•L -1、c(Mg 2+)=0.25mol•L -1、c(Cl ﹣)=0.2mol•L -1,则该溶液中C(SO 42-)为( )A.0.15mol·L -1B.0.2mol·L -1C.0.25 mol·L -1D.0.30 mol·L -18.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出9.电解质是（ ）A.导电性很强的物质B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物10.下列反应中氯元素仅被还原的是A.5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HI O 3B.2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H 2O11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )强酸性A.溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO B.强碱性溶液中:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- D.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式,正确的是( )A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2OB.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O13.工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生还原反应C.1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N AD.H2SO4在反应中作氧化剂14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A15.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO32-、NO3-16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
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可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40一.选择题（每题2分，共50分）1．下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.圆底烧瓶C.容量瓶D.烧杯2.化学实验要注意安全，符合安全要求的是（）A．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8. 下列表示方法中，错误的是( )A .2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole－ D. 0.5molH2SO49．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A .①④③② B.④③②① C. ②③④① D. ①④②③10．下列说法错误的是( )A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧气分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol11．下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12.下列说法正确的是( )A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C.0.5mol H2 含有0.5N A个H原子D.1molH2SO4的质量是98g13.所含分子数相同的一组物质是 ( )A.1gH2和1gN2B.1molH2O和36.5g盐酸C.3.2gO2和4.8gO3D.44gCO2和16gO214.设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ.２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮAＢ.３２ｇ氧气所含原子数目为ＮAＣ.１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮAＤ.１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA15.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.(a/9)mol-1B.9aC.2a mol-1D.9a mol-117. 下列离子的检验方法中正确的是( )A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋18．在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色19．配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL20．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A21.现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶222.下列说法正确的是（ ）A.1molCH 3＋（碳正离子） 含有9 N A 个电子B.2.5molHe 中含有10 N A 个质子C. 6.02×1022 个H 2SO 4分子在溶液中可电离出2N A 个H ＋D.1molFe 与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2N A23．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是( )A ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液B ．75 mL 1.5 mol/L MgCl 2溶液C ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 2 mol/L AlCl 3溶液24．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是( )A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．从1L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5LD ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL25．若20g 密度为dg ／cm 3的Ca(NO 3)2溶液里含1gCa 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ）A ．400d mol ·L －1B ．d20 mol ·L －1 C ．1.25d mol ·L －1 D ．2.5d mol ·L －1 二.填空题（每空2分，共38分）.26.（1）0.25molH 3PO 4分子中含有氢原子的物质的量是______，含有氧原子数目为 ________。
（2）0.3molH 2O 与0.4molCO 2的物质的量之比为______，所含分子数目之比为 ______， 所含氧原子数目之比为______ 。
(3)19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是________，A 的相对原子质量是____________，ACl 2的化学式是__________。
27．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为__________，物质的量 之比为_____，原子总数之比为______，密度之比为______。
(2)在标准状况下，4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O 中，所含分子数最多的是__________， 含原子数最多的是____________，体积最小的是____________。
28.(1)现有1mol/L CaCl 2 溶液0.5 L ，Cl －的物质的量浓度为 mol/L 。
(2)标准状况下，33.6L 的HCl 所具有的物质的量为 mol ，将其溶解于水配成 3 L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。
(3) 8gNaOH 溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
三.实验题（每空2分，共12分）29.实验室用NaOH 固体配制480 mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH 固体的质量 g（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（5）配制时，其正确的操作顺序是A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处（6）下列配制的溶液浓度偏大的是A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线。