四川省宜宾县第一中学高一化学上学期期中试题新人教版

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一.选择题（每题2分，共50分）
1．下列仪器不能用于加热的是（）
A.试管
B.圆底烧瓶
C.容量瓶
D.烧杯
2.化学实验要注意安全，符合安全要求的是（）
A．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
3．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
8. 下列表示方法中，错误的是( )
A .2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole－ D. 0.5molH2SO4
9．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A .①④③② B.④③②① C. ②③④① D. ①④②③
10．下列说法错误的是( )
A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧气分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
11．下列叙述正确的是( )
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
12.下列说法正确的是( )
A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.0.5mol H2 含有0.5N A个H原子
D.1molH2SO4的质量是98g
13.所含分子数相同的一组物质是 ( )
A.1gH2和1gN2
B.1molH2O和36.5g盐酸
C.3.2gO2和4.8gO3
D.44gCO2和16gO2
14.设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
Ａ.２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA
Ｂ.３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA
Ｃ.１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA
Ｄ.１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA
15.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液
B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液
C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液
D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液
16. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A.(a/9)mol-1
B.9a
C.2a mol-1
D.9a mol-1
17. 下列离子的检验方法中正确的是( )
A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋
18．在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )
A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色
C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色
19．配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )
A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL
20．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5 mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A
21.现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．6∶3∶2
22.下列说法正确的是（ ）
A.1molCH 3＋（碳正离子） 含有9 N A 个电子
B.2.5molHe 中含有10 N A 个质子
C. 6.02×1022 个H 2SO 4分子在溶液中可电离出2N A 个H ＋
D.1molFe 与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2N A
23．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等
的是( )
A ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液
B ．75 mL 1.5 mol/L MgCl 2溶液
C ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
D ．25 mL 2 mol/L AlCl 3溶液
24．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是( )
A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中
B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C ．从1L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L
D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
25．若20g 密度为dg ／cm 3的Ca(NO 3)2溶液里含1gCa 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ）
A ．400d mol ·L －1
B ．d
20 mol ·L －1 C ．1.25d mol ·L －1 D ．2.5d mol ·L －1 二.填空题（每空2分，共38分）.
26.（1）0.25molH 3PO 4分子中含有氢原子的物质的量是______，含有氧原子数目为 ________。

（2）0.3molH 2O 与0.4molCO 2的物质的量之比为______，所含分子数目之比为 ______， 所含氧原子数目之比为______ 。

(3)19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是________，
A 的相对原子质量是____________，ACl 2的化学式是__________。

27．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为__________，物质的量 之比为_____，原子总数之比为______，密度之比为______。

(2)在标准状况下，4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O 中，所含分子数最多的是__________， 含原子数最多的是____________，体积最小的是____________。

28.(1)现有1mol/L CaCl 2 溶液0.5 L ，Cl －
的物质的量浓度为 mol/L 。

(2)标准状况下，33.6L 的HCl 所具有的物质的量为 mol ，将其溶解于水配成 3 L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。

(3) 8gNaOH 溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

三.实验题（每空2分，共12分）
29.实验室用NaOH 固体配制480 mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH 固体的质量 g
（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有
（3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（5）配制时，其正确的操作顺序是
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），
用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
（6）下列配制的溶液浓度偏大的是
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线。