九年级化学下册 第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(第二课时)

金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
锈、氧化铜作用[z x x k 学科网]
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氧化铜、氢氧化铁作用 氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
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三、常见的酸
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
不变色
无色酚酞试液
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三、常见的酸
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应， 放出氢气，同时生成一种称为盐的化合 物。
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探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐 酸的状态、颜色，比较 它们与同体积水的质量 大小，打开瓶塞，观察 发生的现象；闻一闻是 否有气味？ [z x x k 学科网]
注意：闻气体的方法[z x x k 学科网]
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观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
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三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
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三、常见的酸
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水
中和反应（属于复分解反应）
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一、常见的酸
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总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此
酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶
液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱
蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变
色。
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总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有
许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现 象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
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用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的 实验，把观察到的现象填入下表，并 与同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀ห้องสมุดไป่ตู้酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞：不变色
将镁、锌、铁、铜分别放 除铜外，有气泡产生，
入稀硫酸、稀盐酸中
反应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁 铁锈溶解，溶液黄色
A. ①或②
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
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课外作业（计算）：
将一定量的石灰石放入烧杯中，
加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质
不溶解，也不参加反应)，此时，烧
杯中物质的总质量比反应前减少了
8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为
多少克？所用盐酸的溶质质量分数为
多少？
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义务教育课程标准实验教科书九 年级化学上册
课题1 常见的 酸和碱
常见的酸
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你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
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1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应 精品课件
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，
因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合 价不变，酸中的原子团不变
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较) 打开瓶口的现象
其它
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浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？精品课件
HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化
H2SO4
HCl
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HNO3
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点，并与同学 们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验， 通过讨论，对“酸的水溶液有共同 的化学性质”做出解释。
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总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸
溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此 绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
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你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （C ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.醋酸
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2.相同质量的下列金属与足量的等
质量的相同质量分数的稀硫酸反应，
产生氢气质量最多的是（ ）
DA.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
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3．下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ CD ）
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
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4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （D）
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思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
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思考：
4、除杂
浓硫酸的特性
➢可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
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通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论[z x x k 学科网]。
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
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补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl