大学基础有机化学实验
基础有机化学实验教材
基础有机化学实验教材有机化学是化学学科中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应。
在化学教育中，有机化学一直是不可或缺的内容，而实验教学则是巩固理论知识、培养实验技能和激发学生兴趣的重要途径。
因此，编写一本基础有机化学实验教材对于教学工作具有重要意义。
首先，基础有机化学实验教材应该包括实验的基本原理和操作步骤。
在实验指导中，应该清晰地介绍实验的背景知识、实验的目的和意义，以及所需的仪器设备和试剂材料。
此外，对于实验中涉及的反应机理、操作注意事项和安全措施等内容也应该有详细的说明，以确保学生能够正确、安全地进行实验操作。
其次，基础有机化学实验教材应该设计一系列简单易操作、具有代表性的实验项目。
这些实验项目可以涵盖有机化合物的合成、结构鉴定和性质测试等方面，既能够帮助学生巩固课堂所学的知识，又能够培养他们的实验技能和科学思维能力。
同时，实验项目的设计应该充分考虑学生的实际水平和实验条件，避免过于复杂或耗时过长的实验操作，确保学生能够顺利完成实验并取得预期的结果。
另外，基础有机化学实验教材还应该注重实验结果的分析和讨论。
在实验报告中，学生应该对实验结果进行观察、记录和分析，总结实验过程中的关键步骤和反应规律，验证有机化合物的结构和性质，并对实验结果进行合理的解释和讨论。
通过实验结果的分析和讨论，学生不仅能够进一步理解有机化学的基本原理和实验技术，还能够培养他们的科学素养和创新思维能力。
综上所述，编写一本基础有机化学实验教材是教学工作中至关重要的一环。
通过设计丰富多样、具有代表性的实验项目，明确实验操作的基本原理和步骤，以及注重实验结果的分析和讨论，可以有效提高学生的实验技能和科学素养，激发他们对有机化学的兴趣和探索精神，为培养高素质化学人才奠定坚实的基础。
大学基础化学实验 有机化学实验
根据实际操作情况，对实验方案进行 持续优化，包括改进实验条件、简化 操作和提高实验效率等，以提高实验 效果和教学质量。
实验结果探究与拓展
实验结果观察与记录
在实验过程中，应仔细观察实验现象 ，准确记录实验数据和结果，为后续
分析提供依据。
实验结果拓展
在分析实验结果的基础上，引导学生 进行深入思考和探究，将所学知识进 行横向和纵向拓展，培养学生的创新
实验报告撰写与答辩
报告格式
按照学校规定的实验报告格式，规范撰写实验报告，包括实验目 的、实验原理、实验步骤、数据记录与处理、误差分析、结果评
价等部分。
图表制作
根据实验数据制作图表，如柱状图、折线图等，以便更好 地展示实验结果。
答辩准备
在答辩前，准备好答辩稿和PPT，梳理实验过程和结果，以 便更好地回答评委提问。
01 烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
02 烯烃的化学性质
烯烃的加成、氧化、聚合等反应。
03 烯烃的合成
通过重排、还原、脱氢等方法合成烯烃。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶 解度等。
芳香烃的合成
通过重排、烷基化、芳构 化等方法合成芳香烃。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代、加成、氧 化等反应。
萃取
利用两种不混溶的液体之 间的溶解度差异，将其中 一种液体中的溶质转移到 另一种液体中。
回流
在反应过程中，通过加热 使反应液保持沸腾并不断 循环流动，以便充分进行 反应。
重结晶
通过溶解-沉淀法，将固体 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中，以获得纯净 的固体物质。
有机化学实验常用仪器和试剂
基础有机化学实验操作-重结晶及萃取
有机化合物在有机溶剂中的溶解度一般远大于在水中的溶解 度，因此可以用有机溶剂将有机化合物从其水溶液中提取出 来。
萃取一般采用“少量多次”原则。
分液漏斗振摇手法
分液漏斗使用注意事项
➢振摇前应密闭上下磨口塞，特别是上口处磨口上的“孔”和 “槽”要错开，以免振摇时液体漏出。 ➢为避免振摇时液体漏出，加入液体前可在活塞处涂抹真空脂。 ➢振摇完毕应把分液漏斗竖直架在铁圈上，静置分层。 ➢将下层液体放出时要使上端通大气，需将上口处磨口上的“孔” 和“槽”对齐。 ➢上层液体需从上口倒出。
大学基础有机化学实验
重结晶及萃取
目的和要求
➢了解重结晶的原理，及用重结晶法纯化固体有机物的方法。 ➢掌握回流装置、热过滤和减压抽滤的装置安装及其要求。 ➢根据混合物中各组分酸、碱性的不同，利用萃取的方法可将 各组分逐一分离。 ➢正确掌握液-液萃取及分液漏斗的使用方法。 ➢掌握蒸馏乙醚装置的安装及其操作。 ➢学会干燥剂的使用原理及方法。
关于咖啡因
咖啡因：
O
H3C N3 4 5
2
6
1
O
N
CH 3
CH 3
N
7 8
9
N
1, 3, 7-三甲基-2, 6-二氧嘌呤
无色针状晶体，易溶于氯仿（12.5%），水（2%）及乙醇 （ 2% ） 等 。 在 100℃ 时 即 失 去 结 晶 水 ， 并 开 始 升 华 ， 在 120℃升华显著，178℃升华很快。
➢咖啡因具有刺激心脏、兴奋大脑神经和利尿等作用，因此可用作 中枢神经兴奋药。它也是复方阿司匹林（APC）等药物的组分之一。
➢具成瘾性，长期大剂量摄入会损害肝、肾、胃等内脏器官。
咖啡因的提取原理
基础有机化学实验实验报告一
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的：1. 学习分水器的使用2. 学习可逆反应转化率的提高二．实验原理:OHOACETIC ACID+HOBUTAYL ALCOHOLOBUTYL ETHANOATE+HOHWATER三．仪器和试剂要求：高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。
柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min主要试剂摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数（mol ）正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Aceticacid ）60.05 7.2 7.506 0.125四．实验装置：回流分水装置五．实验步骤及现象：六．产品性状、外观、物理常数：无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告七．产率计算：理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50%八．实验讨论：1．反应瓶中同时还有哪些副反应？答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。
2．浓硫酸多加有何不好？答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。
如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。
3．本实验用什么方法提高转化率？答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。
4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。
5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？答：NaOH溶液会使酯水解。
6．为什么产品一定要洗至中性？答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。
大学部分常见有机化学实验
实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备，因为酸酐的价格较贵，所以一般选羧酸。
本反应是可逆的，为提高平衡转化率，加入了过量的冰醋酸，同时不断地把生成的水移出反应体系，可以使反应接近完成。
为了让生成的水蒸出，而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来，本实验采用较长的分馏柱进行分馏。
实验加入少量的锌粉，是为了防止反应过程中苯胺被氧化。
1.合成（1）.反应物量的确定：本实验反应是可逆的，采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率，但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。
二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸，在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作，二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸，经过滤可除去乙酸，不影响乙酰苯胺的产率和纯度。
苯胺极易氧化，在空气中放置会变成红色，使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。
反应过程中加入少许锌粉。
锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。
在实验中可以看到，锌粉加得适量，反应混合物呈淡黄色或接近无色。
但锌粉不能加得太多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出来。
（2）.合成反应装置的设计：水沸点为100℃，乙酸沸点为117℃，两者仅差17℃，若要分离出水而不夹带更多的乙酸，必须使用分馏反应装置，而不能用蒸馏的反应装置。
本实验用分馏柱。
一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。
由于乙酰苯胺的熔点为114℃，稍冷即固化，不易从圆形瓶中倒出，因此用锥形瓶作反应器更方便。
分出的水量很少，分馏柱可以不连接冷凝管，在分馏柱支口上直接连尾接管，兼作空气冷凝管即可，使装置更简单。
为控制反应温度，在分馏柱顶口插温度计。
（3）.操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作，开始缓慢加热，使反应进行一段时间，有水生成后，再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱，只要生成水的速度大于或等于分出水的速度，即可稳定操作，要避免开始强烈加热。
大学部分常见有机化学实验
实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备，因为酸酐的价格较贵，所以一般选羧酸。
本反应是可逆的，为提高平衡转化率，加入了过量的冰醋酸，同时不断地把生成的水移出反应体系，可以使反应接近完成。
为了让生成的水蒸出，而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来，本实验采用较长的分馏柱进行分馏。
实验加入少量的锌粉，是为了防止反应过程中苯胺被氧化。
1.合成（1）.反应物量的确定：本实验反应是可逆的，采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率，但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。
二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸，在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作，二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸，经过滤可除去乙酸，不影响乙酰苯胺的产率和纯度。
苯胺极易氧化，在空气中放置会变成红色，使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。
反应过程中加入少许锌粉。
锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。
在实验中可以看到，锌粉加得适量，反应混合物呈淡黄色或接近无色。
但锌粉不能加得太多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出来。
（2）.合成反应装置的设计：水沸点为100℃，乙酸沸点为117℃，两者仅差17℃，若要分离出水而不夹带更多的乙酸，必须使用分馏反应装置，而不能用蒸馏的反应装置。
本实验用分馏柱。
一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。
由于乙酰苯胺的熔点为114℃，稍冷即固化，不易从圆形瓶中倒出，因此用锥形瓶作反应器更方便。
分出的水量很少，分馏柱可以不连接冷凝管，在分馏柱支口上直接连尾接管，兼作空气冷凝管即可，使装置更简单。
为控制反应温度，在分馏柱顶口插温度计。
（3）.操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作，开始缓慢加热，使反应进行一段时间，有水生成后，再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱，只要生成水的速度大于或等于分出水的速度，即可稳定操作，要避免开始强烈加热。
大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
有机化学基础实验
有机化学基础实验一、苯甲酸重结晶性质：溶解度随温度升高而升高实验：将粗苯甲酸1g加到100ml的烧杯中，再加入50ml蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量的蒸馏水。
然后，使用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一100ml烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、短颈漏斗思考：1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。
2、被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？答：若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。
3、为什么滤液需在静置条件下缓慢结晶？答：静置条件是为了得到均匀而较大晶体。
4、冷却结晶时，是不是温度越低越好？答：因为温度过低，杂质也有可能会结晶出来。
二、烷烃的性质（1、燃烧2、取代3、高温分解）氯代实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：1、混合气体颜色变浅2、量筒壁上出现油状液滴3、量筒内饱和食盐水液面上升4、可能有晶体析出三、烯的性质（1、燃烧2、加成3、被氧化4、加聚）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂、脱水剂、吸水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
基础有机化学实验操作-对氨基苯甲酸的制备
实验原理
反应式：
CO2H NaNO2, H2SO4 0~5 。C
NH2
CO2H + NaHSO4 + H2O
N2 HSO4
CO2H + H2O
H2SO4
CO2H + N2 + H2SO4
N2 HSO4
OH
实验用试剂
➢对氨基苯甲酸，5 g ➢浓硫酸，24 mL ➢亚硝酸钠，2.6 g ➢碘化钾-淀粉试纸
CO2H NH4OH
CO2NH4 CH3CO2H
NH2 HCl
NH2
CO2H NH2
实验用试剂
➢对硝基苯甲酸，8 g ➢锡，18 g ➢浓盐酸，38 mL ➢浓氨水 ➢冰乙酸
实验装置
实验步骤
250 mL三颈瓶接球形冷凝管、 尾气吸收装置及机械搅拌装置
对硝基苯甲酸 金属锡 浓盐酸
缓慢加热至开始反应，搅拌至透明
25 mL水
16 mL浓硫酸 加热至75-80。C
制备好的重 氮盐溶液
保持温度 缓慢加入
保持相同温度下搅拌5-10 min
置冰水中，剧烈搅拌下冷却 得晶体
抽滤，15 mL冰水洗4次，得肉色结晶
烘干称重测熔点
产物熔点：213-215℃
实验注意事项
➢对氨基苯甲酸在酸水中的溶解度不大，加热溶解后冷却 可能会再次析出。冷却时要保持剧烈搅拌，这样析出的 固体颗粒会很小，可继续往下做重氮盐。
大学基础有机化学实验
对氨基苯甲酸的制备
目的和要求
➢掌握由对硝基苯甲酸还原制备对氨基苯甲酸的原理和方法。 ➢进一步巩固机械搅拌装置的安装及其操作。
实验原理
对氨基苯甲酸的合成常用对氨基甲苯经酰化、氧 化、水解三步反应制得。本实验采用锡加盐酸还原对硝 基苯甲酸一步反应制得：
基础有机化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下浙江大学
基础有机化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下浙江大学浙江大学第一章测试1.以下物质中，哪些应该在通风橱内操作? （）答案:氯化氢2.高温实验装置使用注意事项错误的是：（）答案:使用高温装置的实验，要求在防火建筑内或配备有防火设施的室内进行，并要求密闭，减少热量损失3.取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？（）答案:其余选项都是4.用剩的活泼金属残渣的正确处理方法是：（）答案:在氮气保护下，缓慢滴加乙醇，进行搅拌使所有金属反应完毕后，整体作为废液处理5.试剂或异物溅到皮肤上，处理措施正确的是：（）答案:其余选项都是第二章测试1.关于蒸馏，下列描述正确的是（）答案:通过蒸馏可以测定液体化合物的沸点。
2.简单蒸馏时，蒸馏物的体积一般在蒸馏瓶容积的（）答案:1/3-2/33.液体的沸点高于140℃时用（）冷凝管答案:空气4.简单蒸馏时，温度水银球对应蒸馏头侧管下线位置偏高，会导致测得沸点（）答案:偏低5.蒸馏不能分离以下哪种混合物：（）答案:乙醇（95%）与5%水的混合液第三章测试1.关于Rf值，下列说法错误的是：（）答案:同一物质的Rf值是一常数2.薄层层析上行法操作程序，按正确顺序排列：（）a.加盖密闭，展开剂借毛细作用慢慢上移b.当展开剂的前沿距薄板另一端约1 cm左右时，取出薄层板，用铅笔轻轻画下溶剂前沿，然后让板上的溶剂自然挥发c.把一定量的展开溶剂倒入层析缸d.将薄层板点样端朝下以一定角度小心地放置在层析缸中，层析缸中溶剂的液面应在离样品原点0.5 cm以下答案:3、4、1、23.点样量的多少分析错误的是（）答案:点样量随薄层厚度和分离目的而定，在0.25 mm厚度的薄层上，作定性分离时，一般点样量为点样量可达几十毫克～几百毫克4.薄层色谱的基本操作过程的正确顺序（）1 薄层板的制备 2选择吸附剂 3展开4 点样5 记录6 显色，7 展开剂的选择答案:2，1，4，7，3，6，55.薄层色谱可用于：（）答案:其余选项都是第四章测试1.关于柱层析中的洗脱剂，下列说法错误的是：（）答案:一般要求该溶剂的极性应大于样品极性2.装柱时若柱中形成气泡或裂缝，会造成：（）答案:样品分离不均匀，造成组分重叠，影响分离效果3.现有少量下列几种物质，纯度都不是很高。
大学基础化学实验.
实验时数 7 10 7 7 7 5 7 14 7 7 7
5
有机化学实验-II
（72学时 ）
成绩评定：平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
无论什么原因，若每学期缺2个实验则不给成绩
6
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
实验名称
实验须知、安全教育、领洗仪器 蒸馏及熔沸点的测定、温度计校正
38%
柱色谱分离示意
40
纸色谱分离原理与操作
上行与下行纸层展开
(a)、(b)、(c)上行纸层展开；(d)下行纸层展开
41
实验6.7 乙酰水杨酸的制备
CO2H
H
+ (CH3CO)2O
OH
副反应：
CO2H
H
OH
O O
O O
CO2H
+ CH3CO2H
O C CH3
O
OO O
+ H2O
仪器和药品 仪器：锥形瓶、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗
13
实验室安全事故的预防与处理
实验物品常见警告标识符号
14
实验时的一般注意事项
实验前 预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项； 检查实验装置是否正确，检查实验仪器有无破损； 检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施（ 如灭火器材、防护眼镜、急救药品）；
实验中 穿实验工作服，配带防护眼睛； 实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理，不得 随意排放室外； 实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器； 在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验 现象，实验一旦进行就不得随意离开； 实验室内不准吸烟、喝水、进食。
S
n
32
分液漏斗振摇手法
大学化学教案：基础有机化学实验
大学化学教案：基础有机化学实验一、引言本教案旨在介绍大学化学课程中的基础有机化学实验。
有机化学是化学领域的一个重要分支，研究碳元素及其化合物的结构、性质和反应。
通过进行实验，学生可以加深对有机化学理论的理解，并掌握一些常见的有机合成和分离技术。
二、实验目的1.理解有机化合物的命名法和结构2.学习常用的有机反应及其反应机理3.掌握基础的有机合成和分离技术4.培养实验操作技能和科学观察能力三、实验设备与试剂实验设备：•反应烧杯•钢针/玻璃棒（搅拌）•热水浴/油浴•恒温槽常用试剂：1.无水乙醇（浓度可根据需要调整）2.氢氧化钠（NaOH）3.硫酸（H2SO4）4.碘溶液（I2）5.氯化钠（NaCl）6.氢氯酸（HCl）7.甲醇（CH3OH）8.醋酸（CH3COOH）9.苯胺（C6H5NH2）10.硝基苯（C6H5NO2）四、实验步骤实验1：有机溶剂的提纯与干燥1.准备一定量的无水乙醇，并加入一小部分氯化钠。
2.使用蒸馏设备进行提纯，收集干净的乙醇。
3.将分离得到的乙醇放在恒温槽中进行干燥。
实验2：有机化合物结构分析1.选取一个未知有机化合物X，并利用质谱仪测定其相对分子质量。
2.利用元素分析仪测定其碳、氢和氧的含量。
3.根据质谱和元素分析结果，推断该有机化合物X的结构式。
实验3：石油醚制备1.在反应烧杯中加入适量硫酸和甲醇。
2.加热反应混合溶液，使其充分反应并生成石油醚。
3.过滤得到石油醚。
实验4：氯化苯的合成1.取适量苯，加入恒温槽中。
2.在乙醇中加入一定量氯化铁作为催化剂。
3.将氯化亚铜和苯溶液同时滴加到恒温槽中，搅拌反应15分钟。
4.分离得到氯化苯。
实验5：硝基苯的合成1.在反应烧杯中加入一定量硝酸和硫酸。
2.加入苯胺，并充分搅拌反应2小时。
3.过滤并用冷水洗涤几次，得到硝基苯晶体。
五、实验结果与讨论根据实验步骤进行实验操作，并记录观察到的现象。
实验后需要对结果进行讨论和分析，验证实验目的是否达到。
大学基础有机化学实验习题与解答
大学基础有机化学实验习题与解答有机化学实验习题及解答思考题,. 测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果,(1) 熔点管壁太厚;(2) 熔点管不洁净;(3) 试料研的不细或装得不实;(4)加热太快;(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次;(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答:(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2. 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定, 答:不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它晶型。
3. 测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽;(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么,答:(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况(如形成固熔体)外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4. 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴,如果加热后才发现没加沸石怎么办,由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石,为什么, 答:(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
大学有机化学实验
大学有机化学实验
大学有机化学实验通常包括以下内容：
1. 基础有机合成实验：如酯化、醇醚化、醚化、醛缩酮化、亲核取代反应等。
2. 高级有机合成实验：如贝克曼重排反应、班尼斯特反应、沃尔夫-克佩反应、格氏反应等。
3. 有机物性质实验：如检测醇、醛酮、酸碱性等有机物的
性质。
4. 化学分离实验：如蒸馏、结晶、萃取、凝固点测定等。
5. 分析手段实验：如红外光谱、紫外光谱、核磁共振等。
6. 有机化合物鉴定实验：通过实验手段分析、确定有机化
合物的结构。
以上仅为一些常见的有机化学实验内容，具体实验内容和难度会随不同大学和课程要求的不同而有所差异。
基础化学实验(有机化学)
课前预备
基础化学实验（有机化学）课程内容主要包括有机化学实验基本知识、基本操作及其原理与要点；典型化合 物的合成和制备技术；有机化合物的定性鉴别等。
课程性质
课程定位
课程背景
课程定位
基础化学实验（有机化学）课程是湖南大学的一门国家精品课程和国家精品资源共享课程，也是一门为化学、 化工、应用化学及相关专业开设的专业基础课。
基础化学实验（有机化学）
湖南大学建设的慕课
01 课程性质
03 课前预备 05 所获荣誉
目录
02 课程简介 04 授课目标 06 教师简介
基本信息
基础化学实验（有机化学）课程是湖南大学于2018年4月9日首次在中国大学MOOC开设的慕课课程、国家精品 在线开放课程。该课程授课教师是郭栋才、蔡双莲、史玲、刘强、刘志刚、田蜜。据2020年12月中国大学MOOC官 网显示，该课程已开课6次。
所获荣誉
所获荣誉
2019年1月8日，基础化学实验（有机化学）课程被评为国家精品在线开放课程。
教师简介
教师简介
该课程教师团队均来自湖南大学，其中郭栋才、刘志刚为教授职称，刘强为副教授职称，史玲为助理教授职 称，蔡双莲为讲师职称，田蜜为中级实验员职称。
谢谢观看
预备知识
学习基础化学实验（有机化学）课程需要先修“有机化学”“化学原理”“普通化学”“无机化学”或“大 学化学”中的一门课程以及“ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析化学”课程；“基础无机化学实验””基础分析化学实验”课程。
大学有机化学实验
大学有机化学实验引言有机化学实验是大学化学课程中非常重要的一部分。
通过实验可以锻炼学生的实验操作能力，培养实验思维和实验设计能力。
本文将介绍一些常见的大学有机化学实验，并提供实验步骤和注意事项。
实验一：醇的酯化反应实验目的通过酯化反应，掌握醇的酯化反应原理和操作技巧。
实验仪器与试剂•仪器：磁力搅拌器、恒温水浴、滴定管等。
•试剂：醇、酸、脱水剂等。
实验步骤1.准备实验器材和试剂。
2.将醇、酸和脱水剂按照一定的摩尔比例放入反应瓶中。
3.放入磁力搅拌子，将反应瓶放入恒温水浴中。
4.调节水浴温度，开始搅拌反应液。
5.反应结束后，用滴定管将反应液取出进行滴定分析。
6.记录实验数据，分析实验结果。
注意事项•酯化反应中脱水剂的使用要遵循安全操作规程，避免引起事故。
•在调节水浴温度时要小心操作，避免烫伤。
•实验结束后，及时清理仪器和试剂，保持实验室的整洁。
实验二：烃的制备与分离实验目的通过烃的制备与分离实验，了解烃类化合物的性质和分离方法。
实验仪器与试剂•仪器：蒸馏装置、分液漏斗、干燥管等。
•试剂：酸、碱、溴代烷等。
实验步骤1.准备实验器材和试剂。
2.将化合物与酸或碱进行反应，生成相应的盐。
3.加入溴代烷反应，生成相应的烃。
4.将反应混合物通过蒸馏装置进行分离。
5.使用分液漏斗进行液液萃取。
6.通过干燥管去除水分。
注意事项•实验中的化合物选择要慎重，避免选用有毒或具有腐蚀性的化合物。
•在蒸馏装置操作时要注意安全，避免高温造成的意外。
•实验后要进行垃圾分类和正确处理废弃物，保护环境。
结论大学有机化学实验是培养学生实验技能和实验思维的重要方法。
通过实验的设计和操作，学生可以更加深入地了解有机化学的理论知识，并掌握实验操作技巧。
在实验中，要注意安全操作，遵守实验室规程，保护环境。
只有在安全和科学的环境下进行实验，才能取得良好的实验结果，实验的过程也能更加顺利和愉快。