【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。

这四种离子可能是( )B.Al 3+、Mg 2+、Br -、Cl -C.NH 4+、NO 3-、Fe 2+、SO 42-D.K +、Ba 2+、NO 3-、OH -8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质B.标准状况下，6.72L 二NO 2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl 2+H 2O=2H ++CI -+C1O-D.加入铝片能放出H 2的溶液中可能大量共存的离子:Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-9．(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.强酸溶液中：2244K Fe MnO SO ++--、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：34Fe NH Cl SCN ++--、、、C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：22333Na CO SO NO +---、、、D.在含有大量3HCO -的溶液中2K Na AlO Br ++--：、、、10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋6D ．＋711.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH －）Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。

取200mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（ ）A.该溶液中可能含有Na +B. 该溶液中一定含Na +，且c(Na +)≥0.1 mol/L C.该溶液中一定不含NO 3- D.该溶液中肯定含有NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-12某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL 标准状况下的Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe 2+、Fe 3+、Br -、NO 3- B.Fe 2+、H +、NO 3-、K +D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13.下列有关说法正确的是( )A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是( )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。

当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2OD ．少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为： 2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶620. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.33224263FeI FeCl FeI Cl +=+ B.2222I FeCl FeI Cl +=+C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+ D.223222I Fe I Fe+=++-+二、非选择题21.有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A 、B 、C 的顺序)，将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3、Cl －五种离子。

同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。

A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Cu 2＋D ．Ag ＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。

(4)若将A 、B 、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe 3＋、SO 2－4、NO －3、K ＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为________。

22．(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应： ①H 2S ＋4H 2O －8e －===SO 2－4＋10H ＋②2IO －3＋12H ＋＋10e －===I 2＋6H 2O(1)反应①中H 2S 作________剂，反应②属于________反应。

(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成________ g 碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)由上述反应可推知________。

a ．氧化性：K 2SO 4>KIO 3 b ．酸性：HIO 3>H 2SO 4 c ．还原性：H 2S>I 2d ．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO 4>HNO 3，Bi 位于周期表中第ⅤA 族，+3价较稳定，KBiO 3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： ①滴加适量KBiO 3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H 2O 2，紫红色褪去，并有气泡产生 ③再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 ④最后通入足量的SO 2气体 请回答下列问题：(1)KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。