2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题

第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +

(aq)＋Cl －

(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1

氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性

3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -

24– 2e –

＝ PbSO 4↓

C ．PbO 2得电子，被氧化

D ．电池放电时，溶液酸性增强

5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1

2O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反

应，最终放出的热量为

A ． 196.64kJ

B ． 196.64kJ ／mol

C ． ＜196.64kJ

D ． ＞196.64kJ

6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 5

7.3kJ·mol －1

，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+

225

O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+2

25

O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol

③H ++OH －

H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 2

1

Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/mol

A ．①③

B ．②③

C ．②④

D ．只有②

7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：

TiO 2

TiCl 4−−

−−→−Ar

C /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2

③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3

则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为

A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2

B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2

C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2

D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+

B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+

C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+

D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn

2+

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热

B ．不用铁片，改用铁粉

C ．滴加少量CuSO 4溶液

D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3+

+Fe=3Fe 2+

，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液

B ．正极为

C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液

C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液

D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液

11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+

离子共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A ．X>Z>Y>M

B ．X>Y>Z>M

C ．M>Z>X>Y

D ．X>Z>M>Y

12．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) ⇌2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积

分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度

D ．恒温条件下，扩大反应容器体积

13．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是

A ．Na +

、Fe 2+

、Cl －

、SO 42－

B ．Al 3+、K +、CO 32－、Cl －

ω(HI)

t

Ⅰ

Ⅱ