陌生情景中方程式的书写技巧
陌生情境下方程式的书写与配平
28（3）
紧密结合框图，箭头 进代表反应物，箭头 出，代表生成物
即时训练2：[2017全国卷Ⅲ 节选]
妙招
“查”“找” “配”
整体法
工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状， 通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化 2As2S3+5O2+6H2O=4H2AsO4+6S 学方程式 。
27（5）
典例4 ：妙招源自类比法已知MoO3与SiO2相似，均能在高温条件下与Na2CO3发生 类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
+4
SiO2
+4
SiO32+6
+6
MoO3
MoO42高温
SiO2+Na2CO3== Na2SiO3+CO2
MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2
第一步：明确 反应物、产物 方程式书写步骤 第二步：根据反应特点配平方程式 ①反应物、产物
“查”“找” “配”
②反应环境（H+、OH-、熔融盐等）
③反应条件（加热、催化剂等）
类型一. 氧化还原方程式的书写与配平
类型二. 非氧化还原方程式的书写与配平
“查”“找”
“配”
类型一、氧化还原方程式的书写与配平 典例1：[2017全国卷Ⅰ 节选] 工业上制备锂电池电极材料某一步骤如下： FePO4 沉淀 Li2CO3、H2C2O4
高温焙烧
“查”“找” “配”
LiFePO4
实质：电子的转移
根本 方法
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。
核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。
预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。
首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
陌生方程式的书写策略(下) 陌生方程式的书写
〔1〕还原性单质的氧化产物
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物〞 把化学方程
①Fe 遇弱氧化剂〔如 H＋、S 等〕一般氧化为 Fe2+；Fe 遇强氧化剂
式初步写为：
〔如 Cl2、Br2、过量 HNO3 等〕一般氧化为 Fe3+。
2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。
②单质 I2 可以被 Cl2 氧化为 IO3－。
3SO2+2NO3－+ 2H2O3SO42－+2NO↑+ 4H+。
第四步，依据 K+、Na+、SO42－、H、O 等守恒配平如下：
〔3〕还原性酸的氧化产物
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。
在溶液中，H2S 的氧化产物通常是 S 或 SO42－。
答案：〔1〕3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+ KCl+3H2O
〔4〕NH3 的氧化产物
〔2〕2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+
NH3 的氧化产物一般为无污染的 N2。
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①如 NH3 被 Cl2、灼热 CuO 氧化为 N2，反应的方程式有：
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
的离子方程式分别为：
②NH3 在纯氧中燃烧，其氧化产物也为 N2：4NH3+3O2〔纯〕2N2+6H2O。
高三文学 陌生方程式书写专题
高三文学陌生方程式书写专题介绍本文将探讨高三文学中的陌生方程式书写专题。
陌生方程式是指使用字母表示未知数的方程式，它们在解决实际问题和数学推理中扮演重要角色。
在高三文学中，陌生方程式的书写和应用是一个必不可少的技能。
重要性掌握陌生方程式的书写技巧对高三文学研究非常重要。
通过使用陌生方程式，学生可以将复杂问题转化为代数表达式，从而更容易进行计算和推理。
此外，陌生方程式也可以帮助学生发展逻辑思维能力和解决问题的能力。
书写技巧下面是几个关于陌生方程式书写的技巧：1. 选择合适的字母和符号：在选择字母时，应根据问题的背景和意义选择合适的字母。
符号也应与代数运算的规则一致。
选择合适的字母和符号：在选择字母时，应根据问题的背景和意义选择合适的字母。
符号也应与代数运算的规则一致。
2. 清晰明了的表示：陌生方程式应该写得清晰明了，以便读者能够理解和推理。
使用括号和索引等符号可以提高方程式的可读性。
清晰明了的表示：陌生方程式应该写得清晰明了，以便读者能够理解和推理。
使用括号和索引等符号可以提高方程式的可读性。
3. 遵循数学规律：书写陌生方程式时，要遵循数学规律和代数运算的法则。
这样有助于准确地表达和计算问题。
遵循数学规律：书写陌生方程式时，要遵循数学规律和代数运算的法则。
这样有助于准确地表达和计算问题。
应用示例以下是一些高三文学中使用陌生方程式的示例：1. 计算问题：例如，"若某物品的价格为P，现打8折后的价格是80元，求原始价格"。
可以使用陌生方程式表示为：0.8P = 80。
计算问题：例如，"若某物品的价格为P，现打8折后的价格是80元，求原始价格"。
可以使用陌生方程式表示为：0.8P = 80。
2. 推理问题：例如，"某项工程需要3人在5天内完成，现有2人已经完成了1/3的工程，问还需要多少时间完成剩下的工程"。
可以使用陌生方程式表示为：2人 × x天 = 1/3工程，求x的值。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。
2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。
3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。
4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。
5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式。
9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
陌生方程式的书写策略(孟凡盛)
陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。
本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。
一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。
当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。
如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。
例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。
向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。
请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？下面我来回答一下，面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式？你的问题是当今中招或者高考是最热门的一个题型。
我作为一个从教化学20多年的老师为你解答，希望能够对你有所帮助。
首先面对一个陌生的化学反应，应该从题中去了解知道化学反应的反应物是什么？生成物是什么？反应条件是什么？一定要会写反应物和生成物的化学式。
这是一个最基本的要求。
第二会写生成物和反应的化学式，把反应物写在左边，生成物写在右边。
中间用短线连接。
第三根据质量守恒定律，对方程式进行配平。
这一点是最难的。
配平方程式的方法很多，有最小公倍数法，有奇数配偶发，电子转移法，化合价升降法，还有待定系数法。
关于方程式的配平，你要重点去查找方程式配平的方法和解题思路，在这里我就不一一多说了，因为方程式的配平不是一句话两句话说出来所能完成的，所以我建议你平时要多做质量守恒定律的配平。
如果所有的方法都试过，还配不平，我建议你用最后一种方法：待定系数法，这也是一个最保守的方法，所谓待定系数法就是把化学式的系数全部用未知的字母设出来，根据质量守恒定律，列出方程组，把方程的系数写出来。
第四方程式配平之后，我们要从题干中找到该反应的条件是加热还是点燃，是否有催化剂，一定要把反应条件写到短线的上方。
第五方程式配平之后，往往一部分学生往往会忽略一个问题，那就是没有把短线改为等号，有气体生成的，没有写气体上升的符号，如果有沉淀生成的，没有写沉淀的符号。
最后一定要认真的把每一种元素的原子个数检验一下，看是否守恒，如果所有的元素质量都守恒了那么这个方程式就配平了。
总之要想写出一个陌生的化学反应方程式，在平时我们需要多练习，多训练，多做方程式配平的习题，熟能生巧，做多了，到时自然而然的就会写出方程式了。
如果你觉得我的方法有实用价值，我不希望你为我点赞，评论说点什么，只想希望你把此方法转发给所需要的人，为那些不会书写陌生的化学方程式而发愁的人。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
陌生情景中化学方程式的书写技巧陌生情景中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
！（2）Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．84．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生情境下氧化还原方程式的书写
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
+7
+3
2MnO4- + 5C2O42- +16H+
5 x2
1x2 x5
2M+2n2＋
+1
+4
CO2
+8H2O
0
看环境判断用于平衡电荷的微粒：
①-酸2-性1水0 溶+液16：H+
+4
②碱性水溶液：OH-
③熔融盐：该盐电离出的离子来自谢 谢！电电 子子 数数
电荷守恒
左右 边边
电 =电
荷荷 数数
质量守恒
质 量 守 恒 定 律
模型应用
H+ 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，
该反应的离子方程式是__________________________________________。
确质电定量荷子反守应恒粒子
信息条件下 氧化还原反应方程式的书写
必备知识
1、常见氧化剂对应的还原产物
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
必备知识
2、常见还原剂对应的氧化产物
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋
S
I2
模型建构
确定反应粒子
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
电子守恒
氧还 化原 剂剂
得 =失
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
新高考化学一轮复习陌生情境中的反应方程式的书写课件(16张)
【解析】(1)S2 O82与 Mn2+反应，生成MOn4 和SO24，根据S2 O82
2SO24、Mn2+
Mn O，4 由得失电子守恒，S2 、O82M n2+的化学计量数之
比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为5S2O82+ 2Mn2++
8H2O====O24Mn +O241 0S +16H+。
答案：(1)5S2O82+2Mn2++8H2O===O=4 2MnO24+10S +16H+ (2)Sb2S3+3SbCl5====5SbCl3+3S (3)①Cl2+2Br-====Br2+2Cl- ② 3Na2CO3+3Br2====5NaBr+NaBrO3+3CO2 ③ 5NaBr+ON4 aBrOO243+3H2S=O=△4======3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)2Mn O+35C2 +16H+ 2M H＋4 n2++10CO2↑+8H2O (5)4Fe+N +10H+====4Fe2++N +3H2O
【解析】(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其为还原产 物，则氧化产物为N O3，配平即可。 (2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，
即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 6H2O+2P4+3Ba(OH)2====2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。 答案：(1)3NO2 +2H+====O3N +2NO↑+H2O (2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。
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专题复习一：新情景中方程式的书写高考化学考试大纲:通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
命题趋势：化学方程式是专用学科语言，在高考中必考内容，题型灵活多变，考查方式稳中求新。
化学方程式的书写不仅有课本上内容的简单重复再现，而且更多是在新情境条件下书写，具有一定难度，能正确书写化学方程式和离子方程式（电化学方程式、热化学方程式、有机化学方程式书写）。
学习目标：正确书写化学方程式和离子方程式。
1．正确书写非氧化还原型方程式的书写2．正确书写氧化还原型方程式的书写学习重点：判断反应物和生成物，方程式的配平学习难点：判断反应物和生成物【真题再现】由实验获取信息书写方程式1、(2016年高考新课标Ⅰ卷) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____ __。
1.正确书写非氧化还原型方程式的书写例题1分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________，(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_________。
【注意】配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），离子反应还要遵循电荷守恒规律【变式练习】1．C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
2．（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式。
3.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3===Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。
实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
△（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因[规律小结]非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
特别注意广义双水解的情况。
2.正确书写氧化还原型方程式的书写例2、由工艺流程框图信息书写方程式：锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：。
反应③发生的主要化学反应的方程式为：。
例题3、由图像获取信息书写方程式(2011安徽高考试题28)文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________________________________。
【注意书写步骤】①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质变式训练1．在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。
3．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
【规律小结】氧化还原反应类：1．依据氧化还原的得失电子守恒思想，配平氧化还原反应的物质，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。
2．根据溶液的酸碱性配平OH- 或H+和H2O。
【巩固练习】一．分析实验信息写方程式1.如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
装置B中产生Cl2O的化学方程式为___________________________。
二．分析图表信息写方程式2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
三、分析化学工艺流程写方程式3.（2015全国I ）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5•H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg 2B 2O 5•H 2O 与硫酸反应的化学方程式 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
4.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为MnO 2，还含有Si%)、Fe%)、Al%)、Zn%)和Cu%)等元素的化合物，其处理流程图如下：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
5. （2013年 全国新课标卷Ⅱ(第27题）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。
反应②中除掉的杂质离子是________ __，发生反应的离子方程式为 6.（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(2)用铁皮制取铁红（Fe 2O 3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤Ⅱ中发生反应4F e (N O 3)2 + O 2 + (2n + 4)H 2O = 2Fe 2O 3·n H 2O + 8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁氧化成F e (N O 3)2，该反应的化学方程式为 。
7.(2011安徽高考试题27、搅拌A…高纯MnO 2BMnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下： （2）第②步反应的离子方程式是 ____+ ClO 3—+ ____=== MnO 2↓+ Cl 2↑ + _____8.(2010安徽高考试题27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑴第②步反应得到的沉淀X 的化学式为_ _ __。
⑵第③步反应的离子方程式是____ _。
四、分析化学原理写方程式9．【2015天津理综化学】（14分）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：（1）FeCl 3 净水的原理是 。
FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。
①若酸性FeCl 2 废液中c (Fe 2＋)=×10-2mol·L -1, c (Fe 3＋)=×10-3mol·L -1, c (Cl －)=×10-2mol·L -1,则该溶液的PH 约为 。
②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式：3-2＋=－3＋.10．炼金废水中含有络离子[Au （CN ）2]+，其电离出的CN —有毒，CN -与H +结合生成HCN 时，其毒性更强。
回答下列问题：（1）HCN 的电离方程式为______________________NaCN 溶液的pH_____7(填“< > =”)（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au （CN ）2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO 将CN —氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO —也能氧化CN --,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。