陌生情景中方程式的书写技巧

专题复习一：新情景中方程式的书写

高考化学考试大纲:通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

命题趋势：化学方程式是专用学科语言，在高考中必考内容，题型灵活多变，考查方式稳中求新。化学方程式的书写不仅有课本上内容的简单重复再现，而且更多是在新情境条件下书写，具有一定难度，能正确书写化学方程式和离子方程式（电化学方程式、热化学方程式、有机化学方程式书写）。

学习目标：正确书写化学方程式和离子方程式。

1．正确书写非氧化还原型方程式的书写

2．正确书写氧化还原型方程式的书写

学习重点：判断反应物和生成物，方程式的配平

学习难点：判断反应物和生成物

【真题再现】由实验获取信息书写方程式

1、(2016年高考新课标Ⅰ卷) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，

反应的化学方程式为_______________。

2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____ __。

1.正确书写非氧化还原型方程式的书写

例题1分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________，

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_________。

【注意】配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），离子反应还要遵循电荷守恒规律

【变式练习】

1．C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

____________________________。

2．（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进

一步提纯为工业氯化铵．

写出上述制备小苏打的化学方程式。

3.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3===Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

△

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因

[规律小结]非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。特别注意广义双水解的情况。

2.正确书写氧化还原型方程式的书写

例2、由工艺流程框图信息书写方程式：锰及其化合物间的转化如下图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：。

反应③发生的主要化学反应的方程式为：。

例题3、由图像获取信息书写方程式

(2011安徽高考试题28)文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原

理及相关因素对脱氮速率的影响。

（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部

分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

_____________________________________。

【注意书写步骤】

①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

变式训练

1．在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。

3．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

【规律小结】氧化还原反应类：

1．依据氧化还原的得失电子守恒思想，配平氧化还原反应的物质，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。

2．根据溶液的酸碱性配平OH- 或H+和H2O。

【巩固练习】

一．分析实验信息写方程式

1.如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。装置B中产生Cl2O的化学方程式为___________________________。

二．分析图表信息写方程式

2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为