2019工艺流程之陌生方程式的的书写
陌生情景方程式书写
氧化还原反应
19年 T26
非氧化还原反应
电极反应式
18年 T26 、T27
T27
T27
17年 T27
T26、T27
常见氧化剂
O2 MnO4HNO3 ClO-/ClO3-/Cl2
Fe3+ Cr2O72H2O2
产物 -2
2.非氧化还原型 T15
TiCl4在潮湿空气中容易水解成TiO2·xH2O且产生白雾，试写出该反应的化学方程式 _____________________ TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl
解题技巧： 1.按原理找出反应物与生成物 2.往往可以采取“设1”法，固定某些原子的个数 3.根据原子守恒配其他物质并检查
3.电极反应式 T2,3,7
解题技巧： 1.找出反应物与生成物 2.根据化合价判断得失电子的个数 3.根据反应介质和电荷守恒补充缺失物质 4.根据原子守恒配其他物质并检查
新情景下陌生方程式书写
【19年全国1卷】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥 料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸 及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 _________。NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________
Mn2+ NO/NO2
工艺流程系列课2 陌生方程式书写
指点迷 津
复分解发生的条件： 产生水等弱电解质 产生难溶电解质 产生挥发性物质 等
复分解
复分解 的强弱 “精神”
弱电解质、难溶物可以引申出强 酸制弱酸、沉淀转化等规律，也 可以用平衡常数理解（热力学基 础）。
是否发现产物均是不带电荷的物 质？ 那么产物的化学式，基本就是离 子之间的固定反应比了，尤其是 2020 单一沉淀或弱电解质的生成以及 彻底双水解的反应，均可以通过 左侧电荷的配平来配平方程式。 即可定产物系数为1。
。
【答案】
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
小题2
化合价 纠结类
（1）过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]把硫酸锰（MnSO4）氧化生成
黑色固体的化学方程式：
。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等
杂质）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应的离
小题5
真实情境 证据推理
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业 级氧化锌[含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质]的流程如 下：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是MnO2。 （1）反应②中除掉的杂质离子是
Fe2＋和Mn2＋
，发生反应的离
江苏
2018浙江11月
2018
2017 江苏
海南
2
3
输入关键字
0
输入关键字
江苏
海南
1
输入关键字
输入关键字
四川
6
2015
工 流程
20
艺
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破-化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
【总结】书写陌生化学（离子）方程式的一般步骤：①根据题目信息或已有知识找出反反应物和生成物，结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；②把关键的反应物和生成物写在方程式两边，根据电子守恒或质量守恒配出关键反应物和生成物的系数；③根据质量守恒、电荷守恒以及溶液的酸碱性条件配平或补充其他物质，如水、H+或OH－等；④依据题目信息写好反应条件；⑤结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正，有时还要注意检查反应中试剂的用量或加入顺序等。
负极反应式为：______________________正极反应式为：______________________【总结】近年来，氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反应的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。
书写电极反应方程式的一般方法：①确定电极材料；②明确放电物质的电子转移方向和数目；③加进电解质中必要成分得到最终产物；④复杂电极反应还可用电池反应式与另一电极反应式相减而得。
电极a反应式为_________________________________电极b反应式为_________________________________+5.。
陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。
关于陌生方程式的书写
待检水样
含Cr2O72-废水
调整pH 加入Na2S2O3溶液 2～ 3 ③
④ 含SO4
2-废水
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式 为 。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该 反应的离子方程式为 。
答案：（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
电解
②制备Ti时，电解槽中发生反应： 2CaO = 2Ca + O2↑，
一定条件
2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO
例：可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO 为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得 钛，其阴极发生的反应：_____________。
答案： TiOSO4 +(x+1)H2O = TiO2 • xH2O↓+H2SO4
二、陌生电极反应式的书写 1、书写的依据（教材示例） （1）铜锌原电池 （2）碱性锌锰电池 （3）铅蓄电池 （4）氢氧燃料电池（酸性电解质） （5）电解氯化铜溶液、电解食盐水 （6）钢铁的析氢腐蚀、钢铁的吸氧腐蚀
负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e=PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
陌生方程式的书写策略(下) 陌生方程式的书写
〔1〕还原性单质的氧化产物
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物〞 把化学方程
①Fe 遇弱氧化剂〔如 H＋、S 等〕一般氧化为 Fe2+；Fe 遇强氧化剂
式初步写为：
〔如 Cl2、Br2、过量 HNO3 等〕一般氧化为 Fe3+。
2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。
②单质 I2 可以被 Cl2 氧化为 IO3－。
3SO2+2NO3－+ 2H2O3SO42－+2NO↑+ 4H+。
第四步，依据 K+、Na+、SO42－、H、O 等守恒配平如下：
〔3〕还原性酸的氧化产物
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。
在溶液中，H2S 的氧化产物通常是 S 或 SO42－。
答案：〔1〕3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+ KCl+3H2O
〔4〕NH3 的氧化产物
〔2〕2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+
NH3 的氧化产物一般为无污染的 N2。
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①如 NH3 被 Cl2、灼热 CuO 氧化为 N2，反应的方程式有：
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
的离子方程式分别为：
②NH3 在纯氧中燃烧，其氧化产物也为 N2：4NH3+3O2〔纯〕2N2+6H2O。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
专题2-陌生方程式的书写
专题2陌生化学方程式的书写编写人：刘红梅日期：2019年10月30日学号姓名1．（2019年全国I 卷26题）硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 3•H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：硼镁矿粉气体吸收(N H )SO 溶液滤渣1H 3B O 3N H 4H 3溶液g(O H )2 M gC O 3轻质氧化镁回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO 3沉淀的离子方程式为______________________，母液经加热后可返回_______________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________________________________。
2．（2019年全国Ⅲ卷26题）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(Mn+)=0.1mol·L −1]形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：金属离子Mn 2+Fe 2+Fe 3+Al 3+Mg 2+Zn 2+Ni 2+开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.183 2.8 4.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生方程式的书写
归纳：【电极反应式的写法】
1、写简式
2、配电子守恒
3、配电荷守恒
4、配质量守恒
〖变式训练〗 1、银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极 的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该 电池反应方程式： 总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负 极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－ 正 极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag
1
废旧锂离子 电池正极材料
加过量 NaOH溶液 过滤
滤液
2
通入过量CO2 过滤
沉淀X
Li+
滤液
滤液
4
3 加稀H2SO4
LiMn2O4、碳粉
通入空气 过滤
加一定量Na2CO3 过滤 Li2CO3
MnO2、碳粉
（2）第③步反应的离子方程式是
。
LiMn2O4+O2——Li++MnO2 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li2SO4+CoSO4
水相（Li2SO4溶液） 反萃取 萃取 有机相 有机相
再生回用
NH4HCO3溶液
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方程式______________________；
2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 _________________ 。
2LiCoO +3H SO +H O Li SO +2CoSO +O ↑+4H O、 2H2O2 2H2O+O2↑ CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写需要以有机化学的基本规则为基础，根据具体的化学反应或化合物结构进行推导。
以下是书写陌生有机方程式的一般步骤：
1. 确定反应类型：首先要确定你所面对的是哪种类型的有机反应，例如取代反应、加成反应、消除反应等。
2. 找出反应物和产物：根据题目或实验条件，找出反应物以及可能生成的产物。
3. 确定具体的反应条件：确定反应中使用的溶剂、温度、催化剂等具体反应条件。
4. 识别官能团：识别反应物和产物中的官能团，例如羟基、卤素、醛基等。
5. 考虑键的形成和断裂：根据反应类型和官能团的性质，考虑哪些键将会形成或断裂。
6. 书写反应方程式：根据以上步骤，写出完整的反应方程式，确保物质质量平衡和官能团的正确表示。
7. 补充细节：根据需要，可以在方程式下方注明反应的具体条件、催化剂、生成物的状态等重要细节。
需要注意的是，陌生有机方程式的书写可能需要一定的有机化
学知识和实践经验。
如果你对有机化学不熟悉，建议在阅读相关资料或请教教授或有机化学专家的帮助下进行学习和实践。
考点09 化工流程中陌生化学方程式的书写-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点九化工流程中陌生化学方程式的书写1．铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。
流程如下：已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2部分物质的溶解度（单位g）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO37.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9Na2Cr2O7161 170 183 198 218 240 265（1）粉碎的目的__________________（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________（4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________（5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_______________________________【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2Al Cr＋2Al2O32．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
工艺流程--陌生方程式书写
一、陌生方程式分类1、氧化还原反应：按照缺项配平进行书写2、非氧化还原反应：根据前后流程猜出产物，观察法配平二、电极方程式书写1、原电池电极方程式1）负极--失电子==电极产物，正极+得电子==电极产物2）电极产物与电解质阴阳离子是否反应3）整理方程式，配平（H+、OH-、电解质阴、阳离子、或者另一个电极的产物）4）按照先得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒步骤配平2、电解池电极方程式1、阴极：氧化性强先的电子，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>------Fe2+-------Zn2+>H+>Al3+---->K+2、阳极：还原性强先失电子,活泼电极材料>S2-> I-> Fe2+ >Br->Cl->OH-三、缺项配平1、缺电荷项，根据溶液环境，用H+ OH- H2O配平2、缺氧化产物、还原产物或者氧化剂、还原剂（一）几种物质的还原产物1）KMnO4 酸性环境还原产物：Mn2+碱性环境还原产物：MnO2中性环境还原产物：MnO42-2）HNO3 浓HNO3 还原产物：NO2稀HNO3 还原产物 NO更稀HNO3 还原产物 N2O非常稀HNO3 还原产物 NH4+3）Cl2--HClO4 一般还原产物为 Cl-4）浓硫酸一般还原产物为 SO25）Fe3+ 一般还原产物为Fe2+ Fe2+氧化产物为Fe3+(二) 猜产物可以根据题目中信息，可以根据流程后期产物猜出产物；用配平或者氧化还原的强弱规律判断产物对错四、配平的步骤1、得失电子守恒（最小公倍数法）2、电荷、原子守恒3、配H O原子守恒。
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陌生方程式的的书写 氧化还原反应【2016 全国 1 卷】 NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如下：写出“反应”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 ______1、 2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4；6、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。
工业上利用钛铁矿，其主要成 分为钛酸亚铁( FeTiO 3)制备钛金属，工业流程如下： 已知： Ti 与 TiO 2 化学性质稳定，不( 2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：+ 2+ (1) FeTiO 3+2H +=====Fe 2++TiO 2+H 2O (2) TiO 2+2C+2C 2l ========= TiCl 4+2CO8．碲 ( Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：TeO 2、少量 Ag 、（1）铝灰在 90 ℃时水解的化学方程式为 ________________________已知： TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
（ 1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________________ 。
（2）碱浸后的 “滤渣”可以部分溶于稀硝酸， 发生反应的化学方程式是 __________ （3）“酸溶”后，将 SO 2通人 TeCl 4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方 程式是 ____________________________________________ 。
8、（1）TeO 2＋2OH -＝ TeO 32-＋H 2O（2） 3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NO ↑+2H 2O （3）TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te+4HCl+2H 2SO 410．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、 炼油工业中作催化剂， 被誉为“合金的维生素”。
回收利用废钒催化剂（主要成分为 V 2O 5、VOSO 4和二氧化硅）的工艺流程如下图完成并配平氧化过程中的离子方程式：+10、 1 6 6H + 6 1 3H 2O11、“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐 （NaAlSiO 4·nH 2O ），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰 （主要成分为 Al 、 Al 2O 3、 AlN 、FeO 等）制备“分子筛”的一种工艺如下：所示。
ClO 3 ＋VO 2++ VO 3+＋ Cl - ＋ 。
(2) “氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为11、(1)AlN ＋3H2O===Al(OH) 3＋NH3↑2＋＋－3 ＋－(2)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O三氧化二镍 ( Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料 (镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍( NiC2O4· 2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如图所示：请回答下列问题：( 2)①加入H2O2 发生的主要反应的离子方程式为；②加入碳酸钠溶液调pH 至 4.0～ 5.0，其目的为。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4 后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2 O3的离子方程式为。
a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为mol 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
2+ + 3+2) 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O(2 分，没有配平扣 1 分) 促进铁离子水解沉淀完全( 2分)4)ClO﹣+2Ni(OH)2 ═ Cl﹣+Ni2O3+2H2O(2 分，没有配平扣 1 分) 1.25a mol(2 分)5)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2(或Na[Al(OH)4] 2分，没配平扣 1 分)28．(14 分)锑(Sb) 及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等) 为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5 之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：K sp（CuS）=1.27 ×10-36，K sp（PbS）=9.04 × 10-29；③溶液中离子浓度小于等于 1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
④滤渣 1 中含有S（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（3）“还原”时，被Sb 还原的物质为（填化学式）。
（4）常温下，“ 除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S 2-）不低于所加Na2S 也不宜过多，其原因为。
（5）“电解”时，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为。
（1）SiO2 （1 分）（2）Sb2S3＋3SbCl 5＝5SbCl 3＋3S （2 分）（3）SbCl5（2 分）（5）3︰2（2 分）废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X 的成分是 ________ （2）步骤②中LiCoO2 固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是（4）（NH4）2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性（填“可溶于水”或“不溶于水” ）。
一定温度下，（NH4）2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式。
（1）2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑Al（OH）3（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑ +4H2O H2O2（4）可溶于水（NH4）2C2O4= 2NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O （―定温度）27.钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨（+6 价）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe 、Mn）WO4,钨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题：1）为提高水浸速率，采取的措施为 ___________________ （写两种）。
2）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式_________________________ 。
3）写出沉淀 B 的化学式（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（ 2 分）2）4FeWO4+8NaOH+2O 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分）（3）H2WO4 （2 分）（3）pH 在7.5? 10 之间且钢作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2 与O2 的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为 ____________ 。
- - 3- 2-（3）CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2O HCO3- + NH3 + SO42-（2分）28. （14 分）废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X 的成分是________(2)步骤②中LiCoO2 固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是(4) (NH4)2C2O4 是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性(填“可溶于水”或“不溶于水” )。
一定温度下，(NH4)2C2O4 固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式。
(1) 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑Al(OH)3(2) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑ +4H2O H2O2(4) 可溶于水(NH4)2C2O4= 2NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O ( ―定温度)9. 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)钼酸铵的化学式为(NH4) 2MoO4, 其中Mo的化合价为_______ .(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为___________ 如改用FeCl3 溶液氧化浸出，CuFeS2 杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________ 。
(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH 4)MoS4], 写出(NH4) 2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式___________ 。
【答案】(1). +6 (2). SiO2 (3). 4FeCl 3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ (4).MoS42- +2H+=MoS3↓+H2S↑其他反应2、【2016 全国3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒( V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（ 2） “沉钒 ”得到偏钒酸铵（ NH 4VO 3）沉淀，写出 “煅烧”中发生反应的化学方程式＋ ＋ 高温2、（1）V 2O 5＋2H ＋=2VO 2＋＋ H 2O ；（ 2）2NH 4VO 3 V 2O 5＋H 2O ＋2NH 3↑。
4、石墨在材料领域有重要应用， 某初级石墨中含 SiO 2（ 7.8%）、Al 2O 3（ 5.1%）、Fe 2O 3（3.1%） 和 MgO （ 0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注： SiC 4l 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） 由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为4、 AlO 2- +CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO - + Al(OH) 3↓+CH 3CH 2OH5、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni （OH ）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。